【高考化學(xué)】微專題26化學(xué)工藝流程題核心反應(yīng)與條件控制-備戰(zhàn)高考化學(xué)考點(diǎn)微專題（原卷版）

【高考化學(xué)】微專題26化學(xué)工藝流程題核心反應(yīng)與條件控制-備戰(zhàn)高考化學(xué)考點(diǎn)微專題（原卷版）【高考化學(xué)】微專題26化學(xué)工藝流程題核心反應(yīng)與條件控制-備戰(zhàn)高考化學(xué)考點(diǎn)微專題（原卷版）1/16【高考化學(xué)】微專題26化學(xué)工藝流程題核心反應(yīng)與條件控制-備戰(zhàn)高考化學(xué)考點(diǎn)微專題（原卷版）微專題26化學(xué)工藝流程題核心反應(yīng)與條件控制微專題26化學(xué)工藝流程題核心反應(yīng)與條件控制1。（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題)是一種壓電材料.以為原料，采用下列路線可制備粉狀.

核心反應(yīng)與條件控制核心反應(yīng)與條件控制(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。（2)“焙燒"后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的?！敖　睍r(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為。（3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是（填標(biāo)號(hào)）。a．稀硫酸

b。濃硫酸

c.鹽酸

ｄ．磷酸(4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取,是否可行？,其原因是。(5)“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為.（6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇,產(chǎn)生的。一、化工流程答題基本思路二、一個(gè)完整的無機(jī)化工生產(chǎn)流程一般具有下列過程：原料原料對(duì)原料的預(yù)處理核心化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品的提純和分離目標(biāo)產(chǎn)物三、核心反應(yīng)與條件控制：1.溶液的PH:提供酸堿性環(huán)境反應(yīng)、抑制或促進(jìn)離子水解等產(chǎn)生沉淀便于分離等。調(diào)節(jié)PH的方法：調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：一是能與Ｈ+反應(yīng),使溶液pH增大；二是不引入新雜質(zhì)。(一般酸、堿、氧化物、水解的鹽等）如：要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入ＣuO、Cu（ＯＨ）２、Ｃu２(OH）2ＣO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pＨ,不可加入NaＯH溶液、氨水等。①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀析出（或抑制水解)。②加入酸或調(diào)節(jié)溶液至酸性還可除去氧化物（膜)。③加入堿或調(diào)節(jié)溶液至堿性還可除去油污，除去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅等.④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件)。2．溫度：(1)升溫—－—-加快反應(yīng)(溶解）速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng);去除熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)或易升華的物質(zhì).(2）降溫—－—-防止物質(zhì)分解,揮發(fā);使平衡向放熱方向移動(dòng)；使高沸點(diǎn)的物質(zhì)液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低溶解度,減少損失。（３）控溫-—－--水浴、沙浴、油浴－-—－-受熱均勻，便于控制溫度。溫度太高-－－速率太快;物質(zhì)可能分解、揮發(fā)、水解；催化劑可能中毒;發(fā)生副反應(yīng)等。溫度太低——－—速率可能太慢；催化劑活性不高;物質(zhì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不高等.主要從物質(zhì)性質(zhì)(熱穩(wěn)定性、水解、氧化性或還原性、溶解度、熔沸點(diǎn)、揮發(fā)性、膠體聚沉等）和反應(yīng)原理(反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、催化劑活性、副反應(yīng)）兩個(gè)角度思考。3.控制壓強(qiáng)：改變速率，影響平衡.４．使用合適的催化劑:加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間.5．趁熱過濾:防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出.6．洗滌:常見的洗滌方式有“水洗”和“乙醇洗”.“水洗”的目的是除去沉淀或晶體表面殘留的雜質(zhì)，當(dāng)沉淀物的溶解度隨溫度升高而增大時(shí)一般可用冰水洗;“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶體表面殘留的雜質(zhì),又可以降低晶體的溶解度,減少損失,還可以利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì),加快除去沉淀或晶體表面的水分。7．氧化:氧化劑的選擇要依據(jù)試題設(shè)置的情境,常見的氧化劑有氯氣、過氧化氫、氧氣和次氯酸鈉等,為了避免引入新的雜質(zhì)，通常選擇的氧化劑有過氧化氫和氧氣.1。(2０23·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物,從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：核心反應(yīng)與條件控制

核心反應(yīng)與條件控制已知:最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cｒ2Ｏ存在,在堿性介質(zhì)中以ＣrO存在?；卮鹣铝袉栴}:（１)煅燒過程中,釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽,其中含鉻化合物主要為（填化學(xué)式）.（2)水浸渣中主要有SｉO2和.(3)“沉淀”步驟調(diào)pＨ到弱堿性,主要除去的雜質(zhì)是.（4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以ＭgSｉO3和MgNＨ4ＰO4的形式沉淀,該步需要控制溶液的pH≈９以達(dá)到最好的除雜效果，若pH＜9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致；pH〉９時(shí)，會(huì)導(dǎo)致。（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到１。８左右得到V2O5沉淀，V2O5在pＨ＜1時(shí)，溶解為VO或ＶＯ3+在堿性條件下,溶解為VＯ或VO,上述性質(zhì)說明V2O5具有（填標(biāo)號(hào)).A.酸性

