中考化學二輪復習 9 化學計算（第1課時）學案 滬教版

1、化學計算（第1課時）【學習目標】1能根據(jù)物質的化學式計算物質的相對分子質量、組成物質的各元素的原子個數(shù)比、元素質量比、某元素的質量分數(shù)。2理解根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)，靈活運用元素守恒意識及極限意識計算。【學習重點】靈活運用元素守恒意識及極限意識計算。 【學習難點】靈活運用元素守恒意識及極限意識計算?！緦W習過程】一、回顧、預習與交流1根據(jù)化學式進行的計算：食品保鮮可以防止食品變質、保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質量比為 。所含鈉元素

2、質量分數(shù)為 。（保留一位小數(shù)）（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質量為5.6 g。計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量？2根據(jù)化學方程式的計算：張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。（1）該溶液溶質的質量分數(shù)減小的理由是_。（2）若二氧化錳的質量是0.5

3、g，則生成的氣體的質量為_g。（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。二、合作、研討與點撥活動一、1.現(xiàn)有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質量比為23：3。在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質量為下列的 （ ）A 1.15g B2.3g C4.6g D6.9g活動二、2某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2

4、%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。（2）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數(shù)為 。（結果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質的化學式為 ，計算溶液中硫酸鐵的質量。（要求寫出計算過程）活動三、3陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù))，設計并進行如下探究過程。步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固

5、體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3）。求：（1）8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。（2）該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比。（3）該“脫氧劑”的變質程度。三、總結、反思與提升在運用化學方程式計算時要注意哪些問題？四、自檢、反饋與鞏固【課堂反饋】1肉毒堿（C7H15NO3）被認為

6、是“最佳減肥營養(yǎng)素”，關于它的說法正確的是 （ ） A相對分子質量為161g B氫元素質量分數(shù)小于氮元素質量分數(shù)C含有臭氧（O3） D分子中C、H、O、N質量比為84：15：48：142有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素質量分數(shù)為80%。取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質量為 （ ）A7.6g B15.2g C20.0g D40.0g3某鋼樣品的含碳量為0.24（其他雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)（）范圍是 （ ） （相對分子質量：Fe2C：124，F(xiàn)e3C：180)A0.032 B0.48

7、0.72 C2.243.36 D2.483.64下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題。通空氣時的化學方程式是4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 =Fe3O4 + 4H2O，沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳質量比為 。一定量空氣的含義是通入空氣中氧氣的質量與FeSO4的質量之比為 。（相對分子質量：Fe(OH)2 90，F(xiàn)e(OH)3107）5我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學分析：方案一

8、：取10g石灰石顆粒樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質量恒定，冷卻后稱得固體質量為8.12g。方案二：另取10g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g。相關資料：當?shù)厥沂械闹饕s質為二氧化硅，其化學性質穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應。計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)：（1）方案一中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ；（2）方案二中碳酸鈣的質量分數(shù)是 。（精確到0.1%）比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？ ?！菊n后作業(yè)1做好環(huán)境消毒是預防甲型H1N1流感的有效措施，過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑之一。

9、下列有關過氧乙酸的說法不正確的是 （ ） A過氧乙酸屬于有機高分子化合物 B過氧乙酸由碳、氫、氧三種元素組成C. 過氧乙酸中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：3D19的過氧乙酸溶液中氧元素的質量分數(shù)為122在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若26 gA與B完全反應后，生成88 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 （ ） A4：9 B8：11 C10：11 D31：443現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL試解答下列各小題。（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒入10.00mLB溶液，邊到邊震蕩，充分混合后溶液呈無色若取該無色混合液3.00mL于