1991年甘肅高考化學真題及答案

1、1991年甘肅高考化學真題及答案第卷 可能用到的數(shù)據(jù)原子量H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ca40Ag108一、選擇題（每小題1分，共10分。每小題只有一個選項符合題意）1.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是（ ）(A)不能由此確定該元素的原子量(B)這種元素的原子量為m+n(C)若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克(D)核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量2.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中,它們的熔點從高到低的順序是（ ）(A) (B) (C) (D)

2、3.下列大氣污染物中,能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是（ ）(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO4.下列物質(zhì)中,可用作冶煉鎂的原料的是（ ）(A)冰晶石 (B)光鹵石 (C)螢石 (D)高嶺石5.用含硫量較高的生鐵來煉鋼時,應采取的措施是（ ）(A)使用較多的生石灰 (B)加入較多的焦炭(C)加入較多的硅鐵 (D)摻入含磷較高的廢鋼6.用石灰純堿法軟化硬水時,加入石灰的作用是（ ）(A)只能降低水中的永久硬度(B)能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度(C)可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度(D)可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度7.用下

3、列方法來制備溶膠:0.5摩/升BaCl2溶液和等體積2摩/升硫酸相混和并振蕩;把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中,邊加邊振蕩;把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升鹽酸中,用力振蕩.可行的是（ ）(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是（ ）(A)NH3H2O (B)NaOH(C)Na2CO3 (D)MgCO39.限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液.應選用（ ）(A)燒堿溶液 (B)鹽酸 (C)氨水 (D)氯化鋇溶液

4、10.某元素的原子最外層電子排布是5s1,下列描述中正確的是（ ）(A)其單質(zhì)常溫下跟水反應不如鈉劇烈(B)其原子半徑比鉀原子半徑小(C)其碳酸鹽易溶于水(D)其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：1.A 2.A3.D 4.B5.A 6.D7.C 8.D 9.B10.C二、選擇題（每小題2分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,每選對一個給1分,但只要選錯一個,該小題就為0分.）11.設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（ ）(A)醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等(B)NA個氧分子和NA個氫分子

5、的質(zhì)量比等于16:1(C)28克氮氣所含的原子數(shù)目為NA(D)在標準狀況下,0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2升12.下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強的是（ ）(A)原子含有未成對電子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期A族的元素(C)原子最外電子層排布為2s22p6的元素(D)原子最外電子層排布為3s23P5的元素13.下列說法中正確的是（ ）(A)分子中鍵能越大,鍵越長,則分子越穩(wěn)定(B)失電子難的原子獲得電子的能力一定強(C)在化學反應中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原(D)電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小14.反應:X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣

6、)+熱量,在不同溫度、不同壓強(P1P2)下,達到平衡時,混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）15.在四種化合物NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2S、 中,跟鹽酸 和氫氧化鈉溶液都能反應的是( )(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)16.下列反應中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（ ）(A)二氧化硫通入氫硫酸中 (B)氯氣通入NaOH溶液中(C)少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 (D)硫化氫通入溴水中17.四種不含結(jié)晶水的固體:NaHCO3、NH4HCO3、Cu(NO3)2、KNO3,各取1摩在高溫下(100以上)加熱完全分解,得到的氣體體積由大到小的順序為（ ）(A)

7、 (B) (C) (D)18.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應:（ ）NH4I(固) NH3(氣)+HI(氣) 2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)當反應達到平衡時I2=0.5摩/升,HI=4摩/升,則NH3的濃度為（ ）(A)3.5摩/升 (B)4摩/升 (C)4.5摩/升 (D)5摩/升19.已知一種H+=110-3摩/升的酸和一種OH-=110-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性.其原因可能是（ ）(A)濃的強酸和稀的強堿溶液反應 (B)濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(C)等濃度的強酸和弱堿溶液反應 (D)生成了一種強酸弱堿鹽20.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-

8、為Cl-、Br-或I-)離子,向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液,顏色無明顯變化.則甲、乙、丙依次含有（ ）(A)Br-、Cl-、I-(B)Br-、I-、Cl- (C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-21.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是（ ）(A)NH4、NO3、Al3、Cl (B)Na、AlO2、K、NO3(C)MnO4、K、SO42、Na (D)K、SO42、HCO3、Na22.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體,其中鈉是+1價.NaH與水反應放出氫氣.下列敘述中,正確的是（ ）(A)NaH在水中顯酸性(B)NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的

9、相同(C)NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大(D)NaH中氫離子可被還原成氫氣23.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:過濾,加過量NaOH溶液,加適量鹽酸,加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液.正確的操作順序是（ ）(A) (B)(C) (D)24.能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）(A)硫化亞鐵跟鹽酸反應:FeS+2H+=Fe2+H2S(B)氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-(C)鈉跟水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H2(D)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應:Ba2+SO42-=BaSO425.用兩支惰

