(完整版)初中化學(xué)1至12單元知識(shí)框架圖(全)

1、1第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)研究的對(duì)舉是喻質(zhì)的組成（物質(zhì)都是由元素組咸的緒構(gòu)（分手、原子、離子及其內(nèi)祁結(jié)構(gòu)性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)緯化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、 變化、 變 北時(shí)過(guò)程層其現(xiàn)象。矍L洽分絡(luò)置撫復(fù)分解k腿別走進(jìn)ft學(xué)世界研究化學(xué)曲重 要逢徑是料學(xué) 揮元，而其重 要手段杲化學(xué) 實(shí)驗(yàn)（攝師題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方累，確定僵歩驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析與討逖結(jié)論L間題及建議觀務(wù)描述和記錄 交硫L體驗(yàn)點(diǎn)燃別:點(diǎn)燃時(shí):熄靈后:人們呼出氣建氫憨 體的探究r認(rèn)識(shí)常用的加限器（名舐實(shí)物、示盍魁用遼及其注盍事項(xiàng) 藥品的眼a規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理庫(kù)則）化學(xué)買驗(yàn)基本操作塊狀固體（鑲子） 固體,粉末狀固體

2、（藥匙）I定量（托盤天平：精確到 61Q多量9傾倒（標(biāo)簽*容器口）耳典 少童-用膠頭滴管（垂宜i謹(jǐn)空，不能橫放或倒萱）L定童 T 童筒（平穂、平視）（注意規(guī)格的遙擇（0-5L）使用方法（火柴點(diǎn)燃，外焰加熱注意事項(xiàng)（使用前、使用時(shí)、使用向： K器（試管、芙發(fā)皿、燒杯、燒瓶） 液低乳短赫移動(dòng)、管口） 酬（管口）I注意事項(xiàng)都要預(yù)熱、外壁擦干等等）方法（水洗、刷論酸就或洗滌劑）I洗犠儀器帯aas（的玻璃似器不能用拎水洗、不能用力刷桃等） ，玻璃儀融洗滾干凈的標(biāo)準(zhǔn)；不聚水滿、不成股流下酒精爍物質(zhì)的加魁i鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變化，可燃性物質(zhì)導(dǎo)致的爆炸是化學(xué)變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快

3、和減慢反應(yīng)速率，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)，如形狀、狀態(tài)可能 改變3、由一種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。如氧氣02和臭氧03兩種單質(zhì)混合得到混合物，也只由氧（0）元素組成。金剛石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素組成等。只有說(shuō)由一 種兀素組成的純凈物，才能說(shuō)一定是單質(zhì)。冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。但不能說(shuō)原子一定就比分子小。原子是化學(xué)變化中的最小粒子， 在化學(xué)變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的23第二單元我們周圍的空氣丫氮?dú)狻奔s占空氣總和的胡乳無(wú)色、無(wú)味，氣雇化學(xué)性質(zhì)不活浣1 般I不可燃，也不助燃。用

4、作保護(hù)鐵焊接*燈酒 食品等）.稀有煢體（吐 怡Ar等）佔(zhàn)Q 94很不活源 作保護(hù)乜 通電發(fā)不同顏色光 二氧化碳（C02）:占6 0酬 4個(gè)-易得到電子變成陰離子 回圈 弧線、數(shù)字的意義質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子離子）離子結(jié)構(gòu)示意圖判定方法嗎質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)=原子 =陽(yáng)離子=陰離子I質(zhì)子載 電子數(shù)盧在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的*右上角標(biāo)明離子所帶電荷的I 數(shù)目和性質(zhì)丄注意離子符號(hào)M i與化合價(jià)的兩同兩不同Ji離子化合物：由陰、舊離子相互作用而形成的化合物，如氮化鈉口 分類； （詳見(jiàn)第三單元）I離子符號(hào)彳寫(xiě)陸意義*化合物宏觀（同類原孑總稱】匚同種或不同種帳于）甘 分子旦骨相同核電 荷載（即質(zhì)子 數(shù)）的同一類周期

