表格型計算題

1、參考醫(yī)學表格型計算題適合滬教初中化學第四章教完配套使用1、（09朝陽區(qū)）某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分為4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：序號加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）1105.5210m3101.2410n（） 從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第_次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應。（）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（）上表中m和n的數(shù)值應均為多少？（）足量鹽酸與100t這種石灰石反應，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？2、（2009·

2、廣東汕頭）同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系如下表：反應時間tst0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質(zhì)量mg80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成co2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中caco3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。3、（2009·山西臨沂）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（cu-zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅

3、樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15ml稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（ml）555生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（1） m= 。（2） 此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？4、（2009·四川雅安）黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：1234樣品質(zhì)量/g25.025.025.030.0稀硫酸質(zhì)量/g80100120100產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g0.40.50.5

4、0.5計算：（1）黃銅樣品（25.0g）中鋅的質(zhì)量（2） 所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5、（2009年臨汾市）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（cu-zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15ml稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（ml）555生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試求：（3） m= 。（2） 此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？6、為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗

5、，所得相關(guān)得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。 13（6分）某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀硫酸反應）反應，三次實驗的數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)123加入鋅粒的質(zhì)量（g）4812充分反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（g）103.9107.8111.8請回答下列問題：（1）

6、第 次實驗，鋅粒與稀硫酸恰好完全反應。（2）計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。7、cu與zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m 試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為 ；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 8、(7分

7、)我市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表： 甲同學 乙同學 丙同學 丁同學 所取石灰石樣品質(zhì)量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入鹽酸的質(zhì)量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固體的質(zhì)量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0試問答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余_ _ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可

8、產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)9、（7分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一

9、位小數(shù)）。10、某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為；（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是；第六次實驗中，第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中m= .（3）計算合金樣品鎂的質(zhì)量分數(shù)。（4）計算所用稀硫酸中h2so4的質(zhì)量分數(shù)。11、我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學校課外小組同學做了如下實驗：首先稱取50 g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150 ml的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應）進行充分反應。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體積第一次30 ml第二次30 ml第三次30 ml第四次30 ml第五次30 ml剩余固體質(zhì)量40.0gx20.0g10.0g