湖北省襄陽(yáng)市保康縣第一中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題Word版含答案

1、湖北省?？悼h第一中學(xué)2015-2016學(xué)年度下學(xué)期高三年級(jí)第一次月考化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 分值100分 第i卷（選擇題共60分） 一、單選題（本大題18小題，每小題3分，共54分）1e和f加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： e(s)+4f(g) g(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是溫度2580230平衡常數(shù)值5×10421.9× 105a上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)b25時(shí)，反應(yīng)g(g) e(s)+4f(g)的平衡常數(shù)值是0.5c在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，f、g濃度均為0.5 mol·l1，則此時(shí)v(正) >v(逆)d恒溫恒容下，向容器中再充

2、入少量g(g)，達(dá)新平衡時(shí)，g的體積百分含量將增大2某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。a、b為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)k閉合時(shí)，在交換膜處so42從右向左移動(dòng)。下列分析錯(cuò)誤的是a金屬活動(dòng)性a強(qiáng)于bbb的電極反應(yīng)：b2e-=b2+cx電極上有h2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)d反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解3向甲、乙兩個(gè)體積相同的恒容容器中，分別充入2mol氣體r和1 mol氣體r，相同溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：xrm+n(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。兩容器中r的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是a將甲升溫，可使甲和乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到相同bx=2，且m、n中僅有一種為氣態(tài)

3、c曲線ii為甲中r的物質(zhì)的量一時(shí)間圖像d其他條件不變時(shí)，向乙中再加人1mol m、1moln，達(dá)到新平衡時(shí)，則有1.0mol<n(r)<1.2 mol425、101kpa下：2na(s)+1/2o2(g)=na2o(s) h=414kj·mol12na(s)+o2(g)=na2o2(s) h=511kj·mol1下列說法正確的是a和產(chǎn)物含有陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率越來越快d25、101kpa下：na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) h=317kj&

4、#183;mol15鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xmg+mo3s4mgxmo3s4，下列說法正確的是a電池放電時(shí)，mg2+向負(fù)極遷移b電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為mo3s4+2xe+xmg2+=mgxmo3s4c電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成mo3s4d電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為xmg2xe=xmg2+6根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)abcdef原子半徑nm0.1860.1430.1600.1020.0740.099主要化合價(jià)+l+3+2+6、

5、22+7、1a元素d位于第三周期族ba、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)c1 molf的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mold元素b、e形成的化合物具有兩性7用來表示可逆反應(yīng)2a(g)+b(g) 2c(g)h<0的正確圖像是8下列說法或表示法正確的是a在稀溶液中：h+oh=h2o；h=57.3kj/mol，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3kjb由4p(s，紅磷)=p4(s，白磷)：h>0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大c已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h=483.6kj

6、3;mol1，則h2的燃燒熱等于241.8 kj·mol1d己知：s(g)+o2(g)=so2(g)；h1及s(s)+o2(g)=so2(g)：h2，則h1h29關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是a隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小b若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素c在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低d在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等10已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是a正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度 b反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大c正反應(yīng)速率一定增大 d生

7、成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加11下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：naclmgcl2cacl2sicl4熔點(diǎn)()80171278268沸點(diǎn)()1 4651 4121 60057.6cacl2屬于離子晶體 sicl4是分子晶體 1500 時(shí)，nacl可氣化mgcl2水溶液不能導(dǎo)電。 則上述各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有a僅 b僅 c d12下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是a某元素基態(tài)原子的電子排布圖bnh4cl電子式為cca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6d-羥基丙酸（乳酸）的比例模型為：13短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是aw的非金屬性比z的弱bw的最高價(jià)氧

8、化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸cy的原子半徑在同周期主族元素中最大dz的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)14元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是a元素的原子半徑呈周期性變化b元素的原子核外電子排布呈周期性變化c元素的原子電子層數(shù)呈周期性變化d元素的常見化合價(jià)呈周期性變化15下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是a四氯化碳分子比例模型： b次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 h-cl-occo2的電子式是： do2離子結(jié)構(gòu)示意圖：16某陰離子x2核外有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為am2 bm5 cam2 dam217如下圖所示，向a中充入1 mol x和1 mol y，向b中充入2 mol x和2 m

9、ol y，起始時(shí)v(a)=v(b)=a l。在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：x(g)+y(g) 2z(g)+w(g)；h>0，達(dá)到平衡時(shí)，v(a)=1.1a l。下列說法不正確的是a反應(yīng)開始時(shí)，b容器中化學(xué)反應(yīng)速率比a容器中快ba容器中x的轉(zhuǎn)化率為20，且比b容器中x的轉(zhuǎn)化率小c打開k一段時(shí)間，達(dá)新平衡時(shí)，a的體積為2.3a l(連通管中氣體體積不計(jì))d打開k達(dá)新平衡時(shí)，升高b容器的溫度，a容器的體積會(huì)增大18已知4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(l) h=xkj/mol。蒸發(fā)1mol h2o(l)需要吸收的能量為44kj，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

