(完整版)初中化學1至12單元知識框架圖(全)

1、1第一單元走進化學世界化學研究的對舉是喻質(zhì)的組成（物質(zhì)都是由元素組咸的緒構(gòu)（分手、原子、離子及其內(nèi)祁結(jié)構(gòu)性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)變化規(guī)緯化學學習的特點是關注物質(zhì)的性質(zhì)、 變化、 變 北時過程層其現(xiàn)象。矍L洽分絡置撫復分解k腿別走進ft學世界研究化學曲重 要逢徑是料學 揮元，而其重 要手段杲化學 實驗（攝師題設計實驗方累，確定僵歩驟進行實驗分析與討逖結(jié)論L間題及建議觀務描述和記錄 交硫L體驗點燃別:點燃時:熄靈后:人們呼出氣建氫憨 體的探究r認識常用的加限器（名舐實物、示盍魁用遼及其注盍事項 藥品的眼a規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理庫則）化學買驗基本操作塊狀固體（鑲子） 固體,粉末狀固體

2、（藥匙）I定量（托盤天平：精確到 61Q多量9傾倒（標簽*容器口）耳典 少童-用膠頭滴管（垂宜i謹空，不能橫放或倒萱）L定童 T 童筒（平穂、平視）（注意規(guī)格的遙擇（0-5L）使用方法（火柴點燃，外焰加熱注意事項（使用前、使用時、使用向： K器（試管、芙發(fā)皿、燒杯、燒瓶） 液低乳短赫移動、管口） 酬（管口）I注意事項都要預熱、外壁擦干等等）方法（水洗、刷論酸就或洗滌劑）I洗犠儀器帯aas（的玻璃似器不能用拎水洗、不能用力刷桃等） ，玻璃儀融洗滾干凈的標準；不聚水滿、不成股流下酒精爍物質(zhì)的加魁i鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變化，可燃性物質(zhì)導致的爆炸是化學變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快

3、和減慢反應速率，其質(zhì)量和化學性質(zhì)反應前后不變，物理性質(zhì)，如形狀、狀態(tài)可能 改變3、由一種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。如氧氣02和臭氧03兩種單質(zhì)混合得到混合物，也只由氧（0）元素組成。金剛石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素組成等。只有說由一 種兀素組成的純凈物，才能說一定是單質(zhì)。冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學變化中的最小粒子。但不能說原子一定就比分子小。原子是化學變化中的最小粒子， 在化學變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的23第二單元我們周圍的空氣丫氮氣”約占空氣總和的胡乳無色、無味，氣雇化學性質(zhì)不活浣1 般I不可燃，也不助燃。用

4、作保護鐵焊接*燈酒 食品等）.稀有煢體（吐 怡Ar等）佔Q 94很不活源 作保護乜 通電發(fā)不同顏色光 二氧化碳（C02）:占6 0酬 4個-易得到電子變成陰離子 回圈 弧線、數(shù)字的意義質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子離子）離子結(jié)構(gòu)示意圖判定方法嗎質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)=原子 =陽離子=陰離子I質(zhì)子載 電子數(shù)盧在元素符號或原子團符號的*右上角標明離子所帶電荷的I 數(shù)目和性質(zhì)丄注意離子符號M i與化合價的兩同兩不同Ji離子化合物：由陰、舊離子相互作用而形成的化合物，如氮化鈉口 分類； （詳見第三單元）I離子符號彳寫陸意義*化合物宏觀（同類原孑總稱】匚同種或不同種帳于）甘 分子旦骨相同核電 荷載（即質(zhì)子 數(shù)）的同一類周期

5、隗殼中含量占前四位的元素：沁從Fe質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷），中子（中子不帶電（普通H原子核內(nèi)無中子）原子C 一種原子構(gòu)成的同種分子 1二主7C靠元翡周期表兀乗符號8原子團的記憶找訣竅：如碳酸根C03,就是二氧化碳C02多1個0。硫酸根SQ,是三氧化硫S03多1個0。硝酸根N03，是二氧化氮N02多1個0。銨根NH4,是氨氣NH3多1個0.9第五單元化學方程式學方f適用于一切化學反應用宀計論=宀紀 e 妙J白磷在密用容器內(nèi)燃燒 用實驗證時質(zhì)量守怕定it i鐵與硫酸銅溶蔽反應 宏觀：元素種類、元素質(zhì)量不變 微觀；原子種類、個駄質(zhì)量不變I注育反應前后英也量的環(huán)變變r可能殲I化學方程式：用化學

