最新物質(zhì)的量知識點小結(jié)

1、物質(zhì)的量知識點小結(jié)有關(guān)概念：1. 物質(zhì)的量（11） 物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。 用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是 摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。 摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是molo “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。 摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或 它們的特定組合。女：0 ImolCaCh可以說含lmolCa2+, 2molCr或3mo 1陰陽離子,或含54mol 質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“

2、lmol氫“就違反了使用準則，因為氫是 元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。 使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組介。2. 阿伏加德羅常數(shù)（N.Q： 泄義值（標準）：以O.O12kg （即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準：1摩任何物質(zhì)的指泄微 粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加徳羅常數(shù)個。 近似值（測立值）：經(jīng)過科學測泄，阿伏加徳羅常數(shù)的近似值一般取6.02x1023,單位是 mol1,用符號N,表示。3. 摩爾質(zhì)量（M）： 泄義：lmol某微粒的質(zhì)量摩爾質(zhì)量（M） 泄義公式: 摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。 數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)疑在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子雖、分子量

3、或化學式式量。注意： 摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式疑無單位。4. 氣體摩爾體積（、*） 泄義：在標準狀況下（0°C, lOlkPa時），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。V =丄 定義公式為：皿 D 數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）o 注意：對于氣體摩爾體枳，在使用時一泄注意如下幾個方而：一個條件（標準狀況，符號 SPT）, 一個對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個數(shù)據(jù)（“1摩”、“約 22.4升“）。如“l(fā)mol氧氣為22.4升”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下 NO2的體積約為22.4升

4、”都是不正確的。 理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0aC, lOlkPa）下的氣體摩爾體積。當 溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應的變化，如273aC, lOlkPa 時，氣體的摩爾體積為44.8 m摩。5. 阿伏加德羅定律 決左物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者 決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離：同溫同壓下氣體分子間距離基本 相等，故有阿伏加徳羅左律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目 的分子。反之也成立。 阿伏加徳羅左律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)

5、目的分子。 阿伏加徳羅左律及推論適用的前提和對象：可適用于冋溫、同壓的任何氣體。6. 阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中V.八P、p、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量.壓強、密度和摩爾質(zhì)量。）同溫同壓下: 同溫同體積：戸2 ”2。7. 標準狀況下氣體密度的計算根據(jù)初中所學知識，密度=質(zhì)量一體積，下而我們?nèi)藴薁顩r下lmol某氣體，則該氣體 的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式： 標況下氣體的密度（g-L *）=氣體的摩爾質(zhì)量（g niol1）-標況下氣體的摩爾體積（L mol Do &物質(zhì)的量濃度濃度是指一定溫度、圧強下，一泄量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少

6、。常見的濃度有溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。 定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成 的物理呈:。c二即 泄義公式為：B V 單位：常用mol/L 注意：溶液體積的汁算及單位9. 溶液的物質(zhì)的就濃度廠B 與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)少及溶液密度Q （g.cm-3）之間的關(guān)系:1000 irdL xa?xp g-cm"JB M g-mol_1 xl L10. 易混淆的概念辨析 物質(zhì)的戢與摩爾：“物質(zhì)的量“是用來汁量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量：摩爾是物質(zhì)的量 的單位。 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)呈:或相對原子質(zhì)量：摩爾質(zhì)疑是指單

7、位物質(zhì)的疑的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單位為g moF'； 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與苴相對原子質(zhì)戢或相 對分子質(zhì)量數(shù)值相同。 質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg：摩爾質(zhì)量是1摩爾 物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g mol_,；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。11. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制步驟： 計算所需溶質(zhì)的量|固體落嚴用托盤天平I稱基V 液體潔就用量筒?。ɑ蛴玫巫吖艹嗜。?溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫 移液：把饒杯液體引流入容量瓶。 洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并移入容量瓶。 左容：向容量瓶中

8、注入蒸飾水至距離刻度線23 cm處改用膠頭滴管滴蒸慵水至溶液 的凹液而與刻度線正好相切。 搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 裝瓶：（2）使用的儀器：托盤天平或量簡（滴左管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）垂點注意事項： 容疑瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水； 配制一立體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同： 不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋： 溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液； 圧容后，經(jīng)反復顛倒，搖勻后會岀現(xiàn)容量瓶中的液而低于容量瓶刻度線的情況，這時不能 再向容疑瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標立容積。上述情況的出現(xiàn) 主要是部

