北京市豐臺區(qū)高三期末化學試題及答案

1、豐臺區(qū)2012 2013學年度第一學期期末練習高三化學 2013.1總分：100 考試時間：120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Cl35.5第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A氫氧化鋁、氫氧化鎂可做抗酸藥 B加碘食鹽中添加的是碘化鉀 C味覺上具有酸味的食物就是酸性食物 D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害2鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 A鋁合金的熔點比純鋁高 B鋁合金的硬度比純鋁小 C鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕 D

2、常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸3NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA B1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NAC1 mol 氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NAD標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA4下列說法正確的是 A植物油可用于萃取溴水中的溴 B氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) C淀粉、纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體 D蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖5 25時，下列溶液中水的電離程度最小的是A0.01 mol/L鹽酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶

3、液 C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水 6下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是A用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ + S2- HgS C用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3 D燃煤時加入石灰石，減少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO27 下列說法正確的是A 丁烷的沸點高于丙醇B 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3-CH-CH2nC 由苯酚和甲酸縮聚而成 D可用新制的Cu(OH)2鑒別乙醛、乙酸、乙醇 XZY8

4、短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如右圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是A三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強BX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物C三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定DY元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)9下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是 A過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3 BSO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 C打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧 化鋁熔點比鋁高 D分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3

5、和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3 溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO310在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變 的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是 A平衡常數(shù)K = B該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 C任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率 D處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時 增大11現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸 A相同體積、溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的

6、量：B分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)DVa L 溶液與Vb L 溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，則Va : Vb = 11 : 912.下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A.NO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸B.C2H4 溴水 溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性D.NH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性13下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁取兩只試管

7、，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO

8、3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC14將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B 當電流計指針為0時，該反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=0 C若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加， 電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn) D若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的 增加電流計指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn)第二部分 （非選擇題 共58分）+4+6+2-2-4原子序數(shù)

9、化合價15. 下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。 （2）用電子式表示D2G的形成過程 其所含化學鍵類型為 。 （3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 （用離子符號回答） （4）某同學設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系。 溶液a和b分別為 ， 。 溶液c中的離子方程式為 。 請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B A的原因 。 （5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。16氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用

10、途。 （1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為 。 （2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為 。 （3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是 。 A加入適量醋酸 B加入適量亞硫酸 C加入少量NaOH粉末 （4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的 是 。Ac(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl)Bc(Na) = c(ClO) + c(Cl)Cc(Na) = 2c(ClO) + c(HClO) （5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀。正極反應(yīng)

11、為 。 17. 氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 計算斷裂1 mol NN鍵需要能量 kJ ， 氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化 學鍵鍵 （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H =

12、+180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。 分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是 。 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮溫度/27200025350400450K3.8410-310.151081.8470.5070.152A常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行B人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的C工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全DK越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大 （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004 判

13、斷乙容器中反應(yīng)進行的方向 。（填“正向”或“逆向”） 達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為 。（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式 。18. 以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示： . 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎+-陽離子交換膜硫酸鐵與稀硫酸混合液稀硫酸O2-Na+ （1分） （4） 硝酸（HNO3）（1分） 飽和NaHCO3溶液（1分，缺少“飽和”不給分） SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- (寫H4SiO4也給分）（1分） 碳和氮元素處于同一

14、周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑較碳原 子小，氮原子核對最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強，因此氮元素的非金 屬性強于碳元素。 （2分） （5）0.5 mol （1分）10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2+ 5O2+ 20Na+ （2分）16. 7分 （1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （1分） （2）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O （1分） （3）A （1分） （4）B C（2分，少選得1分，多選、錯選不得分） （5）ClO+2e+ H2OCl+2OH（2分）17. 9分 （1）946 k

15、J/mol （2分） 強（1分） （2）BC（2分，少選得1分，多選錯選不得分） （3）逆向（1分） 丙甲=乙（1分）（4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H= -904.4kJ/mol （2分） （化學反應(yīng)書寫正確得1分，H正確得1分）1811分 （1）吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（1分） Fe2+- eFe3+（1分）（2）2H+2 eH2 Cu2+2eCu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）16. 分液漏斗 （1分） 富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子 （2分，每個要點1分） （4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機相) + Cu2+(水相) R2Cu(有機相)+ 2H(水相) 逆向移動，Cu2+進入水相得以再生（1分） （5） c(H+)c(SO42-)c(Cu2+)c(OH-)（2分） 7分 （1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O（1分） （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分） （3）Fe