高考無機——電化學——教師版

1、電化學電化學原電池原電池電解池電解池 Zn Cu ZnSO4CuSO4原電池的組成：電極材料電解質溶液導線鹽橋G原電池的要求：活潑性不同自發(fā)的氧還原電池原電池電極電極反應反應移向移向看兩極看兩極定介質定介質寫式子寫式子原電池原電池信息電池信息電池燃料電池燃料電池二次電池二次電池金屬腐蝕金屬腐蝕披了披了“衣裳衣裳” 負極書寫負極書寫負陰正陽負陰正陽析氫吸陽析氫吸陽 原電池信息電池： 披了“衣裳”的原電池 電極：氧化還原 反應：跟定電子 移向：同性相吸 高考中 ZnCu原電池“衣裳”沒披（2010廣東理綜卷）廣東理綜卷） 銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（ ） A. 正極反應為：Zn2e

2、-=Zn2+ B. 電池總反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外電路中，電子從負極流向正極 D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 BC如圖 高考中信息電池（09年上海理綜卷）年上海理綜卷） 茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的“海水電池”。在這種電池中，以下說法中正確的是（ ） 鋁合金是陽極 鋁合金是負極 海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應A B C DA電極：氧化還原；反應：跟定電子；電極：氧化還原；反應：跟定電子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息電池（2011福建高考卷）福建高考

3、卷） 研究人員研制出一種“鋰水電池”，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放 電。關于該電池的下列說法不正確的是（ ） A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成 C放電時OH向正極移動 D總反應為：2Li2H2O= 2LiOHH2C電極：氧化還原；反應：跟定電子；電極：氧化還原；反應：跟定電子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息電池（2011安徽高考卷）安徽高考卷） 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl =Na2Mn5O1

4、02AgCl 。下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ） A.正極反應式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 C.Na不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物B電極：氧化還原；反應：跟定電子；電極：氧化還原；反應：跟定電子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息電池（2004年江蘇卷）年江蘇卷） 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是( )A電池工作時，

5、鋅失去電子B電池正極的電極反應式為： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e = Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減 小6.5gC 電極：氧化還原；反應：跟定電子；電極：氧化還原；反應：跟定電子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息電池(浙江理綜卷模擬浙江理綜卷模擬) 有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結構式： ）中形成的，原電池的電極總反應式是：8Li3SOCl2 6LiClLi2SO32S，下列關于這種新型電池的說法

6、中錯誤的是（ ） A電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3 B鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極 C該電池內環(huán)境應該是無水環(huán)境，否則影響電 池的壽命 D電池工作時，鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是4：1 A 電極：氧化還原；反應：跟定電子；電極：氧化還原；反應：跟定電子； 移向：同性相吸移向：同性相吸高考中信息電池（09年福建理綜卷）年福建理綜卷） 控制適合的條件，將反應 2Fe32I 2Fe2I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ） A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原 C電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

7、 D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體， 乙中石墨電極為負極D電極：氧化還原；反應：跟定電子；電極：氧化還原；反應：跟定電子； 移向：同性相吸移向：同性相吸原電池燃燒電池： 負極方程式的書寫 碳四氫一氧負二，有氧是正極； 介質環(huán)境很重要，固體傳遞O-2高考中燃燒電池(07年高考廣東卷年高考廣東卷) 7. 科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為（ ） AH22OH 2H2O2e BO24H4e 2H2O CH2 2H2e DO22H2O4e 4OHCC4H1O-2，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞，有氧是

8、正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞O-2高考中燃料電池（2010安徽高考卷）安徽高考卷） 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2O22H2O，下列說法正確的是（ ） A. 電子通過外電路從b極流向a極 B. b極上的電極反應式為： O22H2O4e4OH C. 每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D. H由a極通過固體酸電解質傳遞到b極DC4H1O-2，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞O-2高考中燃燒電池（09年江蘇化學卷）年江蘇化學卷） 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。

