精原子、元素和離子經(jīng)典習(xí)題

1、原子、元素與離子專題精講A. 146 B . 92 C . 136 D . 2381、原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12c原子質(zhì)量的1作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所10下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是(得的數(shù)值。相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位。2、核外電子的排布。C)2 S 71層，最多有7層；第一層不超過個(gè) .個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有 電子，第二層不超過 個(gè)電子，最外層不超過 _超過2個(gè)電子)。各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過 8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過11. 結(jié)構(gòu)如圖2示意圖所表示的粒子是(A .分子 B .

2、原子12. 某元素原子的核外電子排由時(shí)，)D 陰離子C 陽(yáng)離子第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)佃個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。(3)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義： 一3 離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如 Na +、C、OH(2)離子的分類。-陽(yáng)離子:離子、SO42等帶正電的離子帶負(fù)電的離子-陰離子：(3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“ 2”的意義)。之和，則該元素屬于(A.金屬元素 B.非金屬元素C.稀有氣體元素D.不能確定虎斥郵牛霞U子帶？十瑕也的正業(yè)豪新2怦鼾4穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是 _(只有一層的為_)的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子

3、數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子； (通常是金屬元 素，除H,He以外)最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子(通常 是非金屬元素)。5不同原子間最本質(zhì)的區(qū)別是()A、中子數(shù)不同B、相對(duì)原子質(zhì)量不同6、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是C、質(zhì)子數(shù)不同D、核外電子數(shù)不同(A氧氣 B水 C汞 D二氧化碳7. 下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.氖原子 B.氯原子 C.鈉離子8. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該粒子是(A原子 B.分子C.陽(yáng)離子 D.陰離子9. 鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為()D.硫離子13.從圖3所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中

4、, 所獲取信息不正確的是(A它們屬于同種元素C它們的核外電子數(shù)相同B.它們的核外電子層數(shù)相同D 表示陰離子，表示原子14.原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是()A.元素種類B.相對(duì)原子質(zhì)量C.中子數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)15.下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(B16.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)A.(1) (3)(5)B.(24)( 6)(8)17.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是(A.它們的質(zhì)子數(shù)相同C.Na比Nh少一個(gè)電子18.Ca2+右上角的數(shù)字表示

5、的意義是(C.(2)(5)B.它們的電子層數(shù)不同D.Na +的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.鈣原子最外層上有2個(gè)電子C.鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷)DD.(1)(5)B.鈣原子有2個(gè)電子層D.2個(gè)鈣離子19 .已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為n kg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為 m kg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()m12mA. m B . n C .- nDn20、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A. CH4、NH3、Na+ B. OH-、F-、NH3C . h3O+、NH4+、Na+ D. O2-、OH-、NH 2-21.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答:(1) 1個(gè) 出+離子中

6、含有 個(gè)質(zhì)子，_個(gè)電子。(2) 構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 (填序號(hào))。(1) 在化學(xué)反應(yīng)中，第I縱列的元素比較容易 電子；第W縱列、第叩縱列的元素比較容易 電子，(除去 H之外)通常都達(dá)到 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 數(shù)。(2) 從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的 數(shù)，同一縱列的元素具有相同的數(shù)。(3) 在表中，和氖原子核外電子排步相同的兩種陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是和，三種陽(yáng)離子的離子符號(hào)分別是、。24、如果用“ * ”和“ - ”分別表示兩種不同的原子， 如圖是構(gòu)成某些氣體的粒子的示意圖，根據(jù)其組成特點(diǎn)回答(填序號(hào))。IT)(3)H3屬于 (填混合物或單

7、質(zhì)或化合物)AB22 下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:ABCF(1)、屬于混合物的有，(2)、由分子構(gòu)成的單質(zhì)有 (3)、屬于化合物的有 。25.已知作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.993 X 1026Kg。(1)若一個(gè)鋁原子的質(zhì)(1)不同兀素間最本質(zhì)的區(qū)別是,AF共有種元素，屬于非金屬元素的是量為4.482 X 10-26kg，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為 。( 2)若氧原子的相對(duì)原子周期，該元素的原子容易(填“得到”或B所表示的元素位于元素周期表的第“失去”)電子。(2)表示原子的粒子有 (填序號(hào)，下同)；(3)表示陰離子的有(4)表示陽(yáng)離子的有 ; ( 5)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 _

8、(6)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 。(7)硫元素的化學(xué)性質(zhì)與相似。23.核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將118號(hào)元素順次排列成下表外辰電子It底子毘敷 f -一1uIDIVVw旳0H/7He二UBkBcNoFNe三NambAlSiPsClAr質(zhì)量為16,則一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為 。26、吸煙對(duì)人體是有害的，特別是未成年人吸煙更有害。因?yàn)槲鼰煏r(shí)，肺里會(huì)吸入一種易溶于水的劇毒物質(zhì)尼古丁，又名煙堿，其化學(xué)式是C10H14N2。求：(1) 尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量 ，(2) 尼古丁分子是含有三種 (填“元素、分子、原子)(3) 尼古丁中碳、氫、氮三元素的質(zhì)量比 ，27. 已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993 X10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146X 10-26kg，若A原子核內(nèi) 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)。求：(1) A原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(2) A原子的核外電子數(shù)。運(yùn)用所學(xué)過的核外電子排布的初步知識(shí)，根據(jù)上表進(jìn)行填空。初夏早上六點(diǎn)，清亮透明的月兒還躲藏在云朵里，不忍離去，校園內(nèi)行人稀少，我騎著單車，晃晃悠悠的奩拉著星松的睡眼。校園內(nèi)景色如常，照樣是綠意盈盈，枝繁葉茂，鳥兒歌唱。經(jīng)過西區(qū)公園，看那碧綠的草地，飛翔中的亭子，便想起十七那年，在這里尋找春天的日子。本想就此停車再感