5、隗殼中含量占前四位的元素：沁從Fe質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷），中子（中子不帶電（普通H原子核內(nèi)無(wú)中子）原子C 一種原子構(gòu)成的同種分子 1二主7C靠元翡周期表兀乗符號(hào)8原子團(tuán)的記憶找訣竅：如碳酸根C03,就是二氧化碳C02多1個(gè)0。硫酸根SQ,是三氧化硫S03多1個(gè)0。硝酸根N03，是二氧化氮N02多1個(gè)0。銨根NH4,是氨氣NH3多1個(gè)0.9第五單元化學(xué)方程式學(xué)方f適用于一切化學(xué)反應(yīng)用宀計(jì)論=宀紀(jì) e 妙J白磷在密用容器內(nèi)燃燒 用實(shí)驗(yàn)證時(shí)質(zhì)量守怕定it i鐵與硫酸銅溶蔽反應(yīng) 宏觀：元素種類、元素質(zhì)量不變 微觀；原子種類、個(gè)駄質(zhì)量不變I注育反應(yīng)前后英也量的環(huán)變變r(jià)可能殲I化學(xué)方程式：用化學(xué)

6、式表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件涵義彳表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比I表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個(gè)數(shù)比以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守廣瑩守恒定律弓在短線邯一謝左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式石邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式 配平化學(xué)方程式的依搖質(zhì)量守恒定律 配平方法 注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體llt!沉淀“I ”符 將短線改為等號(hào)廣質(zhì)量守恒定律彳概念丿質(zhì)量守恒的原因書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)步叫配注；I等：表示化學(xué)皮應(yīng)丨根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算f設(shè)：根搖題倉(cāng)設(shè)未知量方：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式頭找出相羌的量包括己知的I未如的量) 比；列出反應(yīng)林 生成物中相關(guān)量的比例式 算根據(jù)比例式求解未知量最小公倍數(shù)袪、觀熹法、奇做配偶法、

7、口I廿算題格式彳I答；寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案1如點(diǎn)燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體，生成水的質(zhì)量是小于或等于(A+B)克。氧氣和氫氣要么 恰好按質(zhì)量比完全反應(yīng)，都不剩余，則生成水質(zhì)量等于(A+B)克。要么，氫氣過(guò)量剩余或者氧氣過(guò) 量剩余，有一種沒(méi)有全部反應(yīng)，則生成水質(zhì)量小于(A+B)克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因?yàn)?如果都有剩余，則會(huì)繼續(xù)反應(yīng)。2、任何化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。即便實(shí)驗(yàn)數(shù)值不相等，是因?yàn)橛袣怏w參加反應(yīng)或生成氣體逸出。1011天然存在第六單元碳和碳的氧化物挈卽邂黠闖籍:因化學(xué)性質(zhì)|常溫下穗定方程式可燃性戸還原,性 /二物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體密度比空氣小 難縞于水*可燃性：西 0 + *

8、 竽：2CO2 （驗(yàn)純腹 I化學(xué)性質(zhì)S還原性二 CO 亠 CuO = Cu + COM 尾氣）I毒性；能與血蔽中的血紅蛋白結(jié)合 r 物理性質(zhì)；無(wú)色無(wú)味的氣怵，密度比空氣大 不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸口 與水斥應(yīng)；COz +H2OHZCC3-化學(xué)性質(zhì) 與碣石骯水衣氫氧化鈉溶液反血） COi + Ca（OH）i CaCOsj 十 HaOI與灼熱的碳反應(yīng)：COz + c = 2C0 煨燒石灰石：CaCUs SicaO + CO2f 石灰石或大理石與稀鹽酸CaCO3+2HC1 二 CaCli+COzf +HsO 固液不加熱制氣裝置 只能用向上排空氣法 將燃著木條放柱集氣瓶口，火焰熄滅草（無(wú)定形破二炭

