屆12廣東一?；瘜W(xué)化工題

1、12屆廣東各地一?；ゎ}【廣州一?！?2（16分）綠礬（FeSO47H2O）的一種綜合利用工藝如下：綠礬NH4HCO3FeCO3固體母液焙燒煤粉還原鐵粉(NH4)2SO4粗產(chǎn)品除雜轉(zhuǎn)化分離（1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的離子方程式為_。（2）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3 FeO Fe分解 還原，實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是_。（4）母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻

2、結(jié)晶、_。濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因_。（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是_。空氣通入量/Ls1溫度/SO2含量/SO3含量/0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.8【深圳一?！?2(16分）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅，鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+，Mg

3、2+的鹽)、碳粉粒原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：已知：(1)從濾渣I中可分離出Al2O3,如下圖所示Q請寫出生成沉淀的離子方程式 (2)濾渣II的主要成分是：_(填化學(xué)式)(3)向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是_(4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式_。(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為： ，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：_。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況、產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為_。【珠海一?！?1（16分）鎂砂(MgO)是一種高溫耐火材料。下圖是氨

4、法制取高純鎂砂的部分工藝流程：請回答：（1）MgCl26H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“堿性”）。（2）寫出氨分子的電子式 。（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）輕燒后的產(chǎn)物為 。（5）工業(yè)獲取的MgCl26H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑 A MgO B NaOH C Mg(OH)2 D KSCN（6）氨化反應(yīng)過程中反應(yīng)的離子方程式 。（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是 ；檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是 。【汕頭一?！?2（16分）鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)

5、波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_。（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。右下圖是KMnO4溶液處于不同pH值時對應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。請根據(jù)該圖給出pH值對汞去除率影響的 變化規(guī)律：_。試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4）當(dāng)x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成_。（5）經(jīng)測定濾液成

6、分后同時加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是_?！痉鹕揭荒！?2（16分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2（OH）n（SO4）3-n/2m的流程圖： （1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有 ，玻璃棒和燒杯等?！安僮鳌毕盗胁僮髅Q依次為 、 、過濾和洗滌。 （2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。 （4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是 ，現(xiàn)象是 。 （5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧

7、化Fe2+為Fe3+的離子方程式 。【韶關(guān)一模】32（16分）由固體堿熔氧化法可制備重鉻酸鉀，已知精選后的鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸鐵Fe（CrO2）2或FeOCr2O3，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)?；旌弦恒t鐵礦、純堿、氯酸鉀等原料殘渣2濾液2氧化焙燒 熔塊殘渣1濾液1加沸水煮沸，重復(fù)34次，過濾加酸調(diào)節(jié)pH=78煮沸，趁熱過濾水洗殘渣棄去水洗殘渣棄去加酸至強(qiáng)酸性，加氯化鉀K2Cr2O7晶體操作（1）若氧化焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，所用的主要儀器是_（填序號，下同）；蒸發(fā)濃縮時所用的主要儀器是_。A蒸發(fā)皿 B普通坩堝 C鐵坩堝6FeOCr2O3+12Na2CO3+7KClO3 = 12Na2CrO4+3F

8、e2O3+7KCl+12CO2，（2）氧化焙燒時，發(fā)生重要反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2，Al2O3+Na2CO3 = 2NaAlO2+CO2，以及：_ _。（3）用水浸取熔塊時，NaFeO2強(qiáng)烈水解，生成氫氧化鐵沉淀而除去，試寫出離子方程式：_。（4）殘渣2的主要成分有（填化學(xué)式）_ _。（5）已知K2Cr2O7和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化變化如下溫 度10205080100K2Cr2O7溶解度（g）8.513.137.073.0102.0NaCl溶解度(g)35.836.037.038.439.8則最后一步由混合液轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7晶體的

9、操作是_、_、過濾、洗滌、烘干。【湛江一?！?2（16分）鋰電池消耗量巨大，這對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下： （1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al(OH)3、 （填化學(xué)式）；其中生成Al(OH)3的離子方程式為 。 （2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是 。 （3）酸浸時如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是 。 （4）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

10、 。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結(jié)晶后的操作是 ?！菊貞c一?！?2（17分）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O廢渣粉碎NaCl高溫空氣酸浸調(diào)pH升高至34濾渣過濾CuCl22H2O廢氣4mol/L鹽酸試劑A濾液B的流程如下：請回答下列問題：高溫（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 。（2）高溫煅燒時CuS發(fā)生的反應(yīng)為： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平該反應(yīng)方程式。（3）調(diào)pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為 。（4）試劑A最好選用下列三種物質(zhì)中的

