2020-2021年高考化學(xué)精選考點(diǎn)突破14 電化學(xué)綜合

1、2020-2021年高考化學(xué)精選考點(diǎn)突破14 電化學(xué)綜合1糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是( )A脫氧過(guò)程中鐵作為原電池正極B負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期【答案】C【解析】鋼鐵的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生Fe2e=Fe2，C為正極，發(fā)生O22H2O4e=4OH；A、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、鋼鐵吸氧腐蝕中，鐵作負(fù)極，其電極

2、反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，故B錯(cuò)誤；C、吸氧腐蝕，碳作正極，氧氣在正極上得到電子，即電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，故C正確；D、原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，因此脫氧過(guò)程也是放熱過(guò)程，防止糕點(diǎn)應(yīng)氧化而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A充電時(shí)，a接電源正極B放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2

3、(PO4)3D理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變【答案】B【解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。A選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的

4、電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e =Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B。3港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是A防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極D鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】A. 鐵為活潑的金屬，在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的主要反

5、應(yīng)有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正確；B. 鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；C. 外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接電源，故C錯(cuò)誤；D. 不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，采用不銹鋼材料做鋼構(gòu)件可以防止或減緩電化學(xué)腐蝕，故D正確；故選C。4下列事實(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行解釋的是A鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B鋁箔在加熱時(shí)，熔化的鋁不滴落C鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價(jià)D常溫時(shí)濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放

6、【答案】A【解析】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔄正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時(shí)熔化的鋁不滴落，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)有兩種：+2價(jià)和+3價(jià)，其中+2價(jià)一個(gè)+3價(jià)兩個(gè)，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤。正確答案選A。

7、5用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A含Ti+3的極與電源負(fù)極相連B過(guò)程、中碳元素均被還原，過(guò)程中碳元素被氧化C電解過(guò)程中CO2-向陰極遷移D工業(yè)上生產(chǎn)14104 g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6103 mol【答案】D【解析】A.由題可知，CO2中碳元素化合價(jià)降低，得電子，在陰極反應(yīng)；Ti+3的一極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源正極相連，錯(cuò)誤；B.過(guò)程IIII中碳元素化合價(jià)均降低，均被還原，錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程中陰離子（CO2-）應(yīng)向陽(yáng)極遷移，錯(cuò)誤；D. 14104 g

8、的LDPE即5102mol LDPE，由CO2生成LDPE過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子守恒可知，工業(yè)上生產(chǎn)1.4104 g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6103 mol，正確。6可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極【答案】A【解析】A.以NaCl溶液或NaOH

9、溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。7利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為l molL-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化

10、性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是A閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重B閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升C斷開(kāi)K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)D斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動(dòng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，閉合K1，斷開(kāi)K2，裝置為電解池，A端為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Ag+e-= Ag，所以質(zhì)量增加，故A正確；B項(xiàng)，電解池陽(yáng)極Ag-e-=Ag+，陰極析出銀，NO3-移向陽(yáng)極，所以乙池濃度增大，甲池濃度減小，故B正確；C項(xiàng)，由已知：斷開(kāi)K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知B為正極，A為負(fù)極，所以A電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，由上分析，B為正極，A

11、為負(fù)極，所以NO3-移向A極，故D錯(cuò)誤。8電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa電極上通入的物質(zhì)是H2B電解池中b是陽(yáng)極，c是陰極Cd電極上電極反應(yīng)式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-D若I=2.0A，通電1h，理論上兩裝置均可得NH3的質(zhì)量為。(已知一個(gè)電子的電量為1.610-19C)【答案】B【解析】通過(guò)圖1得出b極通入的是N2，所以a極通入的氣體應(yīng)該H2，A說(shuō)法正確；b極通入的是N2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解池的b極是陰極，c極O2-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，c極是陽(yáng)極，B說(shuō)

12、法錯(cuò)誤；d電極是陰極，N2得到電子生成NH3，總反應(yīng)式是：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以陰極（d電極）的電極反應(yīng)式：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，C說(shuō)法正確；當(dāng)流過(guò)的電流1 安培時(shí)，每秒鐘所通過(guò)的電量為 1 庫(kù)侖，所以I=2.0A，通電1h，理論上電量是：2.06060C，通過(guò)的電子：（2.06060）(1.610-19NA)mol,1molN原子得到3mol電子生成NH3，所以n（NH3）=（2.06060）(1.610-19NA3)mol, NH3的質(zhì)量是：m（NH3）=n（NH3）M（NH3）=,D說(shuō)法正確，本題正確選項(xiàng)B。9當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料

13、電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（ ）A當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成B電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ 4e=2H2OC電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大【答案】C【解析】A、在氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極。當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mg1g/molmmol。所以電解飽和碳酸鈉溶液，在電解池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為4OH-4eO2+ 2H2O，因此產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為m/4mol，因此產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為m/4mol32g/mol8mg，A錯(cuò)誤