B．堿性

Ｃ．兩性(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Nａ2S２O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為。2．(2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（和）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。

核心反應(yīng)與條件控制核心反應(yīng)與條件控制物質(zhì)回答下列問題:（1)用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí),提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。(２)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸,中過氧鍵的數(shù)目為。（3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為（的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為、（填化學(xué)式).（4)“氧化”中保持空氣通入速率不變,（Ⅱ）氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。體積分?jǐn)?shù)為時(shí),(Ⅱ）氧化速率最大;繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時(shí)，(Ⅱ)氧化速率減小的原因是。

（5)“沉鈷鎳”中得到的（Ⅱ）在空氣中可被氧化成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(６）“沉鎂”中為使沉淀完全，需控制不低于（精確至0．1）。3．(2０21·福建·高考真題）四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鉬精礦（主要含，還有、的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。核心反應(yīng)核心反應(yīng)與條件控制回答下列問題:(1)“焙燒”產(chǎn)生的氣體用___＿＿_(dá)_吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”時(shí),轉(zhuǎn)化為。提高單位時(shí)間內(nèi)鉬浸出率的措施有__＿_(dá)＿_(dá)_（任寫兩種)。溫度對(duì)內(nèi)鉬浸出率的影響如圖所示。當(dāng)浸出溫度超過后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致＿_(dá)_＿_(dá)__。(3)“凈化”時(shí),浸出液中殘留的、轉(zhuǎn)化為沉淀除去。研究表明，該溶液中和ｐH的關(guān)系為：。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于，應(yīng)控制溶液的pH不小于_____＿＿.(已知：；和的分別為35。２和１７.2)(4)“凈化”后，溶液中若有低價(jià)鉬（以表示），可加入適量將其氧化為，反應(yīng)的離子方程式為__＿_(dá)__＿。（5）“沉淀”時(shí)，加入的目的是___＿_(dá)__。（６)高溫下用還原（NH4）2Mo4Ｏ13可制得金屬鉬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿_(dá)_＿_(dá)_＿?！疽阎海∟H4)２Ｍo４O13受熱分解生成】核心反應(yīng)與條件控制1．（202３·山東·統(tǒng)考高考真題)鹽湖鹵水（主要含、和硼酸根等）是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下：核心反應(yīng)與條件控制已知:常溫下，。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示.回答下列問題:(1）含硼固體中的在水中存在平衡：（常溫下,)；與溶液反應(yīng)可制備硼砂。常溫下,在硼砂溶液中，水解生成等物質(zhì)的量濃度的和,該水解反應(yīng)的離子方程式為，該溶液。（2）濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)；精制Ⅰ后溶液中的濃度為，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應(yīng)控制在以下。若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ,除無法回收外，還將增加的用量(填化學(xué)式）。（３）精制Ⅱ的目的是;進(jìn)行操作時(shí)應(yīng)選擇的試劑是，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致。2。(2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)校考二模）穿甲彈的彈芯用鎢合金制造。工業(yè)上以黑鎢礦（主要成分是FeWO４、ＭnＷO４，含少量的Fe２Ｏ3、SiO２）為原料冶煉鎢的流程如圖所示。

核心反應(yīng)與條件控制已知：鎢酸H２WO4核心反應(yīng)與條件控制回答下列問題：（1)浸取在加熱、通空氣條件下進(jìn)行，F(xiàn)eWO4轉(zhuǎn)化為Na2WＯ4的化學(xué)方程式為。（2)“濾渣1”的成分為。除硅時(shí),加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH時(shí)，如果ｐH太低，鎢的產(chǎn)率會(huì)降低,其原因是.（3）“系列操作X”的目的是去除部分氨，使（NH４）2WO4轉(zhuǎn)化為仲鎢酸銨析出并分離，則該系列操作是.（4)已知:含大量鎢酸鈣固體的溶液中存在。時(shí),,當(dāng)溫度升高至?xí)r，,則（填“”“"或“”）0。3．（2023·陜西商洛·統(tǒng)考三模）固體電解質(zhì)LAＴＰ的化學(xué)式為L(zhǎng)ｉ1。４Ａl0。4Ｔｉ１．6(PO４)3,某研究人員以鈦鐵礦精粉(主要成分為FeＴｉO3,含少量Al2O３,SiO2）為原料合成ＬATP的工藝流程如圖所示。核心反應(yīng)與條件控制

