物化試驗報告冊

1、物理化學實驗報告冊 學年 第 學期專 業(yè)： 班 級： 姓 名： 學 號：物理化學實驗是繼無機化學實驗、 分析化學實和有機化學實驗之后的一門基礎(chǔ)實驗課。綜合了化學領(lǐng)域中各分支所需的基本研究工具和方法，通過實驗的手段， 研究物質(zhì)的物理化學性質(zhì)以及這些物理化學性質(zhì)與化學反應(yīng)之間的關(guān)系，從而形成規(guī)律的認識， 使學生掌握物理化學的有關(guān)理論、實驗方法和實驗技術(shù)，以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。物理化學實驗的主要目的是使學生能夠掌握物理化學實驗的基本方法和技能， 從而能夠 根據(jù)所學原理設(shè)計實驗， 正確選擇和使用儀器， 培養(yǎng)學生正確地觀察現(xiàn)象， 記錄數(shù)據(jù)和處理 數(shù)據(jù)以及分析式樣結(jié)果的能力； 培養(yǎng)學生嚴肅認

2、真、 實事求是的科學態(tài)度和作風； 通過物理 化學實驗課程的教學還可以驗證所學的原理， 加深和鞏固對物理化學原理的理解， 提高學生 對物理化學知識靈活運用的能力。為了達到上述目的， 必須對學生進行正確而嚴格的基本操作訓(xùn)練， 并提出明確的要求。 實驗過程中的具體要求分為以下三個方面：一、實驗前的預(yù)習 1實驗前必須充分預(yù)習，明確實驗內(nèi)容和目的，掌握實驗的基本原理，了解所用儀器、儀 表的構(gòu)造和操作規(guī)程，熟悉實驗步驟，明確實驗要測量的數(shù)據(jù)并做好實驗記錄。2寫出預(yù)習報告，內(nèi)容包括實驗?zāi)康摹⒃砗秃唵蔚膶嶒瀮?nèi)容提要，針對實驗時要記錄的 數(shù)據(jù)詳細地設(shè)計一個原始數(shù)據(jù)記錄表格，預(yù)習報告在實驗前交教師檢查。二、實驗

3、過程 1進入實驗室后不得大聲喧嘩和亂摸亂動，根據(jù)教師安排按實驗臺編號進入到指定的實驗 臺，檢查核對所需儀器。2不了解儀器使用方法前不得亂試，不得擅自拆卸儀器。儀器安裝調(diào)試好后，必須經(jīng)教師 檢查無誤后方能進行實驗。3遇有儀器損壞，應(yīng)立即報告，檢查原因，并登記損壞情況。 4嚴格按實驗操作規(guī)程進行，不得隨意改動，若確有改動的必要，事先應(yīng)取得教師的同意。 5應(yīng)注意養(yǎng)成良好的記錄習慣。記錄數(shù)據(jù)要求完全，準確.、整齊、清楚。所有數(shù)據(jù)應(yīng)記錄在預(yù)習報告上，不能只揀好的記，不得用鉛筆或紅筆記錄。要采用表格形式記錄數(shù)據(jù)。不能 隨意涂改數(shù)據(jù)。如發(fā)現(xiàn)某個數(shù)據(jù)有問題應(yīng)該舍棄時，可用筆先將其劃掉，再寫出正確數(shù)據(jù)。 6充分

4、利用實驗時間，觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)，分析和思考問題，提高學習效率。 7實驗完畢，應(yīng)將數(shù)據(jù)交教師審查合格并簽字后，再拆實驗裝置，如數(shù)據(jù)不合格需補做或 重做。8實驗過程中應(yīng)愛護儀器，節(jié)約藥品。實驗完畢后應(yīng)仔細清洗和整理實驗儀器，打掃實驗 室衛(wèi)生。三、實驗報告 實驗結(jié)束后，應(yīng)嚴格地根據(jù)實驗記錄，對實驗現(xiàn)象作出解釋，寫出有關(guān)反應(yīng)，或根據(jù)實 驗數(shù)據(jù)進行處理和計算， 作出相應(yīng)的結(jié)論， 并對實驗中的問題進行討論， 獨立完成實驗報告， 及時交指導(dǎo)教師審閱。書寫實驗報告應(yīng)字跡端正，簡明扼要，整齊清潔。實驗一 原電池電動勢和電極電勢的測定、實驗?zāi)康模?、實驗原理：三、主要儀器和試劑四、實驗步驟：五、數(shù)據(jù)記錄與處理室溫

5、： 氣壓：1. 數(shù)據(jù)記錄表 1 電池電動勢記錄電池電池反應(yīng)電動勢計算值測得值Cu Zn 電池Cu AgCl/AgZnAgCl/Ag表 2 電極電勢和標準電極電勢電極名稱電極電勢 /V標準電極電勢 /V理論值實驗值理論值實驗值Zn 電極Cu 電極注：在 1.0 mol L -1得 KCl 中，已知標準 Ag AgCl 電極 0.2221V 。2.計算 Zn 電極得電極電勢 Zn2 /Zn 標準電極電勢 2測得 ZnAgCl/Ag 電池電動勢 E，并利用 Ag AgCl 的0.2221V ，可由式（ 10）計算 Zn 電極的電極電勢 Zn2 /Zn ，再利用式（ 6）計算 Zn 電極的標準電極電勢

