高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案詳解化學(xué)計算

1、化學(xué)基本計算技能技巧化學(xué)基本計算技能技巧 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識技能：知識技能：通過對一些例題的解析，進行化學(xué)基本計算數(shù)量關(guān)系的復(fù)習(xí)；通過對一些 解題方法的歸納，訓(xùn)練化學(xué)基本計算的技能技巧； 通過對部分高考試題的介紹， 明確高考化 學(xué)計算的內(nèi)容與要求。 能力培養(yǎng)：能力培養(yǎng)：挖掘、處理信息的自學(xué)能力；將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具 解決化學(xué)問題的思維能力；表達能力。 科學(xué)思想：科學(xué)思想：化學(xué)計算的基礎(chǔ)是相關(guān)化學(xué)知識的正確理解與應(yīng)用，數(shù)學(xué)計算只是工具和 手段，只有“明確化學(xué)涵義”，才能“理解數(shù)量關(guān)系”。 科學(xué)品質(zhì)：科學(xué)品質(zhì)：求實、創(chuàng)新的科學(xué)精神；敏捷性、嚴密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品

2、質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法科學(xué)方法：形象抽象思維；求異求同思維；直覺批判思維；集中發(fā)散思維； 通過數(shù)學(xué)抽象和簡明的文字表述，解決化學(xué)問題。 重點、難點重點、難點化學(xué)基本計算解題思維的建立；化學(xué)基本計算技能技巧的綜合應(yīng)用。 教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)過程設(shè)計 教師活動教師活動 【引入】今天繼續(xù)進行化學(xué)計算復(fù)習(xí)，內(nèi)容是化學(xué)基本計算技能技巧。 化學(xué)計算的基本技能，就是考試說明中所列化學(xué)計算的前七項考試內(nèi)容，它們是 極重要的化學(xué)計算技能，是全部化學(xué)計算的基礎(chǔ)。 化學(xué)計算的基本技能有哪些？ 學(xué)生活動學(xué)生活動 聆聽并回答：有關(guān)原子量、分子量及確定分子式的計算；有關(guān)物質(zhì)的量的計算； 有關(guān)氣體

3、摩爾體積的計算； 有關(guān)物質(zhì)溶解度的計算； 有關(guān)溶液濃度（質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì) 的量濃度）的計算；有關(guān)溶液pH 與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；利用化 學(xué)方程式的計算。 【講述并提問】化學(xué)計算的技巧，一般指的是各種基本計算技能的巧用。請問主要有 哪些？ 討論并回答：關(guān)系式法，方程或方程組法，守恒法，差量法，平均值法， 極值法，討論法，十字交叉法等。 【板書】一、關(guān)系式法 【講述】關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì) 量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。 【投影】例題例題 1 1某種 H2 和 CO 的混合氣體，其密度為相同條件下 再通入過量

4、 O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g 【提問】【提問】此題應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式計算。誰能不“算”而“估”出？ 傾聽、讀題、思考，學(xué)生甲解答：此題宜根據(jù)以下關(guān)系式巧解： 固體增加的質(zhì)量即為 H2 的質(zhì)量。 固體增加的質(zhì)量即為 CO 的質(zhì)量。 所以，最后容器中國體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選 A。 解析此題估算即可。解題關(guān)鍵是找出反應(yīng)中量的關(guān)系。 【投影】例題例題 2 2FeS2 與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有 Fe3+和 H2SO4，若反應(yīng)中 FeS2 和 HNO3 物質(zhì) 的量之比是 18 時，則 HNO3 的唯一還原產(chǎn)物是 ANO2 BNO CN2O DN2O3

5、【提問】【提問】 此題可運用氧化還原關(guān)系式計算。 若反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1 8，則 FeS2 和被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量之比是幾比幾？哪位同學(xué)能快速解出？ 審題，思考，熱烈討論。學(xué)生乙解答：由于生成了Fe（NO3）3，則 FeS2 和被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量之比是 15。 設(shè) N 元素的變價為 x，可列以下氧化還原關(guān)系式并解析： 【評價】很好，關(guān)鍵是找出隱含的關(guān)系。 【板書】二、方程或方程組法 【講述】根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解， 是化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。 【投影】例題例題 3 3（MCE

6、 199924）用惰性電極電解 M（NO3）x 的水溶液，當(dāng)陰極上 增重 a g 時，在陽極上同時產(chǎn)生bL 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M 的原子量為 學(xué)生們點頭同意方程或方程組法是最常用最不易出錯的化學(xué)計算方法。他們分別寫出 陰陽兩極的電極反應(yīng)： 陰極：4Mx+4xe=4M 陽極：4xOH-4xe=2xH2O+xO2 學(xué)生丙解答：設(shè) M 的原子量為 y 【提問】【提問】此電解反應(yīng)陰陽兩極的電極反應(yīng)分別是什么？你如何將題解出？ 正確答案是 C。 【投影】例題例題 4 4有某堿金屬 M 及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng) 后，小心地將溶液蒸干，得到14 g 無水晶體。該堿金屬 M

7、可能是 A鋰 B鈉 C鉀 D銣 （鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47） 【提問】【提問】堿金屬及其氧化物跟水反應(yīng)的關(guān)系分別是什么？此題有多種解法，哪位同學(xué) 能將此題解出？ 有些同學(xué)苦思冥想，不得其解。 有些同學(xué)奮筆疾書，寫出以下反應(yīng)式： 2M+2H2O=2MOH+H2 M2O+H2O=2MOH 經(jīng)過熱烈討論，學(xué)生丁在黑板上寫出以下特殊解法：設(shè)M 的原子量為 x 解得 42.5x14.5 分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。 【評價】丁同學(xué)實際上是設(shè)未知數(shù)列不等式解析，此法甚好。這與例題3 列方程解析 具有異曲同工之妙。 【板書】三、守恒法