6、式表示化學反應的式子表示反應物、生成物和反應條件涵義彳表示反應物、生成物間的質(zhì)量比I表示反應物、生成物間的粒子個數(shù)比以客觀事實為基礎遵守廣瑩守恒定律弓在短線邯一謝左邊寫反應物的化學式石邊寫生成物的化學式 配平化學方程式的依搖質(zhì)量守恒定律 配平方法 注明反應條件、生成物中的氣體llt!沉淀“I ”符 將短線改為等號廣質(zhì)量守恒定律彳概念丿質(zhì)量守恒的原因書寫原則書寫步叫配注；I等：表示化學皮應丨根據(jù)化學方程式的計算f設：根搖題倉設未知量方：準確書寫涉及反應的化學方程式頭找出相羌的量包括己知的I未如的量) 比；列出反應林 生成物中相關量的比例式 算根據(jù)比例式求解未知量最小公倍數(shù)袪、觀熹法、奇做配偶法、

7、口I廿算題格式彳I答；寫出簡明答案1如點燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體，生成水的質(zhì)量是小于或等于(A+B)克。氧氣和氫氣要么 恰好按質(zhì)量比完全反應，都不剩余，則生成水質(zhì)量等于(A+B)克。要么，氫氣過量剩余或者氧氣過 量剩余，有一種沒有全部反應，則生成水質(zhì)量小于(A+B)克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因為 如果都有剩余，則會繼續(xù)反應。2、任何化學反應符合質(zhì)量守恒定律。即便實驗數(shù)值不相等，是因為有氣體參加反應或生成氣體逸出。1011天然存在第六單元碳和碳的氧化物挈卽邂黠闖籍:因化學性質(zhì)|常溫下穗定方程式可燃性戸還原,性 /二物理性質(zhì)：無色無味的氣體密度比空氣小 難縞于水*可燃性：西 0 + *

8、 竽：2CO2 （驗純腹 I化學性質(zhì)S還原性二 CO 亠 CuO = Cu + COM 尾氣）I毒性；能與血蔽中的血紅蛋白結(jié)合 r 物理性質(zhì)；無色無味的氣怵，密度比空氣大 不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸口 與水斥應；COz +H2OHZCC3-化學性質(zhì) 與碣石骯水衣氫氧化鈉溶液反血） COi + Ca（OH）i CaCOsj 十 HaOI與灼熱的碳反應：COz + c = 2C0 煨燒石灰石：CaCUs SicaO + CO2f 石灰石或大理石與稀鹽酸CaCO3+2HC1 二 CaCli+COzf +HsO 固液不加熱制氣裝置 只能用向上排空氣法 將燃著木條放柱集氣瓶口，火焰熄滅草（無定形破二炭

9、黑、桶 盲炭”活性炭質(zhì)（我的各種單質(zhì)具右芥同的團途1二氧化碳(溫室怵氧化物破的化合物戰(zhàn)和碳的化合物工業(yè)制法藥品；原理；裝置：收集驗滿W能溶于水燈火實駿）（石蕊變紅）澄清石灰水變渾濁 g +=+ HzOI用途二滅火、制 mk人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用 碳 J 能便紫色石蕊變紅，COz + H20=H2C03不穩(wěn)定，易分解：H2CO3rozT +HzO 物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水高 CaCOa= CaD + Cdfm 酸；應CSCQ32HC1 CSLCIE-1-COJT+ HzC1饉筑材料 2普通石料、大理石扳材等等。制生石灰氧化鈣人同時產(chǎn)生二氧化減口制冰泥。化學性質(zhì)J弓I 與J7D二氧

