河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破24 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源(含)

1、開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1、鐵礦石主要用于冶煉金屬鐵，下列關(guān)于鐵的冶煉的說法正確的是()A冶煉鐵的原料有赤鐵礦(主要成分是Fe3O4)、焦炭、石灰石和空氣B煉鐵高爐中還原劑焦炭將鐵從鐵礦石中還原出來C黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe，同時(shí)可制取硫酸D石灰石在冶鐵過程中參與了氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，高爐煉鐵中是還原劑CO把鐵從鐵礦石中還原出來的，CaCO3(石灰石)在冶鐵過程中參與的是造渣，沒有參與氧化還原反應(yīng)，即，黃銅礦含Cu、Fe、S元素，故可以冶煉Fe、Cu，同時(shí)制取H2SO4。2、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

2、( )A、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可制備MgD、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)【答案】C 3、用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（）APbO BPb2O3CPb3O4 DPbO2【答案】C【解析】沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.08mol鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2，根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知COOCO2CaCO3，

3、1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol所以鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為0.08mol，氧元素的質(zhì)量為0.08mol16g/mol=1.28g；所以鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為13.7g1.28g=12.42g，鉛原子的物質(zhì)的量為=0.06mol所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.08mol=3：4所以鉛氧化物的化學(xué)式為Pb3O4故選：C4、在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語

4、中，不正確的是（ ）B. 海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br+Cl2Br2+2ClD. SO2吸收溴單質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+SO2+Br2H2SO3+2HBr【答案】D 5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。F列有關(guān)說法中正確的是（ ）A.明礬KAl(SO4)2.12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)C浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果D海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化【答案】A 6、自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）水加入混

5、凝劑粗沙過濾加沉淀劑細(xì)沙過濾加氯供民用A混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化BFeSO47H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒【答案】B 7、用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是 ( )AMn02 BW03 CCr203 DCo304【答案】D8、實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DM

6、gO和Na2O【答案】A【解析】n(Al)mol，Al完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol31 mol，則生成金屬的摩爾電子質(zhì)量(轉(zhuǎn)移1 mol e生成金屬的質(zhì)量)為18 g/mol。A項(xiàng)生成Fe的摩爾電子質(zhì)量為18.67 g/mol，生成Mn的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)生成錳的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g/mol，生成V的摩爾電子質(zhì)量為10.2 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，B項(xiàng)不可能生成金屬單質(zhì)18 g；同理，C項(xiàng)也不可能生成單質(zhì)18 g；D項(xiàng)，MgO和Na2O不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)9、在下列選項(xiàng)中說法正確的是（）A使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原

7、的過程B高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵C電解熔融氧化鋁時(shí)，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉(zhuǎn)移D工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉【答案】C【解析】元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程是借助還原反應(yīng)。與之相反，使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過程則是借助氧化反應(yīng)，如2BrCl2=2ClBr2，所以選項(xiàng)A不正確。高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO，而并非焦炭，B錯(cuò)。Al3e=Al3，冶煉1 kg Al共獲得電子：n(e)3111.1 mol，所以C正確。D中NaCl水溶液里的H得電子能力遠(yuǎn)比Na強(qiáng)，所以不可能得

8、到Na，只能得到H2。10、空氣吹出法是用于工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。有一種生產(chǎn)工藝流程是：濃縮；氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr；提取，再用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品。從氧化還原反應(yīng)的角度看，上述生產(chǎn)工藝流程中溴元素經(jīng)歷的變化是（ ）A、B、C、D、【答案】D【解析】涉及氧化還原反應(yīng)的步驟有：Cl22Br=Br22Cl Br2SO22H2O=2HBrH2SO4Cl22HBr=Br22HCl11、鋁的活潑性較強(qiáng)，直到18世紀(jì)人類才開始將Al從它的化合物中冶煉出來。當(dāng)時(shí)鋁價(jià)格十分昂貴，拿破侖的頭盔就