8、 【講述】化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積 之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、 總質(zhì) 量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出， 收到事半功倍的 效果。 【投影】例題5 某烴 0.1mol，與在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為20 L 的氧氣（過量）充分反應(yīng)后，迅 速將混合氣體通入足量 Na2O2 粉末中，在一定設(shè)備中使氣體完全反應(yīng)，此時粉末增重15 g。 經(jīng)處理后得到氣體 14.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該烴能使溴水褪色，試通過計算求出該烴的分子 式，并寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。 【提問】此題解法頗多，哪位同學(xué)能運用守恒法解

9、出？ 聆聽、審題、思考。多數(shù)同學(xué)認為可用方程組法解析。學(xué)生戌在教師指導(dǎo)和學(xué)生討論 的啟發(fā)下，提出以下守恒法妙解： 解：設(shè)該烴的分子量為 M 經(jīng)分析可推斷 14.4 L 氣體均為氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒： 解得 M=70 所以該烴化學(xué)式為 C5H10。因為該烴能使溴水褪色， 故為烯烴。戊烯共有 5 種可能的結(jié) 構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH3 【投影】例題例題 6 6酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶 于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下： Cl-=6.010-6mol/L Na+=3.010-6mol/L 則此次雨水的 pH 大

10、約為 A3 B4 C5 D6 【提問】【提問】此題結(jié)合環(huán)?？疾榛瘜W(xué)計算，我們根據(jù)什么建立解題思維？請討論并推舉一 位同學(xué)解答。 經(jīng)討論，多數(shù)同學(xué)認為應(yīng)根據(jù)雨水中陰、陽離子所帶負、正電荷守恒（溶液呈電中性） 解析，并推舉學(xué)生己解答如下： 根據(jù)電荷守恒： pH=-lgH+=5-lg84 此題的正確答案為 B。 學(xué)生己還認為例題 3 的解題關(guān)鍵是根據(jù)陰陽兩極得失電子數(shù)相等從而找出關(guān)系式的。 【板書】四、差量法 【講述】找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求 解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。 【討論】差量法的實質(zhì)是什么？此法有哪些突出的優(yōu)點？

11、 回憶、討論，踴躍回答：差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用。此法可有用呢。 它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。 【投影】例題例題 7 7（TCE 199515）加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)， 得剩余物 ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 【提問】【提問】此題宜用差量法解析，哪位同學(xué)來解？ 學(xué)生庚解答：設(shè) MgCO3 的質(zhì)量為 x MgCO3gO+CO2混合物質(zhì)量減少 應(yīng)選 A。 【投影】例題例題 8 8150時，將 1L 混合烴與 9L 氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng) 恢復(fù)至 150，體積恒定時，容器內(nèi)壓強增大8，則該混合烴的組

12、成是 A甲烷與乙烷體積比是14 B丙炔與乙炔體積比是14 C乙烯與丁烷體積比是14 D乙烯與丁烯體積比是14 【講解】 此題宜運用差量法解析。 應(yīng)注意： 150時水呈氣態(tài)， 容器內(nèi)壓強增大 8 即為氣體物質(zhì)的量增大 8。 【提問】【提問】此題考查思維的靈活性及嚴密性，誰能將此題解出？ 認真審題，思考如何找出差量。學(xué)生辛在討論中理清思路，舉手上黑板解析： 設(shè)此混合烴的平均分子組成為CxHy 根據(jù)氫原子數(shù)判斷，選項A、B 可排除。 運用十字交叉法，推斷 C、D 中哪個選項符合題意？ 此題正確答案為 D。 【評價】解法甚好。運用差量法求出組成中平均氫原子數(shù)是7.2，是解題關(guān)鍵。 【板書】五、平均值法

13、 【講述】平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題 斷 MA 或 MB 的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。 【投影】例題例題 9 9（MCE 199820）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合 物 10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬 是 A鋅 B鐵 C鋁 D鎂 傾聽、思考，均認為是重要的思維方法和解題技能。 不少同學(xué)已經(jīng)做過例題 9，學(xué)生壬解答如下： 此題可運用平均值法巧解。 各金屬跟鹽酸 反應(yīng)的關(guān)系式分別為： ZnH2 FeH2 2Al3H2 MgH2 若單獨跟足量鹽酸反應(yīng)，生成 11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分

14、別為：Zn32.5g； Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的 金屬是鋁。應(yīng)選 C。 【投影】例題例題 1010含有雜質(zhì)的乙烯 2.8 g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，充分反應(yīng)后用去 氫氣 0.25 g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是 A乙炔 B1，3-丁二烯 C丙烷 D甲烷 【提問】【提問】此題考查有機物分子式的確定，解析此題的思路是什么？ 讀題，思考片刻，學(xué)生癸迅速解答出： 此題可運用反應(yīng)量平均值法解析，由于 2.8 g 純乙烯加氫消耗氫氣質(zhì)量為0.20g，已知 2.8g 樣品氣體加氫用去氫氣0.25g，說明 2.8g 雜質(zhì)加氫消耗氫氣質(zhì)量必大于0

15、.25g。 丙烷、甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。 正確答案是 A。 【評價】回答正確，很好。 【投影】例題例題 1111現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g 粉末完全溶于水后，與 足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4 g 氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是 ALiCl BKCl CCaCl2 DAlCl3 【講解并提問】 若 3.8g 純 MgCl2 生成 AgCl 沉淀的質(zhì)量為： 說明 3.8g 純凈某氯化物所生成 AgCl 沉淀質(zhì)量必大于 12.4 g。 即 1molCl-所結(jié)合其它金屬陽離子質(zhì)量應(yīng)小于12 g（Mg2+質(zhì)量）。 因為 1molCl-所結(jié)合 Li+、K+、Ca2+Al3+質(zhì)量

