天津市天津市第一中學(xué)高三四月考化學(xué)試題及答案

1、第卷一、注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。相對(duì)原子質(zhì)量： c:12 o:16 s：32 h:1 n:14 na：23 fe：56 1、日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）a在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染b我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料c開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理d食物溶于水后的溶液 p

2、h7，則該食物為成酸性食物2、na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ） a反應(yīng)kio3+6hiki+3h2o+3i2 ，生成3mol i2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.4 mol h2o2生成o2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2nac12g石墨和c60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6nad室溫下，1l ph13的naoh溶液中，由水電離的oh 離子數(shù)目為0.1na3、 下列離子方程式正確的是（ ） a已知電離平衡常數(shù)：h2co3hclohco3，向naclo溶液中通入少量co2： 2clo+co2+h2o=2hclo+co32 b向硫酸氫鈉溶液中滴加ba(oh)2至中性：h+so42-

3、+ba2+ oh-=baso4+ h2ocfe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3 + 2i 2fe2 + i2 d硫氫根離子的電離方程式：hsh2oh3os24、下列有關(guān)說法正確的是（ ）a已知i2可溶于ki形成ki3，向兩支盛有ki3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和agno3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明ki3溶液中存在平衡：i3i2+ib物質(zhì)的量濃度相等的h2co3和na2co3溶液等體積混合后的溶液：c(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+)c已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)2.01012，將等體積的濃度為1.010

4、4mol/l的agno3溶液滴入到濃度均為1.0104mol/l的kcl和k2cro4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且ag2cro4沉淀先產(chǎn)生d25 時(shí)，溶液中水電離出的c(h)和水電離出的c(oh)的乘積一定等于10145、下列有關(guān)圖示分析正確的是（ ） a如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿cl2和ch4的混合氣體或no2和o2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶b如圖b所示，x為鐵棒，y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)s閉合后，當(dāng)b為naoh溶液，x極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從x極流入acpt為電極，電解含0.10 mol m和0.1 mol n3(m、

5、n3均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c，離子氧化能力mn3h d圖d為n2(g)和o2(g)生成no(g)過程中的能量變化，則nn的鍵能為946kj/mol，熱化學(xué)方程式為：n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kj/mol6、下列說法正確的是（ ）a將少量的溴水滴入fecl2、nai的混合溶液中，再滴加ccl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說明氧化性：br2fe3+i2b 已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h573 kjmol1，則含400 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放

6、出573 kj的熱量 c常溫下,0.1 moll-1某一元酸ha溶液中=110-12，溶液中加入一定量naa晶體或加水稀釋，溶液中c(oh-)均增大d取久置的na2o2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，不能說明na2o2是否變質(zhì)第卷注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7、（16分）x、y、z、j、q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素z在地殼中含量最高，j元素的焰色反應(yīng)呈黃色，q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，x能與j形成離子化合物，且j+的半徑大于x的半徑，y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：（1）q元素在周期表中的位置

7、_；（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開（填元素符號(hào)）（3）元素的非金屬性z_q（填“”或“”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_（填序號(hào)） a. q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 b. z與q之間形成的化合物中元素的化合價(jià) c.z和q的單質(zhì)的狀態(tài) d. z和q在周期表中的位置 （4）q的氫化物與z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）x與y可形成分子a，也可形成陽離子b，a、b在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出a的電子式_；b的水溶液不呈中性的原因_（用離子方程式表示）（6）液態(tài)a類似x2z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)a的電離方程式為_；（7）若使a按下列途徑

8、完全轉(zhuǎn)化為f： f的化學(xué)式為_； 參加反應(yīng)的a與整個(gè)過程中消耗d的物質(zhì)的量之比為_。8、（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：（1）cd的反應(yīng)類型是 反應(yīng)（2）x的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）兩分子c可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知： 中氯原子較難水解物質(zhì)a（）可由2氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備a的化學(xué)方程式 _ 該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_（5）物質(zhì)c的某種同分異

9、構(gòu)體g滿足以下條件： 結(jié)構(gòu)中存在氨基； 苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫； g能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 寫出符合條件的g的可能的結(jié)構(gòu)簡式：_（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 9、（16分）實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為fe2o3及少量fes、sio2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）fe(oh)(so4)n和綠礬(feso47h2o)，過程如下：（1）在中已知fes中鐵元素生成fe3+，s元素生成單質(zhì)硫，寫出fes、o2、h2so4反應(yīng)的離子方程式_；（2）將過程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中

10、，溶液不會(huì)褪色的是_（填編號(hào)）；a品紅溶液 b酸性kmno4溶液 c紫色石蕊溶液 d溴水（3）在中，需加入的物質(zhì)是_；（4）在中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_；（5）在中，將溶液z控制到7080的目的是_；（6）為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取一定質(zhì)量樣品，將樣品溶于足量的_后（填化學(xué)式，下同），滴加過量的_，產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量固體_的質(zhì)量來計(jì)算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（7）若用步驟制取綠礬，測(cè)定2g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 取所得綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000ml溶液；量取25.00ml待測(cè)溶液于

11、錐形瓶中，配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需。 用硫酸酸化的0.01000mol/l kmno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗kmno4溶液體積的平均值為15.00ml。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視kmno4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”“無影響”）。 計(jì)算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10、（14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molno2與1molo2發(fā)生反應(yīng)如下：4no2(g)+o2(g) 2n2o5(g)（1）已知平衡常數(shù)k350k300，則該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆

12、向自發(fā)進(jìn)行，原因是_。（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_a擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深b恒溫恒容下，再充入2molno2和1molo2，再次達(dá)到平衡時(shí)no2轉(zhuǎn)化率增大c恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）氮的化合物種類較多，如nh3、no、no2、hno3、硝酸鹽等。 亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是_a常溫下，亞硝酸鈉溶液的ph7 b亞硝酸能和naoh發(fā)生中和反應(yīng)c用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 d常溫下，將ph=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，ph4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)

13、子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是_ah2o bno2 ch2nch2cooh dh2po4 eh2s 氮同主族磷元素形成的na2hpo4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是_(用離子方程式表示)。（4）x、y、z、w分別是hno3、nh4no3、naoh、nano2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 moll-1的x、y、z、w溶液的ph。將x、y、z各1moll-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?_ 。（5）n2o5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到n2o5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。1、b