龍臺(tái)中學(xué)2015級(jí)高一下期化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)

1、龍臺(tái)中學(xué)2015級(jí)高一下期化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn) 班姓名_第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 硫及其化合物 氮及其化合物一氮的固定：是指將 轉(zhuǎn)變?yōu)?。二氨（NH3）1.物理性質(zhì)：氨氣是_色_氣味的氣體；_液化，可作制冷劑； 常溫、常壓下，1體積的水可溶解_體積氨氣（極易溶于水）。2. 化學(xué)性質(zhì)：(1) 與水的反應(yīng)：_。（ 氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_；氨水顯_性；易揮發(fā)；不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O_）(2) 氨氣與酸反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為_ ，化學(xué)方程式為：_。(3)氨的催化氧化:化學(xué)方程式：_。三銨鹽1概念：_與_構(gòu)成的化合物。2物理性質(zhì)：銨鹽都是_色固體

2、，均_溶于水。3化學(xué)性質(zhì) (1)受熱易分解：NH4Cl_， NH4HCO3_. (2)與堿反應(yīng)：所有氨鹽遇堿都可以生成氨氣。 NH4NO3+NaOH=_，離子方程式可表示為：_【注意】銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣，作為檢驗(yàn)銨離子的方法:未知液產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)_色石蕊試紙變_色，則證明含NH。四氨的制備(1)工業(yè)制法：_。(2)實(shí)驗(yàn)室制法：a原理_。 b裝置：“ 氣體”裝置；發(fā)生裝置與制 相似。 c干燥： 。 d收集： 法；收集的試管口塞上棉團(tuán)，作用是 。 e檢驗(yàn)：（1） 。（2） 。五硫酸1物性：是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸，沸點(diǎn)較高。易溶于水，濃硫酸溶解時(shí)_大量的熱.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該_2化學(xué)性質(zhì)：(1)稀硫

3、酸具有酸的通性， 電離方程式為 _ (2)濃硫酸的特性： 吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸,現(xiàn)象 脫水性：濃硫酸能將許多有機(jī)物中H和O按H:O= 脫去，例如蔗糖變黑。強(qiáng)氧化性： a .與金屬的反應(yīng)：濃硫酸與銅的反應(yīng)化學(xué)方程式：_，（其中氧化劑是 ，還原劑是 ，物質(zhì)的量之比為： ，在這個(gè)反應(yīng)里，濃硫酸既表現(xiàn)了_性，又表現(xiàn)了_性.）b. 與非金屬的反應(yīng)：如加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，可以發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式： ，此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了_性。六.硝酸的主要性質(zhì)1.不穩(wěn)定性：4HNO3久置硝酸常呈 色，是由于 緣故。所以硝酸保存在 中。2.硝酸的氧化性（不論稀、濃）（1）與金屬反應(yīng)：a.

4、濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。b.稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，離子方程式： 。上述反應(yīng)硝酸均體現(xiàn)了 性和 性。（2）與非金屬反應(yīng):濃硝酸和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。思考：為什么能用鋁制或鐵制容器盛放冷的濃硝酸或濃硫酸？ 練習(xí)題：1. 下列組合中不可能形成噴泉的是 ()AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液2. 氨水顯堿性的主要原因是 （ ）A. 通常狀況下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的NH3H2O電離出少量OHC. 溶于水的氨分子只有少量電離 D.氨本身的堿性弱3.可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是 （ ）A.加熱分解碳酸氫銨 B.混合NH4Cl溶液和Na

5、OH溶液C.加熱分解NH4Cl晶體 D.加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物4.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是 （ ）AFe2（SO4）3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4 5.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是 ( )A銅和濃硝酸反應(yīng) B銅和稀硝酸反應(yīng) C氧化銅和硝酸反應(yīng) D氯化銅和硝酸銀反應(yīng)6.下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ）ACO2 BNH3 CSO2 DHC17.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是 （ ）A空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO BNO和O2生成NO2C銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO

6、2 DNH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH38.濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是 （ ）A.木炭粉 B.蔗糖 C.與銅片共熱 D.使鐵鈍化9. 將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是 （ ）A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2AO2BCDEO2H2OO210.常溫下，A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。則A是 （ ） A. Cl2 B. N2 C. S D. C11. 把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處(

