第一講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

1、 第一講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解基本實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題；2、掌握物質(zhì)的分離與提純的區(qū)別、方法及應(yīng)用；3、掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。本課重點(diǎn)防倒吸裝置；粗鹽的提純；常見(jiàn)離子的經(jīng)驗(yàn)方法。本課難點(diǎn)防倒吸裝置；粗鹽的提純；常見(jiàn)離子的經(jīng)驗(yàn)方法。一、實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題1、遵守_。當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，首先要認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則。2、了解_。了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，著火、燙傷和化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報(bào)警電話等的位置和使用方法等。（1）常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品分類(lèi)爆炸品（1）儲(chǔ)存過(guò)久的金屬鈉和鉀、氨酸鉀等易燃品（2、3、4

2、、5）氫氣、甲烷、酒精、一氧化碳、白磷等氧化劑（6）濃硫酸、濃硝酸、高錳酸鉀等劇毒品（7）一氧化碳、甲醇、汞、四氯化碳等腐蝕品（8）濃酸、濃堿等（2）意外事故的緊急處理酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用_蓋滅；若不慎燙傷，用藥棉浸75%的酒精輕涂傷處；若眼睛被化學(xué)物質(zhì)灼傷，立即用_，邊洗邊眨眼睛；若濃酸（堿）灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)先用_（或_）中和，然后用水沖洗；若濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用_后，涂上3%5%的_；若被玻璃割傷或有創(chuàng)傷時(shí)，應(yīng)先除去傷口的玻璃等雜物，再用稀雙氧水擦洗，后到衛(wèi)生室包扎。3、掌握正確的_。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。推薦精

3、選4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。二、基本實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)注意問(wèn)題1、藥品的取用（1）固體藥品：粉末狀或小顆粒狀藥品用_取用；塊狀藥品用_取用。（2）液體藥品：少量液體用_吸??；一定量液體用_量??；較多量液體可_。2、給物質(zhì)加熱（1）給液體加熱時(shí)，可使用_、_、_、_。（2）給固體加熱時(shí)，可使用_或_。（3）加熱時(shí)，容器外壁不能有水，底部不能與燈芯接觸。燒得很熱的容器，不能立即用冷水沖洗或直接放在冷桌上以防止驟冷炸裂。3、氣體的制備（1）發(fā)生裝置：掌握發(fā)生裝置的選擇方法。（2）凈化（除雜）裝置：注意除雜試劑的選擇。（3）收集裝置：能夠根據(jù)不同的收集方法選擇不同的收集裝置。（4）尾氣處理

4、裝置處理方法有：收集法、點(diǎn)燃法以及吸收法（注意防止倒吸）；常見(jiàn)的防倒吸裝置如下：三、物質(zhì)的分離與提純1、定義（區(qū)別）：物質(zhì)的分離：_；而物質(zhì)的提純即除雜，除雜的原則有：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不減少被提純）、易分離、除雜試劑要過(guò)量。2、方法（1）物理方法有：吸附、過(guò)濾、蒸發(fā)、（蒸餾、分液與萃取下節(jié)課學(xué)習(xí)）。（一）過(guò)濾a.適用范圍：將_和_分離的一種方法。b.儀器和用品：_、_、_、_、_。 一貼：_緊貼_ 二低：_低于_ _低于_三靠： _緊靠_ _緊靠_ _緊靠_（二）蒸發(fā)a. 概念：通過(guò)加熱使溶劑揮發(fā)得到可溶性固體溶質(zhì)的一種方法。推薦精選b. 主要儀器及用品：_、_、_。c.裝置圖：

5、 蒸發(fā)過(guò)程中要不斷_ 當(dāng)_時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干（2）化學(xué)方法有：沉淀法、氣體法、熱分解法等。3、應(yīng)用粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：粗鹽中含有難溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)。（2）提純方法：除去難溶性的雜質(zhì)可通過(guò)_、_、_、進(jìn)行提純。以上操作都要用玻璃棒，它們的作用依次是：a._溶解；b. 引流；c._。除去可溶性雜質(zhì)的方法：（注意所加試劑的順序）雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽（假設(shè)都是）多余的_多余的_、_適量_四、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法1. 的檢驗(yàn)（1）試劑：_、_。（2）步驟：2. 的檢驗(yàn)（1）試劑：_、_。（2）步驟：某溶液 稀鹽酸酸化 無(wú)沉淀 溶液 _沉淀，

