遼寧沈陽市2018屆高三化學10月月考!

1、 2017-2018學年度上學期高三月考（10月）高三化學時間：90分鐘分數(shù)：100分可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 o 16 n 14 s 32 fe 56 選擇題（每題 3分，共 60分）1化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是a 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物b華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅c“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量d包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同2、下列說法正確的是a 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應b干冰升華時，二氧化碳分子中的共價

2、鍵不發(fā)生斷裂c伴有能量變化的物質變化，都是化學變化dc(石墨,s)=c(金剛石,s)，反應中既沒有電子得失也沒有能量變化3、既能用堿石灰又能用 po 干燥的一組氣體是25an、o、nh2bco、n、h2ch、no、nh2dno、cl、n2232324下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是電解a2mgcl（熔融）2mgcl2bfeo3co32fe3co22電解chgshgsd2al o（熔融）34al3o225磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量 feso 和 fe (so ) 的溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，4 342即可生

3、成黑色的分散質粒子直徑在 5.536 nm的磁流體。下列說法中正確的是a該分散系很不穩(wěn)定b所得的分散系中分散質為 feo23c當一束強可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的通路d所得的分散系屬于溶液6加碘鹽的主要成分是 nacl，還添加了適量的 kio。下列說法中正確的是3akio 和 nacl為離子化合物，均只含離子鍵3 bkio 中陽離子的結構示意圖為3c na cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是 8723 37d次碘酸的結構式為 hoi7 下 列 化 合 物 中 不 可 能 通 過 化 合 反 應 制 得 的 有 幾 個fe(oh) feclfei so cusnahco32333a2個b3個c5個d

4、6個8綠色環(huán)保是化學實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是a.用濃鹽酸洗滌加熱 kmno 制氧氣的試管4b.用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管d.將打破的水銀溫度計插入硫粉中c.硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸9若 n 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是aa標準狀況下，22.4lcl 通入足量水中轉移電子數(shù)為 n2ab在 0，101kpa時，22.4l h 中含有 n 個 ha2c n 個 co分子和 0.5molch 的質量比為 7：44ad14gn 中含有 7n 個電子a210短周期元素x、y、z三種原子核外電子總數(shù)為 32，都可形成常溫下氣體單質。x原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的

5、3倍 ；y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產(chǎn)物只有一種 a，a的水溶液顯酸性。下列說法正確的是a. 原子半徑： zx yb. x元素形成的單質其摩爾質量一定是 32gmol1c. 物質 a中既含離子鍵又含共價鍵d. yx、zx 都有對應的含氧酸2211莫爾鹽(nh ) fe(so )8h o溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關說法正確的是24242a配制 0.1moll 莫爾鹽溶液 500ml，需莫爾鹽 19.6克-1b可與含 fe 、hclo、h、cl微粒的溶液大量共存-2+c加入過量 ba（oh） 溶液發(fā)生反應：2ba +2so +fe +2oh =2baso+fe（oh）

6、 2+2+2-2442d取樣，加入濃 naoh溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含nh+412某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案： 下列有關判斷中不正確的是( )a溶液 a和溶液 b均可以是鹽酸或 naoh溶液b實驗室中方案更便于實施c若溶液 b選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大 d方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅13已知： 向 kmno 晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向 fecl 溶液中通入少量實24驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉 ki試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為a. 上述實驗證明氧化性：mno clfe

7、i3+422b. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應c. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍d. 實驗證明 fe 既有氧化性又有還原性2+14已知 25時：hf（aq）oh （aq）f （aq）+h o（l） h67.7 kj/mol2h （aq）oh （aq）=h o（l） h57.3 kj/mol下列有關說法中正確的是2ahf電離：hf（aq）h （aq）+f （aq）h=+10.4kj/mol b水解消耗 0.1 mol f 時，吸收的熱量為 6.77 kjc中和熱均為 57.3 kj/mold含 1 mol hf、1 mol naoh的兩種溶液混合后放出的熱量為 67.7 kj

8、15某種混合氣體可能含有 n、hcl、co。把混合氣體依次通過足量的 nahco 溶液和灼熱 cuo，23氣體體積都沒有變化。再通過足量的 nao 固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)22充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是a一定沒有 n，co和 hcl中至少有一種 b一定有 n、hcl和 co22c一定有 n，co和 hcl中至少有一種2d一定有 n 和 hcl，沒有 co216下列有關硫酸或氫氧化鈉物質的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是選項 實驗操作 解釋 濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全a量取濃硫酸后，慢慢轉入容量瓶中配制

9、氫氧化鈉時，應為容量瓶選擇合適 氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反bcd的塑料瓶塞應定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后， 由于及時吸去多余水量，濃度不會受影立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體 響17有關鍵能數(shù)據(jù)如表所示：nnhh436hn鍵能/kjmol1x391已知 n (g)3h (g)=2nh (g) h92.4 kj/mol。則 x的值為223a945.6b903.2c431.3d869.618下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是a. 實驗：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸有晶體析出b. 實驗：靜置一段時間，小試管內d. 實驗：海水的淡化