9、是用Al制作的，現(xiàn)在還保存在英國(guó)博物館中。電解熔融的氧化鋁(冰晶石作助熔劑)時(shí)，當(dāng)電路中通過10mol電子時(shí)，理論上析出鋁的質(zhì)量是 ( ) A90 g B180 g C270 g D540 g【答案】A12、在冶金工業(yè)上，均不能用常見化學(xué)還原劑制得的金屬組是( )ANa、Ba、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe【答案】A【解析】ANa、Ba、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉，故A選；BZn、Fe均用熱還原法冶煉，故B不選；CZn、Fe、Cu用熱還原法，而Ag用熱分解法，故C不選；DZn、Fe均用熱還原法冶煉，故D不選；故選A13、下列冶煉方法中，可

10、將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A加熱Al2O3B加熱CaCO3C電解熔融NaClD氯化鈉與鋁粉高溫共熱【答案】C【解析】加熱Al2O3只能使其熔化不能將其還原，加熱CaCO3可使其分解為CaO和CO2，也不能得金屬Ca，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)中，鋁只能還原金屬活動(dòng)性比鋁弱的金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是（）已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應(yīng)中每氧化0.2mol Br，需消耗2.

11、24L Cl2D過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題【答案】D【解析】過程是粗鹽的精制，其中除去可溶性雜質(zhì)離子的過程為化學(xué)過程，A錯(cuò)；過程中若將MgCl26H2O灼燒，得到MgO，B錯(cuò)；過程、反應(yīng)中每氧化0.2mol Br，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，題中未指明氣體的狀態(tài)，C錯(cuò)；過程的反應(yīng)為SO2Br22H2O=H2SO42HBr，溶液顯強(qiáng)酸性，D對(duì)。15、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（）A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元

12、素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【答案】A【解析】B項(xiàng)，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故不能鑒別；C項(xiàng)，第步中，溴元素被還原，故不正確；D項(xiàng)，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。16、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2（1）上述流程中，步驟的目的是 （2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）實(shí)驗(yàn)室使用右圖所示裝置模擬上述過程A裝置中先通入Cl2一段時(shí)間后，再通入熱空氣通入熱空氣的目的是 ；B裝置中導(dǎo)管D的作用是 ；C裝置中溶

13、液X為 （4）對(duì)反應(yīng)后燒瓶B中的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水檢驗(yàn)燒瓶B的溶液中是否含有CO32取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化； 提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化； 【答案】（1）使海水中的溴元素富集；（2）5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O；（3）使A中Br2進(jìn)入B瓶中；平衡壓強(qiáng)；NaOH溶液或Na2CO3溶液；（4） 將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32； 然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得

14、到溴單質(zhì)【解析】（1）海水中溴離子濃度較小，通過步驟中氯氣和與溴化鈉反應(yīng)生成溴：Cl2+2Br=Br2+2Cl；步驟將溴單質(zhì)吹出，步驟中用碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)：3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2，從而提高了溴離子的濃度，使海水中的溴元素富集，故答案為：使海水中的溴元素富集；（2）反應(yīng)釜2中Br、BrO3反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O，故答案為：5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O；（3）通入熱空氣能將溴從蒸餾燒瓶A中吹出，使A中Br2進(jìn)入B瓶中；B裝置中導(dǎo)管D與大氣相通，起到了平衡壓強(qiáng)、防止倒吸的作用；尾氣中含有有毒的氯氣或溴，

15、需要用堿液吸收，則X可以為NaOH溶液或Na2CO3溶液，故答案為：使A中Br2進(jìn)入B瓶中；平衡壓強(qiáng)；NaOH溶液或Na2CO3溶液；（4）檢驗(yàn)燒瓶B的溶液中是否含有CO32的方法為：取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32，否則不含碳酸根離子，故答案為：將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32；提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)：向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化，然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾

16、，從而得到溴單質(zhì)，故答案為：然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)17、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒、火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)驗(yàn)改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，其原因是 （2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是 取1g

17、樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為 裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用如果裝置沒有橡膠管，測(cè)量出鋁的百分含量將會(huì) （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3） 堿式滴定管； 冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平； 3.6%； 偏大【解析】解：（1）由于蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，所有實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）在高溫條件下，鋁和四

