金屬的化學性質說課課件(精辟).ppt

1、金屬的化學性質,濟寧學院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏,一、教材分析 1.本節(jié)內容在教材中的地位和作用 本節(jié)課是在學習金屬物理性質的基礎上，學習金屬的化學性質，重點學習金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動性順序。教材從學生的生活經驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導學生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應，加深學生對物質的性質與用途的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。,2.教學目標 (1) 知識和技能目標 A. 通過實驗探究金屬與氧氣、金屬與稀鹽酸、稀硫酸置換反應。 B. 認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 (2) 過程和方法目標 通過小組合作

2、進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。 (3) 情感態(tài)度和價值觀目標 培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神,3.教學重點和難點 教學重點：金屬的化學性質 教學難點： 通過實驗探究認識不同金屬 活動性順序不同是本課題的重點。,二、學情分析 1.學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實歸納的方法，歸納出大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 2.由生活常識創(chuàng)設情境，激起學

3、生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。,三、教學方法和手段 “自主學習、引導實驗探究”教學模式 A.金屬與氧氣反應采用回顧自主學習教學方法。 B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應主要采用實驗探究的教學方法。,2,創(chuàng)設情境，引入新課,四 教 學 過 程,你能根據生活經驗和已學知識，猜一猜常見金屬鎂、鐵、銅有哪些化學性質嗎？,5,活動與探究,劇烈燃燒 火星四射 有黑色物質生成,劇烈燃燒，產生耀眼的白光，放出大量的熱,Mg 、 Fe 、 Cu能與氧氣反應,3Fe+ 2O2=Fe3O4,2Cu+O2=2CuO,8,探究實驗1:金屬與氧氣的反應 “回顧引導自學討論得出結

4、論”,2g+O2=MgO,點燃,點燃,表面發(fā)黑,（1）鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？,金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而 鋁具有較好的抗腐蝕性。,（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐 具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。,思考：,.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。,金屬與氧氣的反應：,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,.銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應,2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2O2 點燃 Fe3 O

5、4,.金在高溫下也不能和氧氣反應,真金不怕火煉,鐵在氧氣中燃燒,如圖： 分別將光亮的鎂條、鐵絲、銅片放入三支試管中，然后在三支試管中加入少量稀硫酸(H2SO4 )。,探究實驗2:金屬與酸的反應 學生通過分組實驗觀察現象比較分析歸納結論總結規(guī)律,9,有氣泡（速度慢） 鐵絲慢慢變少 溶液由無色變成淺綠色,有氣泡（速度快） 鎂條變少,無現象,無,鎂、鐵能與稀硫酸反應，而銅不能,化 學 方 程 式,結 論,實 驗 現 象,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,鐵在稀硫酸中,鎂在稀硫酸中,10,銅在稀硫酸中,單質,化合物,化合物,單質,小結： 這種由一種單質與一種化合物

6、反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。,討論：,1. 對于以上的反應，從反應物和生成物的角度 分析，這些反應有何特點？ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,歸納小結，知識的升華,1、以上反應類型都屬于 反應。 2、鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序 是,討論,置換,Mg Fe Cu,金屬活動順序表,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。,判斷下列化學方程式屬于哪種反應類型？ 將置換

7、反應與化合反應，分解反應 進行對比,Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2,2,2,2,2,2,Na,H,O,NaOH,H,+,=,+,D,在海南島適宜種植芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為15%的硫酸銅溶液殺蟲。去年，椰林村的小王用鐵桶配好農藥后，第二天才噴藥，結果發(fā)現害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質是什么呢？,想一想:,13,通過今天的學習你有哪些收獲？ 還有哪些疑問？,談收獲,總結：常見金屬的化學性質,1.在一定條件下，鎂、鐵、銅等很多金屬能與氧氣化合生成金屬氧化物,2.鎂、鐵等金屬能與某些酸發(fā)生置換反應，而銅等金屬不能,16,知識應用,通電,點燃,B,1.收藏家收藏的清末鋁制藝術品，至今保存完好的主要原因是 （ ） A鋁不易被氧化 B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 C鋁不易發(fā)生化學反應 D鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護作用,D,17,.“藥金”又稱為“愚人金