高中化學(xué)選修3經(jīng)典習(xí)題

1、化學(xué)周測(cè)試卷1. 下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是（）A. 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B. 黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大C. 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D. 電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述2.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A 最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高C p 軌道電子能量一定高于s 軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B NH 4Cl 的電子式：C原子核內(nèi)有 10 個(gè)中子的氧原子：188OD對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4. .

2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用5.已知 X 、 Y 元素同周期，且電負(fù)性X Y ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A X 與 Y 形成化合物時(shí)，X 顯負(fù)價(jià)， Y 顯正價(jià)B第一電離能可能Y 小于 XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X 對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y 對(duì)應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H mY 小于 H mX6. 同周期的 X 、Y 、 Z 三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO 4H2YO 4H 3ZO 4，則下列判斷正確的是（）A 原

3、子半徑XYZB非金屬性XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X 、Y 、 Z 順序由弱到強(qiáng)D陰離子的還原性按Z、 Y 、X 順序由強(qiáng)到弱7.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（）A Li ， FB Na， FCNa ， C1D Mg ， O8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤 的是（）23都是極性分子B在 NH4 +3 42+中都存在配位鍵A SO、 SO和 Cu(NH )C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性9. 失一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線(xiàn)的

4、變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：（ 1）同主族內(nèi)不同元素的E 值變化的特點(diǎn)是_ 。各主族中E 值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_ 變化規(guī)律。（ 2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E 值增大。但個(gè)別元素的E 值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是_ （填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣） E（砷） E（硒） E（砷） E（硒 E（溴） E（硒） E（溴） E（硒）（ 3）估計(jì) 1mol 氣態(tài) Ca 原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E 值的范圍： _ E _ 。（ 4） 10 號(hào)元素 E 值較大的原因是 _ 。10.X 、 Y 、Z 、 Q、 E 五種元素中， X 原子核外的 M 層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y 原子核外的 L

5、層電子數(shù)是 K 層的兩倍， Z 是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素， Q 的核電荷數(shù)是X 與 Z 的核電荷數(shù)之和，E 在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） X 、 Y 的元素符號(hào)依次為、；（ 2） XZ 2 與 YZ 2 分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫(xiě)分子式），理由是；（ 3） Q 的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；（ 4）用氫鍵表示式寫(xiě)出 E 的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。11. 已知 A、B、C、D 和 E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、 2、 3、 4 和 6，且都含有18 個(gè)電子。又

6、知 B、 C 和 D 是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（ 1）組成 A 分子的原子的核外電子排布式是；（ 2） B 和 C 的分子式分別是和； C 分子的立體結(jié)構(gòu)呈型，該分子屬于分子（填 “極性 ”或 “非極性 ”）；（ 3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D 的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（ 4）若將 1mol E 在氧氣中完全燃燒， 只生成 1mol CO 2 和 2molH2O，則 E 的分子式是。12. (1) 砷原子的最外層電子排布式是4s24p3 ，在元素周期表中， 砷元素位于 _ 周期族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，砷酸鈉的化學(xué)式是。(2) 已知下列元素在

7、周期表中的位置，寫(xiě)出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號(hào)：第4周期B族；第 5周期A(yíng)族化學(xué)周測(cè)試卷1.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是B NH 3+CO 2+H2O NH4 HCO3A NH 4ClNH 3 + HCl C 2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2OD 2Na2O2+2CO 2 2Na2CO3+O 22【 .多選】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的A 離子化合物可以含共價(jià)鍵B 共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D 共價(jià)化合物中不含離子鍵3.下列說(shuō)法中正確的是A 分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B失電子難的原子獲得電子的能力

8、一定強(qiáng)C化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少4.下列敘述中正確的是A 只含離子鍵的化合物才是離子晶體B (NH 4)2 SO4 晶體是含有離子建、共價(jià)鍵和配位建的晶體C由于 I I 中的共價(jià)鍵鍵比F F、 Cl Cl、 Br Br 都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低D在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵5.下列化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是A H2O2B MgF 2C NaOHD Na2O26.下列能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的事實(shí)是A 氯化氫不易分解B 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫溶于水后發(fā)生電

9、離D 氯化氫水溶液呈酸性6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A B CD 7. 根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是A 它們都是極性鍵形成的極性分子B 它們都只有鍵C它們都是極性鍵形成的非極性分子D它們的立體結(jié)構(gòu)都相同8.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H 2S 和 BF 3 的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A 直線(xiàn)形；三角錐形B V 形；三角錐形C直線(xiàn)形；平面三角形D V 形；平面三角形9.下列固體：（ 1）干冰（ 2）石