9、分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失； 如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸疋，必須重新配制。（4）實驗誤差分析：實驗過程中的錯誤操作會使實驗結(jié)果有誤差：<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因 天平的確碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏髙，物質(zhì)的疑濃度偏大 調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同）。 用量簡量取液體時仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。 把捲筒中殘留的液體用蒸餡水洗岀倒入燒杯中（使所屋液體體積偏大）。 把髙于20°C的液體轉(zhuǎn)移進容量瓶中（使所疑液體體積小于容量瓶所標注的液體的體 積）。 泄容時，俯視容雖:瓶刻度線（使液體體積偏?。?。<

10、;2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因 稱量時，物碼倒宜，并動用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。 調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同）。 用疑筒量取液體時俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏小）。 沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。 定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。 泄容加水時，不慎超過了刻度線，又將超岀部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。<3>對實驗結(jié)果無影響的操作 使用蒸溜水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。 配溶液用的容量瓶用蒸餡水洗滌后未經(jīng)干燥。（5）實驗思考題： 怎樣稱量NaOH固體？ 配制一宦物質(zhì)的量濃度的溶液時

11、，若取用5mL濃鹽酸，常用lOmLM簡而不用100 mL 量筒，為什么？【提示】因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程 中時間越長，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH,則有損失且易腐蝕托盤。為了減少誤差。因為lOOmL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多。 總結(jié)為：四個定義公式和一個定律多個推論摩爾口訣：一（摩爾）微粒有幾多？常數(shù)“阿佛加徳羅S摩爾質(zhì)咼是幾何？分子（原子） 量值單位克每摩；一摩氣體“升”多少？二二點四標準況；摩爾計算變化多，質(zhì)量、體積.微粒數(shù)。二物質(zhì)的量的有關(guān)計算1關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算。計算時運用的基本公式是:質(zhì)谿數(shù)

12、2、溶液中溶質(zhì)的濃度換算縛質(zhì)的童溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的雖濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的 百分比表示的濃度以單位體枳溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成 的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達式洛質(zhì)的質(zhì)壘分數(shù)（a） -溶質(zhì)的質(zhì)壘（X1OO%i容液的質(zhì)壘（刃物質(zhì)耀陋心冷瞬寂;T特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)也相同的任何溶液里，含 有溶質(zhì)的質(zhì)疑都相同，但是溶 質(zhì)的物質(zhì)的呈:不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有 溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實例某溶液的濃度為10%,指在 100g溶液中，含有溶質(zhì)10g

13、°某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中，含有溶 質(zhì) 10moL換算 關(guān)系mB/Mb = nB.Eh v- - HeCO =Cb% <»礦n,4ooop=Vp(g/cw5)xl000w£xcDM(glmol')cE才心加少仲M(g/沁)伽xlOOOZ3、一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計算。C岡 V （濃）=C離）詢）濃、稀溶液運算的基本公式是:稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的量不變4以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系(1) Na、M . Vm . C四個定義式的含義及相互換算關(guān)系:微粒個數(shù)N)十 V込(L/mol)標況)氣體體積四4物質(zhì)的童V (L) 乂 (Urno

14、l) 心。質(zhì)量XV蓿液體積) 物質(zhì)的量濃度 cnwl/L)亠| -?-M （gmol）Wv5勰術(shù)只3摩爾質(zhì)壘T容液體積一 Na日容液體積(2)與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量知識總結(jié)LOOX溶劑瞧18認識Word執(zhí)行時間：2012年月日星期 總序第個教案【教學目標K知識與技能11 .使學生了解Word字處理軟件的功能。2 .使學生掌握啟動和退出Word的方法。3 .使學生認識Word窗口的組成。4 .使學生掌握在Word中新建文檔、保存文檔的方法。K過程與方法1.提高學生輸入漢字的能力。2 .培養(yǎng)學生的鍵盤操作能力。R情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生利用計算機處理文字的意識和能力?！窘虒W重點1. Word字處理軟件的用途和功能。2 .新建文檔、保存文檔的方法?！窘虒W難點保存文檔的方法?！窘虒W方法】演示法、自學法?！窘虒W準備】1 .多媒體網(wǎng)絡教室。2 .教師準備好的文字素材。【課時安排】1課時?！窘虒W過程_、導入課題教師展示用