7、1)鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出。_(2)玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，紙變黑. (3)木炭放入熱濃硫酸中，有氣體放出. _ (4)常溫下用鐵、鋁制容器裝冷濃硫酸. 12. （1）.濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)： 。（2）.試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))： 。(3).實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到：裝置中A瓶的溶液 ，C瓶的溶液 。A瓶溶液的 作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）.裝置中所加固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ，確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。（5）.裝置中所盛溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)

8、物是 。13.為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中HNO3物質(zhì)的量濃度降至1 mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)原子由居于原子中心帶正電荷的 和 構(gòu)成，原子核由 和 構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)決定 的種類，質(zhì)子與中子決定 的種類，原子核外最外層電子決定物質(zhì) 。質(zhì)量數(shù)（A）= ，原子的表達(dá)方式：X原子序數(shù)= = =核外電子數(shù)（最后一項(xiàng)適用于原子）；陰離子的

9、核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) ； 陽(yáng)離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)2、元素、核素與同位素元素：具有相同的 的同一類原子的總稱。核素：即有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種原子.同一元素的不同核素互稱同位素。3四同比較:比較項(xiàng)目同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體適用范圍相同不同O3和O2互為 ，12C和13C互為 ，C8H18和CH3CH3互為 。寫出C4H10的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。二、元素周期表與元素周期律：1.元素周期表結(jié)構(gòu)：元素周期表由 周期構(gòu)成，其中 為短周期， 為長(zhǎng)周期，有 橫行。 族，包括 主族， 副族， 族和 族。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)= ， 主族序數(shù)= ，最高正價(jià)

10、= ，最低負(fù)價(jià)= 2.核外電子排布核外電子分層排布，電子層數(shù)用字母n表示，每一層用字母表示，1-7層分別是： 。核外電子排布的規(guī)律：先內(nèi)后外，每一層最多排 電子；最外層為第1層以外的電子層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò) ；次外層不超過(guò) ；倒數(shù)第三層不超過(guò) 。3. 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期從左至右元素化合價(jià)最高正價(jià)由 價(jià) 價(jià)（第二周期 價(jià) 價(jià)，O、F無(wú)最高正價(jià)），最低負(fù)價(jià)由 價(jià) 價(jià)。同周期從左至右元素的金屬性、金屬單質(zhì)的還原性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性都逐漸 ，元素的非金屬性、非金屬單質(zhì)的氧化性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性都逐漸 。同主族從上至下元素的金屬性、金屬單質(zhì)的還原性、最高價(jià)

11、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性都逐漸 ，元素的非金屬性、非金屬單質(zhì)的氧化性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性都逐漸 。4.微粒半徑的比較規(guī)律：(1).原子半徑：a.同周期:隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸 (稀有氣體元素除外)b.同主族:隨著原子序數(shù)的增加而逐漸 (2).離子半徑：a.電子層結(jié)構(gòu)不同：層數(shù)越多，半徑越大 b.電子層結(jié)構(gòu)相同：核電荷數(shù)越大，半徑越小c.同種元素的微粒：陰離子半徑原子半徑陽(yáng)離子半徑5元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：(1). 金屬元素的金屬性越強(qiáng)： 金屬單質(zhì)的還原性 a.金屬單質(zhì)與同一氧化劑（如水或酸、氧氣等）反應(yīng)越容易、越劇烈b.金屬單質(zhì)與鹽溶液置換（或鋁

12、熱反應(yīng)）金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性 金屬陽(yáng)離子的氧化性 在原電池中通常做 極。(2).非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)：非金屬單質(zhì)的氧化性 a.非金屬單質(zhì)與同一還原劑（如氫氣等）反應(yīng)越容易、越劇烈b.非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子鹽溶液（或氫化物）置換氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 ，形成氣態(tài)氫化物的難易程度 非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 非金屬陰離子還原性 三、化學(xué)鍵：1.離子鍵、共價(jià)鍵的存在：化學(xué)鍵包括 鍵和 鍵，離子鍵只存在于 化合物中，離子化合物包括 、大多數(shù) 、 氧化物。共價(jià)鍵包括 鍵和 鍵，共價(jià)鍵存在于 化合物和某些離子化合物的 （如Na2O2、NaOH）中，共價(jià)化合物包括 、 、 氧化物、大多數(shù)

