金屬的化學(xué)性質(zhì)說課課件(精辟).ppt

1、金屬的化學(xué)性質(zhì),濟(jì)寧學(xué)院附中高新區(qū)校區(qū)苗相敏,一、教材分析 1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用 本節(jié)課是在學(xué)習(xí)金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點學(xué)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動性順序。教材從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)，加深學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)與用途的了解，認(rèn)識到金屬既有通性，又有各自的特性。,2.教學(xué)目標(biāo) (1) 知識和技能目標(biāo) A. 通過實驗探究金屬與氧氣、金屬與稀鹽酸、稀硫酸置換反應(yīng)。 B. 認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 (2) 過程和方法目標(biāo) 通過小組合作

2、進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會運(yùn)用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語言進(jìn)行表述，初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程。 (3) 情感態(tài)度和價值觀目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神,3.教學(xué)重點和難點 教學(xué)重點：金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點： 通過實驗探究認(rèn)識不同金屬 活動性順序不同是本課題的重點。,二、學(xué)情分析 1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識，采用實驗事實歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 2.由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)

3、生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。,三、教學(xué)方法和手段 “自主學(xué)習(xí)、引導(dǎo)實驗探究”教學(xué)模式 A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。 B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)主要采用實驗探究的教學(xué)方法。,2,創(chuàng)設(shè)情境，引入新課,四 教 學(xué) 過 程,你能根據(jù)生活經(jīng)驗和已學(xué)知識，猜一猜常見金屬鎂、鐵、銅有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎？,5,活動與探究,劇烈燃燒 火星四射 有黑色物質(zhì)生成,劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱,Mg 、 Fe 、 Cu能與氧氣反應(yīng),3Fe+ 2O2=Fe3O4,2Cu+O2=2CuO,8,探究實驗1:金屬與氧氣的反應(yīng) “回顧引導(dǎo)自學(xué)討論得出結(jié)

4、論”,2g+O2=MgO,點燃,點燃,表面發(fā)黑,（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具卻耐腐蝕，這是怎么一回事呢？,金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而 鋁具有較好的抗腐蝕性。,（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐 具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。,思考：,.鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。,金屬與氧氣的反應(yīng)：,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,.銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng),2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2O2 點燃 Fe3 O

5、4,.金在高溫下也不能和氧氣反應(yīng),真金不怕火煉,鐵在氧氣中燃燒,如圖： 分別將光亮的鎂條、鐵絲、銅片放入三支試管中，然后在三支試管中加入少量稀硫酸(H2SO4 )。,探究實驗2:金屬與酸的反應(yīng) 學(xué)生通過分組實驗觀察現(xiàn)象比較分析歸納結(jié)論總結(jié)規(guī)律,9,有氣泡（速度慢） 鐵絲慢慢變少 溶液由無色變成淺綠色,有氣泡（速度快） 鎂條變少,無現(xiàn)象,無,鎂、鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能,化 學(xué) 方 程 式,結(jié) 論,實 驗 現(xiàn) 象,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,鐵在稀硫酸中,鎂在稀硫酸中,10,銅在稀硫酸中,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一種單質(zhì)與一種化合物

6、反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,討論：,1. 對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度 分析，這些反應(yīng)有何特點？ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,歸納小結(jié)，知識的升華,1、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。 2、鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序 是,討論,置換,Mg Fe Cu,金屬活動順序表,1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。 2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。,判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種反應(yīng)類型？ 將置換

7、反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng) 進(jìn)行對比,Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2,2,2,2,2,2,Na,H,O,NaOH,H,+,=,+,D,在海南島適宜種植芒果樹，每年芒果樹修枝后，都要噴灑濃度為15%的硫酸銅溶液殺蟲。去年，椰林村的小王用鐵桶配好農(nóng)藥后，第二天才噴藥，結(jié)果發(fā)現(xiàn)害蟲沒殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農(nóng)藥殺不死害蟲？鐵桶壁上的紅色物質(zhì)是什么呢？,想一想:,13,通過今天的學(xué)習(xí)你有哪些收獲？ 還有哪些疑問？,談收獲,總結(jié)：常見金屬的化學(xué)性質(zhì),1.在一定條件下，鎂、鐵、銅等很多金屬能與氧氣化合生成金屬氧化物,2.鎂、鐵等金屬能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅等金屬不能,16,知識應(yīng)用,通電,點燃,B,1.收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好的主要原因是 （ ） A鋁不易被氧化 B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用,D,17,.“藥金”又稱為“愚人金