核心反應(yīng)與條件控制請(qǐng)回答下列問題:（1)LATP中鈦的化合價(jià)為價(jià)。(2）“粉碎"的目的是,為了達(dá)到這一目的,還可以采用的措施有(答一條即可).（3）“堿浸”的目的是除去（填化學(xué)式）。（4）“堿浸"時(shí)加入適當(dāng)過量的NaOＨ溶液,“酸浸"時(shí)加入適當(dāng)過量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜過量太多，其主要原因是.(5）“沉鈦”時(shí)生成Ti3（PO4)4的化學(xué)方程式為。（6）本實(shí)驗(yàn)洗滌Ti３(PO4)4時(shí)采用如圖所示裝置，該裝置為抽濾裝置，其原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到快速固液分離的目的。其中“安全瓶"的作用是。

（7）常溫下，Ti３（PO4）４的Ksｐ=ａ，當(dāng)溶液中c（Ti４+)≤1．0×10—5mol·L—1時(shí)可認(rèn)為Ti4+沉淀完全，則“沉鈦”時(shí),溶液中c（)最低為mol·L—1。4。（2023·山東濰坊·統(tǒng)考三模）可用于油漆顏料及羊毛處理.工業(yè)上以高鐵鉻鐵礦（主要成分為,含、、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)和金屬Al的工藝流程如圖。核心反應(yīng)與條件控制

核心反應(yīng)與條件控制已知：Ｉ．“焙燒”過程中,反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ⅱ。若溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度為c，則常溫時(shí)，ｌgc與溶液pH的關(guān)系如圖所示。Ⅲ.(黃色）(橙色)

。回答下列問題：

（1)“焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2）“水浸”后濾渣主要成分為（填化學(xué)式）;“調(diào)pH”時(shí)通入的“氣體X”是。（3）常溫下，圖像上M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液。（４)用稀硫酸進(jìn)行“酸浸"，調(diào)節(jié)溶液pH的最大值為?！俺龄X”后的母液Ⅱ的主要成分為.(5）加入“析鉻"時(shí),被還原的離子方程式為.５．(２023·湖南邵陽·統(tǒng)考三模）金屬釩主要用于冶煉特種鋼,被譽(yù)為“合金的維生素”。人們?cè)诨?shí)踐中，以富釩爐渣（其中的釩以FeＯ?V２O3、V2O5等形式存在,還有少量的SｉO２、Al２O３等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示:核心反應(yīng)與條件控制

核心反應(yīng)與條件控制提示：①釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定;②Ｖ2O5在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為VO。(1)可加快“高溫氧化"速率的措施有（填一條）。（2）“氣體X”和“氣體Ｙ”的化學(xué)式分別為、。(3)“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為.（4)寫出“高溫氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（５）寫出“熱解”時(shí)的化學(xué)方程式。（６)在“高溫還原”反應(yīng)中，氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為（寫化學(xué)式）。(７)已知:25℃時(shí),NH3?Ｈ2Ｏ的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×１0－5，H2CO３的電離平衡常數(shù)Ka１＝4．３×1０—７，Kａ２=5.6×1０-１1，判斷NH4HCＯ3溶液呈（填“酸性”“堿性"或“中性”)。１．（202３·浙江·統(tǒng)考高考真題）某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁（)按如下流程開展實(shí)驗(yàn)。核心反應(yīng)與條件控制

核心反應(yīng)與條件控制已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和。用溶液溶解鋁土礦過程中轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的鋁硅酸鹽.②的絮凝效果可用鹽基度衡量,鹽基度當(dāng)鹽基度為0．60~0.85時(shí),絮凝效果較好。請(qǐng)回答:（1）步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。(２)下列說法不正確的是＿＿_(dá)＿＿_(dá)_____。Ａ。步驟I,反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實(shí)現(xiàn)所需反應(yīng)溫度B。步驟Ⅱ，濾液濃度較大時(shí)通入過量有利于減少沉淀中的雜質(zhì)Ｃ．步驟Ⅲ,為減少吸附的雜質(zhì)，洗滌時(shí)需對(duì)漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳。步驟Ⅳ中控制和的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度(3）步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱,儀器Ａ的名稱是；步驟Ｖ不宜用酒精燈直接加熱的原因是。

（4）測(cè)定產(chǎn)品的鹽基度。的定量測(cè)定:稱取一定量樣品，配成溶液,移取溶液于錐形瓶中,調(diào),滴加指示劑溶液.在不斷搖動(dòng)下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色（有沉淀），30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。另測(cè)得上述樣品溶液中。①產(chǎn)品的鹽基度為。②測(cè)定過程中溶液過低或過高均會(huì)影響測(cè)定結(jié)果,原因是。核心反應(yīng)與條件控制2。(2０23·湖北·統(tǒng)考高考真題)是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：核心反應(yīng)與條件控制