13、 。極性鍵由 種非金屬原子間形成，非極性鍵由 種非金屬原子間形成，如H2O2、CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOH中既有極性鍵，又有非極性鍵。注意：(1).含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。(2).離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如K2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(3). 在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。(4).稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。如_。一般說(shuō)來(lái)，含有金屬元素的化合物是離子化合物（除AlCl3等），不含有金屬元素的化合物是共價(jià)化合物（除銨鹽如NH4Cl、NH4NO3等） 2.電子式、結(jié)構(gòu)式

14、、用電子式表示形成過(guò)程：(書寫前先判斷為哪一類)(1).原子的電子式： 以第三周期元素為例書寫_(2).簡(jiǎn)單陰離子的電子式： 氧離子：_氟離子： _ 氯離子：_(3).簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：即其離子符號(hào)。鈉離子：_鎂離子：_鋁離子：_(4).原子團(tuán)的電子式：銨根離子： _ 氫氧根離子： _ 羥基：_(5).離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同的離子不得合并。(6).共價(jià)化合物的電子式：由原子的電子式通過(guò)共用電子對(duì)而形成。畫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_ K2S:_ H2S:_CaF2:_ HF:_ CCl4:_ H2O2:_ CO2:_ NH3:_ N2:_ NaOH:_ SS

15、NaNa+Na+2Na+(7).離子鍵形成過(guò)程的表示法： MgCl2_ (8).共價(jià)鍵形成過(guò)程的表示方法：HOHO+ HH + 過(guò)程 結(jié)構(gòu)式H2O： HOHCO2：_ _練習(xí)題：1.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子2.已知R2有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是 ( )A.R B.R C.R D3.已知a為A族元素，b為A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同周期，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（

16、） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+104.某元素X最高價(jià)氧化物的水化物為HnXO2n-2，則氣態(tài)氫化物中，X元素化合價(jià)為（ ）A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-105.在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O，下列敘述正確的是（ ）A元素R位于周期表中第A族 B R2在常溫常壓下一定是氣體CRO中的R只能被還原 D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol6.硒為第4周期A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)為（ ）A.有很強(qiáng)的還原性 B.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性C.-2

17、價(jià)是硒的穩(wěn)定價(jià)態(tài) D.硒化氫的水溶液顯弱酸性7.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B失電子難的原子獲得電子能力一定強(qiáng)C在化學(xué)反應(yīng)中，某元素化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵8.短周期元素離子，aA2、bB、cC3、dD都具相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ） A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù) dcbaC.離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性 ABDC9.同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列敘述不正確的是 ( )A.非金屬性XYZ B.X、Y、Z形

18、成的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑XYZ D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)ClNaClHCl10.下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是 ()ClAH BNa SSSCCFC Mg 2 Mg2 F F D2 11.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是 ()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和CO212.請(qǐng)將下例各組物質(zhì)序號(hào)填入其應(yīng)屬的關(guān)系選項(xiàng)中。金剛石和石墨；C2H6和C4H10；CH3CH2CH2CH2CH3和新戊烷；Cl和Cl；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OH;H2和H2；葡萄糖與蔗糖；異丁烷與CH3CH（CH3）CH3；淀粉與纖維素

19、。屬同位素的是 ；屬同素異形體的是 ；屬同系物的是 ；屬同分異構(gòu)體的是 ；屬同種物質(zhì)的是 。13.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過(guò)渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中離子半徑最小的是 。14.已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子

20、最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X 、Y 、Z 、W （2）由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應(yīng)且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的 和 .（1）斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 熱量，形成生成物中的化學(xué)鍵要 熱量，（填斷裂或形成）若前者大，則為 熱反應(yīng)，若后者大，則為 熱反應(yīng)。（填放或吸）（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量

21、的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，則為 熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，則為 熱反應(yīng)。（3）物質(zhì)的總能量越高，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越 。 物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越 。(填“穩(wěn)定”或“活潑”)（4）反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，即與是否加熱沒(méi)有必然聯(lián)系。2常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與水或酸的反應(yīng)。大多數(shù)化合反應(yīng)(除CCO2 2CO)。（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 特殊：CCO2 2CO銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl

