高三化學(xué)教案：化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱區(qū)別： 在化學(xué)變化8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分中 ,是否可以再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒

2、子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元11、化合物：由不同種元素組成的純凈物素符號12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=（單位為 “1”,省略不相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里，核電荷

3、數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子核外電子（）得 e得 e原子、離子的關(guān)系：陰離子原子陽離子失 e失 e注：在離子里，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如： A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如： AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的

4、基本反應(yīng)類型 )氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 )緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒第1頁共11頁20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：MnO 此反應(yīng) MnO2 是催化劑）2H2O2 = 2H2O + O221、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶

5、液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 （溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH

6、-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng) 化 是 化 學(xué) 變風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，化，潮解是物理能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟

7、氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣 )；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、 SO2、 H2S、 NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式： NH3（氨氣）、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫） 、 NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮） 、 H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子： SO42-(硫酸根 )、NO3-

8、(硝酸根 )、 CO32-(碳酸根 )、ClO3-(氯酸 )、 MnO4 -(高錳酸根 )、 MnO42 -(錳酸根 )、 PO43-(磷酸根 )、Cl-(氯離子 )、HCO3-(碳酸氫根 )、 HSO4-(硫酸氫根 )、 HPO42-(磷酸氫根 )、注意各酸根或H2PO4-(磷酸二氫根 )、 OH-(氫氧根 )、 HS-(硫氫根 )、 S2-(硫離子 )、離子所帶的電荷NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子 )、Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子

9、 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 )第2頁共11頁各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧 -2，氯化物中的氯為-1，氟 -1，溴為 -1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價：（ 1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫讀：直接讀其元素名稱直接用

10、元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu銀 Ag 等；b.固態(tài)非金屬。直如接：碳由原子C硫 S 磷 P等(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可 )c.稀有氣體。如構(gòu)：成氦的單(氣質(zhì))He氖 (氣 )Ne氬(氣 )Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、 H2（氫氣） 讀：氣體單質(zhì)在其元素F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴）名稱后加多個“氣”多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩

11、種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本 P73. 要記住這27 種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20 號元

12、素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）+氫 (H)氦 (He)鋰 (Li)鈹 (Be)硼 (B)碳 (C)氮 (N)氧 (O)氟(F)氖 (Ne)+鈉 (Na)鎂 (Mg)鋁(Al)硅 (Si)磷 (P)硫 (S)氯(Cl)氬 (Ar)鉀(K)鈣 (Ca)第3頁共11頁排布規(guī)律：每層最多排2n2 個電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：先排滿內(nèi)層再排外層 最外層 8 電注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)子 第 一 層金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。為最外層 2非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣

13、體元素原子的最外層有8 個電子（ He 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟： “寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH 值01234579101112131468酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說明：（ 1） PH 值 =7，溶液呈中性；PH 值 7，溶液呈堿性。（ 2） PH 值越接近 0，酸性越強(qiáng)； PH 值越接近 14，堿性越強(qiáng)； PH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K、Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、Pt

14、、 Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)， 左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣第4頁共11頁10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：存在狀態(tài)單質(zhì)化合物宏觀組成元素表示方法元素符號質(zhì)子（ +）原子核中子（ 0）結(jié)構(gòu)原子核外電子（）元素符號表示方法相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成微 觀 構(gòu) 成分子表示方法化學(xué)式相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量物質(zhì)帶電的原子或原子團(tuán)離子表示方法離子符號相對質(zhì)量各原

15、子的相對原子質(zhì)量和混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)氧化物稀有氣體無機(jī)化合物酸分類堿鹽純凈物 化合物有機(jī)化合物11、化學(xué)符號的意義及書寫:(1) 化學(xué)符號的意義 :a.元素符號 :表示一種元素；表示該元素的一個原子。b化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn)c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。元素符號 :原子 如： 3S 只表示 3 個硫原子符號前有數(shù)字時符化學(xué)式 : 分子 如： 5CO2 只表示 5 個二氧化碳分子號所表示的粒子離子符號 :離子 如： 4Mg2+只表示 4

16、個鎂離子(2)化學(xué)符號的書寫 :a.原子的表示方法 :用元素符號表示如： 氫原子： H如： 二氧化碳分子： CO2第5頁共11頁如： 鈣離子： Ca2+2如正二價的鎂元素：Mgb分子的表示方法：用化學(xué)式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加如。：兩個氧原子： 2O(而不是 O2， O2 是分子 )； 7 個二氧化碳分子： 7CO2；兩個鈣離子：先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：單質(zhì)同種元素組直 接 結(jié)成的純凈物