6、證明原溶液中有推薦精選。3. 的檢驗(yàn)（1）試劑：_、_。（2）步驟：【例題1】下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ）A燒堿1 B甲烷2 C酒精3 D白磷4【例題2】某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，操作上錯(cuò)誤的地方有（ ）A. 0處B. 3處 C. 2處D. 1處【例題3】下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀進(jìn)行鑒別的一組是（ ）A.B. C. D. 【例題4】 某溶液中含有較大量的、等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）滴加溶液；過(guò)濾；滴加溶液；滴加溶液 A B C D推薦精選【例題5】下列

7、離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）【例題6】在高溫下，鐵粉與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。利用下圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?！闭?qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為 _+；請(qǐng)?jiān)跈M線上寫(xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式;(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是_。(3)圓底燒瓶中盛裝了水，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_; (5)干燥管中盛裝的物質(zhì)是_，作用是_。(6)試管中收集到的氣體是_，如果要在玻璃管A 處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_。1、下列有關(guān)安全措施不

8、恰當(dāng)?shù)氖牵?）A.實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí)，不能用濕手接觸電器B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西D酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室 2、下面是一些常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，裝火堿的試劑瓶上應(yīng)貼的是（ ）推薦精選 A B C D3、下列基本操作正確的是（ ）A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈C用天平稱(chēng)取藥品時(shí)用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁4、有下列儀器：燒杯；蒸發(fā)皿；平底燒瓶；坩堝； 錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器為( ) A. B. C. D. 5、下列混

9、合物適于用過(guò)濾法分離的是（ ）AKCl、NaNO3B水、酒精CNa2CO3、CaCO3DMgSO4、ZnSO46、現(xiàn)有：； ；五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來(lái)的順序是（ ）AB.C. D. 7、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的、和。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱(chēng)取樣品 溶解沉降，_, _，冷卻結(jié)晶。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，若某同學(xué)把樣品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)讀數(shù)為24.4g（一克以下用游碼），則樣品的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)。（3）在進(jìn)行、操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是_、_、_。（4）將制

10、得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有_生成，證明溶液中有_離子。在第二支試管里加入足量_后，再加入_，可觀察到有_生成，證明溶液中有_離子。在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？為什么？_B. 能力拓展1、下列實(shí)驗(yàn)操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（ ）A沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)，液體試劑取12mLB. 蒸餾時(shí)在燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片C. 分液漏斗在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D.量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視刻度線推薦精選2、下列操作中，完全正確的一組是（ ）用試管夾夾持試管時(shí)，試管

11、夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A. B. C. D. 3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸干時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放置蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸發(fā)。其正確的操作順序?yàn)椋?）A. B.

12、 C.D. 4、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）A用蒸餾的方法制取蒸餾水 B用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)5、下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是（ ） A B C D6、某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。請(qǐng)回答：(1)步驟和的操作名稱(chēng)是_。 推薦精選(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_步驟加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)_，用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗(yàn)

13、證第二講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道物質(zhì)分離與提純的常用方法；2.掌握蒸餾、分液及萃取的原理和操作步驟及要點(diǎn)；3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)動(dòng)手能力和增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)本課重點(diǎn)蒸餾、分液及萃取的原理和操作步驟及要點(diǎn)。本課難點(diǎn)萃取的原理的理解一、 蒸餾1、原理利用混合物中各組分的_不同，除去液態(tài)混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)的方法。2、裝置及主要儀器_，_，_，_，_，_，_ 推薦精選3、操作要點(diǎn)：蒸餾燒瓶里液體的用量最好不要超過(guò)燒瓶容量的，也不少于。蒸餾時(shí)要在蒸餾燒瓶里加入少量碎瓷片，目的是防止加熱時(shí)液體發(fā)生_。冷凝管內(nèi)的冷凝水從_進(jìn)，從_出。溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于_處。4、應(yīng)用自來(lái)水的蒸餾實(shí)驗(yàn)

