蘇教版必修2 專題2第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（第1課時(shí)） 課件（34張）.ppt

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率 一 化學(xué)反應(yīng)速率1 含義 通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來(lái)表示 知識(shí)梳理 快慢 濃度的減少 濃度的增加 濃度的變化量 化學(xué)反應(yīng)速率 mol l 1 時(shí)間 s min h mol l 1 h 1 mol l 1 s 1 mol l 1 min 1 0 4 0 2 0 4 0 08 0 04 0 08 2 1 2 自主思考 1 在描述反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)指明是用哪種物質(zhì)表示的速率 為什么 提示在同一反應(yīng)中 用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí) 其數(shù)值不一定相同 這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比 故描述反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)指明物質(zhì) 但無(wú)論用哪種物質(zhì)表示 其意義是相同的 都表示該反應(yīng)在這一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率 2 對(duì)同一化學(xué)反應(yīng) 在相同的時(shí)間內(nèi) 用不同的物質(zhì)來(lái)表示其化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 數(shù)值之間有什么關(guān)系 提示對(duì)同一化學(xué)反應(yīng) 在相同的時(shí)間內(nèi) 用不同的物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 提示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不能用c表示 可以用h2o g 表示 固體或純液體的濃度可視為常數(shù) 因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率 若反應(yīng)中水為氣體 可以用來(lái)表示反應(yīng)速率 若水為溶劑 則不能用水表示反應(yīng)速率 二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 內(nèi)因 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于 2 外因 1 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究 反應(yīng)物的性質(zhì) 2 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究 產(chǎn)生氣泡 速率最慢 產(chǎn)生氣泡 速率較快 產(chǎn)生氣泡速率 最快 快 快 3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除 外 還有 反應(yīng)物的 固體 壓強(qiáng) 溶劑 光照等許多因素 人們可以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率 有少量 氣泡出現(xiàn) 產(chǎn)生大 量氣泡 產(chǎn)生大量氣泡 加快 溫度和催化劑 反應(yīng)物濃度 狀態(tài) 表面積 自主思考 4 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物 提示溫度越低 食物變質(zhì)腐敗的速率越慢 這也是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響在生活中的應(yīng)用 5 實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì) 并混勻后再進(jìn)行反應(yīng) 原因是什么 提示固體藥品研得越細(xì) 其表面積越大 混勻后反應(yīng)物之間接觸的面積也越大 反應(yīng)就越迅速 充分 6 對(duì)于反應(yīng)caco3 2h co2 h2o ca2 能否用增加caco3的量加快該反應(yīng)速率 不考慮接觸面的變化 提示否 因?yàn)閏aco3為固體 其物質(zhì)的量濃度視為常數(shù) 增加固體物質(zhì)的量不影響其濃度 化學(xué)反應(yīng)速率不變 1 判斷 1 化學(xué)反應(yīng)速率表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物量的減少或生成物量的增加 2 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō) 反應(yīng)速率越大 反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 3 化學(xué)反應(yīng)速率為0 8mol l 1 s 1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0 8mol l 1 4 同一反應(yīng)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同 它們表示的意義也不同 答案 1 2 3 4 效果自測(cè) a 增大壓強(qiáng)b 不斷鼓入空氣c 加入fes2d 升高溫度解析a項(xiàng) 增大壓強(qiáng)使c o2 增大 加快反應(yīng)速率 b項(xiàng) 不斷鼓入空氣使c o2 增大 加快反應(yīng)速率 c項(xiàng) 加入fes2的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 與fes2的表面積有關(guān) d項(xiàng) 升高溫度加快反應(yīng)速率 答案c 合作交流 1 一定條件下 n2 3h2 2nh3 5min內(nèi)n2的濃度由0 1mol l減少至0 05mol l 則n2的反應(yīng)速率為多少 探究一 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算 典題例證1 反應(yīng)4a g 3b g 2c g d g 經(jīng)2min b的濃度減少了0 6mol l 1 此反應(yīng)速率的表示正確的是 a 用a表示的反應(yīng)速率是0 6mol l 1 min 1b 用c表示的速率是0 2mol l 1 min 1c 在2min末的反應(yīng)速率 用b表示是0 3mol l 1 min 1d 在2min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率之比為2 3 解析由速率定義式求出b的反應(yīng)速率 