精選2021年最新2021年高一化學上學期期中試題

1、 可修改高一化學上學期期中試題考試時間：90分鐘 分值：100分 相對原子質量：H:1 O:16 Na：23 Cl：35.5 C：12一、選擇題(每題只有一個正確選項。每題2分，共60分)1下列危險化學品的標志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（ ） A B C D 2在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是( ) A 燒杯 B 托盤天平 C 玻璃棒 D漏斗3現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是( ) A 分液、萃取、蒸餾 B 萃取、蒸餾、分液 C. 分液、蒸餾、萃取 D

2、蒸餾、萃取、分液4摩爾質量的單位是( )A mol B L C s D g/mol5需在容量瓶上標出的是下列中的：濃度 溫度 容量 壓強 刻度線（ ）A B C D 6關于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網加熱C溫度計水銀球應放在支管口處，不能插入自來水液面下D直形冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出7下列敘述正確的是（ ）A氧原子的摩爾質量為16 B1molO2的質量為32g C1molO的的質量為16g/mol D 標準狀況下， 1mol任何物質體積均為22.4L8對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定

3、正確的是( ) A加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2 B加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42 C加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42 D加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO329 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()標準狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)為0.1NA 標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4 0.1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒 同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)

4、相等106g碳酸鈉固體中含Na+數(shù)為2NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA A.B. C. D. 10實驗室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質量分別是（ ） A 950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C 1 000 mL，117.0 g D任意規(guī)格，111.2 g11某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的是( ) A定容時，仰視凹液面最低點 B向容量瓶中加水未到刻度線 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時

5、誤用了“左碼右物”方法12下列物質中，屬于電解質且現(xiàn)有狀態(tài)能導電的是( ) A 銅絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖13以下說法中錯誤的是（ ）A物質的量的單位是摩爾B三角洲的形成與膠體的性質有關CKHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl14溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( ) A會不會產生丁達爾效應 B分散質粒子直徑大小 C能否透過濾紙或半透膜 D是否均一、穩(wěn)定、透明15下列反應類型中一定屬于氧化還原反應的是( ) A分解反應 B置換反應 C復分解反應 D化合反應16將50ml 3mol/

6、L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質的量濃度為 ( ) A0.03mol/L B0.3 mol/L C0.5 mol/L D0.05 mol/L17下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( ) AClC12 BHCO3C032 CMn04Mn2+ DZnZn2+18能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( ) A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OHH+H2O B澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+Cu2+Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO219下列各組離子在溶液能夠大量共存的是 ( ) A

7、Ca2+、Cl、K+、CO32 BFe3+、Cl、H+、SO42 C Fe2+、OH、NO3、SO42 DMg2+ 、Na+、OH、K+20某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明的鈉的性質有（ ） 鈉比水輕 鈉的熔點較低 鈉與水反應時放出熱量 鈉與水反應后溶液呈堿性 A B C D21對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是( ) ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子 CCl2既是氧化劑又是還原劑 D被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5122已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反

8、應：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是( ) ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce323為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是() A 觀察加熱時能否放出氣體 B 觀察滴加鹽酸時能否放出氣體 C 溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成 D 溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成24下列敘述正確的是( )Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O2中O元素的化合價為-2價Na2

9、O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可向Na2O2與水反應后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。 A.都正確 B. C D25對于反應：2Na2O22 CO2=2Na2CO3O2，下列說法中正確的是( ) ANa2O2是氧化劑，CO2是還原劑 BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑 C生成1mol O2時，電子轉移的數(shù)目為4NA個 D.每有44 g CO2與足量Na2O2反應，產生氣體的體積為22.4L26120 mL濃度為1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2

10、O7氧化為Na2SO4，則還原產物中Cr元素的化合價為（ ）A +3 B +1 C +4 D +227除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用() A硫酸 B水 C鹽酸 D氫氧化鈉溶液28等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應，其中（ ） A. Na2CO3放出的CO2多B. NaHCO3放出的CO2多 C. Na2CO3放出CO2的速度快D. NaHCO3放出CO2的速度快29在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（ ）A0.2 mol/

11、L B0.3 mol/L C0.4 mol/L D0.5 mol/L30下列說法不正確的是（ ） A. Na2O2是呼吸面具中氧氣的來源 B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等 D. NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品二、填空：31（8分） 現(xiàn)有下列9種物質：H2O NaHCO3 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 豆?jié){ 碘酒 酒精 其中，屬于混合物的是 （填序號，下同）；屬于氧化物的是 ；屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 ；屬于有

12、機化合物的是 ；屬于膠體的 ；屬于電解質的 。32（8分）SO3H2O=H2SO4 Cl2H2O=HClHClO 2F22H2O=4HFO22K2H2O=2KOHH2 CO22NaOH=Na2CO3H2O （1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有_(填序號，下同)；（2）H2O只做氧化劑的是_，H2O只做還原劑的是_，（3）屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_。（4）的離子方程式 。 的離子方程式 。三、推斷：33（6分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用

13、干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_。 若生成3mol的B，則轉移的電子數(shù)目為 。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式 。四、實驗：34（10分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是_，燒瓶底部放碎瓷片的作用是 。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_，該反應中氧化劑是_，氧化產物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的實驗現(xiàn)象是_。(5)該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設

14、：假設1：只有Fe；假設2：只有_；假設3：既有Fe也有Fe3O4。五、計算：35（8分）將7.8g Na2O2投入水中充分反應，最終形成500ml溶液。求：（1）Na2O2的物質的量 （2）反應后溶液中溶質的物質的量 （3）反應后溶液中溶質的物質的量濃度 （4）產生氣體標況下的體積 2021學年度第一學期期中考試高一化學答案一、 選擇12345678910ACCDBBBCAC11121314151617181920BBDBBBCDBD21222324252627282930CADBBADDAB二、填空：31.（8分）；32.（8分）；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；CO2+2OH-=CO32-+H2O三、推斷：33.（6分）（1）Na；H2