10、nh3(g)o2(g)no(g)h2o(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量kjabzd則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為a(x+4a+5b44)/4 b(x+12a+5b12d264)/4c(x+4a+5b6d264)/4 d(x+12a+5b12d44)/4第ii卷（非選擇題）二、填空題（共46分）19(11分) 元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：第via族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是_（用分子式表示），原因是_，該分子的空間構(gòu)型為_。第二周期元素中，除be、b、ne三種元素外，其他元素的氫化物沸

11、點(diǎn)如表1所示，其中e的化學(xué)式為 ；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為 。 （表1）氫化物abhfde沸點(diǎn)/131710019.533.35164第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和co。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_g。碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱為_；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為

12、。20(12分)（1）在一體積為10l的容器中，通入一定量的co和h2o。在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h<0 co和h2o濃度變化如圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(co)= _，達(dá)到平衡時(shí)，h2o(g)的轉(zhuǎn)化率為_。（2）t1(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； c1數(shù)值_0.08mol/l(填>，<，=)。反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a加水蒸氣 b

13、降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度21（8分）如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量no和o2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使no與o2充分反應(yīng)。(已知2no + o2 = 2no2)（1）開始時(shí)左右兩室分子數(shù) (填“相同”或“不相同”)。（2）反應(yīng)前后no室壓強(qiáng) (填“增大”或“減小”)。（3）最終容器內(nèi)密度與原來 (填“相同”或“不相同”)。（4）最終容器內(nèi) (填“有”或“無”)o2存在。22（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量ca2+、mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備na2co3。其過程如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）在處理粗鹽水的過程中，

14、可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有 。（2）將cao投入含有大量的nh4cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的nh3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過程中生成nahco3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：na2co3·h2o (s) 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（5）產(chǎn)品純堿中常含有nacl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（6）熔融na2co3可作甲烷空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是 。參考答案1d【解析

15、】試題分析：a.根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的存在狀態(tài)及序數(shù)關(guān)系可知上述反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，錯(cuò)誤；b25時(shí)，反應(yīng)g(g) e(s)+4f(g)的平衡常數(shù)與e(s)+4f(g) g(g)互為倒數(shù)，則反應(yīng)g(g) e(s)+4f(g)的平衡常數(shù)值是1/5×104=2×10-5，錯(cuò)誤；c在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，f、g濃度均為0.5 mol·l1，則，所以此時(shí)v(正)<v(逆)，錯(cuò)誤；d恒溫恒容下，向容器中再充入少量g(g)，由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響，所以再充入少量g(g)，使體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，g的體積百分含量將增大，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)

16、進(jìn)行的方向及物質(zhì)的平衡含量的判斷的知識(shí)。2b【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知左邊為原電池，右邊為電解池。a是負(fù)極，b是正極；x是是陰極，y是陽(yáng)極。a由于在原電池的構(gòu)成中，活動(dòng)性強(qiáng)的作負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬為正極，所以金屬活動(dòng)性a強(qiáng)于b，正確；bb為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)：b2+2e-=b，錯(cuò)誤；cx電極為陰極，由于得到電子的能力：h+>al3+，因此x電極h+放電，發(fā)生還原反應(yīng)有h2產(chǎn)生，正確；d反應(yīng)初期，x電極發(fā)生反應(yīng)：2h+2e-=h2，h+放電破壞了附近的水的電離平衡，oh-濃度增大，與附近溶液中的al3+結(jié)合形成al(oh)3沉淀，al(oh)3是兩性氫氧化物，被過量的oh-反

17、應(yīng)消耗，因此x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解，正確。考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識(shí)。3a【解析】試題分析：a. 根據(jù)圖像可知：在甲中r的含量高于乙；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：將甲升溫，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，可降低甲中r的含量，使甲和乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到相同，正確； b.甲中反應(yīng)物r的物質(zhì)的量是乙的二倍，若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)r的物質(zhì)的量應(yīng)該是1mol，實(shí)際是1.2mol，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，所以x只能是1；m、n中都為氣態(tài)，錯(cuò)誤；c在

18、體積不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越大，所以曲線ii為乙中r的物質(zhì)的量一時(shí)間圖像，錯(cuò)誤；d其他條件不變時(shí)，向乙中再加人1mol m、1moln，則其等效起始狀態(tài)與甲相同，則達(dá)到新平衡時(shí)，則有n(r)=1.2 mol，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及等效平衡的判斷的知識(shí)。4d【解析】試題分析：a中na2o陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2；中na2o2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:2；相同，錯(cuò)誤；b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，錯(cuò)誤；c常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度反應(yīng)原理發(fā)生改變，在較高溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成na2o2，錯(cuò)誤；d×2-，整理可得：