16、分別為 7g、39g、20g、9g。 所以 LiCl、AlCl3 為可能。 此題應(yīng)選 A、D，對嗎？ 1999 年北京市化學(xué)會考曾考過此題，當(dāng)時大部分同學(xué)運用平均值法解析，計算的結(jié)果 跟老師左側(cè)表述相符，很多同學(xué)選A、D?，F(xiàn)聽老師提出問題，立即活躍起來，并進行熱烈 的討論。 學(xué)生甲提出異議，認為選 A、D 不正確。他認為 1molCl-結(jié)合 Li+、Al3+的質(zhì)量小于 12g 并不是充分必要條件，還必須分別嚴密計算3.8gLiCl、3.8gAlCl3 分別生成 AgCl 沉淀的質(zhì) 量是否大于 12.4g。 3.8gLiCl 生成 AgCl 沉淀質(zhì)量為： 3.8g lCl3 生成 AgCl 沉淀

17、質(zhì)量為： 所以只有 A 選項符合題意。 【評價】此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴密性。我對甲表示贊許。 很多同學(xué)表示“深受啟發(fā)，應(yīng)注意培養(yǎng)優(yōu)良的思維品質(zhì)”。 【板書】六、極值法 【講述】巧用數(shù)學(xué)極限知識進行化學(xué)計算的方法，即為極值法。請看例題12。 傾聽、回憶數(shù)學(xué)極限概念，明確極值法即化學(xué)與數(shù)學(xué)極限運算的結(jié)合。 【投影】例題例題 1212有一系列-氨基酸按如下特點排列： 該同系列中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大值接近 A32.0 B46.6 C85.7 D92.3 【提問】此題欲求 w（C）的最大值，明顯為求極值問題，哪位同學(xué)解答此題？ 仔細審題，認真分析此一系列-氨基酸的結(jié)構(gòu)特點。 學(xué)生丙做

18、如下解答： 此題可以用 極限法求碳元素質(zhì)量分數(shù)的最大值。 該同系列通式為： 若 n 正確答案為 C。 【板書】七、十字交叉法 【講述】 若用 A、 B 分別表示二元混合物兩種組分的量， 混合物總量為 A+B （例如 mol） 。 若用 xa、 xb 分別表示兩組分的特性數(shù)量 （例如分子量） ，x 表示混合物的特性數(shù)量 （例 如平均分子量）則有： 十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算 演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值， 求這兩個量的比例關(guān)系等， 多可運用十字 交叉法計算。 【提問】【提問】使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。它多用于哪些

19、計算？ 傾聽，認真思考。明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要 注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。 經(jīng)討論后回答，十字交叉法多用于： 有關(guān)兩種同位素原子個數(shù)比的計算。 有關(guān)混合物組成及平均式量的計算。 有關(guān)混合烴組成的求算。 有關(guān)某組分質(zhì)量分數(shù)或溶液稀釋的計算等。 【投影】例題題 1313（MCE 19994）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191 和 193 的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為 A3961 B6139 C11 D3911 【提問】【提問】此題如何解能快速解出？ 學(xué)生丁搶答：此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷： 【

20、評價】既快又正確，好！ 【投影】例題例題 1414（MCE 199726）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到 CO、CO2 和水的總質(zhì)量為 27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則 CO 的質(zhì)量是 A1.4g B2.2g C4.4g D在 2.1g 和 4.4g 之間 【講解并板書】此題考查有機物的不完全燃燒，解析過程中可運用十字交叉法：（方 法一）CO 與 CO2 總質(zhì)量：27.6g-10.8g=16.8g 生成 CO、CO2 共 0.2 mol2=0.4 mol m（CO）=28 g/mol0.05 mol=1.4 g 答案：A 【提問】此題解法甚多，誰還有其他解法？ 仔細審題，找

21、出思路。認真觀看老師講解的解題過程，懷著極大熱情構(gòu)思與老師不同 的解法。 學(xué)生乙提出另一種解法：（方法二） 列關(guān)系式 C2H5OH3H2O 1mol 54 g x 10.8g 解得 x=0.2mol 設(shè) 0.2 mol 乙醇不充分燃燒，生成 CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為 y、z 則 CO 質(zhì)量為： 28g/mol0.05 mol=1.4g 還有同學(xué)提出其他解法。 【投影】例題例題 1515（MCE 199921）右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃氣體X （X=A、B、C）的物質(zhì)的量 n（X），縱坐標(biāo)表示消耗O2 的物質(zhì)的量 n（O2），A、B 是兩種 可燃性氣體，C 是 A 和 B 圖 6-

22、1 的混合氣體，則 C 中 n（A）n（B）為 A21 B12 C11 D任意比 仔細地觀察圖示，認真地分析數(shù)據(jù)，熱烈地進行討論。 學(xué)生辛提出以下解法： 分析圖象可以看出： 1molA 完全燃燒消耗 0.5 molO2 1molB 完全燃燒消耗 2 molO2 1molC（C 是 A、B 混合氣）完全燃燒消耗1molO2 可以利用 1mol 氣體燃燒耗 O2 進行十字交叉計算： 應(yīng)選 A。 【提問】【提問】此題較全面地測試了觀察能力、自學(xué)能力和思維能力。如何快速解出此題。 【板書】八、討論法 【講述】討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計算題時，若題設(shè)條件充分，則可直接計 算求解；若題設(shè)條件不充分，

