2020_2021學年新教材高中化學第六章化學反應與能量實驗活動7化學反應速率的影響因素課件新人教版必修2

1、實驗活動7化學反應速率的影響因素 【實驗目的實驗目的】1.1.體驗濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。體驗濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。2.2.理解改變反應條件可以調控化學反應的速率。理解改變反應條件可以調控化學反應的速率?！緦嶒炘韺嶒炘怼?.1.硫代硫酸鈉與硫酸的反應硫代硫酸鈉與硫酸的反應硫代硫酸鈉與硫酸反應會生成不溶于水的硫硫代硫酸鈉與硫酸反應會生成不溶于水的硫:na:na2 2s s 2 2o o3 3+h+h2 2soso4 4= = nana2 2soso4 4+so+so2 2+s+h+s+h2 2o o。反應生成的硫使溶液出現(xiàn)乳白色渾濁。反應生成的硫使溶液出現(xiàn)乳

2、白色渾濁, ,比較渾濁現(xiàn)象出比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短現(xiàn)所需時間的長短, ,可以判斷出該反應進行的快慢。在不同的濃度和溫度條件可以判斷出該反應進行的快慢。在不同的濃度和溫度條件下分別進行上述反應下分別進行上述反應, ,并比較其反應快慢并比較其反應快慢, ,可以看出反應物濃度和溫度對該反可以看出反應物濃度和溫度對該反應速率的影響。應速率的影響。2.2.過氧化氫分解會產生氧氣過氧化氫分解會產生氧氣, ,在有或無催化劑存在下進行對比實驗在有或無催化劑存在下進行對比實驗, ,通過觀察通過觀察氧氣產生的快慢可以看出催化劑對該反應速率的影響。氧氣產生的快慢可以看出催化劑對該反應速率的影響。【實驗器材及

3、試劑實驗器材及試劑】器材器材:_:_。試劑試劑:_:_。燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表0.1 moll0.1 moll-1-1 na na2 2s s2 2o o3 3溶液、溶液、0.1 moll0.1 moll-1-1h h2 2soso4 4溶液、溶液、10%h10%h2 2o o2 2溶液、溶液、1 moll1 moll-1-1 fecl fecl3 3溶液、溶液、mnomno2 2粉末、蒸餾水粉末、蒸餾水【實驗過程和結論實驗過程和結論】1.1.濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響取兩支大小相同的試

4、管取兩支大小相同的試管, ,分別加入分別加入2 ml2 ml和和1 ml 0.1 moll1 ml 0.1 moll-1-1 na na2 2s s2 2o o3 3溶液溶液, ,向盛向盛有有1 ml na1 ml na2 2s s2 2o o3 3溶液的試管中加入溶液的試管中加入1 ml1 ml蒸餾水蒸餾水, ,搖勻。再同時向上述兩支試管搖勻。再同時向上述兩支試管中加入中加入2 ml 0.1 moll2 ml 0.1 moll-1-1 h h2 2soso4 4溶液溶液, ,振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。渾濁的快慢。2.2.溫度對化學反應速率

5、的影響溫度對化學反應速率的影響3.3.催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響【拓展探究拓展探究】【實驗原理實驗原理】2kmno2kmno4 4+5h+5h2 2c c2 2o o4 4+3h+3h2 2soso4 4=k=k2 2soso4 4+2mnso+2mnso4 4+10co+10co2 2+8h+8h2 2o,o,該反應利用顏色變化的該反應利用顏色變化的快慢表征反應速率的快慢?？炻碚鞣磻俾实目炻??！緦嶒灢襟E實驗步驟】取取1 1、2 2號兩支大小相同的試管號兩支大小相同的試管, ,各取各取4 ml 0.01 moll4 ml 0.01 moll-1-1 kmno km