19、 na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) h=317kj·mol1，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、蓋斯定律的應(yīng)用的知識(shí)。5b【解析】試題分析：a電池放電時(shí)，mg2+向負(fù)電荷較多的正極遷移，錯(cuò)誤；b電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為mo3s4+2xe+xmg2+=mgxmo3s4，正確；c電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成mg，錯(cuò)誤；d電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為xmg2xe=xmg2+，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查鎂原電池工作原理的知識(shí)。6d【解析】試題分析：根據(jù)元素的原子半徑及元素化合價(jià)的關(guān)系可知：a是na元素；b是al元素；c是mg元素；d是s元素；e是o元素；f是cl元素。a元素d位于第三

20、周期a族，錯(cuò)誤；ba、b、c三種元素分別是na、al、mg，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性按naoh、mg(oh)2、al(oh)3依次減弱；錯(cuò)誤；c1 molf的單質(zhì)cl2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，若是與naoh發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，錯(cuò)誤；d元素b、e形成的化合物al2o3是兩性氧化物，具有兩性，正確?？键c(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)與位置的關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。7a【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。a.根據(jù)圖像可知在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)c降低，說明平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放

21、熱反應(yīng)；在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)c增大，說明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，與題意吻合，正確；b.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響較大，所以平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則v逆>v正，與題意不符，錯(cuò)誤；c.增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，所以p2>p1；在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，c應(yīng)該增加，圖像顯示的是減少，與題意不符，錯(cuò)誤；d.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，則平衡移動(dòng)，a的平衡轉(zhuǎn)化率降低，

22、與題意不符，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用的知識(shí)。8d【解析】試題分析：a在稀溶液中：h+oh=h2o；h=57.3kj/mol，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1mol naoh的溶液混合，由于濃硫酸溶于水放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kj，錯(cuò)誤；b由4p(s，紅磷)=p4(s，白磷)：h>0可知，白磷的能量高，能量越高，物質(zhì)熱穩(wěn)定性越差，因此白磷不如紅磷穩(wěn)定，錯(cuò)誤；c已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h=483.6kj·mol1，由于燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，因

23、此h2的燃燒熱大于241.8 kj·mol1，錯(cuò)誤；d己知：s(g)+o2(g)=so2(g)；h1及s(s)+o2(g)=so2(g)：h2，由于生成物的能量相同，反應(yīng)物的能量s(g)> s(s)，所以前者放出的熱量多，故h1h2，正確?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱與燃燒熱、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系的知識(shí)。9b【解析】試題分析：aa同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），a錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；b若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)一定不同，因此二者一定不屬于同種元素，正確；c在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最高，離原子核最遠(yuǎn)，錯(cuò)誤；d在元素周期

24、表中，一般情況下各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但是由于o、f非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，沒有與族序數(shù)相當(dāng)?shù)淖罡哒蟽r(jià)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系的正誤判斷的的知識(shí)。10a【解析】試題分析：當(dāng)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，v正=v逆；若改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v正>v逆，a.正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度，正確； b平衡正向移動(dòng)，可能是通過加入某種反應(yīng)物產(chǎn)生，則該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，錯(cuò)誤；c平衡正向移動(dòng)，可能是v正、v逆都增大，也可能是都減小，只要改變反應(yīng)速率后v正>v逆，則平衡就正向移動(dòng)，與是增大還是減小無關(guān)，錯(cuò)誤；d若是通過

25、增加反應(yīng)物濃度的方法使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則生成物的質(zhì)量增加，但總質(zhì)量也是增大，所以生成物的分?jǐn)?shù)不一定增加，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等關(guān)系的知識(shí)。11d【解析】試題分析：a.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氯化鈣、氯化鎂和氯化鈉的熔沸點(diǎn)高于sicl4 的熔沸點(diǎn)，因此氯化鈣、氯化鎂和氯化鈉屬于離子晶體，sicl4 屬于分子晶體，a、b項(xiàng)正確；c.nacl的沸點(diǎn)是1465，所以1500 時(shí)，nacl可氣化，c項(xiàng)正確；d.氯化鎂是離子化合物，在溶液中能電離出離子，可以導(dǎo)電，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d?？键c(diǎn)：考查晶體類型的判斷及晶體的性質(zhì)。12c【解析】試題分析：a中2p排一個(gè)電子的自旋方

26、向相同，錯(cuò)誤；b中氯離子周圍的電子需要表示出來，錯(cuò)誤；d中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch（oh）cooh，說明比例模型中羥基連接位置有誤，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)13b【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，x為he，y為f,z為s，w為cl，a.同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則w的非金屬性比z的強(qiáng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.w為cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，f沒有含氧酸，所以hclo4 是強(qiáng)酸，b項(xiàng)正確；c. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.非金屬性：cl>s，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hcl>h2s，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