回答下列問題：(1）Co位于元素周期表第周期，第族。(２）燒渣是LiＣl、和的混合物，“50０℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因。（３)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是。（4)已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.０，則溶液中濃度為?！?5０℃煅燒"時(shí)的化學(xué)方程式為。(5）導(dǎo)致比易水解的因素有（填標(biāo)號(hào)）.a.Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c.Si－Ｃｌ鍵鍵能更大

d。Si有更多的價(jià)層軌道3．（2023·江蘇南通·海門中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）從分金渣（主要成分為AｇＣｌ、、、)中獲取高純銀的流程如圖所示：核心反應(yīng)與條件控制

核心反應(yīng)與條件控制已知：在上述反應(yīng)的溫度下，（1)“預(yù)處理”加入溶液將轉(zhuǎn)化為AｇCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(２)氯化銀的晶胞如圖，周圍最近且等距離的數(shù)目為。

(3)已知:，,“分銀"時(shí)，AｇCl與反應(yīng)生成,該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4)“分銀”時(shí),的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1;及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2.“分銀”時(shí),終點(diǎn)ｐH需控制的范圍及原因?yàn)?

（5)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（６)已如(白色）,測(cè)定所制銀樣品純度的過程為(雜質(zhì)不反應(yīng)）：①稱取制備的銀樣品１.08０0g,加適量稀硝酸溶解，定容到100ｍL容量瓶中.②準(zhǔn)確量?。?.0０mL溶液于錐形瓶中,酸化后滴入幾滴溶液作指示劑,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)檠t色。③重復(fù)②的操作2次，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為24.0０ｍL。計(jì)算樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程)。4．（２０23·江西·校聯(lián)考二模）鈀（Pｄ）是一種貴金屬，活性炭載鈀催化劑廣泛應(yīng)用于石油化工、制藥等工業(yè)，但使用過程中因生成難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑(雜質(zhì)主要含有機(jī)物、活性炭、及少量Ｆe、Ｃu等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：核心反應(yīng)與條件控制核心反應(yīng)與條件控制已知:Ｉ．陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為、(表示樹脂的有機(jī)成分)。Ⅱ。“沉鈀”時(shí)得到氯鈀酸銨固體,不溶于冷水,可溶于稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題:(１)進(jìn)行“焙燒”的目的是。（2)“浸取”時(shí)，加入有利于Pd的溶解,生成的四氯合鈀（Ⅱ）酸（）為二元強(qiáng)酸。加入濃鹽酸和后主要反應(yīng)的離子方程式：。（3)“離子交換除雜”應(yīng)使用（填“陽離子"或“陰離子”)樹脂。(4)“還原"過程轉(zhuǎn)化為,在反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為,且該反應(yīng)的副產(chǎn)物可循環(huán)利用至環(huán)節(jié)(填環(huán)節(jié)名稱)。(５)研究表明有些過渡金屬型氫化物能高效的儲(chǔ)存和輸送氫能源，如ＬaH2．76、TiH1.73，已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的鈀粉大約可吸附８96體積的氫氣（鈀粉的密度為１0.6４ｇ·ｃm-3，相對(duì)原子質(zhì)量為１06.4）,試寫出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式。在第二步還原過程中，也可用代替N2H4進(jìn)行熱還原,但消耗的H2質(zhì)量比理論值略高，其原因是。5．（2023·云南·校聯(lián)考二模)六水合氯化鎳（NｉCｌ２·6H２Ｏ）常用于電鍍、陶瓷等工業(yè).某實(shí)驗(yàn)室以鎳礦渣（主要含NiS、CｕＳ、ＦｅＳ）制備六水合氯化鎳晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示:核心反應(yīng)與條件控制

核心反應(yīng)與條件控制已知：Ｋｓｐ(NｉS)=1。０7×１0—2１,Ksp(CuS）=1。２7×10-26.回答下列問題:（１）①寫出“酸溶”時(shí),NｉS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②“酸溶”時(shí)，為減少生產(chǎn)過程對(duì)大氣的污染，通常還需通入過量的(填氣體名稱)。（2）試劑a應(yīng)選用下列物質(zhì)中的_＿_(dá)＿_(dá)__(填標(biāo)號(hào))。A．ＮaＯH?Ｂ。Ni(OH）2Ｃ。Na２ＣO3 D．Ｎｉ（NＯ3）2(3)“除銅"過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，若要求溶液中Cu2+濃度小于1×１０-5mol/L,則應(yīng)控制溶液中Ni２+濃度.（結(jié)果保留兩位小數(shù)）(4）“沉鎳"所得沉淀有多種組成，可表示為ｘＮiCO3·yNi（OH）2·zH2O，若試劑ｂ為純凈物，試劑b可以是。為測(cè)定沉淀的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱取干燥沉淀樣品３.41ｇ,隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(5０0°C～７50°Ｃ條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)