9、黑、桶 盲炭”活性炭質(zhì)（我的各種單質(zhì)具右芥同的團(tuán)途1二氧化碳(溫室怵氧化物破的化合物戰(zhàn)和碳的化合物工業(yè)制法藥品；原理；裝置：收集驗(yàn)滿W能溶于水燈火實(shí)駿）（石蕊變紅）澄清石灰水變渾濁 g +=+ HzOI用途二滅火、制 mk人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用 碳 J 能便紫色石蕊變紅，COz + H20=H2C03不穩(wěn)定，易分解：H2CO3rozT +HzO 物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水高 CaCOa= CaD + Cdfm 酸；應(yīng)CSCQ32HC1 CSLCIE-1-COJT+ HzC1饉筑材料 2普通石料、大理石扳材等等。制生石灰氧化鈣人同時(shí)產(chǎn)生二氧化減口制冰泥?；瘜W(xué)性質(zhì)J弓I 與J7D二氧

10、化碳?xì)怏w通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸。不用燃著木 條熄滅來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，用澄清石灰水。因?yàn)槭鼓緱l熄滅的還有氮?dú)?、稀有氣體等，但可以驗(yàn)滿。1213第七單元燃料及其利用燃料的燃燒4產(chǎn)燒是可讐讓肆生的擦卿髀氧化桃三者旅一不可& 惓燒的條件彳或空氣片壽究幡燒條件的實(shí)氏J的方法=現(xiàn)象、結(jié)論I達(dá)到著火點(diǎn)I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接嫌面積、氧氣濃度有關(guān) 十I古岀清除可燃物或便可燃物與其他物質(zhì)隔閒 油鍋、少量酒精、森 夾火原理=隔絕氧氣（我空氣. .L使溫度降到著火點(diǎn)M下古代植物遺骸在地下經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化形成的 煤屬于混合物主要含瞪元素被稱為“工業(yè)的糧食” 煤的綜

11、合利用隔絕空氣加強(qiáng)執(zhí)，使煤分解成焦炭、煤 液化氣化）焦油、煤氣。 才代動(dòng)植物遺戢在地下經(jīng)過(guò)篁雜的變化形咸的。卜林*精密儀器或圖書(shū)檔案等炭災(zāi)的撲靈貧T可再生石J石油屬干袒合物，主要含碳、氫無(wú)素它被稱為“工業(yè)的血液刃 油石油的J根 SE石油申各物質(zhì)的沸點(diǎn)不冋采用英慵的方法分 綜合利用1離出各種石油產(chǎn)品。液化隔維空氣的條件下主要由生物遺該分解而成。天然氣屬于混合物，主要含碳,氫元素。甲燒含量最書(shū)。:甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，倍稱沼氣，是夭然氣的主要成分 甲烷的他沼鹿部-沼氣廳下深處舌鎰弋 海底出可堆冰代仕1煤礦礦笄瓦斯氣、坑道氣、煤層氣I購(gòu)理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶2化學(xué)性質(zhì)：具有

12、可撚 14（:點(diǎn)燃前須驗(yàn)純LCH + 20iC02 + 2H20雜草、厶畜糞便村艇料問(wèn)題.改無(wú)I 氣:j-1 fiii miTi廣1善翹遴中網(wǎng)融曰烷的制取：坤烷的使用：無(wú)色透明、具有特殊氣味的液體 V 易揮炭，能與水互溶。具有可燃性；CzlisOH + 3022C02十冶迤作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒，綠色能源）柯理性辰：無(wú)色無(wú)味氣體，密席比空氣?。ㄗ钶p.難溶于水。 常溫下穩(wěn)定&占轉(zhuǎn)具有可燃性:2H?+ 0； =（點(diǎn)燃前須驗(yàn)純有還原性，H2+ CdO = Cu + HzO （撫作順序）I用途：充氣球、燃料（無(wú)汚染）、治金、制鹽酸、合成氨等?；瘜W(xué)性質(zhì)燃料燃燒對(duì) 環(huán)境的影響 及改進(jìn)措施