23、則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。 【投影】 例題例題 1616在 30mL 量筒中充滿 NO2 和 O2 的混合氣體， 倒立于水中使氣體充分 反應(yīng)，最后剩余 5mL 氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？ 【講解并提問】最后5mL 氣體可能是 O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。哪位同 學(xué)解答此題？ 傾聽，回憶，思考。 認真閱讀題目，思考最后剩余5mL 氣體可能是 O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2 過量 15mL。 學(xué)生丙提出解法（一）： 設(shè) 30mL 原混合氣中含 NO2、O2 的體積分別為 x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合氣體中氧氣的體積可能是

24、10mL 或 3mL。 學(xué)生庚提出解法（二）： 設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL） （1）設(shè) O2 過量：根據(jù) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則 O2 得電子數(shù)等于 NO2 失電子數(shù)。 （y-5）4=（30-y）1 解得 y=10（mL） （2）若 NO2 過量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 5 因為在全部（30-y）mLNO2 中，有 5mLNO2 得電子轉(zhuǎn)變?yōu)?NO，其余（30-y-5）mLNO2 都 失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?HNO3。 O2 得電子數(shù)+（NO2NO）時得電子數(shù)等于（NO2HNO3）時失電子數(shù)。 【評價】很好，解法（一）

25、是討論法結(jié)合方程組法。 【評價】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn) 化為物質(zhì)的量簡化計算。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進行計算。 無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進行求算。 4y+52=（30-y-5）1 解得 y=3（mL） 原氧氣體積可能為 10mL 或 3mL 【小結(jié)】以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法 模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看， 考生應(yīng)建立一定的基本思維模式。 “題示信息十基 礎(chǔ)知識十邏輯思維”就是這樣一種思維模式， 它還反映了解題的基本能力要求， 所以有人稱 之為解

26、題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式， 深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu) 化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實。 聆聽并總結(jié)以下進行化學(xué)計算的基本步驟： （1）認真審題，挖掘題示信息。 （2）靈活組合，運用基礎(chǔ)知識。 （3）充分思維，形成解題思路。 （4）選擇方法，正確將題解出。 精選題精選題 一、選擇題一、選擇題 1 0.25molCa （OH） 2 跟 0.3molH3PO4 在一定條件下充分反應(yīng)， 得到 CaHPO4 和 Ca （H2PO4） 2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A11 B21 C12 D41 2由KCl 和 KBr 組成的混合物，取2.00g 樣品制成水溶液，加入足量的硝酸后

27、，再加 入過量的 AgNO3 溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個選項所示， 其中數(shù) 據(jù)合理的是 A3.06g B3.36g C3.66g D3.96g 3有 Na2CO3 和 K2CO3 的混合物 2.44g，溶于水后加入足量的 CaCl2 溶液，反應(yīng)后得到 CaCO3 沉淀 2.00 g，混合物中 Na2CO3 和 K2CO3 物質(zhì)的量之比是 A11 B12 C13 D14 4靛青的各元素的質(zhì)量分數(shù)如下：C73.3，H3.8，N10.7，O12.2。由此可知 靛青的最簡式為 AC8H5NO BC2H2NO CC6H4NO DC7H4NO 5把 50mL70HNO3（密度為 1

28、.40g/cm3）加水稀釋配成 7mol/L 稀 HNO3（密度為 1.26g/cm3）。則所加水的體積為 A50mL B50mL C50 mL D無法確定 6 1L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣態(tài)烴與一定量氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成的二氧化碳和水蒸氣換 算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下則氣體體積變?yōu)閍L。則用 a、b 表示該烴分 子中碳、氫的原子個數(shù)比為 Aab Ba（a-h） Ca（b-2a） Da2（b-a） 7室溫時pH=a 的醋酸溶液與 pH=b 的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該 溶液中醋酸的電離度可以表示為 A10（a+b-12） B10（a+b-14） C10（16-a

29、-b） D10（14-a-b） 8在滴有甲基橙試劑的50mL0.05mol/L 的一元強酸溶液中，滴入 0.1mol/L 的燒堿溶 液，當(dāng)?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時，所用燒堿溶液的體積為 A大于 25mL B小于 25mL C等于 25mL D無法確定 9將0.1mol 下列物質(zhì)分別溶于 1L 水中，充分攪拌后，溶液中陰離子和陽離子總數(shù)最 多的是 ANa2S BBa（OH）2 CNa2SO4 DNaHSO4 1030時，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無論是加入25g 藍礬還是蒸發(fā)掉 55g 水 后，均可得到飽和溶液。則30時，硫酸銅的溶解度為 A25g B35g C45g D55g 11把一定量的過

30、氧化鈉加入90g 水中，最后過氧化鈉完全反應(yīng)時有0.5mol 電子發(fā)生 轉(zhuǎn)移，則所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為 A16.53 B19.70 C31.01 D33.0 12將 100 g 濃度為 18mol/L，密度為g/cm3 的濃硫酸注入到一定量的水中稀釋成 9mol/L 的硫酸，則水的體積為 A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D無法確定 1328g 銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應(yīng)， 放出的氣體與 2.24 L 的 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu 與 Ag 的物質(zhì)的量之比為 A11 B12 C21 D無法計算 14托盤天平兩端各放一個質(zhì)

31、量相等的燒杯， 內(nèi)盛 4mol/L 的鹽酸溶液 50mL，調(diào)節(jié)至天 平指針指向標(biāo)尺中央。分別向燒杯中加入下列各種物質(zhì)，反應(yīng)完畢天平仍為平衡的是 A6.5gFe 和 0.1molZn B0.1mol Fe 和 0.1molZn C0.1molFe 和 5.6gZn D0.1molNa 和 0.1molMg 15在 3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF 化學(xué)反應(yīng)中，若有 10.8g 水被氧化，則被水 還原的 BrF3 的物質(zhì)的量是 A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol 16標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 由甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，生成相同 狀