14、檢驗(yàn) 在試管中加入少量自來(lái)水，滴入_，試管中產(chǎn)生_。說(shuō)明自來(lái)水中含有。蒸餾 在100mL燒瓶中加入約_體積的自來(lái)水，再加入幾粒_(或沸石)，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的部分液體。再次檢驗(yàn) 取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入_，試管內(nèi)_。說(shuō)明制得的蒸餾水不含。二、分液1、定義：分離_的液態(tài)混合物的一種操作方法。2、用到的主要的儀器是_ _ _。幾種常見(jiàn)的漏斗：普通漏斗：用于過(guò)濾、將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中以及溶解易溶氣體。長(zhǎng)頸漏斗：用于組裝氣體發(fā)生器。分液漏斗：用于萃取、分離或組裝氣體發(fā)生器。3、操作步驟：檢漏； 裝液；靜置分層；分液方法分液漏斗內(nèi)下層液體從_流

15、出，上層液體從_倒出。推薦精選三、萃取1、定義：利用溶質(zhì)在不同的溶劑里_的不同，用一種溶劑把_從它與另一溶劑所組成的_里提取出來(lái)的操作。2、萃取劑及其選擇能把物質(zhì)從源溶劑中萃取出來(lái)的物質(zhì)叫萃取劑，它有三個(gè)特點(diǎn)：萃取劑和原溶劑不互溶；萃取劑和原溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中更大。3、應(yīng)用用四氯化碳萃取碘水中的碘（1）檢漏（2）裝液用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入_中，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層，_在下層。（3）振蕩萃取用右手壓住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。（4）靜置

16、分層將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，液體分層。上層為_(kāi)，無(wú)色；下層為_(kāi)，顯_色。（5）分液待液體分層后，將分液漏斗上的_打開(kāi)（或使塞上的_對(duì)準(zhǔn)_），再將分液漏斗下面的_擰開(kāi)，使下層液體沿_流下。上層液體從分液漏斗_倒出。【例題1】已知丙酮通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來(lái)，下列方法中，最合理的是（ ）A.蒸餾B.升華C.過(guò)濾D.蒸發(fā)【例題2】將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（ ）推薦精選【例題3】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（ ）A飽和碘水和加入分液漏斗中后

17、，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）C. 打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體【例題4】除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（ ）A. 溶液：加過(guò)量溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱B. 溶液：加過(guò)量溶液，過(guò)濾C. 溶液：:加，分液D溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫【例題5】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取   

18、60;B加熱升華   C冷卻結(jié)晶    D分液    E蒸餾    F溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（1）_分離食鹽與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物?！纠}6】已知某碳酸鈉樣品中含有唯一雜質(zhì)氯化鈉。長(zhǎng)郡中學(xué)高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三種方案，測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲：將a g樣品溶于水，滴加過(guò)量氯化鋇溶液，得到沉淀b g。

19、乙：取a g 樣品，滴加足量稀硫酸，測(cè)得D裝置增重為c g。丙：取a g 樣品，加到盛裝稀硫酸的燒杯中，測(cè)得盛裝稀硫酸的燒杯增重d g。（1）甲方案中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。判斷滴加的氯化鋇是過(guò)量的方法是_。在對(duì)沉淀進(jìn)行烘干、稱(chēng)量之前，需進(jìn)行的操作時(shí)_推薦精選(2) 用上圖所示裝置完成乙方案，其中有兩次鼓入空氣，其目的分別是_。 C裝置的作用是_。此實(shí)驗(yàn)得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（3）丙方案如果可行，前提必須是離開(kāi)燒杯的物質(zhì)僅為_(kāi)（填化學(xué)式）A. 夯實(shí)基礎(chǔ)1、下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ）A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾B. 蒸餾、過(guò)濾、萃取

20、、蒸發(fā)C. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D. 過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾2現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A. 分液、蒸餾、萃取B、萃取、蒸發(fā)、分液C. 分液、萃取、蒸餾D、蒸餾、萃取、分液3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是（ ）推薦精選4、下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B. 進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子

21、拿下5、（1）和蒸餾水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，震蕩，呈紫紅色的液體是_，呈棕黃色的液體是_； 不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。（2）溶液中含有少量的，某學(xué)生用過(guò)量的溶液使離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_。6、下圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_；（2）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作