18、氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實(shí)驗(yàn)量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；對(duì)量氣管讀書時(shí)，首先等實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進(jìn)行，故答案為：冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL氫氣的物質(zhì)的量為：=2103mol，根據(jù)關(guān)系式2Al3H2可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL氫氣消耗鋁

19、的質(zhì)量為：27g/mol2103mol=0.036g，則鋁的百分含量為：100%=3.6%，故答案為：3.6%；橡膠管可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用，如果裝置中沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強(qiáng)增大，試管中排出液體增多，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大，故答案為：偏大18、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約1.81015t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下：(1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑，試劑最好選用_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_，其反應(yīng)的離子

20、方程式為_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】(1)Ca(OH)2(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2MgCl2【解析】(1)從工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際考慮，應(yīng)選用石灰乳Ca(OH)2；(2)采用過濾法將可溶物與Mg(OH)2分離。19、鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（1）取磁性氧化鐵按圖甲裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的

21、磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是 （2）為了克服圖甲的缺陷，改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，主要步驟如下：在一個(gè)廣口容器中放進(jìn)一定量的干燥細(xì)沙；將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細(xì)沙里；將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；再放上引火劑；引火反應(yīng)，冷卻；取出反應(yīng)后的鐵塊（如圖丙）請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色實(shí)驗(yàn)中干燥細(xì)沙的主要作用是 （3）測(cè)定圖乙反應(yīng)所得的鐵塊純度，流程如圖所示幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH參考表格 Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的pH9.

22、04.0511試劑A應(yīng)選擇 ，試劑B應(yīng)選擇 A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固體操作的名稱為 操作的名稱為 固體M完全轉(zhuǎn)化為固體N的標(biāo)志是 已知常溫下Fe（OH）3的KSP=4.01038，求反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）= mol/L若最終紅色粉末質(zhì)量為14.14g，則該鐵塊的純度是 如果直接洗滌、烘干和稱量固體M的質(zhì)量，計(jì)算鐵塊的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無影響“）原因是 【答案】（1）生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；防止生成的鐵被氧化；（3）C；D；過濾、洗滌；灼燒；最后

23、兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g；4108；98.98%；偏??；Fe（OH）3在烘干過程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小【解析】（1）鋁熱反應(yīng)生成的熔融的鐵具有很強(qiáng)的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致生成三價(jià)的鐵，故答案為：生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）四氧化三鐵與鋁在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反應(yīng)生成的鐵容易被空氣氧化，實(shí)驗(yàn)中干燥細(xì)沙可防止生成的鐵被氧化，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；防止生成的鐵被氧化；（3）根據(jù)表格 可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將

24、Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4pH4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為：C；D；操作的目的是將生成的氫氧化鐵從混合液中分離，操作方法為過濾、洗滌；操作為將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成氧化鐵，操作方法為灼燒；灼燒完全的標(biāo)志是物質(zhì)前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g，故答案為：過濾、洗滌；灼燒；最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g；根據(jù)Fe（OH）3的Ksp=c（Fe3+）？c3（OH）=41038，而pH=4，故c（OH）=1010mol/L，帶入Ksp=c（Fe3+）？c3（OH）=4103

25、8，解得：c（Fe3+）=4108 mol/L，故答案為：4108；最終紅色粉未M為Fe2O3，根據(jù)10.0g的鐵塊中的鐵元素最終完全轉(zhuǎn)化成14.14g Fe2O3，故鐵原子的質(zhì)量為：m（Fe）=256gmol=89.898g故該“鐵塊”的純度為：100%=98.98%；如果對(duì)所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，烘干過程中會(huì)引起Fe（OH）3的分解，故會(huì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏小，故答案為：98.98%；偏??；Fe（OH）3在烘干過程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小20、在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)CO(g

26、) CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 molL1，求：(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。(3)該溫度下的K?！敬鸢浮?1)0.8 molL1min1(2)(CO)50% (3)K0.17【解析】2H2(g)CO(g) CH3OH(g)c(始)10 molL1 4 molL1 0 c 2x x x c(平) 102x 4x xx2 molL1，則c(H2)4 molL1則v(H2)0.8 molL1min1(CO)100%50%K0.17。21、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH

27、3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH 22、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)為 。（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O23、已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：已知：RCHCHRRCOOH+RCOOH；RCHCHRR

28、CHO+RCHO（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128.1mol Q可與1mol Br2加成，并能與1mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈Q(jìng)的分子式是 （2）A所含官能團(tuán)的名稱是 、 ；AB的反應(yīng)類型是 ；（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （5）下列說法正確的是 aC能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物bD催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體cF能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)d高分子N的每條分子鏈中含有（n1）個(gè)酯基（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

29、能與NaHCO3反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰（7）寫出HN的化學(xué)方程式： 【答案】（1）C6H8O3；（2）羥基；羧基；消去反應(yīng)；（3）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（4）；（5）ab；（6）；（7）【解析】解：Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，則三種原子的個(gè)數(shù)之比是：1：=6：8：3，即最簡(jiǎn)式為C6H8O3而Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128，則Q的分子式是C6H8O31 mol Q可與l mol Br2加成，說明含有1個(gè)碳碳雙鍵并能與l molNaHCO3恰好完全反應(yīng)，說明含有1個(gè)羧基，且分子中無支鏈

30、Q被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)中含有COOH、OH，F(xiàn)發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，為2 mol F反應(yīng)生成l mol G，且羥基連接在與羧基相鄰的碳原子上，因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（OH）COOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COCOOH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q與氫氣加成生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOHB能被臭氧氧化，則A生成B是羥基的消去反應(yīng)，根據(jù)B的氧化產(chǎn)物含有C（乙醛）可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2CH2COOH，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

31、OHCCH2CH2COOHD繼續(xù)被氧化生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2COOHH與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）根據(jù)以上分析可知，Q的分子式為C6H8O3，故答案為：C6H8O3；（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH，分子含有的官能團(tuán)是羥基、羧基，AB的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為：羥基；羧基；消去反應(yīng)；（3）C分子中含有醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2

32、O；（4）由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（5）aC為乙醛，能與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故a正確；bD催化加氫的產(chǎn)物是HOCH2CH2CH2COOH，與F互為同分異構(gòu)體，故b正確；cF中含有羥基和羧基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；c高分子N的每條分子鏈中含有2n個(gè)酯基，故d錯(cuò)誤，故答案為：ab；（6）H的一種同分異構(gòu)體滿足條件：能與NaHCO3反應(yīng)，說明含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；核磁共振氫譜有4個(gè)吸收蜂，即含有4類氫原子，所以符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為等，故

33、答案為：；（7）生成N的化學(xué)方程式為：，故答案為：24、鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料，具有密度小，熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高、親生物性好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法來制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti(1)針對(duì)以上五個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)生成兩種酸C反應(yīng)中的T

34、iO2是氧化劑D反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強(qiáng)(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對(duì)其原因的分析中正確的是_(填寫代號(hào))。鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬 金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜 鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】(1)C (2)25、目前，從海水中提取的溴占世界溴年生產(chǎn)總量的13左右。海水中溴主要以NaBr的形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴用下列方法：(1)海水中加入氯水使NaBr氧化，反應(yīng)的離子方程式為_(2)向溶液中鼓入空氣，將Br2吹出，用純堿吸收，反應(yīng)的方程式為_。(3)將(2)所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為_(4)這樣制得的溴中含有少量的C12，除去Cl2的方法是_(5)若海水里溴含量為007(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。則海水中溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?6、下面的框圖利用海水和海邊貝殼為原料設(shè)計(jì)的制備漂白粉的工藝流程。分析圖示各物質(zhì)的關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物省略)，然后回答下列問題：(1)反應(yīng)條件的選擇是工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)鍵步驟。寫出、三步的反應(yīng)條件：_、_。(2)反應(yīng)需要加入的試劑是_。(3)寫出反應(yīng)生成漂白粉的化學(xué)方程式：_ (4)工業(yè)生產(chǎn)要注重效益，要關(guān)注節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)你從這個(gè)思路出發(fā)，列舉上述工藝中的優(yōu)點(diǎn)：_