9、關于該電池的敘述正確的是( ) A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負極反應為： C6H12O66H2O24e 6CO224H C放電過程中，H從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下 CO2氣體BC4H1O-2，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞O-2高考中燃燒電池（09年廣東化學卷）年廣東化學卷） 可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ） A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時， 正極反應都為：O22H2O4e4OH B以N

10、aOH溶液為電解液時，負極反應為： Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中 電解液的pH保持不變 D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極AC4H1O-2，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞O-2高考中燃燒電池（2005年廣東卷）年廣東卷） 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料電池說法正確的是（ ） A在熔融電解質中，O2 由負極移向正極 B電池的總反應是： 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H

11、2O C通入空氣的一極是正極，電極反應為： O2 + 4e + 13O2= 4CO2 + 5H2O D通入丁烷的一極是正極，電極反應為： C4H10 + e = 2O2 C4H1O-2，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞O-2BC高考中燃燒電池（2008年北京卷）年北京卷） 據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（ ） A.正極反應式為：O2+2H2O+4e = 4OH B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變 C.該燃料電池的總反應方程

12、式為：2H2+O2=2H2O D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移C4H1O-2，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞，有氧是正極；介質環(huán)境很重要，固體傳遞O-2D 原電池二次電池： 負陰正陽 負變陰，正變陽；移了e-,翻跟斗高考中二次電池（2011新課標全國卷）新課標全國卷） 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe + Ni2O3 + 3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是（ ） A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3 ，負極為Fe B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH2e = F

13、e(OH)2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2 + 2OH 2e = Ni2O3+3H2OC負變陰，正變陽；負變陰，正變陽；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗高考中二次電池（2009.浙江高考卷）浙江高考卷） 市場上經(jīng)常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li 2Li0.35NiO2=2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是（ ） A放電時，負極的電極反應式：Lie=Li B充電時，Li0.85NiO2既發(fā)

14、生氧化反應又發(fā)生還原反應 C該電池不能用水溶液作為電解質 D放電過程中Li向負極移動D負變陰，正變陽；負變陰，正變陽；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗高考中二次電池（2010.浙江高考卷）浙江高考卷） LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li+ + FeS + 2e- Li2S+Fe 有關該電池的下列說法中，正確的是( ) ALiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合 價為+1價 B該電池的電池反應式為：2Li+FeSLi2S+Fe C負極的電極反應式為Al 3e- Al3+ D充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：2L i S + F e -22eL i

15、F e SB負變陰，正變陽；負變陰，正變陽；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗高考中二次電池 （2006年江蘇卷）年江蘇卷） 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）。正極反應：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法正確的是（ ） A鋰離子電池充電時電池反應為： C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x B電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消 耗的質量最小 C鋰離子電池放

16、電時電池內部Li+向負極移動 D鋰離子電池充電時陰極反應為： C6Li1xxLi+x e=C6LiBD負變陰，正變陽；負變陰，正變陽；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗高考中二次電池（2008年江蘇）年江蘇） 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是 （ ） A.充電時陽極反應：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2O B.充電過程是化學能轉化為電能的過程 C.放電時負極附近溶液的堿性不變 D.放電時電解質溶液

17、中的OH-向正極移動A負變陰，正變陽；負變陰，正變陽；移了移了e-，翻跟斗，翻跟斗放 電充 電高考中二次電池（2010福建卷）福建卷） 鉛蓄電池的工作原理為：研讀下圖，下列判斷不正確的是（ ） AK 閉合時，d電極反應式： B當電路中轉移02mol電子時，I中消耗的 H2SO4為02 mol CK閉合時，II中 向c電極遷移 DK閉合一段時間后，II可單獨作為原電池， d電極為正極22442222PbPbOH SOPbSOH O a b cdPbPbO2PbSO4H2SO4PbPbPbPbC24224224PbSOH OePbOHSO24S O負變陰，正變陽；負變陰，正變陽；移了移了e-，翻跟

