實驗二：氫氣的制備與性質

1、實驗二：氫氣的制備與性質,實驗目的： 1.掌握氫氣的物理 化學性質 2.了解氫氣的用途 3. 掌握氫氣的實驗室制備 基本原理及實驗注意事項 4.掌握氫氣還原性的驗證實驗,一、氫氣的物理性質,1.密度比空氣?。ū瓤諝廨p） 是所有氣體中最小的 2.難溶于水 因此不和水反應 3.無色無味，氣體,二、氫氣的化學性質,可燃性 氫氣點燃后生成水 2. 還原性 可使黑色氧化銅變紅，同時生成水,氫氣的化學性質,可燃性(純凈的)： 化學方程式：2 H2 + O2 2 H2O （注意：點燃前必須驗純） 現(xiàn)象： 燃燒時，發(fā)出淡藍色的火焰 放出熱量 有無色液滴生成,點燃,氫氣的化學性質,還原性： 化學方程式： H2+

2、CuO Cu+H2O 現(xiàn)象： (1)黑色粉末變成紅色粉末； (2)試管內壁有無色液滴產(chǎn)生。,加熱,實驗,三、氫氣的用途,作化工原料,與Cl2反應制鹽酸;與N2反應制氨(NH3).,充氣球,高能燃料,用于焊接,切割 金屬,液氫用于火箭燃料.,冶煉金屬 做保護氣,四、氫氣的實驗室制取,如何選擇制取氫氣的藥品？,從以上實驗的對比分析可以看出，第_組藥品最適合用于實驗室制取H2。,2,有氣泡產(chǎn)生,有大量氣泡產(chǎn)生,有大量氣泡產(chǎn)生,較慢,適中,很快,1 .藥品： 鋅粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4) 2 . 反應原理： 鋅 + 稀硫酸 硫酸鋅 + 氫氣 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,3.實驗裝

3、置： 制取裝置： 收集裝置： H2向下排空氣法，排水法,考慮反應物的狀態(tài)、反應條件,考慮氣體的溶解性、密度 （與空氣比較）,3.實驗裝置： 制取裝置：考慮反應物的狀態(tài)、反應條件 收集裝置：,考慮氣體的溶解性、密度 （與空氣比較）,H2向下排空氣法，排水法,啟普發(fā)生器:,球形漏斗 葫蘆狀球形容器 導氣管,向下排空氣法,向上排空氣法,向下排空氣法收集氫氣,塑料隔板,集氣瓶底部？,選哪種？,4.實驗步驟： （1）.連接儀器，檢查裝置的氣密性 （2）.在試管中加入鋅粒. (如何加入?) （3）.在試管中倒入稀H2SO4 （4）.用排水法收集一試管氫氣. (何時收集?) （5）.驗純后再收集 （如何放置

4、集氣瓶?）,裝置的氣密性是保證實驗成功的重要因素之一。 檢查氣密性的方法是：首先關閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。 缺點：裝置內部被水浸濕；如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。,氫氣驗純的操作:,操作要領,現(xiàn)象,結論,用排水法或向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近火焰，松開拇指點火,聽到尖銳的“爆鳴” 聲,聽到輕微的“噗”聲,不純,純凈,五 、氫氣性質的驗證,可燃性 氫氣點燃后生成水 2. 還原性 可使黑色氧化銅變紅，同時生成水,導氣管要插入到 試管的底部，而且在氧 化銅的上方,試管口要向下傾斜？,實驗現(xiàn)象如何？,酒精燈：“遲到早退” 氫氣：“早出晚歸”,通氫點燈熄燈停氫,總結,1）物理性質,2）化學性質,3）用途,4）制取,