10、化碳氣體通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸。不用燃著木 條熄滅來檢驗二氧化碳，用澄清石灰水。因為使木條熄滅的還有氮氣、稀有氣體等，但可以驗滿。1213第七單元燃料及其利用燃料的燃燒4產(chǎn)燒是可讐讓肆生的擦卿髀氧化桃三者旅一不可& 惓燒的條件彳或空氣片壽究幡燒條件的實氏J的方法=現(xiàn)象、結(jié)論I達到著火點I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接嫌面積、氧氣濃度有關 十I古岀清除可燃物或便可燃物與其他物質(zhì)隔閒 油鍋、少量酒精、森 夾火原理=隔絕氧氣（我空氣. .L使溫度降到著火點M下古代植物遺骸在地下經(jīng)過復雜的變化形成的 煤屬于混合物主要含瞪元素被稱為“工業(yè)的糧食” 煤的綜

11、合利用隔絕空氣加強執(zhí)，使煤分解成焦炭、煤 液化氣化）焦油、煤氣。 才代動植物遺戢在地下經(jīng)過篁雜的變化形咸的。卜林*精密儀器或圖書檔案等炭災的撲靈貧T可再生石J石油屬干袒合物，主要含碳、氫無素它被稱為“工業(yè)的血液刃 油石油的J根 SE石油申各物質(zhì)的沸點不冋采用英慵的方法分 綜合利用1離出各種石油產(chǎn)品。液化隔維空氣的條件下主要由生物遺該分解而成。天然氣屬于混合物，主要含碳,氫元素。甲燒含量最書。:甲烷是最簡單的有機化合物，倍稱沼氣，是夭然氣的主要成分 甲烷的他沼鹿部-沼氣廳下深處舌鎰弋 海底出可堆冰代仕1煤礦礦笄瓦斯氣、坑道氣、煤層氣I購理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶2化學性質(zhì)：具有

12、可撚 14（:點燃前須驗純LCH + 20iC02 + 2H20雜草、厶畜糞便村艇料問題.改無I 氣:j-1 fiii miTi廣1善翹遴中網(wǎng)融曰烷的制?。豪ね榈氖褂茫簾o色透明、具有特殊氣味的液體 V 易揮炭，能與水互溶。具有可燃性；CzlisOH + 3022C02十冶迤作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒，綠色能源）柯理性辰：無色無味氣體，密席比空氣小（最輕.難溶于水。 常溫下穩(wěn)定&占轉(zhuǎn)具有可燃性:2H?+ 0； =（點燃前須驗純有還原性，H2+ CdO = Cu + HzO （撫作順序）I用途：充氣球、燃料（無汚染）、治金、制鹽酸、合成氨等?；瘜W性質(zhì)燃料燃燒對 環(huán)境的影響 及改進措施

13、fiSffit S02. HQa涪于雨水已危害人類、生物、土壤、建報材料 “溫室效應氣氣候變賂 冰川融化 土壤秒漠化等一氧化碳及其他氣體、 粉塵的排放 （煤等燃燒、汽車廢氣等） 婭 T煤：綜合利用、脫疏、改進燃燒裝置和技術、充分燃燒 刃氣汽車：檢測、發(fā)動機、催化浄化、無鉛汽油、CHG. LFG覆現(xiàn)為熱量變化述蠶董 鱉&協(xié)痍真戔議和的反應等r燃料是能源朋料充分燃燒的方法：足夠氧氣*增大接罐面積1:J傑料充分燃燒的養(yǎng)義:節(jié)約能源，降低環(huán)境污染可再生能源和不可再生能源I能源的幾種分類方法彳一次能源和二次能源I 常規(guī)能源與新能源嚮一類1415第八單元 金屬和金屬材料鐵的冶煉 最早使用；:原料：

14、鐵礦石、焦炭亠百藥石、空氣JS理：FeO3+3C02Fe+ 3COz設備=高爐含雜質(zhì)物質(zhì)的計算：M罐二爪退3論 爪觀二M鴕壬 3 滋金屬的K包括相似性I了狀態(tài)、密度、光澤、導電性、導熱性、 物理性質(zhì)I和蚩鼻也）II延展性、硬廈 熔點*諫點 邃售費茫 需溫下，錢、錯能與氧氣稅應2Mg+O2- 2MgO; 4A1 + 8Q2 = 2A12O3/與氧氣反應 Y 點燃或加券時鐵、銅能與拿;氣辰應 巴玄 0 斗；2Cu+Oa=2CuQ.金在點燃或加熱時都不能與氣氣反應 廠鎂、鐸、鐵等金屬能與酸發(fā)生晝換反應 銅、汞、銀、鉗、金等與氈不罠生反應 Mg-h2HC1=H2t+flgCls Mg -hHzS04=