32、況下 CO215.68L，混合氣體中乙烷所占體積分數(shù)為 A80 B60 C40 D20 17一定量某物質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.2a，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其 質(zhì)量分數(shù)小于 0.1a，則原溶液的密度 A大于水的密度 B等于水的密度 C小于水的密度 D無法確定 18某溫度下，將 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反應(yīng)得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液， 經(jīng)測定 ClO-與 ClO3-的濃度之比為 13，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原 子的物質(zhì)的量之比為 A215 B113 C31 D41 二、非選擇題 現(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分數(shù)，稱取銨鹽樣品 2.55

33、g，溶于水后，再加入足量 HCHO 溶液配成 100mL 溶液。充分反應(yīng)后， 從中取出 5.00mL 溶液，用0.100molL-1 的 NaOH 溶液進行中和滴定，恰好用去 19.5mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_。 （保留 3 位有效數(shù)字） 20硝酸工業(yè)尾氣中 NO、NO2 被 NaOH 溶液吸收的主要反應(yīng)為： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。 若用純堿溶液處理尾氣， 反應(yīng)類 似，生成 NaNO2、NaNO3，同時放出 CO2。 （1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2（其中 N2O4 的體積分數(shù)為 20）和bLNO 的混合

34、氣體恰好 被 200mLNa2CO3 溶液完全吸收，則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是_，Na2CO3 溶液的物質(zhì)的量濃 度是_molL-1。 （2） 若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物的混合氣體2.016L恰好與1mol L-1的Na2CO3溶液50mL 完全反應(yīng)，且生成的NaNO2 與 NaNO3 的物質(zhì)的量之比為 41，則混合氣體中N2O4 與 NO2 的 體積比為_。 答答案案 一、選擇題一、選擇題 1D 2B、C 3A 4A 5C 6D 7C 8B 9A 10A11D 12A 13B 14A、 D 15A 16C 17C 18D 二、非選擇題二、非選擇題 3232化學(xué)綜合計算中有關(guān)取值范圍問題的討論化學(xué)綜

35、合計算中有關(guān)取值范圍問題的討論 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識技能：知識技能：通過一些典型例題的分析解答，掌握有關(guān)化學(xué)基本概念和基本理論、常見 元素單質(zhì)及其重要化合物、 有機化學(xué)基礎(chǔ)、 化學(xué)實驗等知識內(nèi)容中具有計算因素的各類問題 的綜合應(yīng)用；訓(xùn)練化學(xué)綜合計算的一般方法和解題技巧； 通過對高考綜合計算題的分析， 明 確高考化學(xué)綜合計算的內(nèi)容和要求。 能力培養(yǎng)：能力培養(yǎng)：通過分析與綜合、比較和論證，選擇解決問題的最佳方案的評價能力；將 化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計算和推理（結(jié)合化學(xué)知識），解決化學(xué) 問題的思維能力； 敏捷地接受試題所給的新信息的能力； 將試題所給的新信息與課本中有關(guān) 知識

36、結(jié)合起來，解決問題的能力；在分析評價的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力等自學(xué)能力的培 養(yǎng)。 科學(xué)思想：科學(xué)思想：通過化學(xué)綜合計算的訓(xùn)練。使學(xué)生對化學(xué)基本知識能更深入的理解和應(yīng)用， 通過題示信息的捕獲、理解、加工，加強思維的敏捷性（靈活性、針對性、適應(yīng)性）、嚴密 性（精確性、科學(xué)性、邏輯性、深刻性）、整體性（廣闊性、有序性、結(jié)合性）以及創(chuàng)造性 的培養(yǎng)。 科學(xué)品質(zhì)：科學(xué)品質(zhì)：敏捷性、嚴密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用 有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法科學(xué)方法：形象抽象思維；求同求異思維；直覺判斷思維；集中發(fā)散思維； 通過數(shù)學(xué)抽象和簡明的文字表達，解決化學(xué)計算問題。 重點、難點重點、難點

37、化學(xué)綜合計算中思維模型的建立；化學(xué)多種基本計算技能的綜合應(yīng)用。 教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)過程設(shè)計 教師活動教師活動 【引入】化學(xué)綜合計算是近年來化學(xué)高考題的壓軸內(nèi)容，他不僅僅是將高中化學(xué)基礎(chǔ) 知識如：基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其化合物、有機化學(xué)、化學(xué)實驗等進行綜合，而 且在解題方法上也滲透了許多數(shù)學(xué)問題。 今天我們就結(jié)合一些典型的化學(xué)綜合計算題的分析 來探討有關(guān)化學(xué)綜合計算的解題模式、 方法和解題技巧。 著重討論化學(xué)綜合計算中取值范圍 的問題。 學(xué)生活動學(xué)生活動 聆聽。 例題例題 1 1在 50mL、4.0mol/L 的 NaOH 溶液中，通入 H2S 氣體并充分反應(yīng)，然后，小心 蒸發(fā)，得到不含結(jié)