18、斗，翻跟斗 原電池金屬腐蝕： 析氫吸氧看介質，定類型；酸性析氫氣；中堿耗氧氣 高考中金屬腐蝕(2007廣東理科卷廣東理科卷) 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+ + 4OH-。以下說法正確的是 ( ) A負極發(fā)生的反應為：Fe2e- = Fe2+ B正極發(fā)生的反應為： 2H2O + O2 + 2e =4OH C原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕AB看介質，定類型；酸性析氫氣；中堿耗氧氣高考中金屬腐蝕（09年上?；瘜W卷）年上海化學卷） 下圖裝置中，U型管內為紅墨水。a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶

19、液，各加入生 鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ） A生鐵塊中的碳是原電池的正極 B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?C兩試管中相同的電極反應式是：Fe2e Fe2 Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕B看介質，定類型；酸性析氫氣；中堿耗氧氣高考中金屬腐蝕(2011.浙江高考卷浙江高考卷) 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ） A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移 B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O22H

20、2O4e- = 4OH C液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu2e- =Cu2鐵銹環(huán)(b)腐蝕區(qū)(a)B 看介質，定類型；酸性析氫氣；中堿耗氧氣高考中金屬腐蝕（2008年重慶高考卷）年重慶高考卷） 如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動）。下列敘述正確的是（ ） A. a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應 C. a中銅絲上

21、發(fā)生氧化反應 D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生如圖B看介質，定類型；酸性析氫氣；中堿耗氧氣原電池原電池信息電池信息電池燃料電池燃料電池二次電池二次電池金屬腐蝕金屬腐蝕看兩極看兩極定介質定介質寫式子寫式子電解池的組成： 直流電源 兩極 電解質溶液電解池電解池電極電極反應反應移向移向寫式子寫式子定介質定介質看兩極看兩極 高考中常見的電解池分析、解題分析、解題（08年全國理綜年全國理綜卷）卷）1. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ） A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸刺激性氣味氣

22、體 Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色 Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色ab +Na2SO4 溶液 D（2011上海高考卷）上海高考卷） 2. 用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（ ） A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物B(07年高考全國理綜卷年高考全國理綜卷I) 3. 以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質量為（ ） A064 g B128 g C256 g D512 gD 高考中電解池實際 電解的離子分析、解題分

23、析、解題(2011全國全國II卷卷) 4. 用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的( ) ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2OC(2009理綜全國卷理綜全國卷I) 5. 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯 依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下

24、的體積：-電極c的質量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述原因：甲溶液 ；乙溶液 丙溶液 ；(2)如果電解過程中銅全部析出， 此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ ;正正4OH4e 2H2O + O2 2.8 L16堿性增強，實質是電解水堿性增強，實質是電解水酸性增強，酸性增強，OH-放電，放電，H+增多增多不發(fā)生變化，實質是電解水不發(fā)生變化，實質是電解水可以。因為可以。因為CuSO4溶液已轉變溶液已轉變?yōu)闉镠2SO4溶液，反應就變?yōu)槿芤?，反應就變?yōu)樗碾娊夥磻碾娊夥磻?類離子電離的實質與復原： 強堿： NaOH 含氧酸： H2SO4 活潑金屬的含氧酸： Na2SO4 無

25、氧酸: HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽: CuCl2 活潑金屬的無氧酸: NaCl 不活潑金屬的含氧酸鹽: CuSO4電解池兩極的放電順序： 陽極：活潑電極 S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根（SO42-，CO32-） 陰極：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+Sn2+ Fe2+ Zn2+（08年全國理綜年全國理綜I卷）卷）6. 電解 100 mL 含c(H)=0.30 molL1 的下列溶液，當電路中通過0.04 mol 電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ） A0.10molL1 Ag B0.20 molL1 Zn2 C0.20 molL1 Cu2 D0.20 molL1 Pb2+ C(2007年江蘇高考卷年江蘇高考卷)7. 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是（ ） A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主反應方程式為： C電