課題2金屬的化學(xué)性質(zhì).ppt

1、金屬的化學(xué)性質(zhì) 第1課時(shí),學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握金屬與氧氣、與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式（重點(diǎn)） 2、了解反應(yīng)類型置換反應(yīng),知識(shí)回顧：,金屬能與什么物質(zhì)反應(yīng),2、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？,一.某些金屬與氧氣的反應(yīng),知識(shí)回顧并討論,1、“真金不怕火煉”是指什么意思？,俗話說(shuō) “真金不怕火煉” 說(shuō)明,金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：,一、某些金屬與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)通式：金屬 + 氧氣 = 金屬氧化物 （化合反應(yīng)）,發(fā)出 耀眼的白光，放熱，生成白色的固體,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白 光，放熱，生成 白 色的固體,劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成 黑色的固體,紫紅色的銅表

2、面變成了黑色,大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈的程度不同,從上述實(shí)驗(yàn)看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,1.鎂、鋁在常溫下就能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，鐵在常溫下也能跟氧氣和水反應(yīng)而生銹，鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵的活潑，為什么我們通?？匆?jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？,這是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)， 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁 具有很好的抗腐蝕性能。,2.為何不宜用鋼刷、沙來(lái)擦洗鋁制餐具呢？,用鋼刷、沙來(lái)擦洗容易把表面的致密氧化鋁薄膜除去，會(huì)使鋁制餐具進(jìn)一步氧化。,思考：,4Al + 3O2 = 2Al2O3,活動(dòng)與探究：,二、活潑金屬與稀酸的反應(yīng),鎂,鋅,

3、鐵,銅,體積和濃度相同的稀鹽酸（或稀硫酸）,很快,較快,較慢,不反應(yīng),Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生大量氣泡,有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,沒(méi)有明顯變化,硫酸亞鐵,+2,氯化亞鐵,+2,反應(yīng)通式：金屬 + 酸 = 金屬化合物 + H2,二、活潑金屬與稀酸的反應(yīng),單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),小結(jié)： 這種由一

4、種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,討論：,對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,字母通式：,A +BC AC + B,化合反應(yīng) 特點(diǎn): 分解反應(yīng) 特點(diǎn):,多變一。,一變多。,讓我們來(lái)回憶：,置換反應(yīng) 特點(diǎn):,一單一化換一單一化。,基本反應(yīng)類型,A + B AB,AB A + B,A +BC AC + B,通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論,1）金屬與酸發(fā)生置

5、換反應(yīng)生成氫氣；,2) 越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，同一時(shí)間產(chǎn)生的氣泡越多。,二、金屬與酸反應(yīng),(根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活潑性),討論：觀察此圖，填空：,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 ； 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 ； 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是 .,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,強(qiáng),弱,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金,1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。,強(qiáng),弱,2

6、.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素，生成氫氣。 (注意：鉀、鈣、鈉除外）,1.實(shí)驗(yàn)室為什么用鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣？ 2、寫(xiě)出鋁和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。,判斷下列金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。,（1）銅與稀鹽酸 （2）鐵與稀硫酸 （3）鈉與稀硫酸 （4）銀與稀硫酸 （5）鋅與稀硝酸,不反應(yīng)，因銅排在氫后。,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,不反應(yīng)，因銀排在氫后。,不反應(yīng)，因硝酸有強(qiáng)的氧化性，與金屬不發(fā)生置換反應(yīng)。,不能，因鈉的活動(dòng)性太強(qiáng)，先跟水發(fā)生反應(yīng)。,2、廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag

7、、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸反應(yīng)，然后過(guò)濾。剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（ ） ACu、Ag BFe、Zn CPt、Cu DAg、Au,B,練習(xí) 1、下列金屬投入到稀硫酸中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（ ） A鋅 B鐵 C銅 D鎂,C,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金,3、（多選）下列不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ）A.FeCl3 B.ZnCl2 C.CuCl2 D.FeCl2,A、C,注意：置換反應(yīng)中，生成物中鐵元素顯+2價(jià),4、黃銅（銅、鋅合金）外

