高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中效應(yīng)

1、高三一輪復(fù)習(xí)高三一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 膠州二中膠州二中 姜寶新姜寶新【考【考 綱綱 要要 求求】1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算計算 時間時間考查內(nèi)容考查內(nèi)容涉及題目涉及題目大約分值大約分值2007對反應(yīng)熱及焓變概念的理對反應(yīng)熱及焓變概念的

2、理解解蓋斯定律蓋斯定律12.d 28（2）22008蓋斯定律蓋斯定律29.（1）22009蓋斯定律蓋斯定律28（2）22010吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)蓋斯定律蓋斯定律對反應(yīng)熱及焓變概念的理對反應(yīng)熱及焓變概念的理解解焓變計算焓變計算10 a b10.c.10.d28.（4）62011蓋斯定律蓋斯定律28（2）2 對比分析對比分析1.考查內(nèi)容：蓋斯定律（考查內(nèi)容：蓋斯定律（5次）對反應(yīng)熱的理解次）對反應(yīng)熱的理解（吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)）（吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)）（3次）次） 2.題型賦分：蓋斯定律以填空題形式出現(xiàn)，每題型賦分：蓋斯定律以填空題形式出現(xiàn)，每問問2分，其它對反應(yīng)熱、焓變概念的考查以

3、選分，其它對反應(yīng)熱、焓變概念的考查以選擇為主。擇為主。3.能力考查：以考查對概念的理解、與數(shù)學(xué)知能力考查：以考查對概念的理解、與數(shù)學(xué)知識運用為主，試題難度適中。識運用為主，試題難度適中?！緦W(xué)習(xí)重點【學(xué)習(xí)重點】1熟練掌握熱化學(xué)方程式的書寫，并能熟練掌握熱化學(xué)方程式的書寫，并能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的比較和計算。進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的比較和計算。2蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用【學(xué)習(xí)難點【學(xué)習(xí)難點】蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用ab反應(yīng)過程焓【交流與討論【交流與討論】. 圖中圖中a、b分別表示什么？分別表示什么？ . 右圖表示放熱過程還是右圖表示放熱過程還是吸熱過程？吸熱過程？在圖中表示出在圖中表示出h。h與反應(yīng)物

4、和生成物與反應(yīng)物和生成物 所具有的焓有怎樣的關(guān)系？所具有的焓有怎樣的關(guān)系？ 【課堂互動區(qū)【課堂互動區(qū)】情景回顧情景回顧一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)物的焓反應(yīng)物的焓生成物的焓生成物的焓h【規(guī)律總結(jié)【規(guī)律總結(jié)1】從反應(yīng)物和生成物所具有的能量角從反應(yīng)物和生成物所具有的能量角度看：度看：h生成物能量減反應(yīng)物能量生成物能量減反應(yīng)物能量【例題例題1 1】參照反應(yīng)參照反應(yīng)br+h2hbr+h的能量對反應(yīng)歷程的的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（示意圖，下列敘述中正確的是（ ）a.該該反應(yīng)可能需要加熱反應(yīng)可能需要加熱bbr與與h2的能量總和一定低于的能量總和一定低于hbr與與h的總的

5、總能量能量c正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)dh= 75 kjmol1ab生生成成物物能能量量總總和和反應(yīng)物能量總和反應(yīng)物能量總和h0一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因反應(yīng)物反應(yīng)物斷鍵吸斷鍵吸熱熱生成物成生成物成鍵放熱鍵放熱【變式變式訓(xùn)練訓(xùn)練 1】右圖是右圖是778 k時時n2與與h2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2 mol nh3過程中能量過程中能量變化的曲線圖。下列敘述變化的曲線圖。下列敘述正確的是（正確的是（ ）a.此反應(yīng)此反應(yīng)n2+3h2 2nh3為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線曲線是加入催化劑時的能量變化曲線c.該條件下，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：該條件下

6、，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(l) h= + 92 kjmol1d.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的h變大變大b思考：思考： h與反應(yīng)物斷鍵和生成物與反應(yīng)物斷鍵和生成物 成鍵有怎樣的關(guān)系？成鍵有怎樣的關(guān)系？1、化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的本質(zhì)原因、化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的本質(zhì)原因：舊鍵斷裂吸熱與新鍵形成放熱舊鍵斷裂吸熱與新鍵形成放熱h舊鍵斷裂吸熱減去新鍵形成放熱舊鍵斷裂吸熱減去新鍵形成放熱規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)2 2：2、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化取決于反應(yīng)物和生取決于反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小成物的總能量相對大小(1)放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，h

7、0h 0h 0 反應(yīng)物能量總和反應(yīng)物能量總和 低于低于生成物能量總和生成物能量總和【交流與討論】下列敘述是否正確？【交流與討論】下列敘述是否正確？1.2x(g)+y(g) z(g)+w(g) h0， 平衡后加入平衡后加入適量適量x，則，則h增大。增大。2.同溫同壓下，同溫同壓下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條在光照和點燃條件下，件下，h不相同不相同3. 25，101kpa下，下，1mol石墨完全燃燒生成石墨完全燃燒生成co2放放出的能量為出的能量為393.51kj，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式表示為，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 c()+o2(g)= co(g)h393.51kjmo

8、l-14.若若2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)h1 = 571.6 kjmol-1，則則2h2o(l)=2h2(g)+ o2(g) h2 = +571.6 kjmol-1二熱化學(xué)方程式二熱化學(xué)方程式【例題例題2 2 】發(fā)射火箭時以肼（發(fā)射火箭時以肼（n2h4）為燃料，二氧化氮）為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水，做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水，已知已知4gn2h4（g）在上述反應(yīng)放出）在上述反應(yīng)放出71kj的熱的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2 n2h4(g)+ 2no2(g)= 3n2(g)+4h2o(g)； h=-113kj