v b 0 6mol l 1 2min 0 3mol l 1 min 1 由v a v b v c v d 4 3 2 1 可得v a 0 4mol l 1 min 1 v c 0 2mol l 1 min 1 v d 0 1mol l 1 min 1 a項(xiàng)錯(cuò)誤 b項(xiàng)正確 化學(xué)反應(yīng)速率通常是某一時(shí)間段的平均速率而不是瞬時(shí)速率 所以選項(xiàng)c的說(shuō)法錯(cuò)誤 用b和c表示的反應(yīng)速率之比為3 2 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案b 解析比較不同情況下反應(yīng)速率的快慢 可以根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的計(jì)量數(shù)之比將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì) 再進(jìn)行比較 將選項(xiàng)中的速率都轉(zhuǎn)化為a的速率分別為 b選項(xiàng) v a 0 3mol l 1 min 1 c選項(xiàng) v a 0 4mol l 1 min 1 d選項(xiàng) v a 1 2mol l 1 min 1 所以四個(gè)選項(xiàng)所表示的速率最快的為d選項(xiàng) 答案d 合作交流 2 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率 某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的co2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況 繪制出如圖所示的曲線 請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題 探究二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 在0 t1 t1 t2 t2 t3各相同的時(shí)間段里 反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段 收集到氣體最多的是 時(shí)間段 2 試分析三個(gè)時(shí)間段里 反應(yīng)速率不同的可能原因 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 3 在t4后 為什么收集到的氣體的體積不再增加 t1 t2 t1 t2 溫度升高 濃度減小 稀鹽酸反應(yīng)完全 3 在下列事實(shí)中 什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率 1 同濃度 同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊 產(chǎn)生氣體有快有慢 2 黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒 3 集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體 在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 4 熔化的kclo3放出氣泡很慢 撒入少量mno2很快產(chǎn)生氣體 5 同樣大小的石灰石分別在0 1mol l 1的鹽酸和1mol l 1的鹽酸中反應(yīng)速率不同 6 夏天的食品易變霉 冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 提示 1 反應(yīng)物本身性質(zhì) 2 反應(yīng)物的接觸面積 3 光 4 催化劑 5 反應(yīng)物的濃度 6 反應(yīng)溫度 點(diǎn)撥提升 1 濃度 1 只適用于有氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2 在一定溫度下 固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù) 改變其用量 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響 3 化學(xué)反應(yīng)速率與固體顆粒的大小有關(guān) 顆粒越小 表面積越大 化學(xué)反應(yīng)速率越大 2 溫度 1 對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用 且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響 2 不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率 降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率 3 壓強(qiáng) 1 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的 2 由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小 所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率 3 改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率 否則 化學(xué)反應(yīng)速率不變 4 壓強(qiáng)改變的常見(jiàn)方式 恒溫恒容 充入稀有氣體 容器壓強(qiáng)增大 各反應(yīng)物的濃度不變 化學(xué)反應(yīng)速率不變 恒溫恒壓 充入稀有氣體 容器體積增大 各反應(yīng)物的濃度減小 化學(xué)反應(yīng)速率減小 恒溫 縮小容器體積 容器壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物濃度增大 化學(xué)反應(yīng)速率增大 恒溫恒容 充入一種反應(yīng)物 增大反應(yīng)物濃度 化學(xué)反應(yīng)速率增大 4 催化劑 1 催化劑參與化學(xué)反應(yīng) 但其化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變 2 催化劑只有在適宜的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用 不同的催化劑所需要的適宜溫度不一定相同 3 使用催化劑 可逆反應(yīng)的正 逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同 解析 中 增大壓強(qiáng)和通入co2都是增大了反應(yīng)物的濃度 使反應(yīng)速率加快 中升高溫度 反應(yīng)速率一定加快 中將炭粉碎 增大了炭與co2的接觸面積 反應(yīng)速率加快 中增加炭的量 由于炭是固體 濃度不會(huì)改變 故不能使反應(yīng)速率加快 中恒容條件下通入n2 反應(yīng)混合物的濃度不變 反應(yīng)速率不變 答案c 學(xué)以致用2 100ml0 6mol l 1h