10、c. 實驗：配制一定物質的量濃度的稀硫酸19下列各組物質中，每一種物質都能使氯水褪色的是aagno 溶液、ccl、bacl 溶液 bna so 溶液、fecl 溶液、hs溶液3422332cnaoh溶液、co氣體、亞硫酸溶液d so 氣體、koh溶液、鎂粉220將一定量的 co 氣體通入 2l的 naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并2將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的 hcl物質的量關系如圖所示（忽略氣體的溶解和 hcl的揮 發(fā)）下列說法不正確的是ao點溶液中所含溶質的化學式為 naoh、na co23bo到 a點發(fā)生反應的離子方程式： h +oh =h o、co +h =hco-

11、+-2-+233c通入 co 氣體的體積在標準狀況下為 22.4l2dnaoh溶液的物質的量濃度為 2.5moll -1第卷填空題（共四道題，40分）21a、b、c、d、e、x 是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若 a為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，x能使品紅溶液褪色，寫出 c和 e反應的離子方程式：_。（2）若 a為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：組成單質 a的元素在周期表中的位置為_。x 可能為_（填代號）。a.nahco b.na co c.na so d.al（oh）232333（3）若 a為淡黃色粉末，回答下列

12、問題：a 與 ho反應的氧化產(chǎn)物為_。2若 x為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出 e的化學式_。若 x 為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 d、e 兩種溶液，可選擇的試劑為_（填代號）。 a.鹽酸 b.bacl 溶液 c.naoh 溶液 d.ca（oh） 溶液22（4）若 a 為氧化物，x 是 fe，溶液 d 中加入 kscn 溶液變紅。a 與 h o 反應的化學反應方程式為_。2檢驗溶液 d 中還可能存在 fe 的方法是_（_ 注明試劑、現(xiàn)象）。2+22清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、si、sio 粉塵等）。常

13、用的化學清洗劑有高純水、有機2溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的 hf 溶液，室溫條件下將硅片浸泡 1 至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用 naoh、na sio 等混合溶液在 7590反應 2535 min，效果良好。回23答下列問題.（1）寫出除去硅的氧化物反應的離子方程式，對 單晶制絨 1990 年化學家 seidel 提出了一種的電化學模型，他指出 si 與 naoh 溶液的反應，首先是 si 與 oh 反應，生成 sio ，然后 sio 迅速水解生成 h sio ?；诖嗽矸治龇磻?一4一4444中氧化

14、劑為。（2）本?；瘜W興趣小組同學，為驗證 seidel 的理論是否正確，完成以下實驗：實驗事實普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的ca(oh) 和 naoh，點著后燜燒，21g（0.036mo1）si 和 20ml 含有 lgnaoh（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預事實五熱），收集到約 1700ml h ，很接近理論值（1600ml）。2結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，h o 可作2劑；naoh 作_劑。劑，降低反應。高溫無水環(huán)境下，naoh 作 . 在工業(yè)中 利用鎂制取硅 ： 2mg sio2mgo s

15、i ， 同時有副反 應發(fā)生： 2mg 2 simg si，mg si 遇鹽酸迅速反應生成 sih (硅烷)，sih 在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分4224解的氣體。如圖是進行 mg 與 sio 反應的實驗裝置：2（3）由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體x 作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號)。ana so2b鋅粒c純堿3（ 4 ） 實 驗 開 始 時 ， 必 須 先 通 入 x 氣 體 ， 再 加 熱 反 應 物 ， 其 理 由 是_，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續(xù)進行，其原因是_。（5）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星 ，

16、 產(chǎn) 生 此 現(xiàn) 象 的 原 因 用 化 學 方 程 式 表 示 為_。23硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業(yè)上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。（1）新制的綠礬（feso 7h o）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫24酸鐵fe(oh)so 4，寫出該反應的化學方程式：。（2）已知 feso 在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是 feo 和 so ，也可能是 fe o 、so34323和 so ；so 熔點是 16.8，沸點是 44.8。某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究32“在加熱條件下 feso 的分解產(chǎn)物”。上述

17、裝置和用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：4 裝置燒杯中水的溫度應控制在（選填“0、25、50”），裝置的作用是。 裝 置 中 的 試 劑 可 以 是是（ 選 填 序 號 ， 下 同 ） ， 現(xiàn) 象，則證明氣體產(chǎn)物中含有 so ； 裝置中的試劑可以3是。a. 2 mol/lna co 溶液3b. 品紅溶液2c. 0.5 mol/l bacl 溶液2d. 0.5 mol/lba(no )3 2e. 0.01 mol/l kmno 溶液4f. 淀粉碘化鉀溶液裝置 v中試劑為 naoh溶液，發(fā)生反應的離子方程式為為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實

18、驗：預期實驗現(xiàn)象3向另一份溶液中滴加 2 滴黃 產(chǎn)生藍色沉淀色 k fe(cn) 溶液36若用 22.8 g feso 固體做實驗，完全分解后，得到 11.2 g固體，其中 feo 的質量分數(shù)=2 34（精確到 0.1%）24某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有 熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，al、alo、fe、fe o 熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：2 323物質alfefeo3熔點/沸點/660246720542980153527501462-.某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融

19、物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。(1)你認為他的解釋是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑 是， 反 應 的 離 子 方 程 式為。（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是(填序號)。d氫氧化鈉溶液a濃硫酸b稀硫酸c稀硝酸.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4moll 的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液1的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（4）圖中 oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為_（5）在 de段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_（6）上述現(xiàn)象說明溶液中_結合 oh 的能力比_強（填離子符號）。（7）b 點對應的沉淀的物質的量為 _mol，