15、 HaT-F MgS04Zn + 2HCL 二H+ ZnCl Zn+HzS04=H十 ZnSO4Fe+ 2HC1 = H寸十 FeClz1xFe H- H2SO4 = Hit + FSOxJ淺録色鐵、鋁分別與硫酸銅濬液底應（現(xiàn)象）F&+ CuS04=Cu+FCS042A1+3CuS04= 3Cu+ A12S04）3銅龍與硝酸銀濬液反應（現(xiàn)鏡、Cu亠2AgNO? = 2Ag + Cu（N03）2銅與硫酸鋁溶液不反應全屬活動性順序及其應用於屬的用誅備合器慮金屬的性質(zhì)、價機、賁源、是否美觀、使用 金朋“用建長否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影響等。合金是一種全屬中加熱熔合某些其他金屬或非金

16、屬而得到的具有 金屬特性的物質(zhì).合金屬于混合物。與純金屬相比，合金的強度和硬度一般 比組成;它們的鈍金屬更高， 抗腐蝕陞能更好。合金的熔點一展比組底它們的純金屬都低。生鐵：含碳藥一L呂流 其中球墨鑄鐵的機橄強度好再可代替鋼 跛素齦，含跛量決定硬度和莎性的大小 *合金鋼：錨銀、不鏤電隊硅鋼、鵠鋼金料純鑫與隈反應（青擬反應）銅合金* 鋁合全= 人鈦合金:含碳CL03%4%*-黃銅銅*鋅） 青銅（:銅、錫） 白銅銅、鐮）硬鋁（鋁、鋼、鎂、硅的密度小，耐屈ifc硬度、強度高 熔點高.密度小.機械性能好，優(yōu)異的耐腐蝕性能。鉄生銹建鐵、氧親*水共同作用的結(jié)臬。鐵銹疏松透氣、易吸水設計實驗說明生銹荼件）鋅的

17、化學活動性比鐵強，但由于它們柱空氣中能與氧氣反應生 成致密的氧化物保護腹，可阻止其進一步彼氧化，因而耐腐蝕。鑫昜嗟當篇豐袈需票竺董潰礬寵進1-刷油漆、涂油、電鍍、烤藍等対 阪滬I改支鐵的組織結(jié)構(gòu)，制威合金洞 代口不購鋼等）心肝 1 卜屬的腐回收利用減低生產(chǎn)護、節(jié)約金屬說源和能源、滅少環(huán)境污染 有計戈釈合理地開采金屬礦物尋找金屬的代用品1617第九單元溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣） 一溶劑（一種）（若是液體，一般為水）、宀J均一性：（各處的性質(zhì)相同，濃度一樣）溶丿3、性質(zhì)穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出

18、固體）液吸熱（如NH4NO3）4、溶解時的熱現(xiàn)象彳 溫度不變（如NaCI）I放熱（如NaOH、濃硫酸） 5、分類：飽和溶 液與不飽和 溶液廣定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不 能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶 液，叫做不飽和溶液。增加溶質(zhì) 降溫 恒溫蒸發(fā).轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液飽和溶液增加溶劑升溫1、固體溶解度廣定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在所溶解的質(zhì)量。一內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溫度升高，100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時影響因素般溶解度增大溶 解度）溶解度曲線溫度升高，溶解度變化不大（如NaCI）溫度升高，溶解度降低（如熟石灰）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶

19、解度下的溫度） 比較（某溫度）下不同物質(zhì)的溶解度 交點意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同外因：溫度物質(zhì)提純L 溶解度受溫度影響大:溶解度受溫度影響小:用降溫結(jié)晶的方法用蒸發(fā)溶劑的方法氣體溶解度：影響因素:溫度壓強（溫度升高，溶解度降低,（壓強升高，溶解度增大,反之）反之）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2、定義：C% = -溶-質(zhì)-質(zhì)量-溶液質(zhì)量f溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算x100%實驗步驟： 計算T稱量、 量取T溶解 儀器：影響實驗結(jié)果的原因溶液的稀釋度Axa% = Bxb%溶液的配制偏咼:l溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應用到化學方程式的計算（與不純物質(zhì)的計算類似）18相同溫度”下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)要大一些。但