22、22NH310H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3.中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)所 的熱量稱為中和熱。二、化學(xué)能與電能1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2原電池（）Cu-Zn- H2SO4原電池稀H2SO4ZnCu 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片： 鋅片： 過(guò)程分析：Zn易 電子變成 進(jìn)入溶液，電子由 通過(guò)導(dǎo)線流向 ，溶液中的 從銅片端獲得電子被還原成 ，再結(jié)合成 從Cu上逸出。 相關(guān)反應(yīng)： 鋅片上反應(yīng)式： 銅片上反應(yīng)式： 總離子反應(yīng)式： （）原電池原理（

23、1）概念：把 能直接轉(zhuǎn)化為 能的裝置叫做原電池。（2）構(gòu)成原電池的條件： （3）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較 的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子 負(fù)極的一般現(xiàn)象：負(fù)極 ，負(fù)極質(zhì)量 。規(guī)律：負(fù)極化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。（負(fù) 升失氧）正極：較 的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生 反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì) 正極的一般現(xiàn)象：一般有 放出或有金屬析出質(zhì)量 。 規(guī)律：正極化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。（正降得還）（4）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，會(huì)與電解質(zhì)溶液中的水反應(yīng)，不能作電極）；較

24、不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（PbO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由 極流向 極；電子則由 極經(jīng)外電路流向原電池的 極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池 極，陰離子流向原電池 極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極： 電子，發(fā)生 反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量 。正極： 電子，發(fā)生 反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（5）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅快；實(shí)驗(yàn)室制H2常加入幾滴CuSO4 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,如金屬M(fèi)和N作電極構(gòu)成原電池時(shí)M作負(fù)極，則還原性M N。設(shè)計(jì)原電池，如利用反應(yīng)Zn +Cu2+ = Zn2+ C

25、u 設(shè)計(jì)原電池， 作負(fù)極，電極反應(yīng)為： ； 為正極，電極反應(yīng)為： 金屬的防腐蝕，如渡輪上加鋅塊、鍍鋅鐵。3化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：鋅錳電池，負(fù)極材料為Zn，電極反應(yīng)為： ，正極材料為： 電解質(zhì)為： 充電電池：又稱二次電池，充電將 能轉(zhuǎn)化為 能；放電將 能轉(zhuǎn)化為 能，（如鉛蓄電池、鋰電池和鎳鎘電池等），其中 電過(guò)程（填“充”或“放”） 為原電池。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。（A）H2、O2、H2SO4溶液組成的燃料電池,總反應(yīng)式： ，通入

26、的為負(fù)極，電極反應(yīng)式 ；通入 的為正極，電極反應(yīng)式 。（B）H2、O2、KOH溶液組成的燃料電池,總反應(yīng)式： 通入 的為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 ；通入 的為正極，電極反應(yīng)式為 三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1化學(xué)反應(yīng)的速率（1）表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 （填“增加”或“減少”）（均取正值）來(lái)表示。 計(jì)算公式：v(B)單位： 。 B為溶液中溶質(zhì)或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。注意：同一反應(yīng)在同一時(shí)間段，用不同物質(zhì)濃度變化表示的速率數(shù)值不一定相等，所以表示速率時(shí)必須指明物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比較速率大小

27、時(shí)還應(yīng)注意用同一物質(zhì)表示，且 相同。（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)的物質(zhì)的本性：如氧化性、還原性、酸性、堿性等的強(qiáng)弱（主要因素）。外因：溫度： 溫度，增大速率。 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度： 反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言，改變固體的量或者改變純液體的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響）。 壓強(qiáng)： 壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）。 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⑷軇┑男再|(zhì)、構(gòu)成原電池也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）許多化學(xué)反應(yīng)都是 ，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的 不同。一定條件下，當(dāng)一個(gè) 反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率 時(shí)，反應(yīng)

28、物和生成物的濃度不再 ，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。（2）化學(xué)平衡的標(biāo)志：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。 各組分的濃度（物質(zhì)的量、質(zhì)量、百分含量等） 。（填變或不變）3.提高燃料燃燒效率的措施：盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率 盡可能充分利用燃料燃燒所釋放的熱能。 如：天然氣主要成分為CH4，煤氣的主要成分是CO和H2，若將適用于管道煤氣的氣灶改為適用于天然氣時(shí)，應(yīng)采取的措施是將進(jìn)風(fēng)口改 或者將進(jìn)料口改 。（填“大”或“小”）練習(xí)題：1.下列過(guò)程中需要吸收熱量的是 （ ）A. H22H B. H+O