22、用是_；（3）燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_。B.能力拓展1、下列混合物的分離方法不可行的是（ ）A沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離2、自來(lái)水中因含有少量而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來(lái)水中的獲得純凈水，可采用的方法是（ ）A過(guò)濾法B. 結(jié)晶法C.蒸餾法D. 沉淀法3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片推薦精選B稀釋濃硫酸時(shí)，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C做還原實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止污染環(huán)境

23、，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通，再停止加熱D在用水吸收氣體時(shí)可把導(dǎo)管直接插入液面下4、已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/mL）水中的溶解性甲9837.50.93可溶乙48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（ ）A. 蒸餾B. 蒸發(fā)C.過(guò)濾D.萃取5、某化學(xué)課外興趣小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放

24、氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置、分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：_AG_ EF。(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意_上述G步驟操作的目的是_。(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。(4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_。A酒精B.苯（一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水?。┑谌v 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的定義

25、、符號(hào)和單位；2.掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；3.理解并靈活運(yùn)用物質(zhì)的量的橋梁作用。推薦精選本課重點(diǎn)1. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的定義、符號(hào)和單位；2. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；本課難點(diǎn)靈活運(yùn)用物質(zhì)的量的橋梁作用；一、物質(zhì)的量1.定義：物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：_。3.單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，其符號(hào)為_(kāi)。4.注意物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子 （原子團(tuán)）、離子、質(zhì)子、中子、電子等。使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱(chēng)。如1 mol H表示 1 mol 氫原子，1

26、 mol 表示1 mol 氫分子（或氫氣），1 mol 表示1mol氫離子，但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q(chēng)，不是粒子名稱(chēng)，也不是粒子的符號(hào)或化學(xué)式。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)（原因是數(shù)值太大）。二、阿伏加德羅常數(shù)（物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)）1、定義（注意理解）：國(guó)際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與_中所含有的碳原子數(shù)相同，約為_(kāi)個(gè)。通常把_叫做阿伏加德羅常數(shù)（定義）。2、符號(hào)：_。3、單位：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位是_，其近似值4、物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系 物質(zhì)的量與粒子數(shù)是通過(guò)_聯(lián)系起來(lái)的。它們的關(guān)系可表示為_(kāi)，式中n表示_，是_，N是_(注意分子、原

27、子、離子之間的倍數(shù)關(guān)系)。三、摩爾質(zhì)量1. 定義：_。2符號(hào)：摩爾質(zhì)量也是一個(gè)物理量，其符號(hào)為_(kāi)。3. 表達(dá)式：_。4. 單位：摩爾質(zhì)量也有單位，其單位為_(kāi)。5. 摩爾質(zhì)量的數(shù)值微粒種類(lèi)一個(gè)微粒的質(zhì)量/g1mol 微粒的質(zhì)量/gC推薦精選當(dāng)摩爾質(zhì)量以為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的_或_。6. 物質(zhì)的量的橋梁作用【例題1】關(guān)于物質(zhì)的量與摩爾的說(shuō)法中，正確的是（ ）A 物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量B. 摩爾是一個(gè)基本物理量C物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量D. 物質(zhì)的量可用于計(jì)量任何物質(zhì)的數(shù)目【例題2】下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是（ ）A0.3mol B. 66g C. 個(gè)分子D.4時(shí)18mL的【例題3】代表

28、阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1B0.21個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸（）分子含有相同的氧原子數(shù)C28g氮?dú)馑脑訑?shù)為D個(gè)氧分子與個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1【例題4】下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB. 18g水中含有水分子數(shù)為C. 的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量D. 1mol 的質(zhì)量為28g/mol【例題5】判斷下列說(shuō)法是否正確（1）摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，物質(zhì)的量可簡(jiǎn)稱(chēng)為物量（ ）（2）0.012kg碳中所含碳原子的個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（ ）（3）阿伏加德羅常數(shù)約為，無(wú)單位（ ）（4）氧的摩爾質(zhì)量為16 g/mol（ ）（5）1m