8、觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。 你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？,物理方法,化學(xué)方法,1.把金屬加熱，如果變黑的是假黃金,2.在金屬中加入稀鹽酸（或稀硫酸），如果有氣泡產(chǎn)生的是假黃金,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,說(shuō)明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。,現(xiàn)象：_ _,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,回憶：,活動(dòng)性:FeCu,三、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng),活動(dòng)探究,金屬與某些化合物的溶液反應(yīng),鋁絲表

9、面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。,銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。,無(wú)變化,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,反應(yīng)通式： 金屬 A+ 金屬B化合物 = 金屬 B +金屬A化合物,1、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。 2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序 是,置換,Al Cu Ag,討論,結(jié)論：,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔铮}）溶液中置換出來(lái)。,三、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)(根據(jù)金屬能否與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活潑性),（單質(zhì)、前）,（化合物、后）,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

10、,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,金屬的化合物溶液即鹽溶液,鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物。,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金,1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。,強(qiáng),弱,2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素，生成氫氣。(鉀、鈣、鈉除外）,3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。,單質(zhì),化合物,判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？

11、（1）銅和硫酸鋅溶液 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液 （4）鐵和氯化銀,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反應(yīng),不反應(yīng),能反應(yīng),難溶物,不反應(yīng),講授新課,小 結(jié)：,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),（2）活潑金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法,（2）金屬與酸反應(yīng)的速率,（3）金屬能否與鹽溶液反應(yīng),（1）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷,生成金屬氧化物（化合反應(yīng)）,生成氫氣（置換反應(yīng)）,金屬活動(dòng)性順序中，排在H前,前,后

12、,因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表 面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻 止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。,1、為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？ 2、最早使用的金屬是什么？,3、鋁比鐵活潑，為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？,銅的活動(dòng)性比鐵弱，不易被氧化。,（金屬的活動(dòng)性越弱，越早被使用）,銅,4Al + 3O2 = 2Al2O3,4、有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙分別浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解，將丙浸入硫酸甲的溶液中，其表面有甲析出，則三種金屬的活動(dòng)性順序如何？,三種金屬的活動(dòng)性順序是：乙丙 甲,5、下面各組金屬只用硫酸亞鐵溶液，就能比較它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 A銅和銀 B

13、銅和鋅 C汞和銅 D鉛和汞,B,比較金屬活潑性的方法：一、兩種金屬（至少一種氫前）如：鐵與銅 鐵與鋅,1、將兩種金屬分別放入稀鹽酸或稀硫酸中，觀察金屬與酸反應(yīng)的速率快慢（或放出氣泡的多少）,2、將一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，觀察是否反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象（注意：若是金屬鐵，則溶液要用+2價(jià)的亞鐵溶液）,如：把質(zhì)量、大小相同的光亮的鐵、銅分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無(wú)明顯的變化，則鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng),鐵、鋅,鋅表面產(chǎn)生氣泡,的速率比鐵的快，,鋅,鐵,如：把光亮的鋅片放入硫酸亞鐵溶液中，若鋅片的表面有黑色固體析出，則鋅的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng),1、利用單質(zhì)金屬與稀鹽酸

14、（或稀硫酸）反應(yīng) （與兩種金屬的比較方法相似）,方法一、中間金屬是單質(zhì)，其他金屬是鹽溶液,把光亮的鐵絲分別放入硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液中，在硫酸銅溶液中的鐵絲表面有紅色固體析出，在硫酸鋅溶液中的鐵絲表面無(wú)明顯的變化，則三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋅 鐵 銅,比較金屬活潑性的方法：二、三種金屬（至少兩種氫前）如：鐵、鋅、銅 鐵、鋅、鎂,2、利用單質(zhì)金屬與鹽溶液反應(yīng)（以中間金屬為標(biāo)準(zhǔn)）,方法二、中間金屬是鹽溶液，其他金屬是單質(zhì),把光亮的銅絲、鋅絲分別放入硫酸亞鐵溶液中，鋅絲表面有黑色固體析出，銅絲表面無(wú)明顯的變化，則三種金屬的活動(dòng)性順序是：鋅 鐵 銅,現(xiàn)將1克的鋁、鐵、鋅、鎂分別放入足量的稀硫酸中，分別

