構(gòu)造原理與電子排布式課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)

構(gòu)造原理與電子排布式【情景導(dǎo)入】元素原子核外電子在各能層中的排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示出來?！舅伎肌吭睾送怆娮釉谀芗?jí)中如何排布？怎么表示？【講授指導(dǎo)】電子排布規(guī)律1.構(gòu)造原理——核外電子的填充規(guī)律

在多電子原子中，電子在能級(jí)上優(yōu)先排布能量更低的能級(jí)，然后依次排布在能量更高的能級(jí)上。絕大多數(shù)原子核外電子的填充順序符合構(gòu)造原理中的能級(jí)順序。能層每一行對(duì)應(yīng)一個(gè)

。能級(jí)每個(gè)小圈表示一個(gè)

。連線方向：表示

。電子填入能級(jí)的順序構(gòu)造原理與電子排布式4f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f1s；2s2p；3s3p；存在著能級(jí)交錯(cuò)構(gòu)造原理規(guī)律：1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6dE(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)相同能層：同類能級(jí)：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)從第三能層開始，各能層不遵循能層順序，不同能層的能級(jí)出現(xiàn)“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象。能級(jí)交錯(cuò)：

隨核電荷數(shù)的遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開始填入下一個(gè)能層的。電子填充是按3p→4s→3d的順序不是按3p→3d→4s的順序不同能級(jí)：E(4s)＜E(3d)，E(5s)＜E(4d)電子排布規(guī)律：電子優(yōu)先排布在能量較低的能級(jí)上。【講授指導(dǎo)】電子排布規(guī)律2.電子排布式

用能級(jí)、各能級(jí)上的電子數(shù)來表示，并按照能層從左到右的順序排列的式子；【適用范圍】適用于基態(tài)原子或簡(jiǎn)單離子的核外電子排布情況。Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)能級(jí)符號(hào)該能級(jí)上排布的電子數(shù)KLM【講授指導(dǎo)】電子排布規(guī)律電子排布式的書寫規(guī)則②根據(jù)各級(jí)容納的電子數(shù)填充電子③去掉空能級(jí)，并按能層順序書寫如基態(tài)K原子：核外電子數(shù)為19，電子填充順序?yàn)?s2

→

2s2

→

2p6

→

3s2

→

3p6

→

4s1

→

3d0K：1s22s22p63s23p64s1①按構(gòu)造原理寫出電子填入能級(jí)的順序；

1s

→

2s

→

2p

→

3s

→

3p

→

4s

→

3d……【講授指導(dǎo)】電子排布規(guī)律【鞏固訓(xùn)練】

1.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）N

（2）S

（3）Na

（4）Ar

（5）Ca

1s22s22p31s22s22p63s23p41s22s22p63s11s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s2【鞏固訓(xùn)練】

2.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）21Sc

（2）23V

（3）30Zn

（4）35Br

1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p5【注意】①在書寫電子排布式時(shí)，一般情況下，能層低的能級(jí)要寫在前，

并不是按照構(gòu)造原理順序書寫。②基態(tài)24Cr、29Cu的核外電子排布不符合構(gòu)造原理；24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s13.簡(jiǎn)化電子排布式把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分，以相應(yīng)稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)來表示。Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡(jiǎn)化為【練習(xí)】試寫出8號(hào)、14號(hào)、26號(hào)元素的簡(jiǎn)化排布式。【講授指導(dǎo)】電子排布規(guī)律4.價(jià)層電子排布式

為突出化合價(jià)與電子排布的關(guān)系，將在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動(dòng)的能級(jí)稱為價(jià)電子層（簡(jiǎn)稱價(jià)層）。

①對(duì)于主族元素和零族元素來說，價(jià)電子即最外層電子②對(duì)于副族元素來說，價(jià)電子除最外層電子外，還可能包括次外層電子如：基態(tài)Fe的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2價(jià)層電子排布式為3d64s2如：基態(tài)Na的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1價(jià)層電子排布式為3s1【練習(xí)】寫出Na、Al、Cl、Mn價(jià)層電子排布式【講授指導(dǎo)】電子排布規(guī)律主族:0族:

過渡元素：(1)ⅢB~ⅦB族:(2)Ⅷ族(8、9、10列):(3)ⅠB、ⅡB族:

【小結(jié)】各族元素價(jià)層電子排布特點(diǎn)ns1→ns2np5,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)層電子數(shù)He為1s2,其他為ns2np6(n-1)d1~5ns1~2(Pd:4d10除外)(n-1)d+ns能級(jí)的電子數(shù)之和(n-1)dI0ns1~2[(n-1)d軌道為全充滿狀態(tài)]族序數(shù)=最外層ns軌道上的電子數(shù)=最外層電子數(shù)族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)5.離子的電子排布式(1)原子失去電子時(shí)，總是從外層向里層依次失去電子。一般來說，

主族元素只失去最外層電子，副族元素可能還會(huì)失去次外層電子。(2)原子得到電子時(shí)，一般總是填充在最外能層未填滿的能級(jí)上。如Na+、Cl-和Fe2+的電子排布式Na+：1s22s22p6Cl-：1s22s22p63s23p6Na：1s22s22p63s1Cl：1s22s22p63s23p5Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+：1s22s22p63s23p63d6【講授指導(dǎo)】電子排布規(guī)律【鞏固訓(xùn)練】3.寫出下列元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：（1）S

（2）23V

（3）26Fe

1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d34s2[Ne]3s23p4[Ar]3d64s2[Ar]3d3