13、fiSffit S02. HQa涪于雨水已危害人類、生物、土壤、建報(bào)材料 “溫室效應(yīng)氣氣候變賂 冰川融化 土壤秒漠化等一氧化碳及其他氣體、 粉塵的排放 （煤等燃燒、汽車廢氣等） 婭 T煤：綜合利用、脫疏、改進(jìn)燃燒裝置和技術(shù)、充分燃燒 刃氣汽車：檢測(cè)、發(fā)動(dòng)機(jī)、催化浄化、無(wú)鉛汽油、CHG. LFG覆現(xiàn)為熱量變化述蠶董 鱉&協(xié)痍真戔議和的反應(yīng)等r燃料是能源朋料充分燃燒的方法：足夠氧氣*增大接罐面積1:J傑料充分燃燒的養(yǎng)義:節(jié)約能源，降低環(huán)境污染可再生能源和不可再生能源I能源的幾種分類方法彳一次能源和二次能源I 常規(guī)能源與新能源嚮一類1415第八單元 金屬和金屬材料鐵的冶煉 最早使用；:原料：

14、鐵礦石、焦炭亠百藥石、空氣JS理：FeO3+3C02Fe+ 3COz設(shè)備=高爐含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算：M罐二爪退3論 爪觀二M鴕壬 3 滋金屬的K包括相似性I了狀態(tài)、密度、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、 物理性質(zhì)I和蚩鼻也）II延展性、硬廈 熔點(diǎn)*諫點(diǎn) 邃售費(fèi)茫 需溫下，錢、錯(cuò)能與氧氣稅應(yīng)2Mg+O2- 2MgO; 4A1 + 8Q2 = 2A12O3/與氧氣反應(yīng) Y 點(diǎn)燃或加券時(shí)鐵、銅能與拿;氣辰應(yīng) 巴玄 0 斗；2Cu+Oa=2CuQ.金在點(diǎn)燃或加熱時(shí)都不能與氣氣反應(yīng) 廠鎂、鐸、鐵等金屬能與酸發(fā)生晝換反應(yīng) 銅、汞、銀、鉗、金等與氈不罠生反應(yīng) Mg-h2HC1=H2t+flgCls Mg -hHzS04=

15、 HaT-F MgS04Zn + 2HCL 二H+ ZnCl Zn+HzS04=H十 ZnSO4Fe+ 2HC1 = H寸十 FeClz1xFe H- H2SO4 = Hit + FSOxJ淺録色鐵、鋁分別與硫酸銅濬液底應(yīng)（現(xiàn)象）F&+ CuS04=Cu+FCS042A1+3CuS04= 3Cu+ A12S04）3銅龍與硝酸銀濬液反應(yīng)（現(xiàn)鏡、Cu亠2AgNO? = 2Ag + Cu（N03）2銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)全屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用於屬的用誅備合器慮金屬的性質(zhì)、價(jià)機(jī)、賁源、是否美觀、使用 金朋“用建長(zhǎng)否便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影響等。合金是一種全屬中加熱熔合某些其他金屬或非金