11、 （填序號）：a.NaClO b.Cl2 c.濃硫酸理由是 。（5）分析右圖溶解度曲線回答：為了獲得CuCl22H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、濾液冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品?！袄鋮s結(jié)晶”過程中，析出CuCl22H2O晶體的合適溫度或溫度范圍是 ?！窘T一?！?2（16分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。氯化爐(950)冷卻器升華器鋁土礦Cl2AlCCO、Cl2無水AlCl3（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，

12、此反應(yīng)的離子方程式為 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重。試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ， 。（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl36H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是 。（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950970和Na3AlF6作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！久荒！?2. 高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水

13、、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑具強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列問題：（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式 （2）氧化中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有 （3）操作I中包括冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行洗滌操作時應(yīng)該用 洗滌。 （4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請補(bǔ)充

14、并配平該反應(yīng)方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + （5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是 ?！净葜菀荒！?2、某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+離子，以下是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計的除去上述金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO47H2O）和貢的探究方案。藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉、稀硝酸、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)方案問題探究(1)步驟I中加入Na2S溶液時，三種金屬離子形成沉淀的先后順序?yàn)開。(2)步驟中FeS溶解的的離子方程式為_。(3)步

15、驟中涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn24OH=ZnO2H2O和_。(4)步驟III和步驟中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)，說明Zn（OH）2屬于_。(5)欲實(shí)現(xiàn)步驟，所需加入的試劑有_、_，步驟V中從FeSO4溶液濃縮結(jié)晶得到ZnSO47H2O時，需加稀硫酸的原因是_。(6)步驟常用的方法是密封容器加熱法，但在空氣加熱HgS會污染環(huán)境，其原因可能_?！久分菀荒！?2（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是 （填離子符號）。（2）步驟中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。 A稀

16、硝酸 B氨水 C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液（3）步驟中，F(xiàn)eCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+ ）為1.0105molL1 。試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（4）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空氣中煅燒FeCO3 生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為 ?！娟柦荒！?2. （16分）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如

17、下：已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3等其它金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8請回答下列問題：（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：_。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_。（4）濾渣的主要成分的化學(xué)式為_。（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是_。（雙選，填字母）A. 品紅溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. Ba

18、Cl2溶液（6）已知廢氣中SO2濃度為8g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率為80%，則處理100 m3廢氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4H2O）質(zhì)量為_g。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、O16、S32、Mn55）【東莞一?！?1（16分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。（第31題圖）氧化銅鋅礦堆浸工業(yè)廢酸過濾海綿銅Fe除鐵Fe(OH)3A氨水沉淀Zn2B溶液焙燒NH4HCO3、氨水活性ZnO礦渣Zn2(OH)2CO3已知：Fe(OH)2為絮狀沉淀難以過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始

19、沉淀時的pH（第31題圖）完全沉淀時的pHFe26.39.7Fe31.5（第31題圖）3.2Zn26.28.0請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“”“”或“”）。（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為： 、 。（3）加入A 物質(zhì)的目的是 ，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。(填字母，雙選)AKMnO4BO2CH2O2DNaOH（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 范圍之間。（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是 ?！局猩揭荒！?2（16分） 工業(yè)上生

20、產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑NaHSO4晶體 NaClO2粗品 NaClO2NaOH反應(yīng)器冷卻 過濾濃H2SO4NaClO3反應(yīng)器濾液蒸餾ClO2氣體H2OSO2 HClO4純品亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：已知：1NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。2高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90。請回答下列問題:（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）通入反應(yīng)器中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成 NaClO2 ，請簡要說

21、明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是 （4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式 【潮州一?！?2（18分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶體KMnO4晶體Ca(OH)2KOH空氣操作（1）軟錳礦粉碎的目的 。軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應(yīng)生成K2MnO

22、4的化學(xué)方程式為： 。操作的名稱為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。以上生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Ca(OH)2、CO2、 、 。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，電解K2MnO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為 。（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO2對該分解反應(yīng)具有催化性。簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論： ?！窘谊栆荒！?2（16分）鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于

23、電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實(shí)驗(yàn)溫度時的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時pH沉淀完全時的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列問題：（1） 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化學(xué)式)。（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出電解濾液

24、的陰極電極反應(yīng)式： 。檢驗(yàn)電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是： 。（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式： 。（5）如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？ ?！驹聘∫荒！?1（16分）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：過濾I過濾II殘渣濾液II蒸發(fā)冷卻石英砂研磨洗滌水洗出液溶解NaOH溶液硅酸鈉晶體ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5