27、。14b【解析】試題分析：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，答案選b?？键c(diǎn)：考查元素周期律的實(shí)質(zhì)。15c【解析】試題分析：a.四氯化碳分子中cl原子比c原子體積大，在比例模型中，外面的四個(gè)小球的體積應(yīng)該比里面的碳原子大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.次氯酸分子的中心原子是o，結(jié)構(gòu)式為hocl，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.co2分子中c、o原子間共用2對(duì)共用電子對(duì)，c項(xiàng)正確；d. 氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，o2離子結(jié)構(gòu)示意圖為，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷。16c【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)和陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)

28、，所以核內(nèi)中子數(shù)為a-(m-2)= am2，答案選c?？键c(diǎn)：考查原子的組成及各種關(guān)系。17b【解析】試題分析：在反應(yīng)開始時(shí)，a、b兩個(gè)相同的容器中進(jìn)行同一化學(xué)反應(yīng)，由于b中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度大于a，根據(jù)物質(zhì)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)開始時(shí)，b容器中化學(xué)反應(yīng)速率比a容器中快；正確；b由于a是恒溫恒容，假設(shè)a容器中x的轉(zhuǎn)化量是m，則(1+1)÷（1-m）+(1-m)+2m+m=1a÷1.1a，解得m=0.2，所以a容器中x的轉(zhuǎn)化率為20，對(duì)于b，由于反應(yīng)物的濃度大于a，而且恒容，即使體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的逆反

29、應(yīng)方向移動(dòng)，因此b容器中x的轉(zhuǎn)化率比a容器小，錯(cuò)誤；c. c.打開 k 達(dá)到平衡時(shí)與 a 為等效平衡，由于 a 中加入x、y各 1mol ，達(dá)到平衡時(shí)體積為 1.1a l，則加入x 、y各3mol時(shí)容器的容積為3.3a l，所以達(dá)新平衡時(shí)，a 的體積為 2.3a l，正確；d打開k達(dá)新平衡時(shí)，升高b容器的溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a容器的體積會(huì)增大，正確?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的影響的知識(shí)。18b【解析】試題分析：反應(yīng)熱就是斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的熱量與形成生成物的化學(xué)鍵所釋放的能量的差。則根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知4z+12d+44×6-12a

30、-5b=x，解得z=(x+12a+5b12d264)/4，故答案是選項(xiàng)b?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱與鍵能、物質(zhì)的存在狀態(tài)的關(guān)系的知識(shí)。19(11分) (1) h2o（1分） h2o分子間可以形成氫鍵（1分） 角型或折線型（1分）(2) ch4（1分） si（1分） (3) 30（2分） (4) 石墨（1分） kc8（3分）【解析】20(12分)0.03mol/(lmin) (2分)；40(2分)；（2）平衡(2分)； >(2分)；d(2分)；a(2分)；【解析】試題分析：（1）04min的平均反應(yīng)速率v(co)=（0.20-0.08）mol/l÷4min=0.03mol/(lmin)；

31、達(dá)到平衡時(shí)，h2o(g)的轉(zhuǎn)化率為=（0.30-0.18）÷0.30×100=40；（2） 表中3min4min之間物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以在溫度為t1時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)中co的濃度大于0.08mol/l；反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，由于c(o2)減小，c(co)、c(h2o)減小，則可能的原因是增加氫氣濃度，選項(xiàng)是d；表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，c(co)減小；c(h2o)增大；c(h2o)增大，則可能的原因是加水蒸氣，選項(xiàng)是a?？键c(diǎn)：考查化

32、學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及影響因素的判斷的知識(shí)。21不相同；減?。幌嗤?；有（每空2分）【解析】試題分析：（1）開始時(shí)兩側(cè)氣體的體積相同，密度相同，則氣體的質(zhì)量相同，但no與氧氣的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，因此分子數(shù)不相同；（2）等質(zhì)量的no與氧氣相比，no的物質(zhì)的量大，所以no室的壓強(qiáng)大，隨反應(yīng)的進(jìn)行，no逐漸變?yōu)槎趸瑲怏w總物質(zhì)的量減少，所以整體壓強(qiáng)減小；（3）反應(yīng)容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以最終容器的密度與原來相同；（4）根據(jù)2no + o2 = 2no2，可知no與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是2:1，而實(shí)際是32:28=8:7，所以no不足，氧氣有剩余，最終容器內(nèi)有氧氣存在。考點(diǎn)：考查氣體的阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的判斷22(14分，每空2分)（1）caco3、mg(oh)2（漏寫得1分，錯(cuò)答得0分）（2