14、；B、在氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e- + 2OH2H2O，正極反應(yīng)式為O2十2H2O十4e-4OH，B錯(cuò)誤；C、電解飽和碳酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)就是電解水，所以電解后由于水不斷減少，溶液中有晶體析出，但是c(Na2CO3)不變，C正確；D、電池中n(KOH)不變；由于不斷產(chǎn)生水，所以c(KOH)會(huì)減小，電解池中溶液pH變小，D錯(cuò)誤，答案選C。10有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是( )A瓦斯分析儀

15、工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O28eCO32 +2H2OC電極b是正極, O2-由電極a流向電極bD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol【答案】B【解析】本題中固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)；通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，負(fù)極反應(yīng)為：CH4+5O2-8e-=CO32-+2H2O。A.該電池中a為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電池內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a，故A錯(cuò)誤；B.甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為

16、：CH4+5O2-8e-=CO32-+2H2O，故B正確；C.電極b氧氣得電子，生成O2-，而電極a需要O2-作為反應(yīng)物，故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a)，故C錯(cuò)誤；D.1mol O2得4mol電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；答案選B?！咎嵘}】1用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）Aa、d處：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb處：2Cl-2e-=Cl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-

17、2e-=Fe2+D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅【答案】B【解析】A、a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，A正確；B、b處變紅，局部褪色，說(shuō)明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；C、c處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確；D、實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池（一個(gè)球兩面為不同的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽(yáng)極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確；答

18、案選B。2利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A電極b反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-B電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變Cc電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過(guò)隔膜【答案】B【解析】甲裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒(méi)有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負(fù)極，b上氧氣得電子為正極，乙屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽(yáng)極，N2O4在陽(yáng)極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣。A甲裝置為原電池，其中a電極為負(fù)

19、極、b電極為正極，左側(cè)加入了硫酸，其中的H+可透過(guò)質(zhì)子膜而進(jìn)入右側(cè)極室，所以右側(cè)極室是酸性的，所以電極反應(yīng)中不能生成OH-，而應(yīng)生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B乙裝置是一個(gè)電解池，均采用了惰性電極，左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)d電極為陰極，其中盛放了硝酸溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2，雖然消耗了H+，但同時(shí)有等量的H+從陽(yáng)極區(qū)遷移過(guò)來(lái)，故溶液的pH不變，B項(xiàng)正確；Cc電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的左側(cè)的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=4H+SO42-，可知消耗1molSO2電子轉(zhuǎn)

20、移數(shù)為2mol，乙裝置中陽(yáng)極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，陰極反應(yīng)為2H+2e-=H2，為了平衡電荷，則有2mol H+通過(guò)隔膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr2e-=NaBr3+2Na+B充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S22e-=Na2S4+2Na+C放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4【答案】C【解析】由題意可知，放電時(shí)，

21、負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4。A、放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應(yīng)式為：2Na2S2-2e =Na2S4+2Na，故A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，電池的正極與電源正極相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應(yīng)式為：3NaBr-2e=NaBr3+2Na，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則離子Na經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D、沒(méi)有確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算b池生成Na2S4質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；答案選C。4如圖是利

22、用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中一定正確的是A質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)B與X相連接是用電器標(biāo)有“”的接線柱CM電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nHD當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，N電極產(chǎn)生134.4 L N2（標(biāo)況下）【答案】C【解析】據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，AM是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，故A錯(cuò)誤；B電子從M極（負(fù)極）流出，與X

23、相連接處是電子流入端，則與X相連接是用電器標(biāo)有“”的接線柱，故B錯(cuò)誤；C若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-6nCO2+24nH+，故C正確；D每轉(zhuǎn)化掉16.2 g淀粉（即0.1nmol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4mol，N電極產(chǎn)生0.6mol氮?dú)猓跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L，故D錯(cuò)誤答案選C。5控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后

24、，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極【答案】D【解析】A.乙中I失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3被還原成Fe2，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2失去電子生成Fe3，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。6一種用離子液體作電解液的混合動(dòng)力電池放電原理圖如圖所示，已知充放電時(shí)的電池反應(yīng)為4LiA12C173LiFePO4(s)A13FePO47LiA1C14。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，向正極遷移的是 Al3+B放電時(shí)，A1極上的電勢(shì)比FePO4極上的高C充電時(shí)

25、，陰極反應(yīng)式：A12C17-6e- = 2A17C1-D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：LiFePO4e- = FePO4Li+【答案】D【解析】由總反應(yīng)式可以看出，放電時(shí)，Al失電子，則Al極作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Al-3e- +7A1C14- =4A12C17-；從而得出FePO4極為正極，電極反應(yīng)3FePO4+3e-3Li+=3LiFePO4(s)。A放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極遷移，但溶液中不含有Al3+，所以向正極遷移的是Li+而不是 Al3+，A不正確；B放電時(shí)，A1極為負(fù)極，其電勢(shì)比FePO4極(正極)上的低， B不正確；C充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：4A12C17-3e- =Al7A1C14-，C不正確；D由電

26、池反應(yīng)式看，充電時(shí)，在陽(yáng)極LiFePO4失電子轉(zhuǎn)化為FePO4和Li+，所以電極反應(yīng)式：LiFePO4e- = FePO4Li+，D正確；故選D。7金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)B電池放電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12gC電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：B+3F3e=BiF3D該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】A.根據(jù)電子流向可知M為原電池的正極，N為原電池的負(fù)極，陰離子由正極移向負(fù)極，由圖可知氟離子移動(dòng)方向是(