10、性電極插入500毫升AgNO3溶液中,通電電解.當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上應析出銀的質(zhì)量是（ ）(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克參考答案：11.C12.D 13.D14.C 15.D 16.A、C17.B 18.D19.B 20.B21.A22.B、C23.C、D 24.A25.B三、選擇題（每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。）26.在標準狀況下,將V升A氣體(摩爾質(zhì)量為M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,則此溶液的摩爾濃度為（ ）27.實驗測得乙

11、烯與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為（ ）(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%28用0.1摩升的Na2SO3溶液30毫升，恰好將2103摩的XO4離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+429.某有機物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲經(jīng)水解可得丙.1摩丙和2摩乙反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）30.將0.2摩/升CH3COOK與0.1摩/升鹽酸等體積混和后,溶液中下列微粒的摩爾濃度的關(guān)系正確的是（ ）(A)CH3COO-=Cl-

12、=H+CH3COOH(B)CH3COO-=Cl-CH3COOHH+(C)CH3COO-Cl-H+CH3COOH(D)CH3COO-Cl-CH3COOHH+參考答案：26.B27.C28.D29.A30.D第卷可能用到的數(shù)據(jù):原子量H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ca40Ag108四、(本題共有2小題,共10分)31.(6分)某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞

13、和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒鐵漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液;(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔;(H)靜置,分層.就此實驗,完成下列填空:(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫) AG EF(2)上述(E)步驟的操作中應注意上述(G)步驟操作的目的是(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是(4)下列物質(zhì),不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是(A)熱裂汽油(B)苯(C)酒精(D)正庚烷32.(4分)水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣,其主要成份是C

14、O、H2還含有CO2和水蒸氣.請用下列裝置設(shè)計一個實驗,以確認上述混和氣中含有CO和H2.（ ）(1)連接上述裝置的正確順序是:(填各接口的代碼字母)混和氣( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).(2)確認混和氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是 ;其理由是 . 參考答案：31.(1)CBDAGHEF(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多 (4)(A)(C)32.(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)

15、接(J)(I)接(H)(G) (2)黑色CuO變紅、無水硫酸銅變藍因為H2通過灼熱的CuO后生成銅和水蒸氣,水蒸氣使無水硫酸銅變藍五、(本題共有8小題,共23分)33.(2分)4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量,該反應的熱化學方程式是:34.(2分)完成并配平下列化學方程式:35.(2分)濃度均為0.1摩/升的8種溶液:HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl,溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號) 36.(2分)在80時,純水的pH值小于7,為什么?37.(2分)若A是分子量為128的烴,則其分子式只可能是 或 .若A是易升華的片狀晶體,則其結(jié)構(gòu)簡式

16、為 .38.(4分)有機環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化,例如A式可簡寫為B式.C式是1990年公開報導的第1000萬種新化合物.則化合物C中的碳原子數(shù)是 ,分子式是 .若D是C的同分異構(gòu)體,但D屬于酚類化合物,而且結(jié)構(gòu)式中沒有CH3基團.請寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡式.(任意一種,填入上列D方框中)39.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么?為什么?(用化學方程式表示,并配以必要的文字說明)40.(5分)以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料、經(jīng)典的合成苯酚的方法可簡單表示為:（1）寫出第、步反應的化學方程式:（2）根據(jù)上述反應判斷苯磺酸、苯酚、亞硫酸三種物質(zhì)的酸性強弱,并說

17、明理由.參考答案：33.S(固)+O2(氣)SO2(氣)+296千焦(2分) 35.36.答:已知室溫時,純水中的H+=OH-=10-7摩/升,又因水的離解（H2OHOH）是吸熱反應，故溫度升高到80，電離度增大，致使H+=OH-10-7摩/升,即pH亞硫酸苯酚.六、(本題共有2小題,共12分)41.(5分)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度.水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應.(1)現(xiàn)取某地區(qū)的地下

18、水樣品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反應時消耗Y溶液15.0毫升.試計算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標準.(2)如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升,為了便于計算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當于水的硬度為1度.則Y溶液的摩爾濃度應為多少?42.(7分)常溫下,一種烷烴A和一種單烯烴B組成混和氣體,A或B分子最多只含有4個碳原子,且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多.(1)將1升該混和氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體.試推斷原混和氣體中A和B所有可能的組合及其體積比,并將結(jié)果填入下表:組合編號A的分子式B的分子式A和B的體積比VA:VB(2)120時取1升該混和氣體與9升氧氣混和,充分燃燒后,當恢復到120和燃燒前的壓強時,體