29、H =H2O C. CaO+H2O =Ca(OH)2 D. 2ClC122. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 （ ） 3. 對(duì)于A2 + 3B2 2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率中，最快的是 （ ）Av(B2) = 0.8 mol/(Ls) Bv(A2) = 0.4 mol/(Ls)Cv(C) = 0.6 mol/(Ls) Dv(B2) = 2.4 mol/(Lmin)4. 在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極變化是（ ）鋅片溶解32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出1gH2 銅

30、片上析出1mol H2A. B. C. D. 5. 下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是 ( )6. A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( )充電AABC BACB CCBA DBCA放電7. 鎳-鎘（NiCd）可充電電池，發(fā)生反應(yīng)如下：Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是 （ ）A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2 8. 下列四種鹽溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 （ ）A10 20mL 3mol/L的

31、鹽酸溶液 B20 30mL 3mol/L的鹽酸溶液C20 20mL 18mol/L的硫酸溶液 D20 10mL 2mol/L的硫酸溶液9. 在1105Pa和298K時(shí)，將1 mol共價(jià)鍵拆開所需要的能量稱為鍵能（kJmol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能： 共價(jià)鍵HH NNNH 鍵能（kJmol-1）436945391 （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （2）在298 K時(shí)，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。如果完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_。實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正

32、確的是_。 A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q210. 根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。（1）負(fù)極材料 ，電解質(zhì)溶液是 。（2）寫出電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： 。（3）在下列方框中畫出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱及正負(fù)極MN稀硫酸A11. 如圖所示，組成一個(gè)原電池。 （15題圖）（1）M、N分別是Al和Cu時(shí)：Al電極是 （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為： ，該反應(yīng)是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。Cu電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，電極反應(yīng)為： 。（2）M、N分別是兩種活動(dòng)性不同的金屬，電流方向?yàn)镸外電路N，M、N中金屬性較強(qiáng)的是 ，

33、溶液中，SO42向 （填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。12.有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H和Zn2進(jìn)行工作。請(qǐng)寫出兩電極反應(yīng)式：正極_，負(fù)極_。13. 可逆反應(yīng)：2A + 3B 3C在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，若A、B、C均為氣體，下列狀態(tài)： 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)生成n mol C；v正(A)= v逆(C)；A的濃度不變；B和C的濃度相等；混合氣體的密度不再改變；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的有 ；若A為固體，B、C為氣體，上述狀態(tài)能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的有 。14.一定

34、溫度下在容積為2L的容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) =2C(g)，開始時(shí)，A的濃度為2 molL-1，B的濃度是4 molL-1 ，2 min后，A的濃度減少0.8 molL-1 ，則（1）v(B) =_ ，v(C) =_ 。（2）在2min末，B的濃度是 ，B的轉(zhuǎn)化率是_。543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol15.某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 狀態(tài)。 第三章 有機(jī)化合物一、有機(jī)物的物理性質(zhì)1常溫下，碳原子數(shù)4的烴呈

35、態(tài)，同系物碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越 ，如：CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3；同分異構(gòu)體支鏈越多，沸點(diǎn)越 ，如：CH3CH2CH2CH3 CH3CH（CH3）CH32易溶于水的有機(jī)物：常見(jiàn)乙醇、乙酸3不溶于水且密度比水小的有機(jī)物：所有的烴。常見(jiàn)：液態(tài)烴（苯、己烷、汽油等）、乙酸乙酯、油脂。不溶于水且密度比水大的有機(jī)物：常見(jiàn)CCl4、1，2二溴乙烷（CH2BrCH2Br）、溴苯、硝基苯等二、烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)烴烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳碳單鍵，鏈狀，飽和烴含一個(gè) 鍵，鏈狀，不飽和烴一種 鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+ O2現(xiàn)象:取代反應(yīng)（鹵代）CH4+ Cl2 （一氯取代）烷烴 使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色， 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。氧化反應(yīng)燃燒C2H4+ O2現(xiàn)象: 使酸性KMnO4溶液。加成反應(yīng) CH2CH2能與Br2 或Br2的 溶液（溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）、H2、 、 等反應(yīng),寫出相關(guān)反應(yīng)方程式:CH2CH2+Br2加聚反應(yīng) nCH2CH2（聚乙烯）氧化反應(yīng)（燃燒）C6H6 O2現(xiàn)象:苯 使酸性KMnO4溶液取代反應(yīng)鹵代 +Br2苯 使溴的