27、A),故A錯(cuò)誤；B。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Mg-2e-= Mg2+,電池放電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則N電極質(zhì)量減小12g,故B錯(cuò)誤；C. 電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Bi+3F3e=BiF3,故C正確；D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；答案：C。8下列關(guān)于電化學(xué)說(shuō)法正確的是（ ）A原電池中只有正負(fù)極沒(méi)有陰陽(yáng)極B電解池中兩電極材料可以相同C犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法都屬于電解池原理D原電池中兩電極材料不可以相同【答案】B【解析】A在放電時(shí)，負(fù)極相當(dāng)于陽(yáng)極，正極相當(dāng)于陰極，A錯(cuò)誤；B電解池中兩電極材料可以相同，如，電解食鹽水兩極用的都是碳棒，

28、B正確；C犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法屬于原電池原理，而外加電流的陰極保護(hù)法屬于電解池原理，C錯(cuò)誤；D原電池中兩電極材料可以相同，一般有電極參加反應(yīng)的原電池需要活潑性不同的兩個(gè)電極，但是如果電極不參與反應(yīng)可以是兩個(gè)相同的電極，例如燃料電池，兩電極為惰性電極，其中通入燃料的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，D錯(cuò)誤；答案選B。9鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時(shí)間后，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且惰性電極，下列說(shuō)法正確的是A蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4B電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O

29、+O2C電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c(Na2SO4)會(huì)變小D蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大【答案】B【解析】A負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極：PbO2+2e-+4H+SO4=PbSO4+2H2O，蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，正負(fù)極生成硫酸鉛共生成0.2mol PbSO4，故A錯(cuò)誤；B電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2，故B正確；C電解飽和硫酸鈉溶液后，飽和硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c(Na2SO4)不變，故C錯(cuò)誤；D蓄電池放電一段時(shí)間后，生成硫酸鉛和水，其電解液

30、中H2SO4的濃度變小、密度都變小，故D錯(cuò)誤；故選B。10一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AM為電源的負(fù)極，N為電源的正極B裝置工作時(shí)，電極a周?chē)芤旱膒H降低C裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大D電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H+8e-=N2+4H2O【答案】B【解析】A.電極a上NH4+失電子反應(yīng)生成NO2-，電極a為陽(yáng)極，所以M為電源的正極，N為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電極a上的反應(yīng)為NH4+-6e-+2H2O= NO2-+8H+或者NH4+-8e-+3H2O= NO3-+10H+電極a周?chē)芤旱膒H降低，故B正確；C.細(xì)菌需要

31、在正常溫度范圍內(nèi)才能有效工作，溫度太高容會(huì)使細(xì)菌死亡，故C錯(cuò)誤；D.電極B上反應(yīng)之一應(yīng)該是2NO2-+8H+6e-=N2+4H2O，故D錯(cuò)誤；本題選B?！咎魬?zhàn)題】1鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子);若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH（羥基自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e=Fe2+B不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H+ +e=HC鼓入空氣時(shí)，每生成1molOH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣【答案】C【解

32、析】A無(wú)論是否鼓入空氣時(shí)，鐵作為負(fù)極，易失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A項(xiàng)正確；B不鼓入空氣時(shí)，正極上可得到強(qiáng)還原性的氫原子，電極反應(yīng)式為H+e-=H，B項(xiàng)正確；C若上端口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為2H+2e-+O2=2OH-，所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D除去草酸需要氧化性的物質(zhì)，上端口打開(kāi)可生成羥基自由基，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。2儲(chǔ)量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注?；贙+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開(kāi)發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF6）的新型雙碳電池碳微球（C）為正極材料，膨脹

33、石墨（C*y）為負(fù)極材料，放電時(shí)總反應(yīng)為：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK+xC+xPF6-，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中B充電時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為C*y+xK+xe-=KxC*yC放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí)，電解質(zhì)增重18.4gD充放電過(guò)程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌【答案】A【解析】放電時(shí)，B為碳微球（C）是正極，電極反應(yīng)方程式為xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，A為膨脹石墨（C*y）是負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為KxC*y -xe-C*y+xK+；充電時(shí)B為碳微球（C）是陽(yáng)極，A為膨脹石墨（C*y

34、）是陰極。A放電時(shí)為原電池反應(yīng)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移，但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)為電解池，A極為電解池的陰極，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C*y+xK+xe-KxC*y，故B正確；C放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí)，物質(zhì)的量為0.1mol，電解質(zhì)增重為0.1molKPF6，質(zhì)量=0.1mol184g/mol=18.4g，故C正確；D充放電過(guò)程中，陰離子移向陽(yáng)極，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌，故D正確；故選：A。3以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低B充電時(shí)，Mo

35、箔接電源的負(fù)極C放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g【答案】C【解析】A. 放電時(shí)，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時(shí)Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正確; D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g，故D錯(cuò)誤。答案：C。4我在故宮修文物這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱(chēng)銅綠，可溶于酸。銅綠在