6、 。Zn2 /ZnZn2 / Zn3.計算 Cu 電極的電極電勢 Cu2 /Cu 和標準電極電勢2Cu /CuCu 2 /Cu測得 CuAgCl/Ag 電池電動勢 E，及AgAgCl 的0.2221V ，可由式（ 9）計算 Cu電極的電極電勢 2 ，再利用式（ 5）計算 Cu 電極的標準電極電勢 2 。Cu2 /CuCu2 /Cu4.算 Cu Zn 電池的電動勢 E該電池的電動勢 E 為 ECu2 /CuZn2 /Zn由上面 2和 3已經(jīng)確定的 值可以計算 E，并將其與實驗測量值作比較， 計算他們之間的相對誤差。六、問題與討論1. 什么是原電池？它有什么作用？2. 在銅鋅原電池中，鹽橋有什么作

7、用？3. 查閱有關(guān)資料，如何利用電池電動勢的測定結(jié)果計算電池反應(yīng)的rHm 和 rSm？、實驗?zāi)康模?、實驗原理：實驗?化學反應(yīng)速率常數(shù)與活化能的測定三、主要儀器和試劑四、實驗步驟：五、數(shù)據(jù)記錄與處理1. 濃度對反應(yīng)速率的影響，求反應(yīng)級數(shù)、速率系數(shù)實驗編號12345試劑體積V/m LV(NH 4)2S2O8/m L1052.51010V(KI)/mL10101052.5V(Na 2S2O3)/mL33333V(KNO 3)/mL00057.5V(NH 4)2SO4/mL057.500V（ 淀粉溶液 ）/mL11111反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度2- -1C0(S2O82-)/(mol L-1)- -1C

8、0(I-)/(mol L-1)2- -1C0(S2O32-)/(mol L-1)反應(yīng)開始至溶液顯藍色時所需時間 t/s2- -1 C(S2O32-)/(mol L-1)反應(yīng)的平均速率 v /（ molL -1s-1）反應(yīng)速率常數(shù) k/(mol L-1)1-s-1 表1 濃度對反應(yīng)速率的影響室溫：用表 1 中實驗 1、2、3 的數(shù)據(jù)，依據(jù)初始速率法求 ；用實驗 1、4、5 的數(shù)據(jù)，求出 ，再求出（+）；再由公式求出各實驗的c S2O82 c Ik ，并把計算結(jié)果填入表 1 中。2. 溫度對反應(yīng)速率的影響，求活化能表 2 溫度對反應(yīng)速率的影響實驗編號T/K t/sv/(mol L-1s-1)k/(

9、mol L-1)1-s-1lgk1 / ( K-1) T1678利用表 2中各次實驗的 k和 T，作lg k -1 T圖，求出直線的斜率，進而求出反應(yīng)1）的活化能 Ea 。3. 催化劑對反應(yīng)速率的影響表 3 催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗編號91011加入 Cu(NO 3)2溶液(0.02mol L-1)的滴數(shù)1510反應(yīng)時間 t s反應(yīng)速率 v/ (mol L-1 s-1)將表 3 中的反應(yīng)速率與表 1 中的進行比較，你能得出什么結(jié)論？六、問題與討論1.若用 I-（或 I3-）的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率，則v和 k是否和用 S2O82-的濃度變化表示的一樣？2. 實驗中當藍色出現(xiàn)后，反應(yīng)是否就

10、終止了？、實驗?zāi)康?、實驗原理實驗?溶膠的制備及其性質(zhì)的測定三、主要儀器和試劑四、實驗步驟10五、實驗記錄與數(shù)據(jù)處理1、實驗記錄1）測定氯化鉀溶液的聚沉值：試管編號1234-1V(0.5mol L-1 KCl)/mL00.51.52.0V 蒸餾 水/mL2.52.01.00.5V 碘化銀溶膠 /mL5555聚沉情況 （有無渾濁或沉淀）聚沉值2）測定氯化鎂溶液的聚沉值：試管編號1234-1V(0.05mol L -1 MgCl 2)/mL00.10.20.4V 蒸餾 水/mL2.52.42.32.1V 碘化銀溶膠 /mL5555聚沉情況 （有無渾濁或沉淀）聚沉值3）測定硝酸鋁溶液的聚沉值：試管編

11、號1234-1V(0.0004mol L-1 Al(NO 3)3)/mL00.20.40.6V 蒸餾水 /mL2.52.32.11.9V 碘化 銀溶膠/mL5555聚沉情況（有無渾濁或沉淀）聚沉值2、實驗結(jié)果-1mmol L-1 )，即（ 1）寫出碘化銀溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式。2）分別計算氯化鉀、氯化鎂、硝酸鋁對碘化銀溶膠的聚沉值（mol L-1；聚沉值 cini VVmin 1000式中cini 電解質(zhì)溶液的初始物質(zhì)的量濃度，V min 產(chǎn)生渾濁時用量最少的電解質(zhì)溶液的體積， mL ；11V 溶膠的體積，mL 。3) 比較 3 種電解質(zhì)的聚沉值，確定膠體粒子帶點符號六、問題與討論1 、寫出電解質(zhì)對

