廣東省茂名市第二次高考模擬考試化學(xué)試題及答案

1、 廣東省茂名市2014屆高三第二次高考模擬化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 k-39 ca-407.下列有關(guān)常見有機物說法正確的是a乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物 b天然氨基酸能與強酸或強堿溶液反應(yīng)c石油的蒸餾、裂化屬于化學(xué)變化 d油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物8.在水溶液中能大量共存的一組離子是as2、al3、clo、cl bk、mg2、oh、noch、mg2、sio、so dnh、na+、cl、so9下列敘述中不正確的是：a .金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 b .鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕c. 用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕d .金屬腐蝕的本質(zhì)是m-ne-=mn+而被

2、損耗10下列陳述i、ii正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述i陳述iiaso2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色b用淀粉-ki鑒別fecl2fe2+有氧化性c鹽酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是兩性氫氧化物dcuso4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性11設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 a常溫下，44 g co2含有na個c原子 b1 l 0.1 moll-1 na2s溶液中含有0.1 na個s2 c0.1 mol na與足量o2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 na個電子d標準狀況下，22.4 l 的ccl4含有4 na個cl原子12下列實驗?zāi)苓_到目的的是a用濃fecl3溶液和naoh

3、溶液混合制備fe(oh)3膠體b將混有少量hcl的co2通入飽和nahco3溶液中除去hclc測定等濃度的na2co3和na2so3 溶液的ph大小，可比較非金屬性：d用agno3溶液鑒別na2so4溶液與nacl溶液22.短周期元素x、y、z關(guān)系如右圖，x原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n。w原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是xyz ax 和y都是非金屬元素，其中x最高化合價為+5價bx、w的最高價氧化物在一定條件下能反應(yīng)c元素x、w和氧元素可形成化學(xué)式為w2xo3共價化合物dy、z的氫化物的穩(wěn)定性：y110-7 moll-1b混合前nacl溶液中：c(na+) +

4、c(oh)= c(cl)+c(h+)c混合溶液中 ：c(cl) c(ch3cooh) c(oh)d混合溶液中：c(cl) + c(ch3coo) =0.1moll-130. （16分）suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機合成上有廣泛應(yīng)用，該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲信息素。其反應(yīng)如下（ph-代表苯基 ）：反應(yīng)：化合物i可以由以下途徑合成：（1）化合物i的分子式為 ，1mol 化合物iii完全燃燒消耗氧氣 mol。（2）化合物iv的結(jié)構(gòu)簡式為 ，化合物v轉(zhuǎn)化為化合物vi的反應(yīng)類型為 。（3）寫出化合物vi在足量的naoh溶液中共熱反應(yīng)的方程式 。（4）已知化合物是化合物v的同分異構(gòu)體，化合物的核磁共振氫譜中有

5、 4種峰，峰面積之比為3:2:2:1，且1mol 與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol ag單質(zhì)，寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡式 。31（16分）甲醇是一種用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h1= -90.1kj/mol co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(l) h2 已知：co(g)+ h2o (g) co2 (g) + h2 (g) h3=-41.1 kj/mol h2o (l) h2o (g) h4=+44.0kj/mo

6、l 則h2_（2）實驗室模擬用co和h2反應(yīng)來制甲醇。在250下，將一定量的co和h2投入10l的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(moll-1)變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）2min4min6min8minco0.070.060.060.05h2x0.120.120.2ch3oh0.030.040.040.05x= 。250時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k值為： (不必化簡)。若6min8min只改變了某一條件，所改變的條件是 。第8min時,該反應(yīng)是不是達到平衡狀態(tài) 。(填“是”或“不是”)該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240270，選擇此溫度的原因是：.此溫度下的催化劑活性高；._。（3）電

7、解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽極：_。32. (16分) 工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有fe2o3、cuo、cr2o3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：caso4已知部分物質(zhì)沉淀的ph及caso4的溶解度曲線如下：fe3+cu2+cr3+開始沉淀ph2.14.74.3完全沉淀ph3.26.7a（1）在浸出過程中除了生成fe2(so4)3、cr2(so4)3外,主要還有 （2）在除鐵操作中，需要除去fe3+和caso4,請完成相關(guān)操作：加入石灰乳調(diào)節(jié)ph到 ；將濁液加熱到80， 。 （3）寫出還原步驟中加

8、入nahso3生成cu2o固體的離子反應(yīng)方程式 ，此步驟中加入nahso3得到cu2o的產(chǎn)率為95%，若nahso3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。（4）當離子濃度1105 moll-1認為沉淀完全，若要使cr3+完全沉淀則要保持c(oh) 。已知：kspcr(oh)3=6.310-31，）33. (16分)氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨 氣。已知：nh3h2o+cao=ca(oh)2+nh3。生石灰應(yīng)該裝在_(填a或b)。試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因： 現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在c處補充相

9、應(yīng)收集裝置。(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學(xué)實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：猜想：因素一：銀氨溶液的ph大??；因素二：_ 。你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/l naoh溶液、鹽酸 、 2% agno3溶液實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管實驗步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)1在a、b兩支潔凈的試管中各入1ml 2%的agno3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得ph均約為8的銀氨

10、溶液。2(3)吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/l標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復(fù)3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04 ml,計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度 化學(xué)答案題號7891011122223答案bdcdabacab30.(1) c8h7br (2分) ; 10 (2分) (2) (2分) ; 加成反應(yīng)(2分) （3） (3分，漏水(條件中的或產(chǎn)物中的)、不配平、-cooh不與naoh反應(yīng)，各扣1分，不出現(xiàn)負分)（4） 或 （3分）（5） （2分）31.（1）-93.0 kj/mol （3分）（2）x=0.14 （2分） （2分）增加了1

11、 mol氫氣；（2分） 不是（2分）溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量低；而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低。（2分）（3）陽極：ch3oh+h2o=6h+co2+6e-或ch3oh+h2o-6e-=6h+co2；（3分）32.（1）cuso4 (3分)（2）3.2 (2分) 趁熱過濾 (2分) （3）2h2o + hso3 + 2cu2+ = cu2o+ so42 + 5h+ (3分)； 產(chǎn)生so2污染環(huán)境(3分) （4） 4.010-9 moll-1 (3分) 33.(1) b cao與水反應(yīng)生成ca(oh)2，溶液中oh濃度增大，使nh3+h2o nh4+oh平衡逆向移動，有利于nh3逸出 (2)反應(yīng)(水浴)的溫度實驗步驟