10、英（ 3）白磷（ 4）固態(tài)四氯化碳（ 5）過(guò)氧化鈉，由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是A （1）（ 2）（4）B （ 2）（ 3）C（1）（ 4）D（ 1）（3）（ 4）（ 5）10.下列說(shuō)法正確的是AH 與 D，161816161818互為同素異形體；甲醇、乙二醇O 與O 互為同位素； H 2 O、D2O、H2 O、D2 O和丙三醇互為同系物B 在 SiO 2 晶體中， 1 個(gè) Si 原子和 2 個(gè) O 原子形成2 個(gè)共價(jià)鍵C HI 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 HF，所以 HI 的沸點(diǎn)高于 HFD 由 A 族和 A 族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1 1、電子總數(shù)為38 的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合

11、物11.右圖中每條折線(xiàn)表示周期表A A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a 點(diǎn)代表的是AH SB HCl2C PH3D SiH 412.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述表述A 在水中， NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶體中 C1 與 Na +間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力通常條件下， CH 4 分子比 PbH4 分子穩(wěn)定性Pb 的原子半徑比 C 的大， Pb 與 H 之間的B鍵能比 C與 H間的小高在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)C同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同相同D P O、 C H12O溶于水后均不導(dǎo)電P

12、 O、 CHO均屬于共價(jià)化合物41066410612613.下列敘述正確的是A 、含有極性鍵的分子一定是極性分子B、非極性分子中一定含有非極性鍵C、共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對(duì)能力不同D、含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體14描述下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律，并說(shuō)明其原因A CH3CH2CH3、 CH3CH2CH2CH3、 CH3CH2CH2 CH2CH3B CH3CH2CH2CH 2CH 3、 (CH 3)2 CHCH 2CH3、 C(CH 3)4C HF、 HCl 、 HBr 、 HID NaF、 MgF 2、 MgOE Na、 Mg 、 AlF C、 SiC 、

13、 Si-化學(xué)周測(cè)試卷1【多選】下列敘述正確的是A 、同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B 、稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低D 、同周期元素的原子半徑越小，越容易失去電子2. 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）A 在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低3.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)C金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體4.BGO 是我國(guó)研

14、制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱(chēng)。若知：在 BGO 中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)；在 BGO 中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； BGO 可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨烘N和鉍的元素符號(hào)分別是和。 BGO 晶體的化學(xué)式是。 BGO 晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是。501 年曾報(bào)道， 硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有

15、1 個(gè)鎂原子； 6 個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為A MgBB MgB 2C Mg 2BD Mg 3B2鎂原子，位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部6.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A 、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B 、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低7.下面的排序不正確的是A 晶體熔點(diǎn)由低到高： CF4CCl 4CBr 4碳化硅 晶體硅C熔點(diǎn)由高到低： NaMgAlD晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI8【多選】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是A F 、 Cl、

16、Br 、 I的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B HF、 HCl 、 HBr 、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱2222C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D NaF、 NaCl 、 NaBr 、 NaI 的熔點(diǎn)依次降低9.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是A. 良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性10.下列敘述正確的是A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.F 2、 C12、 Br 2、 I 2 的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高11. 下列各組物質(zhì)均由分子組成的是A 金剛石、氨氣、氧氣B二氧化碳、二

17、氧化硅、二氧化硫C空氣、冰、碘蒸氣D液氯、液氨、熔化的食鹽12.X 、 Y 、Z 和 R分別代表四種元素，如果aX m+、 bY n+、 cZn- 、dRm- 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、 c、 d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是A a-c=m-nB a-b=n-mC c-d=m+nD b-d=n+m13.下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是A Na SiPB O2 Mg 2+ Al 3+C Ca Ba Ca2+D Cl F F14.有 A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A 、 B、 D、 E 的順序增大。 C、D都能分別與 A 按原子個(gè)數(shù)比為1

18、1 或 2 1 形成化合物。CB 可與 EA 2 反應(yīng)生成 C2A 與氣態(tài)物質(zhì) EB 4。（ 1）寫(xiě)出五種元素名稱(chēng) A， B， C， D， E。（ 2）畫(huà)出 E 的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，寫(xiě)出電子式 D2A 2，EB 4。（ 3）比較 EA 2 與 EB4 的熔點(diǎn)高低。（ 4）寫(xiě)出 D 單質(zhì)與 CuSO4 溶液反應(yīng)的離子方程式。15.C、Si、Ge、Sn 是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Ge 的原子核外電子排布式為_(kāi) 。(2)C 、 Si、 Sn 三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是_ 。(3) 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì) CO2 分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_ ； SiO 2 晶體的空間構(gòu)型及硅