6、no4 4溶液溶液, ,向一支試向一支試管中加入管中加入2 ml 0.1 moll2 ml 0.1 moll-1-1 h h2 2c c2 2o o4 4 , ,觀察并記錄溶液顏色褪去的時間觀察并記錄溶液顏色褪去的時間; ;另一支另一支試管中加入試管中加入2 ml 0.2 moll2 ml 0.2 moll-1-1 h h2 2c c2 2o o4 4 , ,觀察并記錄溶液顏色褪去的時間觀察并記錄溶液顏色褪去的時間, ,完成完成下表。下表。加入試劑加入試劑0.1 moll0.1 moll-1-1 h h2 2c c2 2o o4 4 溶液溶液0.2 moll0.2 moll-1-1 h h2

7、2c c2 2o o4 4 溶液溶液實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象褪色時間褪色時間結論結論提示提示: :加入試劑加入試劑0.1 moll0.1 moll-1-1 h h2 2c c2 2o o4 4 溶液溶液0.2 moll0.2 moll-1-1 h h2 2c c2 2o o4 4 溶液溶液實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象_褪色時間褪色時間_結論結論_酸性酸性kmnokmno4 4溶液褪色溶液褪色酸性酸性kmnokmno4 4溶液褪色溶液褪色褪色時間長褪色時間長較較0.1 moll0.1 moll-1-1 h h2 2c c2 2o o4 4溶液溶液褪色時間短褪色時間短若其他條件相同若其他條件相同,h,h2 2c c2

8、 2o o4 4濃度越大濃度越大, ,酸性酸性kmnokmno4 4溶液褪色越快溶液褪色越快, ,反應速率也越快反應速率也越快; ;反之反之,h,h2 2c c2 2o o4 4濃度越小濃度越小, ,反應速率越慢反應速率越慢【問題討論問題討論】1.1.金屬鈉與水劇烈反應金屬鈉與水劇烈反應, ,而金屬鎂和水反應微弱而金屬鎂和水反應微弱, ,若降低與鈉反應的水的溫度若降低與鈉反應的水的溫度, ,升高與鎂反應的水的溫度升高與鎂反應的水的溫度, ,有沒有可能使金屬鈉與水的化學反應速率小于金屬有沒有可能使金屬鈉與水的化學反應速率小于金屬鎂和水反應時的化學反應速率鎂和水反應時的化學反應速率? ?提示提示:

9、 :不可能。影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質。不可能。影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質。2.2.在通常情況下在通常情況下, ,鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應, ,但紅熱的鐵與水蒸氣可以發(fā)但紅熱的鐵與水蒸氣可以發(fā)生反應生反應, ,生成四氧化三鐵和氫氣。試從反應條件的角度思考并解釋這一事實。生成四氧化三鐵和氫氣。試從反應條件的角度思考并解釋這一事實。提示提示: :鐵與水反應需要在高溫鐵與水反應需要在高溫( (約約600 )600 )下進行。鐵與冷水或熱水的溫度都達下進行。鐵與冷水或熱水的溫度都達不到反應所需的溫度不到反應所需的溫度, ,因此不發(fā)生反應因

10、此不發(fā)生反應, ,在高溫下在高溫下, ,鐵變的紅熱鐵變的紅熱, ,水由液態(tài)變?yōu)樗梢簯B(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)氣態(tài), ,達到了反應所需的溫度達到了反應所需的溫度, ,生成四氧化三鐵和氫氣。生成四氧化三鐵和氫氣。3.3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為nana2 2s s2 2o o3 3+h+h2 2soso4 4=na=na2 2soso4 4+so+so2 2+s+h+s+h2 2o,o,下列各組實驗中哪一組最先出現(xiàn)渾濁下列各組實驗中哪一組最先出現(xiàn)渾濁? ?實驗實驗編號編號反應反應溫度溫度/nana2 2s s 2 2o o3 3溶液溶液稀硫酸稀硫酸h h2 2o ov/mlv/mlc/(molc/(moll l-1-1) )v/mlv/mlc/(molc/(moll l-1-1) )v/mlv/ml1 125255 50.10.110100.10.15 52 225255 50.20.25 50.20.210103 335355 50.10.110100.10.15 54 435355 50.20.25 50.20.2101