29、ol和1 mol 的質(zhì)量相等（ ）（6）可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、質(zhì)子、芝麻等微?；蛐∥镔|(zhì)（ ）【例題6】計(jì)算：(1) 1 mol 中約含有_個(gè)，_個(gè)H，_個(gè)O，_mol H，推薦精選_mol O，_mol 。（2）含有個(gè)H的，其物質(zhì)的量是_。（3）1 mol含有_個(gè)、_個(gè)（4）_mol 中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol 中含有氧原子數(shù)相等。A.夯實(shí)基礎(chǔ)1.對(duì)于0.1 mol ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 含個(gè)分子B. 含0.1mol H原子 C. 含0.1mol O原子D. 質(zhì)量為18g2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A摩爾是表示微觀粒子多少的物理量B. 阿伏加德羅常數(shù)就是C. 0.5

30、mol中所含H原子數(shù)為D. 2摩爾氯含有個(gè)氯分子3. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 阿伏加德羅常數(shù)就是指B. 1 mol任何物質(zhì)都約含有個(gè)分子C. 個(gè)的物質(zhì)的量是0.5molD. 2 mol 約含有個(gè)4. 下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 32g所含的原子數(shù)目為B. 0.5mol 含有的原子數(shù)目為1.5C1 mol 含有的分子數(shù)目為D. 0.5個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol5. 25g的物質(zhì)的量為( )A. 25 molB. 1.56molC. 1 molD.0.1 mol6. 計(jì)算(1) 0.2 mol 二氧化氮含有_個(gè)分子,質(zhì)量為_(kāi)g, 氧原子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)16

31、g 二氧化硫的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，含有的原子總數(shù)為_(kāi)，等質(zhì)量的甲烷含有的電子數(shù)為_(kāi)。(3)含有個(gè)氫原子的氨氣物質(zhì)的量為_(kāi)mol，質(zhì)量為_(kāi)g，與_g水具有相同的原子總數(shù)推薦精選(4) 147g的物質(zhì)的量是_；0.5mol 的質(zhì)量是_g ，其中含有_mol H原子 ，含有_mol O原子；2 mol 中含有分子數(shù)為_(kāi)個(gè)，含氫原子數(shù)為_(kāi)個(gè)。B能力拓展1. 下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（ ）A 12 g 碳B. 1mol C. 0.5 mol D. 個(gè)碘分子2. 等物質(zhì)的量的和相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A. 它們的分子數(shù)之比為1：1B. 它們的氧原子數(shù)之比為2：3C它們的質(zhì)量之比為1：

32、1D. 它們所含原子數(shù)之比為3：43. 在24g碳原子中，所有碳原子的電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。4. 一滴水約為0.05mL，設(shè)室溫下水的密度為1.0，則一滴水含有的分子數(shù)是_。5. 0.4 mol 分子中所含氫原子數(shù)與_個(gè)分子中所含氫原子數(shù)相等。6. 有以下四種物質(zhì)：22g 二氧化碳； 8 g 氫氣； 個(gè)氮?dú)夥肿樱?時(shí)18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，相對(duì)分子質(zhì)量最大的是_，質(zhì)量最大的是_，所含電子數(shù)最多的是_(填序號(hào))。第四講 氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道決定物質(zhì)體積的因素有哪些；2.理解氣體摩爾體積的概念；3.能夠簡(jiǎn)單地運(yùn)用阿伏伽德羅定律。本課重點(diǎn)1. 決定物質(zhì)體積的因素2

33、. 氣體摩爾體積本課難點(diǎn)氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積的因素1、計(jì)算1mol下列物質(zhì)的體積（1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)）物質(zhì)粒子數(shù)條件狀態(tài)摩爾質(zhì)量密度體積20固態(tài)55.857.867.3推薦精選20固態(tài)26.982.7010.020液態(tài)18.00.99818.020液態(tài)98.01.8353.60氣態(tài)2.0160.089922.40氣態(tài)32.001.42922.42、結(jié)果：相同條件下的1mol物質(zhì)，固體、液體的體積_。不同的氣態(tài)物質(zhì)體積_，都約為_(kāi)。3、討論：從微觀來(lái)看決定物質(zhì)體積的因素有三個(gè)_、_、_。固體、液體的粒子間距_，粒子數(shù)相同時(shí)，它們的體積主要決定于_，由于構(gòu)成不同固體、液體的粒子大小_，所以1