17、原物構(gòu)成具 有 相 同 核 電分化聚集元素分子荷 數(shù) 的 一 類 原不同種元素組子得或結(jié)合質(zhì)化合物成的純凈物失電離子13、蒸發(fā)溶劑、 加入溶質(zhì)、 升高（或降低）飽和溶液不飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置ABCabc固（ +固） 固 +液 固 +液 排水法向上向下簡易裝置排空氣法排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（ O2）氫氣（ H2）二氧化碳（ CO2）高錳酸鉀（ KMnO4）或鋅粒（ Zn）和鹽酸（HCl） 石 灰 石 （ 大 理 石 ）藥品雙氧水（ H2O2）和二氧或稀硫酸（ H2SO4）（ CaCO3）

18、和 稀 鹽 酸化錳（ MnO2 ）固 +液（ HCl） 固（ +固） 或 固 +液 固 +液 2KMnO4=Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反 應(yīng)K2MnO4+MnO2+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2原理或2H2O2=Zn+2HCl=ZnCl2+H2O+CO22H2O+O2儀 器P36 圖 2-17(如 14 的 A)P111. 圖 6-10P111. 圖 6-10或 P111.圖 6-10（ 14裝置(如 14 的 B 或 C)(如 14 的 B 或 C)的 B 或 C）用帶火星的木條,伸進(jìn)點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，通入澄清的石灰水，看檢驗集氣瓶 ,若木條復(fù)燃 ,是木條上的火焰熄滅，

19、瓶是否變渾濁，若渾濁則氧氣；否則不是氧氣口火焰呈淡藍(lán)色，則該是 CO2。第6頁共11頁氣體是氫氣收 集排水法 (不易溶于水 ) 排 水 法 ( 難 溶 于 水 )瓶口向上排空氣法瓶口向上排空氣法瓶口向下排空氣法(密度比空氣大 )方法(密度比空氣大 )(密度比空氣小 )（不能用排水法收集）用拇指堵住集滿氫用帶火星的木條,平放氣的試管口； 靠近用燃著的木條 , 平放在驗滿火焰 ,移開拇指點(diǎn)火在集氣瓶口 , 若木條復(fù)集氣瓶口 , 若火焰熄滅 ,(驗純 )若“噗”的一聲，氫氣燃 ,氧氣已滿 ,否則沒滿則已滿；否則沒滿已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放檢查裝置的氣密性( 當(dāng)用第一種藥品制

20、取時以下要注意 )試管口要略向下傾檢查裝置的氣密性斜 ( 防止凝結(jié)在試管口長頸漏斗的管口要的小水珠倒流入試管插入液面下；檢查裝置的氣密性注 意底部使試管破裂 )點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要長頸漏斗的管口要事項加熱時應(yīng)先使試管檢驗氫氣的純度（空氣插入液面下；均勻受熱，再集中在藥中，氫氣的體積達(dá)到總不能用排水法收集品部位加熱。體積的 4%74.2%點(diǎn)燃排水法收集完氧氣會爆炸。）后 , 先撤導(dǎo)管后撤酒精燈 ( 防止水槽中的水倒流 ,使試管破裂 )16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物理性質(zhì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途(通常狀況下 )無 色 無 味 的 氣氧氣體 , 不易溶于水,（ O2）密度比空氣略大 C

21、+ O2=CO2（發(fā)出白光， 放出熱量） S + O2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火供呼吸煉鋼焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生氣焊（注： O2 具成白色固體 P2O5）有助燃性， 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火但不具有可星四射，放出大量的熱，生成黑色固燃性，不能體）燃燒。）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量無 色 無 味 的 氣氫氣體，難溶于水，（ H2）密度比空氣小，可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。┑?頁共11頁是最輕的氣體。無 色 無 味 的 氣二 氧 化 體，密

22、度大于空碳?xì)猓苋苡谒?，?CO2） 固 體 的 CO2 叫“干冰”。無色無味氣體，一 氧 化 密 度 比 空 氣 略碳（ CO） 小，難溶于水，有毒氣體解題技巧和說明：還原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2OCO2 + H2O =H2CO3（酸性）（ H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性： CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制 CO2）可燃性：

23、 2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）還原性：CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿作燃料冶煉金屬推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2 、 CuO、 Fe3

24、O4、 C、 FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài) O2（淡藍(lán)色）紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色） 、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3無色氣體： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H 試紙變藍(lán)色 )、 SO2有臭雞蛋氣味：H2S常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有

25、：BaSO4、 AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2、 CuCO3紅褐色沉淀： Fe(OH)3Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：第8頁共11頁酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3

26、+ 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H 試紙變紅色 )堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl =

27、 CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2= MgO + H2OCu(OH)2= CuO + H2O2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl

28、2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、 NaOH 溶液、KOH溶液、堿石灰等除 HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH 溶液、 KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則： 用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)， 但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)， 或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、 CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒

29、：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、 SO2、 NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、 NO2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；第9頁共11頁、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）2、用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH 和 CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等除 HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、