12、膠體產(chǎn)生聚沉作用的機理，并將上述實驗結(jié)果與 Hardy-Schalze 規(guī) 則相比較。2、電場中，能獨立運動的是膠團的哪一部分？決定膠粒電性的因素是什么？3、把三氯化鐵溶液加到冷水中，能否得到Fe(OH) 3 溶膠，為什么？加熱時間能否過長？為什么？4. 溶膠問什么能穩(wěn)定存在？怎樣使溶膠聚沉？不同電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用有何不 同？12、實驗?zāi)康?、實驗原理實驗?液相反應(yīng)實驗平衡常數(shù)的測定三、主要儀器與試劑四、實驗步驟13五、實驗記錄與結(jié)果數(shù)據(jù)處理溫度 ： 壓力：編號3+c(Fe3+)(ini)c(SCN-)(ini)吸光度吸光度比2+c(FeSCN2+)(equ)c(Fe3+)(equ)c(S

13、CN-)(equ)Kc六、問題與討論1、標準平平衡常數(shù)主要受到什么因素的影響？2、在一定溫度條件下，如何利用平衡常數(shù)判斷化學反應(yīng)自發(fā)性？14實驗五 溶液吸附法測定固體吸附量和比表面積、實驗?zāi)康?、實驗原理三、主要儀器和試劑四、實驗步驟15五、實驗記錄及數(shù)據(jù)處理1、作次甲基藍溶液物質(zhì)的量濃度對吸光度的工作曲線（ 1）算出各個標準溶液的物質(zhì)的量濃度表 1 標準溶液吸光度編號12345標準溶液體積 /mL01357標準溶液物質(zhì)的量濃度/（mo l L-1 ）吸光度2）以次甲基藍標準溶液吸光度對物質(zhì)的量濃度作圖，所得直線即為工作曲線。2、求西甲基藍原始溶液物質(zhì)的量濃度和各個平衡溶液的物質(zhì)的量濃度（ 1）

14、由實驗測定的稀釋后的質(zhì)量分數(shù)為0.2% 的原始溶液的吸光度，從工作曲線上查得對應(yīng)的濃度，乘上稀釋倍數(shù)500 ，即為原始溶液的物質(zhì)的量濃度。表 2 原始溶液濃度吸光度-1濃度 /(mol L-1)（ 2）計算吸附溶液的初始濃度。按照表 物質(zhì)的量濃度 c0。3 的溶液配制方法，計算各吸附溶液的初始（ 3）將實驗測定的各個稀釋后的平衡溶液吸光度，從工作曲線上查得對應(yīng)物質(zhì)的量 濃度，乘上稀釋倍數(shù) 500 ，即為平衡溶液物質(zhì)的量濃度。3、計算吸附量（填入表 由平衡溶液物質(zhì)的量濃度3）c 及初始溶液物質(zhì)的量濃度c0 數(shù)據(jù)，按下式計算吸附量，=(c0 c)V1000m式中 V吸附溶液的體積，即50mL；m加

15、入溶液的活性炭質(zhì)量，g。16表 3 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄編號12345活性碳質(zhì)量 m/g原始溶液體積 /mL403020105蒸餾水體積 /mL1020304045初始濃度 c0/(mol L-1 )吸光度平衡濃度 /(mol L-1 )-1/(mol g-1)c/4. 作蘭格繆爾吸附等溫式以 為縱坐標，c 為橫坐標，作 對 c 的吸附等溫線。5. 求飽和吸附量由和 c 數(shù)據(jù)計算 c 值，然后作 c c 圖，由圖和式（ 3）求得飽和吸附量 ，并用虛線在cc 圖上表示出來。6. 寫出本實驗的蘭格繆爾吸附等溫式。7. 計算活性碳樣品的比表面積將 值代入式（ 4 ），可算得活性碳樣品的比表面積。17六、問題與討論簡述蘭格繆爾單分子層吸附理論包含哪些方面。18、實驗?zāi)康模骸嶒炘恚簩嶒灹?雙液系的氣液平衡相圖三、主要儀器和試劑四、實驗步驟：19五、數(shù)據(jù)記錄與處理（ 1）環(huán)己烷的密度為 0.779，乙醇的密度為 0.7851。以折光率為縱坐標，環(huán)己烷摩爾分數(shù)為 橫坐標作標準工作曲線，并用內(nèi)插法在工作曲線上找出各樣品的組成。表 1 環(huán)己烷標準溶液的折光率環(huán)己烷 的體積 分數(shù)環(huán)己烷 的摩爾 分數(shù)折光率2）將氣液兩相平衡時的沸點、