16、屬而得到的具有 金屬特性的物質(zhì).合金屬于混合物。與純金屬相比，合金的強(qiáng)度和硬度一般 比組成;它們的鈍金屬更高， 抗腐蝕陞能更好。合金的熔點(diǎn)一展比組底它們的純金屬都低。生鐵：含碳藥一L呂流 其中球墨鑄鐵的機(jī)橄強(qiáng)度好再可代替鋼 跛素齦，含跛量決定硬度和莎性的大小 *合金鋼：錨銀、不鏤電隊(duì)硅鋼、鵠鋼金料純鑫與隈反應(yīng)（青擬反應(yīng)）銅合金* 鋁合全= 人鈦合金:含碳CL03%4%*-黃銅銅*鋅） 青銅（:銅、錫） 白銅銅、鐮）硬鋁（鋁、鋼、鎂、硅的密度小，耐屈ifc硬度、強(qiáng)度高 熔點(diǎn)高.密度小.機(jī)械性能好，優(yōu)異的耐腐蝕性能。鉄生銹建鐵、氧親*水共同作用的結(jié)臬。鐵銹疏松透氣、易吸水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明生銹荼件）鋅的

17、化學(xué)活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但由于它們柱空氣中能與氧氣反應(yīng)生 成致密的氧化物保護(hù)腹，可阻止其進(jìn)一步彼氧化，因而耐腐蝕。鑫昜嗟當(dāng)篇豐袈需票竺董潰礬寵進(jìn)1-刷油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等対 阪滬I改支鐵的組織結(jié)構(gòu)，制威合金洞 代口不購(gòu)鋼等）心肝 1 卜屬的腐回收利用減低生產(chǎn)護(hù)、節(jié)約金屬說(shuō)源和能源、滅少環(huán)境污染 有計(jì)戈釈合理地開(kāi)采金屬礦物尋找金屬的代用品1617第九單元溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣） 一溶劑（一種）（若是液體，一般為水）、宀J均一性：（各處的性質(zhì)相同，濃度一樣）溶丿3、性質(zhì)穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會(huì)析出

18、固體）液吸熱（如NH4NO3）4、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象彳 溫度不變（如NaCI）I放熱（如NaOH、濃硫酸） 5、分類：飽和溶 液與不飽和 溶液廣定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不 能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶 液，叫做不飽和溶液。增加溶質(zhì) 降溫 恒溫蒸發(fā).轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液飽和溶液增加溶劑升溫1、固體溶解度廣定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在所溶解的質(zhì)量。一內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溫度升高，100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)影響因素般溶解度增大溶 解度）溶解度曲線溫度升高，溶解度變化不大（如NaCI）溫度升高，溶解度降低（如熟石灰）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶

19、解度下的溫度） 比較（某溫度）下不同物質(zhì)的溶解度 交點(diǎn)意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同外因：溫度物質(zhì)提純L 溶解度受溫度影響大:溶解度受溫度影響小:用降溫結(jié)晶的方法用蒸發(fā)溶劑的方法氣體溶解度：影響因素:溫度壓強(qiáng)（溫度升高，溶解度降低,（壓強(qiáng)升高，溶解度增大,反之）反之）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、定義：C% = -溶-質(zhì)-質(zhì)量-溶液質(zhì)量f溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算x100%實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算T稱量、 量取T溶解 儀器：影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因溶液的稀釋度Axa% = Bxb%溶液的配制偏咼:l溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算（與不純物質(zhì)的計(jì)算類似）18相同溫度”下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些。但

20、必須同溫下才可比較。19第十單元酸和堿（性質(zhì)）L硫酸：吸水性（作干燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋硫入水”）用途：除鐵銹。胃液中含鹽酸HCI幫助消化?；ぎa(chǎn)品。物理J氫氧化鈉：吸水性（易潮解，作干燥劑），易溶于水（性質(zhì)）氫氧化鈣：無(wú)吸水性但生石灰有吸水性CaO+HO=Ca（OH2用途：NaOH制造肥皂，Ca（OH）2中和酸性土壤，（檢驗(yàn)銨鹽。）1鐵的化合價(jià)+2、+3價(jià)。置換反應(yīng)生成+2價(jià)亞鐵化合物。復(fù)分解反應(yīng)中化合價(jià)不變，為+3價(jià)Fe+2HCI=FeCl2+H2fFe2O3+6HCI=2FeCb+3H2O2、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，一般是稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。3、 判斷溶液中酸和堿是否

