1弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),復(fù)習(xí)鞏固,下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。 銅 氨水 CuSO45H2O晶體 鹽酸溶液 石墨 酒精 碳酸鈉 蔗糖,活動(dòng)與探究,按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH； 在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。,鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較,重點(diǎn)剖析,金屬與酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)； 同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯

2、較快。,歸納總結(jié),當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)， 不同。,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì),強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：,問(wèn)題探究,已知CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。,電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性有無(wú)直接關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)？,分組討論,下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。 a.氯氣 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.醋酸 h.

3、濃硫酸 i.硫酸鉀,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)的電離平衡,思考與討論：,1)開(kāi)始時(shí)，V電離 和 V分子化怎樣變化？,弱電解質(zhì)的電離平衡,思考與討論：,2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫(huà)出Vt圖。(結(jié)合課本P60“交流與討論”),電離平衡,1.定義：,2.特點(diǎn)：,在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子,變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。,逆 弱電解質(zhì)的電離,弱電解質(zhì)的電離平衡,練1：在氨水中

4、存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入: 適量的鹽酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大量的水 對(duì)上述電離平衡有什么影響？,思考與討論：,NH3H2O NH4 + + OH -,右,左,左,右,右,思考與討論：,NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -,3.影響電離平衡的因素 （1）溫度 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 （2）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。 （3）同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)) （4）化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使

5、電離平衡向電離方向移動(dòng)。,弱電解質(zhì)的電離平衡,增大,增大,增大,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,問(wèn)題探討,弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子濃度_ (填變大、變小、不變或不能確定）,變大,不能確定,畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。,練3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.自來(lái)水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L鹽酸,BD,練4.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，

6、可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 電離平衡常數(shù)（K） P61【交流與討論】 （1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ （4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？,弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一 1、電離平衡常數(shù)（K）,對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí),對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí),2、意義：K值越大，電離程度越大， 相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。,3、

7、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：,（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。 （2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。 （3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響,弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-,電離度,100%,100%,練習(xí) 1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。 2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸=醋酸,三者

8、相等,醋酸硫酸=鹽酸,3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的 導(dǎo)電能力_，升高相同溫度后 導(dǎo)電能力_。,相同,醋酸大于鹽酸,4.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c(NH4+),AC,三、常見(jiàn)的弱電解質(zhì),一、水的電離,1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:,實(shí)驗(yàn)表明：25時(shí)，1升水中（密度為1000g/l）有1 10-7 mol的水分子發(fā)生電離 你能算出平均每多少個(gè)水分子中有一個(gè)發(fā)生電離嗎？,【思考與交流】,在一定溫度時(shí)： C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的離子積

9、 25時(shí)，Kw=110-14,2、水的離子積,水的濃度視為常數(shù)， K 電離也是常數(shù) 所以 K W K 電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-） 為一個(gè)新的常數(shù)。,提問(wèn)：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,Kw決定于溫度,分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之,結(jié)論：,1、溫度越高，Kw越大。,2、水的電離是吸熱過(guò)程。,【小結(jié)】,（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。,（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中總的離子濃度.,（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、 C（H+）的相對(duì)

10、大小有關(guān),25時(shí)， Kw =110-14， 100時(shí)，Kw =5.510-13,（6）根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.,（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH),（4）常溫下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH)=11014,3、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素,討論1：改變溫度,討論2：直接增大H+ 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大H+，則平衡向_移動(dòng)，水_， 水的電離被_，由于水的電離平衡仍 然存在，Kw_，則OH-必然會(huì)_。,討論3：直接增大OH-,在H2 O H+ +OH-平衡中

11、，加入_ ，增大OH- ，則平衡向_移動(dòng)，水_ ， 水的電離被_，由于水的電離平衡仍然 存在，Kw_，則H+必然會(huì)_。,討論4：減少H+ ,加入( )鹽, 其( )水解消耗 水電離出的_ 而_水的電離，使水_ _ ，并使水電離出的OH-_10-7mol .L-1 而使溶液顯堿性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、 HS-等。Kw_。,討論5：減少OH-,加入( )鹽，其( )水解消耗 水電離出的_ 促進(jìn)水的電離，使水_ ， 并使水電離出的H+_10-7mol .L-1而使溶 液顯酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等

12、。 Kw_。,加入強(qiáng)酸,增大OH-,增大H+,減小H+：加入強(qiáng)堿弱酸鹽,減小OH-：加入強(qiáng)酸弱堿鹽,升高溫度,降低溫度,加入強(qiáng)酸的酸式鹽。,抑制水電離,促進(jìn)水電離,加入弱酸,加入強(qiáng)堿,加入弱堿,【總結(jié)】,(1)純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（ ）,B,【課堂練習(xí)】,(2)某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,（3）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H )和C(

13、OH)是多少?,（4）在常溫下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H)和C(OH)是多少?,水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H ),在純水中分別加入等量的H+ 和OH-時(shí)，能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出的H+ 和OH-均小于10-7mol .L-1。,【小結(jié)】：,（5）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？,答：可能是酸性也可能是堿性,返 回,C,(6)某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH-)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ） A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4,（7）在25 ，在某無(wú)色溶液中由水電離出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的離子組是（ ） NH4+ K+ NO3- Cl- NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離，,如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)?/p>