34、 mol 固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同。氣態(tài)物質(zhì)分子間距_分子直徑，分子數(shù)相時(shí)，其體積主要決定于_，而分子間的距離與_、_有密切關(guān)系，在溫度、壓強(qiáng)相同的條件下，各氣體分子間的距離_，因而，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有_的體積。二、 氣體摩爾體積1、 定義：_叫氣體摩爾體積。2、 符號(hào)：_。3、 數(shù)學(xué)表達(dá)式：_。4、 單位：_。5、 特殊值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為_(kāi)，壓強(qiáng)為_(kāi)）下，氣體摩爾體積約為_(kāi)。6、 對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）氣體摩爾體積的適用范圍是_。在_下，1 mol_所占的體積約是22.4L。（2）氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的

35、氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積_；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積_。（3）氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于_。如0.3 mol 與0.7 mol 的混合氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)。（4）如果1 mol氣體為22.4L，則它_(填“一定”或“不一定”)處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。三、阿伏加德羅定律1、定義：在_下，_的任何氣體都含有_的分子數(shù)。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：_。3、注意：推薦精選使用范圍是氣體（包括混合氣體）；阿伏加德羅定律中有四“同”，是“三同”定“一同”；當(dāng)阿伏加德羅定律中有兩個(gè)量相等時(shí)，另兩個(gè)量成比例（正比或反比）【例題1】判斷下列說(shuō)法是否正確：A1 mol任何氣體的體積都是22.4L

36、（ ）B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積都約是22.4L（ ）C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L（ ）D標(biāo)準(zhǔn)產(chǎn)狀況下，1L和1L水的物質(zhì)的量相同（ ）E若1 mol氣體的體積約為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（ ）F在相同的壓強(qiáng)下，1 mol 在20時(shí)的體積比22.4L大（ ）G在相同的溫度下，1 mol 在時(shí)的體積比22.4L大（ ）【例題2】氣體摩爾體積在同溫、同壓下幾乎相等的本質(zhì)原因是在同溫同壓下（ ）A氣體的體積大小只隨分子數(shù)變化B不同氣體分子的大小幾乎相等C不同氣體分子之間的平均距離幾乎相等D氣體分子的平均距離與分子本身大小成正比【例題3】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

37、所占體積最大的是（ ）A BC. D. 6g 【例題4】在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（ ）A. 2：5B. 1：1C. 1：5D. 1：8【例題5】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72 L ；個(gè)分子；13.6g ，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：（1） 物質(zhì)的量_； （2）體積_；（3） 質(zhì)量_； （4）氫原子數(shù)_?！纠}6】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g。 則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi)mol，其中為_(kāi)mol, 占總體積的_%A夯實(shí)基礎(chǔ)1. 同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（ ）A. B. C. D. 2. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積

38、是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A. 28.4B.28.4C. 71D.713. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）A. 1 g 和8 g B. 0.1 mol 和2.24 L 推薦精選C. 150、時(shí)，18 L 和18 L D. 常溫常壓下28g CO 和個(gè)分子4同溫同壓下分別為0.2mol的和，它們一定具有相同的（ ）A體積B. 分子數(shù)C. 摩爾質(zhì)量D. 質(zhì)量5. 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為。若阿伏加德常數(shù)用表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。6. 、各10g，它們

39、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積由大到小的順序是_。所含原子數(shù)最多的是_。B能力拓展1. 代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為C. 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為D17g氨氣所含電子數(shù)目為102. 在相同的溫度下，相同質(zhì)量的下氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)最小的是（ ）A. 二氧化硫B.氯氣C.氫氣D. 二氧化碳3. 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某和的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下的體積（L）應(yīng)為（ ）AB. C. D. 4. 同溫、同壓下，某容器充滿(mǎn)重116g，若充滿(mǎn)重122g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重114g ，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A28B.60C.32D.44第五講 物質(zhì)的量濃度（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道物質(zhì)的量濃度的定義、符號(hào)、表達(dá)式以及單位2. 掌握物質(zhì)的量濃度中的幾點(diǎn)說(shuō)明；3. 學(xué)會(huì)自己推導(dǎo)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。本課重點(diǎn)1. 物質(zhì)的量濃度；2. 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。本課難點(diǎn)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)