38、晶水的白色固體。若通入H2S 的物質(zhì)的量為 xmol，生成的白色固體的質(zhì) 量為 yg，試通過討論寫出x 和 y 的關(guān)系式。 【提問】【提問】下面請同學(xué)們認真閱讀此題，然后將題中可能發(fā)生的化學(xué)方程式寫出來。 【板書】（右邊的兩個化學(xué)方程式） 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O Na2S+H2S=2NaHS（聯(lián)系 CO2 與 NaOH 的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式） 【提問】【提問】請同學(xué)們依據(jù)剛才這兩個化學(xué)方程式討論一下，最后得到的白色固體可能是 什么？ 分析、討論，得出結(jié)論：NaOH、Na2SNa2SNa2S、NaHSNaHS 【分析】硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式我們已經(jīng)寫出來了，大

39、家也知道在硫化 氫不足和過量時對產(chǎn)物種類的影響， 但是在第二個化學(xué)方程式中寫的是硫化氫與硫化鈉的反 應(yīng)，我們能否不考慮過程，只考慮結(jié)果，寫出一個只含有反應(yīng)物的可以容易計算的化學(xué)方程 式？ 思考、討論、回答：將和相加，得到： NaOH+H2S=NaHS+H2O 【板書】NaOH+H2S=NaHS+H2O 記錄。 【提問】【提問】同學(xué)們根據(jù)化學(xué)方程式、，定量討論一下兩種反應(yīng)物的量的關(guān)系對白色 固體物質(zhì)的影響。 【投影】 （在學(xué)生討論中完成上表） 指導(dǎo)學(xué)生回答： 當(dāng) n（NaOH）n（H2S）=21，白色固體為 Na2S。 當(dāng) n（NaOH）n（H2S）=11，白色固體為 NaHS。 當(dāng) n（NaO

40、H）n（H2S）21，氫氧化鈉過量，白色固體為Na2S、NaOH 的混合物。 當(dāng) n（NaOH）n（H2S）11，白色固體為 NaHS。 當(dāng) 11n（NaOH）n（H2S）21，白色固體為 Na2S、NaHS。 【提問】【提問】下面請同學(xué)們計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量。 n（NaOH）=4.0 mol/L0.050 L =0.20 mol 【提問】【提問】硫化氫的物質(zhì)的量有幾種情況？請分別寫出硫化氫在取不同的物質(zhì)的量時， 按照哪個化學(xué)反應(yīng)式計算？白色固體的種類、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量的關(guān)系。 分析、討論、計算、總結(jié)如下： （1）n（H2S）0.10mol，按反應(yīng)式進行，所得白色固體為硫化鈉和氫氧

41、化鈉的混 合物，以不足的硫化氫的物質(zhì)的量x 作基準(zhǔn)，可生成 x mol 硫化鈉；耗去 2xmol 氫氧化鈉， 剩余（0.20-2x）mol 氫氧化鈉，則 y=78x+40（0.20-2x）。 （2）n（H2S）=0.10mol，按反應(yīng)進行，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，得到0.10mol 硫化 鈉。 （3）0.10（H2S）0.20mol，按反應(yīng)式和進行，得到白色固體為Na2S 和 NaHS 的混合物，計算 Na2S 時，應(yīng)以不足量的 NaOH 計算；計算 NaHS 時，應(yīng)以剩余的H2S 來計算： y=780.10-（x-0.100）+562（x-0.10） （4）n（H2S）0.20mol，按反應(yīng)式

42、進行，白色固體全部為NaHS，NaOH 完全反應(yīng)， y=0.2056。 【板書】x0.10y=8-2x x=0.10y=7.8x 0.10x0.20 y=4.4+34x x0.20y=11.2 【設(shè)問】通過剛才例題的分析，我們可以想一想，怎樣解決有關(guān)取值范圍的定量計算 呢？ 聆聽、思考、討論、回答： （1） 正確寫出兩種反應(yīng)物以不同物質(zhì)的量混合時， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 這是思考、 分析此類計算題的基礎(chǔ)。基礎(chǔ)。 （2）依據(jù)寫出的生成不同產(chǎn)物的化學(xué)方程式，確定過量反應(yīng)物的取值范圍，理解取值 范圍與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及所得產(chǎn)物的關(guān)系，這是解決此類計算題的關(guān)鍵關(guān)鍵。 （3）在各取值范圍內(nèi)，以不足量的反

43、應(yīng)物為基準(zhǔn)計算所得生成物的量，即可完成取值 范圍討論型綜合計算。 【評價】投影，給出要點（同右邊）。 【過渡】我們依據(jù)上述要點，一起來分析下面一題。 認真閱讀下面的例題。 例題例題 2 2把 amolNH3、O2 組成的混合氣導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)。若混合氣體中 O2 為 xmol。反應(yīng)生成的 HNO3 為 ymol。試確定 O2 的物質(zhì)的量 x 取不同 范圍時，HNO3 的物質(zhì)的量 y 的計算式，并畫出相應(yīng)的函數(shù)圖象。 【提問】【提問】氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式？ 【提問】【提問】當(dāng)氧氣過量時，還可以發(fā)生什么反應(yīng)？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2NO+O2=2N

44、O2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 【提問】【提問】 如果氧氣過量， 我們只要求寫出反應(yīng)物與最終產(chǎn)物的化學(xué)方程式， 該如何寫？ 將、三個化學(xué)方程式合并得到： NH3+2O2=HNO3+H2O 【引導(dǎo)、提問】例題中給出 NH3、O2 混合氣共 amol，那么 O2 的含量 x 對產(chǎn)物的影響如 何？ 分變?yōu)?NO，另一部分則轉(zhuǎn)化為硝酸。 【講解】NH3、O2 混合氣為 amol，O2 為 xmol，NH3 為（a-x）mol。在密閉容器內(nèi) NH3 與 O2。催化氧化的化學(xué)方程式是： 【板書】4NH3+5O2=4NO+6H2O （1） NH3+2O2=HNO3+H2O （2） 【提問】請同學(xué)