15、生成氫氣多少克？,等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)， 化合價(jià)大，產(chǎn)生H2就多 化合價(jià)相同，相對(duì)原子質(zhì)量越少，生成的氫氣越多。,下列曲線中，分別哪是鐵、鋅、鎂,產(chǎn)生氫氣的多少：,Al 、 Mg 、 Fe 、 Zn,Al 27、 Mg 24 、 Fe 56 、 Zn 65,注意：金屬反應(yīng)完，酸過(guò)量未反應(yīng),H2/g,A,B,C,A是鎂,B是鐵,C是鋅,轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示該反應(yīng)剛停止（時(shí)間少，反應(yīng)快，活動(dòng)性強(qiáng)）,如圖是鐵、鎂、 鋅分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后生成的氫氣關(guān)系圖,請(qǐng)判斷ABC分別是什么?,分析圖像時(shí)要做到“五看”，即看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看轉(zhuǎn)折點(diǎn)、看終點(diǎn)。,終點(diǎn)表示該反應(yīng)生成物的多少,注意：金屬反應(yīng)完，

16、酸過(guò)量未反應(yīng),現(xiàn)將1克的鋁、鐵、鋅、鎂分別放入足量的稀硫酸中，分別生成氫氣多少克？,等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)， 化合價(jià)大，產(chǎn)生H2就多 化合價(jià)相同，相對(duì)原子質(zhì)量越少，生成的氫氣越多。,下列曲線中，分別哪是鐵、鋅、鎂,產(chǎn)生氫氣的多少：,鎂,鐵,鋅,Mg 、 Fe 、 Zn,Al 27、 Mg 24 、 Fe 56 、 Zn 65,鋁,鎂,鐵,鋅,注意：金屬反應(yīng)完，酸過(guò)量未反應(yīng),Al 、,鋁,現(xiàn)將足量的鋁、鐵、鋅、鎂分別放入 等質(zhì)量的稀硫酸中，分別生成氫氣多少克？,足量的金屬與等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)，生成的氫氣一樣多,產(chǎn)生氫氣的多少,Al = Mg =Fe = Zn,注意：酸反應(yīng)完，金屬未反應(yīng)； （若

17、有金屬反應(yīng)完，則是相對(duì)原子質(zhì)量大的反應(yīng)完）,鎂,鋅,鐵,若是金屬鋁，那它的曲線應(yīng)在哪？,金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2多少的規(guī)律 化合價(jià)大，產(chǎn)生H2就多 化合價(jià)相同，相對(duì)原子質(zhì)量越少，生成的氫氣越多。,鋁,鎂,鐵,鋅,1、金屬反應(yīng)完，酸過(guò)量未反應(yīng),2、酸反應(yīng)完，金屬未反應(yīng)； （若有金屬反應(yīng)完，則是相對(duì)原子質(zhì)量大的反應(yīng)完）,鎂,鋁,鋅,鐵,現(xiàn)將過(guò)量的鋅放入含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，固體中一定有（ ），濾液一定有( )。,1、該實(shí)驗(yàn)，放入金屬能發(fā)生多少個(gè)反應(yīng),2、如能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行,同種金屬與不同的鹽溶液反應(yīng)， 首先將最不活潑的金屬置換出來(lái)，有剩余后，再置換另一金

18、屬。,銀、銅、鋅,考慮,金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣與濾液成分的分析,現(xiàn)將的一定量鋅放入含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，固體中一定有（ ），濾液一定有( )。,硝酸鋅溶液,銀,硝酸鋅溶液,1.現(xiàn)將過(guò)量的鋅放入含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，固體中一定有（ ），濾液一定有( )。,銀、銅、鋅,硝酸鋅溶液,2.現(xiàn)將的一定量鋅放入含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，固體中一定有（ ），濾液一定有( )。,銀,硝酸鋅溶液,3.現(xiàn)將的一定量鋅放入含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，在固體中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則固體中一定有（ ），濾液一定有( )。,銀、銅、鋅,硝酸鋅溶液,4.現(xiàn)將的一定量鋅放入含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，在固體中加入稀鹽酸,無(wú)有氣泡產(chǎn)生,則固體中一定有（ ），濾液一定有( )。,銀,硝酸鋅溶液,現(xiàn)在一定量的硝酸銅溶液中放入鋅和鐵，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，固體中一定有 ，可能有 。,1、該實(shí)驗(yàn)，放入金屬能發(fā)生多少個(gè)反應(yīng),2、如能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行,不同