25、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是 。A蒸發(fā)結(jié)晶 B冷卻結(jié)晶C先蒸發(fā)，再冷卻結(jié)晶 D先冷卻，再蒸發(fā)結(jié)晶（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是 。 A增加反應(yīng)物的濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。B作為催化劑載體，增加反應(yīng)物與催化劑接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。C增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。D增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動，降低生產(chǎn)成本。（3）蒸發(fā)時用

26、到的硅酸鹽儀器有 。（4）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。（5）硅酸鈉溶液呈堿性，其原因是（用一離子方程式表示） 。硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是 。（6）用上流程中的殘渣來焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！净浳鞅本判Ｂ?lián)考】32（16分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。已知： NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O 請回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、是 。（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）_ ，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式） 。（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是 。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。參考答案【廣州一?！?2（16分）(1) （3分）(2) （1分） （1分） （1分）(3) Fe2+（3分）(4)過濾（2分） ，溫度過高NH3揮發(fā)使平衡向右移動， 溶液酸性增強(qiáng)生成NH4HSO

28、4。（3分）(5)增大空氣通入量（2分）【深圳一?！?2、（16分）方程式不配平或者化學(xué)式錯誤，給0分，不標(biāo)注氣體或者沉淀符號,或不注明必須的反應(yīng)條件的，共扣1分（1）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （3分）（其它如Al3+與NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反應(yīng)方程式正確也得分）（2）Mg(OH)2、CaCO3（共4分，對一個得2分，答錯不得分，但不倒扣分）（3）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失（2分）（4）2FePO4+ Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO（3分）（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 （2分）；

29、1.4 g（2分）?！局楹Ｒ荒！看鸢福海?）酸性 （3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3+ CaCl2 +2H2O （4）MgO（5）AC （6）Mg2+ 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+ (或Mg2+ 2NH3 H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+) （7）沿玻璃棒向過濾器中滴加蒸餾水到浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)此操作2-3次向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈?！旧穷^一?！?2.（16分）（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O（3分）（2）還原劑（3分）（3）

30、隨pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn2+具有催化作用（2分）（4）MnO4ZnO5Fe2O3 （3分）（5）調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成（3分）【佛山一?！俊旧仃P(guān)一?！?2（16分）SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2（2分）（1）C（2分） A（2分）（2） （3）FeO2+2H2O=Fe（OH）3+OH（2分）（4）Al（OH）3 （2分） H2SiO3（2分）（5）蒸發(fā)濃縮（2分）、冷卻結(jié)晶（2分）【湛江一?！?2（16分） （1）CoSO4、Li2CO3 （各2分，共4分）；AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(O

31、H)4 + H+ = Al(OH)3 + H2O （3分）（2）隔絕空氣和水分 （2分）（3）有氯氣生成，污染較大（2分）（4）Li2SO4Na2CO3 = Na2SO4Li2CO3 （3分）；趁熱過濾（2分，答“過濾”得1分） 【肇慶一?！?2. （17分）（1）（3分）2H2O+O2+4e=4OH （電荷不守恒、化學(xué)式任錯一個0分）（2）（2分）1 2 2 1 1（錯1個0分） （3）（3分）Fe3+3OH= Fe(OH)3（4）（5分） a（2分） NaClO能將Fe2氧化為Fe3（1分），且NaClO溶液顯堿性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）趁熱過濾（2分。趁熱1分，過濾1分）

32、3540（【江門一?！?2（16分）（1） （3分）（2）SO32C12H2OSO422C12H+ （3分） 5 （2分）（3）Fe3+3OH=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH=AlO2+2H2O（2分）（4）在干燥HCl氣流中（1分）加熱（1分）（5） （2分）【茂名一?！?2. (16分)（1）H2O2 +2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（3分） （2）NaClO Na2SO4 （4分）（3）無水乙醇 （3分） （4）4；10；4；8；3O2（產(chǎn)物正確1分，共3分） （3分）（5）FeCl3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降K2FeO4濃度 （3分）【惠州一?！俊久?/p>

33、州一?！?2（14分）（1）Fe2+ 、Fe3+（2分）（2）B（2分）（3）否（1分） 溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2，故無Fe(OH)2沉淀生成 （4分）（4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（2分；答對其中一點(diǎn)即可）高溫（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）【陽江一模】32. （16分）（1）SO2MnO2=MnSO4 （3分）（2）2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O （3分，反應(yīng)物、產(chǎn)物都正確2分，配平1分）（3）4.78.3 （或4.7pH8.3，或4.78.3之間的任意值也給分）（2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4（3分，寫出一個給1分；多寫少寫MnO2不加分扣