2020年高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練題（6）

1、高三化學(xué)回爐訓(xùn)練題（6） 1.下列說法中錯(cuò)誤的是A. 合成纖維的“六大綸”都可以用聚合反應(yīng)制備 B. 不能用燃燒法鑒別環(huán)己烷、苯、CCl4C. 使用國際通行的凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量，把三聚氰胺當(dāng)做蛋白質(zhì)而導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D. 藍(lán)礬、明礬、石膏、芒硝都是硫酸鹽的結(jié)晶水合物2. 設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A. 32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)約為6.021023 B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NAC. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA D. 0.1molOH含NA個(gè)電子3. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）。A.

2、1mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷總數(shù)為2NAB. 等質(zhì)量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都消耗7.5NA個(gè)氧氣分子C. 將0.1mol碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1NA個(gè)D.在H2O2作燃料電池的正極原料時(shí)，每摩爾H2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NAB2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)一定大于2NAC56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH3Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)一定小于4NA5. 常溫下，下列各組離子在指

3、定溶液中一定能大量共存的是（ ） A與Fe反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42、CO32B.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-C .c(I-)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42- D.漂白粉溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-6.下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC用惰性

4、電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD.用FeS除工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)7向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產(chǎn)物為NO )，充分反應(yīng)后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質(zhì)的最濃度是（ ）A. 0.4mol/L B.0.45mol/L C.0.525mol/L D.0.625mol/L83.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL

5、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確是A該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L B加入NaOH溶液的體積是560mLC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol D得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克9氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得： F2+ H2O=HOF+HF 該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是（ ） A鈉與水反應(yīng)制氫氣 B過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣 C氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣10甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

6、圖所示。下列有關(guān)說法，錯(cuò)誤的是( ) 甲乙ABCH2OA若C為酸性氣體，則B可能具有兩性B若C是堿性氣體，則B一定是堿C若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸D以上3個(gè)轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種 元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q ；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：WYZX B.W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)： Y WC.Z2Y和ZX都只存在離子鍵 D.能抑制水的電

7、離，u的水溶液能促進(jìn)水的電離12W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，由此可知( )XYWZ AZ元素氫化物的水溶液一定是強(qiáng)酸 B四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的一定是Y C四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的一定是Y D四種元素對應(yīng)的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是Y 13. X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同；25 時(shí)，0.1 molL1 X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是()AY和其他四種元素均可形成至少兩種化合物 BR元素的最高價(jià)氧化物的

8、水化物酸性最強(qiáng)C原子半徑：XYZRCO32-D.向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑18下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是( )ABCDCH4的取代反應(yīng)中和熱的測定驗(yàn)證鐵的電化學(xué)腐蝕類型采用CCl4萃取I219某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO2H2IAsOI2H2O設(shè)計(jì)如圖1所示的原電池，探究pH對AsO氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向 BpH0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) CpH5時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2I2e=I2 DpH0.68時(shí)，氧化性I2AsO20在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨

9、固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) H0。下列說法中正確的是()A密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行 C再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率D保持溫度不變，壓縮體積，達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的濃度改變 21. T時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）H=Q kJ/mol (Q0)，6min后，容器中反應(yīng)達(dá)平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化ABC2100.

10、75QkJ0.40.21.6A.0-6min,v(A)=0.25mol/(Lmin) B.中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QKjC.其他條件不變，若容器保持絕熱恒容，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3D.若達(dá)平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大22. 劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25C)Ka=l. 7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5. 610-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 A. 向NaCN溶液

11、中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32 B. 室溫下，處理含CN -廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c(CN -)c(HCN) C. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者 D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者23. 室溫時(shí)，下列各溶液的敘述中正確的是A. 將AgCl與AgBr飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3，析出AgCl沉淀少于AgBr沉淀B. 已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)

12、c(CH3COO) C. 0.1mol/L的氨水的pHa，0.01mol/L的氨水的pHb，則a1bD. 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)24. 25時(shí)，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如右圖所示。下列正確的是（ ） A當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c(A-)c(Na+) c(OH-)c(H+) B當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7時(shí)：c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+) C當(dāng)?shù)味ǖ?/p>

13、pH=4.75時(shí)，c(A-)=c(HA) D當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)c(OH-)c(H+)+c(HA)25. 向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B. b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡C. bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)D. c 點(diǎn)滾液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)26.室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是A. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)B. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多C.將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示）D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小27電