2025年高考化學-一輪復習收官大作03 考點二 晶體的性質（學生版）

【基礎知識】晶體結構與性質考點二晶體的性質【知識清單】一、四種常見晶體類型的比較類型比較分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體構成微粒微粒間的相互作用力硬度較很有的很大，有的很小較熔、沸點較很有的很高，有的很低較溶解性相似相溶難溶于一般溶劑一般不溶于水，少數(shù)與水反應大多易溶于水等極性溶劑導電、導熱性一般是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性，個別為半導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電只有分子晶體有分子式，其他晶體是化學式。二、晶體類型與物質類別晶體類型物質類別共價晶體①某些非金屬單質，如晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石等。②某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等③某些氧化物，如二氧化硅(SiO2)等分子晶體①所有非金屬氫化物，如H2O、NH3、CH4等②部分非金屬單質，如鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等③部分非金屬氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2、SO3等④幾乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤絕大多數(shù)有機物，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等離子晶體含活潑金屬或NH4+的化合物。三、物質熔沸點比較物質沸點高低是由構成物質質點間作用力大小決定的。物質質點間作用力包括分子間作用力和各種化學鍵。1、不同類型晶體熔、沸點比較晶體>晶體>晶體2、同一類型晶體熔、沸點比較（1）原子晶體：原子晶體間鍵長越、鍵能越，共價鍵越穩(wěn)定，物質熔、沸點越，反之越低。如：金剛石（C—C）晶體硅（Si—Si）。（2）離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越，電荷數(shù)越，則離子鍵越強，熔、沸點越，反之越低。如KClKBr。（3）分子晶體：分子晶體分子間作用力越，物質的熔、沸點越高，反之越低。①因為氫鍵＞范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質沸點于只存在范德華力的物質。如：乙醇氯乙烷；H2OHFNH3。而分子內(nèi)氫鍵會使熔沸點。②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。③兩者的相對分子質量相同(或相近)，分子極性，熔、沸點高（4）金屬晶體①一般而言，金屬元素的原子半徑越，金屬鍵越強。②一般而言，金屬原子的價層電子數(shù)越，金屬鍵越強。四、物質硬度物質硬度也是由構成物質質點間作用力大小決定的。比較方式與熔點相同。例1、完成下列問題(1)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導電，熔融態(tài)時能導電，可溶于水D．固態(tài)、熔融態(tài)時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們可能的晶體類型：A.________；D.________。(2)下圖所示的物質結構中，請?zhí)顚懱摼€所表示的作用力(離子鍵、共價鍵、范德華力、氫鍵)，若以上作用力都不是填“無”。A．________；B.________；C.________；D.__________；E._________；F.________；G.____________。例2、按要求回答下列問題(1)金剛石的熔點比NaCl高，原因是。(2)SiO2的熔點比CO2高，原因是。(3)NH3的沸點比PH3高，原因是。(4)CO2比CS2的熔、沸點低，原因是。(5)CO比N2的熔、沸點高，原因是。(6)的沸點比高，原因是。(7)Si單質比化合物SiC的熔點低，理由是。(8)ZnO和ZnS的晶體結構相似，熔點較高的是ZnO，理由是。(9)FeO的熔點小于Fe2O3的熔點，原因是。(10)從原子結構的角度理解金剛石、硅和鍺的硬度依次下降，理由是?！靖櫨毩暋?、下列性質適合于離子晶體的是（）A、熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B、熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C、能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D、熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97

g/cm32、下列有關晶體類型的判斷正確的是()ASiI4：熔點120.5℃，沸點271.5℃共價晶體BB：熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大金屬晶體C銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，晶體導電共價晶體DFeCl3：熔點282℃，易溶于水，也易溶于有機溶劑分子晶體3、下列說法錯誤的是()A．只含分子的晶體一定是分子晶體B．碘晶體升華時破壞了共價鍵C．幾乎所有的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體4、（2022·天津卷）下列物質沸點的比較，正確的是（）A．B．HF>HClC．H2S>H2SeD．5、(2021·天津，2)下列各組物質的晶體類型相同的是()A．SiO2和SO3B．I2和NaClC．Cu和AgD．SiC和MgO6、如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是（）A、該化合物的化學式是Al2Cl6B、該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體C、該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電D、該化合物中存在共價鍵，且不含有非極性共價鍵7、已知：NaF的熔點993℃、MgF2的熔點1261℃。下列分析錯誤的是()A．NaF和MgF2均由陰、陽離子構成B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質量比NaF的大，所以MgF2熔點高8、根據(jù)下表中給出的有關數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃190－682300＞35501415沸點/℃17857255048272355A.SiCl4是分子晶體B．晶體硼是共價晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C比晶體硅中的Si—Si弱9、按要求回答問題（1）[2021·浙江6月選考，26(1)]已知3種共價晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：金剛石碳化硅晶體硅熔點/℃>355026001415金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是______________________________________________。（2）（2020·新課標Ⅱ）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是____________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377﹣24.1238.3155（3）(2019·新課標Ⅰ)一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/°C1570280023.8?75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。（4）(2019·新課標Ⅱ)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是________________________。（5）(2019·新課標Ⅲ)苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。10、按要求回答問題（1）FeF3具有較高的熔點(高于1000℃)，其化學鍵類型是________，F(xiàn)eBr3的相對分子質量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是__________________________________。（2）已知：K2O的熔點為770℃，Na2O的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為____________，K2O的熔點低于Na2O的原因是________________________________________。（3）已知氨(NH3，熔點：－77.8℃、沸點：－33.5℃)，聯(lián)氨(N2H4，熔點：2℃、沸點：113.5℃)，解釋其熔、沸點高低的主要原因：______________________________________________________。（4）已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是________(填化學式)，其理由是________________。（5）S位于周期表中第_____