21、完全反應(yīng)，只要檢驗(yàn)出反應(yīng)后溶液的酸堿性即可?？杉邮锶芤骸⒒顫娊?屬、碳酸鹽等。（如果是酸性溶液，則加活潑金屬產(chǎn)生氫氣，加碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡）4、 只要溶液顯堿性或酸性，就能使指示劑變色，不一定要酸和堿。如：碳酸鈉Na2CO3.俗稱純堿、 蘇打，物理J鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性酸（H+酸根離子）鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）廣使指示劑變紫色石蕊：變紅L無(wú)色酚酞：不變色與金屬（活潑金屬）反應(yīng)：酸+活潑金屬H2?化學(xué)J與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO）反應(yīng)：H _ + _0 = _ + H2O（性質(zhì)） 與堿反應(yīng)：H_ + _ OH = _ + H2O（中和反應(yīng)）與鹽（如碳酸鹽）反應(yīng)：H_

22、 + _CO3= + H2O+CO2f腐蝕性：NaOHCa（O俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉2：熟石灰、消石灰（金屬離子+ OH氫氧化鈉(NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2）化學(xué)（性質(zhì)）廠使指示劑變紫色石蕊：變藍(lán)I無(wú)色酚酞：變紅2與非金屬氧化物反應(yīng)：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H20）3與酸反應(yīng)：H + OH = _ + H2O（中和反應(yīng)）4與鹽反應(yīng)：如Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3J+ 2NaOH u腐蝕性：與溶液酸堿性的關(guān)系pH值*-酸性酸溶液、一些鹽溶液（如-堿性堿溶液、一些鹽溶液（如-中性蒸餾水、一些鹽溶液（如AICI3溶液):pH 7NaCI溶液):PH=7-與溶液酸堿度的

23、關(guān)系酸性越強(qiáng)：pH值越小 -堿性越強(qiáng)：p H值越大20不是堿，是碳酸鹽，但是溶液顯堿性，也會(huì)使指示劑變色。還有碳酸鉀也顯堿性。21第十一單元鹽與化肥俗稱：食鹽物性：溶解度隨溫度變化改變小。用途：調(diào)味品，生理鹽水步驟：溶解T過(guò)濾T蒸發(fā)T計(jì)算產(chǎn)率 儀器：溶解時(shí)：攪拌，加速溶解I粗鹽提純玻璃棒用途 Y 過(guò)濾時(shí)：引流I蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止液滴飛濺產(chǎn)率偏差偏高：過(guò)濾不干凈；水沒(méi)有蒸干。Y 偏低：過(guò)濾時(shí)無(wú)潤(rùn)洗燒杯和玻璃棒過(guò) 濾或蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體不完全。廠與金屬反應(yīng)：(如：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4) 化學(xué) W 與酸反應(yīng)：(如：AgNO3+ HCI = AgCIJ+ HN3) 性質(zhì) 與

24、堿反應(yīng)： (如：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3J+ 2NaOHj 與某些鹽反應(yīng)：(如：Na2SO4+ BaCI2= 2NaCI + BaSO4J)-通式：AB + CD = AD + CB復(fù)分解反應(yīng)-條件：有H2O或f或J生成（酸、堿、鹽的溶解性表P109）-應(yīng)用：（物質(zhì)共存、除雜質(zhì)、鑒別）（分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥各種化肥的作用：氮肥（葉）、磷肥（果實(shí)）、鉀肥（莖，抗倒伏）化肥氮肥鑒別 y 磷肥（看外觀或溶解T加熟石灰研磨，有刺激性氣味是銨鹽）I鉀肥I使用化肥的利與弊f禾U：提高農(nóng)作物的產(chǎn)量弊：污染大氣、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca（OH）2、生石灰主要成分是CaO。2、除去CO2氣體可選用NaOH溶液，而檢驗(yàn)C