（推薦）初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式大全

1、初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式 常見的化學(xué)式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2

2、氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHC

3、O3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化學(xué)方程式全（已配平）. 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2

4、 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O = CuSO45H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 二、分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O

5、2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+O2 18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 三、置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2

6、O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(O

7、H)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO

8、 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2+ 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水

9、在直流電解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O +CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO +CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu+ H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 2 初三化學(xué)方程式大合集 21. 焦炭還原氧化鐵：

10、3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO +Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = Mg

11、SO4 +H2 29. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2

12、 = Cu(NO3)2 +Hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCl = CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+堿 - 鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變

13、質(zhì)：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2O （5）酸+堿 - 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+ KOH = KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化初中家長會(huì)課件銅反應(yīng)：2HCl+ Cu(OH)2 = Cu

14、Cl2 +2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+

15、 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +H2O +CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2 =

16、BaSO4 + 2HCl （7）堿+鹽 - 另一種堿+另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2 Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 2NaOH （8）鹽+ 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液新概念英語第二冊(cè)和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+ NaNO3 71硫酸

17、鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 +H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+ O2點(diǎn)燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg +O2點(diǎn)燃或2HgO

18、銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+ O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+ 3O2點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+ 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe +3O2高溫2Fe2O3 C+ O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S +O2 點(diǎn)燃SO2 劇大學(xué)英語四級(jí)烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2 O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P +5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 C

19、H4+ 2O2點(diǎn)燃2H2O+ CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+ 5O2點(diǎn)燃2H2O +4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧論文氣 2HgO2Hg+ O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2+ O2 水通電分解為氫氣和

20、氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe +H2SO4=FeSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2

21、O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3 +3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3 +3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+ Cl2或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2 +Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2

22、CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO +O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C+ CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+ 3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4 +2C高溫3Fe+ 2CO2 冶煉金屬 C+ CO2 高溫2CO CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性小學(xué)三語文教學(xué)論文 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(H

23、CO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO +CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃

24、燒：3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H

25、2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg +O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+ MnO2 +O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+O2 17生石灰溶于水英語六級(jí)作文：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律

26、： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg+ CuO 加熱 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu+ CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2+ C 高溫

27、2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 33石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu +CO2 35一氧化

28、碳的可燃性：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu +O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧

29、化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) 酸 - 鹽 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 46. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl = FeCl2 +H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （3）

30、金屬單質(zhì) 鹽怎樣學(xué)好高中物理（溶液） - 新金屬 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 金屬 - 鹽 氫氣（見上） （2）酸 金屬氧化物- 鹽 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4

31、 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸 堿 - 鹽 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl +NaOH = NaCl+H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O （4）酸 鹽 - 另一種酸 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+