20、必須同溫下才可比較。19第十單元酸和堿（性質(zhì)）L硫酸：吸水性（作干燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋硫入水”）用途：除鐵銹。胃液中含鹽酸HCI幫助消化?；ぎa(chǎn)品。物理J氫氧化鈉：吸水性（易潮解，作干燥劑），易溶于水（性質(zhì)）氫氧化鈣：無吸水性但生石灰有吸水性CaO+HO=Ca（OH2用途：NaOH制造肥皂，Ca（OH）2中和酸性土壤，（檢驗銨鹽。）1鐵的化合價+2、+3價。置換反應生成+2價亞鐵化合物。復分解反應中化合價不變，為+3價Fe+2HCI=FeCl2+H2fFe2O3+6HCI=2FeCb+3H2O2、金屬與酸反應生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。3、 判斷溶液中酸和堿是否

21、完全反應，只要檢驗出反應后溶液的酸堿性即可。可加石蕊溶液、活潑金 屬、碳酸鹽等。（如果是酸性溶液，則加活潑金屬產(chǎn)生氫氣，加碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡）4、 只要溶液顯堿性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和堿。如：碳酸鈉Na2CO3.俗稱純堿、 蘇打，物理J鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性酸（H+酸根離子）鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）廣使指示劑變紫色石蕊：變紅L無色酚酞：不變色與金屬（活潑金屬）反應：酸+活潑金屬H2?化學J與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO）反應：H _ + _0 = _ + H2O（性質(zhì)） 與堿反應：H_ + _ OH = _ + H2O（中和反應）與鹽（如碳酸鹽）反應：H_

22、 + _CO3= + H2O+CO2f腐蝕性：NaOHCa（O俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉2：熟石灰、消石灰（金屬離子+ OH氫氧化鈉(NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2）化學（性質(zhì)）廠使指示劑變紫色石蕊：變藍I無色酚酞：變紅2與非金屬氧化物反應：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H20）3與酸反應：H + OH = _ + H2O（中和反應）4與鹽反應：如Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3J+ 2NaOH u腐蝕性：與溶液酸堿性的關系pH值*-酸性酸溶液、一些鹽溶液（如-堿性堿溶液、一些鹽溶液（如-中性蒸餾水、一些鹽溶液（如AICI3溶液):pH 7NaCI溶液):PH=7-與溶液酸堿度的

23、關系酸性越強：pH值越小 -堿性越強：p H值越大20不是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯堿性。21第十一單元鹽與化肥俗稱：食鹽物性：溶解度隨溫度變化改變小。用途：調(diào)味品，生理鹽水步驟：溶解T過濾T蒸發(fā)T計算產(chǎn)率 儀器：溶解時：攪拌，加速溶解I粗鹽提純玻璃棒用途 Y 過濾時：引流I蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺產(chǎn)率偏差偏高：過濾不干凈；水沒有蒸干。Y 偏低：過濾時無潤洗燒杯和玻璃棒過 濾或蒸發(fā)時液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體不完全。廠與金屬反應：(如：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4) 化學 W 與酸反應：(如：AgNO3+ HCI = AgCIJ+ HN3) 性質(zhì) 與

24、堿反應： (如：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3J+ 2NaOHj 與某些鹽反應：(如：Na2SO4+ BaCI2= 2NaCI + BaSO4J)-通式：AB + CD = AD + CB復分解反應-條件：有H2O或f或J生成（酸、堿、鹽的溶解性表P109）-應用：（物質(zhì)共存、除雜質(zhì)、鑒別）（分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥各種化肥的作用：氮肥（葉）、磷肥（果實）、鉀肥（莖，抗倒伏）化肥氮肥鑒別 y 磷肥（看外觀或溶解T加熟石灰研磨，有刺激性氣味是銨鹽）I鉀肥I使用化肥的利與弊f禾U：提高農(nóng)作物的產(chǎn)量弊：污染大氣、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca（OH）2、生石灰主要成分是CaO。2、除去CO2氣體可選用NaOH溶液，而檢驗C