45、們依據(jù)上述關(guān)系式完成圖象。 對比、分析、板書： 例題例題 3 3已知氨與氯氣可迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl?，F(xiàn)有 AL 氨氣、氯 氣的混合氣，其中氨氣的體積分數(shù)為x，充分反應(yīng)后氣體體積為yL。 （1）討論氨氣的體積分數(shù)x 取不同值時，反應(yīng)后氣體體積y 的關(guān)系式。 （2）當(dāng)混合氣體的體積（AL）為55L 時，計算反應(yīng)后氣體體積y 的最大值、最小值及 y=A 時的氨氣的體積分數(shù)x 的值。 （3）畫出反應(yīng)后氣體體積y 隨氨氣的體積分數(shù) x 變化的圖象。 【提問】【提問】 請同學(xué)們仔細閱讀該題， 然后寫出混合氣體中兩種反應(yīng)物的體積各為多少升？ 分析、思考后回答：NH3 體積為

46、AxL；Cl2 體積為 A（1-x）L。 【提問】【提問】依據(jù)剛才兩題的分析和解題思路方法，請同學(xué)們在分析一下此題中兩種反應(yīng) 物的量的變化對生成物有無影響？如果有影響， 請說出有什么影響？并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式。 討論、回答：有影響；當(dāng)氨氣不足量時，僅發(fā)生原題中所述反應(yīng)，產(chǎn)物為氮氣和氯化 氫；如果氨氣足量，他會與產(chǎn)物氯化氫再反應(yīng)生成氯化銨。 2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 【提問】【提問】同學(xué)們回答得非常好，有了這三個反應(yīng)方程式我們就可以很容易解決這道題 了。 下面請同學(xué)們根據(jù)反應(yīng)方程式進一步來確定NH3 的體積分數(shù) x

47、 的不同取值對反應(yīng)后氣體 成分的影響？ 體為 N2 及剩余的 NH3。 【過渡】很好，我們大家已經(jīng)把整個反應(yīng)過程都分析清楚了，下面我們一起來解決答 案。 計算： 【提問】【提問】我們要解決第二問，請同學(xué)們思考一下，什么情況反應(yīng)后氣體體積最大或最 ?。?思考后回答：恰好按反應(yīng)進行時最大；恰好按反應(yīng)進行時最小。 【提問】【提問】好，下面就請同學(xué)們按照剛才的分析寫出第二問的答案及畫出第三問的圖象。 【板書】 當(dāng) y=A 時，y=A（3-4x）=A x=0.50 進行計算并畫出第三問的圖象： 例題例題 4 4 1，3-丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的 氣體體積為 VL（所

48、有體積均在同溫、同壓下測定）。 （1）若氫氣的體積為 1L，計算反應(yīng)后的體積 V。 （2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計算 x 為不同值時反應(yīng)后的體積V（以 x 表示）。 （3）在右圖上畫出 V 隨 x 變化的曲線。 （4）在上述混合氣體中若混有丙炔， 總體積仍為 5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的 體積比值分別為 x 和 y。（i）在下面左圖上畫出當(dāng)y=0.2 時，V 隨 x 變化的曲線；（ii）在 下面右圖上畫出當(dāng) x=0.15 時，V 隨 y 變化的曲線。 【提問】【提問】請同學(xué)們將此題仔細地閱讀一下，然后將該題所涉及的化學(xué)方程式寫出來， 并說明反應(yīng)物的量的變化對產(chǎn)物有何影響？（注

49、明：1，3-丁二烯可用分子式表示） C4H6+H2=C4H8 C4H8+H2=C4H10 C4H6+2H2=C4H10 當(dāng) V（C4H6）/V（H2）1 時，僅按反應(yīng)進行； 【提問】【提問】同學(xué)們分析得非常好，接著再請同學(xué)們通過討論分析上述三個反應(yīng)式的前后 關(guān)系，說出反應(yīng)后體積與反應(yīng)物的量有什么關(guān)系？ 討論、分析、回答： 產(chǎn)物是 C4H8 還是 C4H10 或它們的混合物，由于氫氣全部被消耗， 剩余氣體的體積等于 反應(yīng)物 C4H6 的體積。 和 H2 的混合氣，氣體體積為C4H6 的體積和剩余 H2 的體積。 【提問】【提問】同學(xué)們已經(jīng)將此題分析得非常徹底了，下面我們便一起來完成問題的（1）、

50、 （2）、（3）部分。 （1）V（H2）=1L，按反應(yīng)進行，反應(yīng)后的體積 V=V（C4H6）=5L-1 L=4L。 =5（1-x）+5x-25（1-x）=10 x-5。 （3） 【提問】【提問】前三問我們已成功完成了，我們一起來看看第（ 4）問，當(dāng)混合氣中含有丙炔 時，對于原來的反應(yīng)關(guān)系有何影響？該如何更好地解決這一問？ 丙炔與丁二烯跟氫氣反應(yīng)的關(guān)系不變，應(yīng)該將丙炔和丁二烯合在一起解決。 【提問】【提問】當(dāng)丙快的含量為 y 時，氫氣的含量有何變化？ 回答：0x1-y 【提問】【提問】我們再一起來分析一下，當(dāng) x=0.15 時，丙炔和丁二烯總含量為0.85，此時反 應(yīng)后氣體體積應(yīng)該是多少？ 反應(yīng)

51、前的 C4H6 和 C3H4 體積之和，為 5L0.85=4.25L。 【解答】我們已經(jīng)分析清楚了，下面我們一起完成下列的兩圖： 例題例題 5 5現(xiàn)有 AlCl3 和 FeCl3 混合溶液，其中 Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol， 在此溶液加入 90mL4mol/L 的 NaOH 溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的 比值為 x。 （1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x=0.4 時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量是多 少？ （2）計算沉淀中只有 Fe（OH）3 的 x 取值范圍。并在圖中畫出沉淀總量（mol）隨 x （01）變化的曲線。 （3）若 Al3+和 Fe3+

52、的物質(zhì)的量之和為 Amol（A 為合理數(shù)值），其它條件不變時，求 沉淀中同時有 Fe（OH）3、Al（OH）3 的 x 取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有A、x 的式 子表示）。 【提問】【提問】同學(xué)們與我一起做完了以上幾道題，下面我們一起來分析這道題。首先，先 分析在該題中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并分析反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響？ Fe3+3OH-=Fe（OH）3 Al3+3OH-=Al（OH）3 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O OH-適量時，Al3+、Fe3+會成為沉淀，當(dāng) OH-過量時，Al（OH）3 會溶解，生成 AlO2-。 【提問】【提問】題中所給的 OH-的物質(zhì)的量是

53、多少？ n（OH-）=0.09L4mol/L=0.36mol 【提問】【提問】那就是說，OH-對于兩種離子生成沉淀是過量的，肯定可以使Al（OH）3 溶解 一些或全部，那么剩余 OH-能使多少 Al（OH）3 溶解？ 計算后回答：0.06mol 【提問】【提問】當(dāng) x=0.4 時，溶液中的沉淀是什么呢？物質(zhì)的量又是多少？ 討論、 回答： 發(fā)生、 兩反應(yīng)共耗 OH-0.30mol， 生成 Al （OH） 3 的物質(zhì)的量為 0.04mol， 而剩余 OH-0.06mol， 此時 Al （OH） 3 完全溶解。 因此， 沉淀為 Fe （OH） 3， 物質(zhì)的量為 0.06mol。 【提問】【提問】很好

54、，我們再分析一下，當(dāng)沉淀只有Fe（OH）3 時 x 的取值？ 溶液中無 Al（OH）3，耗 OH-0.14x，有： 30.1（1-x）+0.4x=0.36，得 x=0.6，所以當(dāng) 0x0.6 時，沉淀只有 Fe（OH）3。 【提問】【提問】我們還要畫出 x 在（0，1）之間沉淀的物質(zhì)的量，所以下面進一步分析x 在 取不同范圍時沉淀的物質(zhì)的量？ 當(dāng) x（0，0.6）時，y=0.1（1-x） 當(dāng) x（0.6，1）時，、共生成沉淀0.1mol，剩余 0.06molOH-，可使 0.06molAl （OH）3 溶解，此時沉淀的物質(zhì)的量為：y=0.1-0.06=0.04（mol）。 【提問】【提問】請同

55、學(xué)們依據(jù)上述的兩個關(guān)系式畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x 的變化曲線？ 【提問】【提問】第三問實際是將數(shù)據(jù)問題字母化，解決時，應(yīng)該同第二問是一樣的，我們應(yīng) 該首先找出 x 在哪一點恰好使生成 Al（OH）3 完全溶解？ 回答：3A（1-x）+4Ax=0.36 得 x=0.36/A-3 所以，當(dāng) 0.36/A-3x1 時，出現(xiàn)兩種沉淀。 Fe（OH）3 的物質(zhì)的量為：A（1-x）mol Al（OH）3 的物質(zhì)的量為： Ax-（0.36/A-3）mol =A（x+3）-0.36mol 【小結(jié)】通過一些試題的分析，使我們在解決化學(xué)綜合計算題時有了方法、思路。在 解決任何一道化學(xué)題時， 必須首先仔細地閱讀試題、

56、 認真地審題，在此基礎(chǔ)上我們再投入解 題的過程，只有這樣，我們解題才會得心應(yīng)手。 精選題精選題 1 今有堿金屬兩種碳酸鹽和堿土金屬的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物。 取其 7.560g 與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2 體積為 1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等質(zhì)量的原混合物加水?dāng)嚢瑁?可濾出不溶性鹽 1.420g。 （1）取過濾后的 1/10 體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L 鹽酸，并同時記錄 放出 CO2 體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如下圖所示曲線。 試計算確定這兩種堿 金屬碳酸鹽的化學(xué)式。 （2）將濾出的不溶性鹽（1.420 g）投入到濃度為 2.500mol/L 鹽酸中

57、，當(dāng)完全反應(yīng)時， 耗去鹽酸 16.00mL。試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式。 2寫出 H2S 燃燒的化學(xué)方程式。 1.0LH2S 氣體和 aL 空氣混合點燃，若反應(yīng)前后氣體的 溫度和壓強相等（20，101.3kPa）。試討論當(dāng)a 的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積 V（用含 a 的表達式。假定空氣中N2 和 O2 的體積比為 41，其它成分可忽略。） 3將 amolH2S 和 1molO2 置于一個容積內(nèi)進行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強不變 （101kPa），在 120下測得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為1 和2，若 a 的取值范圍 不同，則 H2S 的氧化產(chǎn)物可能有三種情況： （1）全部是 SO2 時，此時 a 的取值范圍是_。 （2）全部是S 時，此時a 的取值范圍是_。并且1_2（填小于、大于或 等于）。 （3）部分是 SO2，部分是 S 時，此時 a 的取值范圍是_；反應(yīng)所生成 SO2 的物質(zhì) 的量為_mol；容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為_mol（以含 a 的代數(shù)式表示）。 4取3.40g 只含羥基，不含其它官能團的飽和多元醇，置于5.00L 氧氣中，經(jīng)點燃醇 完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L。將氣體經(jīng)CaO 吸收，體積又減