9、/mol或n2h4(g)+ no2(g)= 3/2n2(g)+2h2o(g)； h=-568kj/mol交流與討論：交流與討論：書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題【總結(jié)總結(jié)3 3 】書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題（1 1）必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的）必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的 聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)（g g、l l、s s、aqaq）（2 2）化學(xué)計量數(shù)可為分?jǐn)?shù)或整數(shù)，）化學(xué)計量數(shù)可為分?jǐn)?shù)或整數(shù)， 且與且與h h對應(yīng)對應(yīng)（3 3）必須注明）必須注明h h的的“+”“ -”+”“ -”吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)h為為“+”，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)h為為“ ”。 單位：一般

10、為單位：一般為kjmolkjmol1 1變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 125 oc、101kpa時，時，1mol甲醇完全燃燒生成甲醇完全燃燒生成co2和液態(tài)和液態(tài)水，同時放出水，同時放出725.8kj熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是程式是( ) a. 2ch3oh+3o2= 2co2+4h2o； h= -1451.6kj/mol b. 2ch3oh(l) +3o2(g) = 2co2(g) +4h2o(l)； h= +1451.6kj/mol c. ch3oh(l) +/2o2(g) =co2(g) +2h2o(g)； h= + 725.8kj/mol d.ch3oh(

11、l) +/2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)； h= -725.8kj/mol變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的h前前者大于后者的是者大于后者的是( )c(s)o2(g)co2(g)；h1c(s)1/2o2(g)co(g)；h2s(s)o2(g)so2(g)； h3s(g)o2(g)so2(g)； h42h2(g)o2(g)2h2o(g)；h52h2(g)o2(g)2h2o(l)；h6caco3(s)cao(s)co2(g)；h7cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s)； h8a b c d 常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反

12、應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)中和、燃燒中和、燃燒金屬與酸金屬與酸常見的吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解大多數(shù)分解ba(oh)28h2onh4cl co2c 2co c+h2o co+h2 比較比較h h的大小應(yīng)帶的大小應(yīng)帶“+”“ -”+”“ -”號；號； 對對放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，h 0 h 0 ； 放熱越多，放熱越多，h h越小。越小。例題例題3（20082008山東理綜）北京奧運會山東理綜）北京奧運會“祥云火炬燃料是丙烷祥云火炬燃料是丙烷（c c3 3h h8 8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（c c3 3h h6 6），），丙烷脫氫可得丙烯。已知

13、：丙烷脫氫可得丙烯。已知： c c3 3h h8 8 (g (g）= = chch4 4(g)(g)hcch(ghcch(g) )h h2 2 (g (g） h h1 1=+156.6kj=+156.6kjmolmol1 1 chch3 3ch=chch=ch2 2 (g (g）= ch= ch4 4 (g) (g)hcch(ghcch(g) ) h h2 2=+32.4kj=+32.4kjmolmol1 1 則相同條件下，反應(yīng)則相同條件下，反應(yīng)c c3 3h h8 8 (g) (g) = = h h2 2(g(g）+ch+ch3 3ch=chch=ch2 2 (g (g）的的h=_kjh=_

14、kjmolmol1 1中間產(chǎn)物中間產(chǎn)物設(shè)計的反應(yīng)逆向進(jìn)設(shè)計的反應(yīng)逆向進(jìn)行時，行時，h數(shù)值不數(shù)值不變，符號相反變，符號相反+124.2始態(tài)終態(tài)三蓋斯定律三蓋斯定律的的應(yīng)用應(yīng)用h= h1 h2你知道嗎？你知道嗎？運用蓋斯定律計算焓變的一般方法？運用蓋斯定律計算焓變的一般方法？應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的一般方法：應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的一般方法：寫出寫出待求反應(yīng)待求反應(yīng)的方程式的方程式, a(g)+3b(l)=2c(s); h4= ? kj/mol利用待求方程式各物質(zhì)的系數(shù)確定原方程式的比例關(guān)利用待求方程式各物質(zhì)的系數(shù)確定原方程式的比例關(guān)系系將原方程式按比例關(guān)系進(jìn)行加減將原方程式按比例關(guān)系進(jìn)行加減當(dāng)反

15、應(yīng)式乘當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某以或除以某數(shù)時，數(shù)時，h h也應(yīng)乘以或也應(yīng)乘以或除以某數(shù)除以某數(shù)。鞏固練習(xí)一鞏固練習(xí)一根據(jù)下列反應(yīng)的焓變根據(jù)下列反應(yīng)的焓變, ,寫出寫出c(c(石墨石墨) )與與h h2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molc1molc2 2h h2 2(g)(g)的焓變（寫出簡單計算過程）的焓變（寫出簡單計算過程）c(c(石墨石墨)+o)+o2 2(g)=co(g)=co2 2(g)(g)； h h=akj=akj/mol/mol2h2h2 2(g)+o(g)+o2 2(g)=2h(g)=2h2 2o(l)o(l)；h h=bkj=bkj/mol/mol2c2c2 2h h2 2

16、(g)+5o(g)+5o2 2(g)=4co(g)=4co2 2(g)+2h(g)+2h2 2o(l)o(l)；h h=ckj=ckj/mol/molc(石墨石墨)+ h2(g) = c2h2(g)；h= h h1/2h h 1/2h h =(a a1/2b b 1/2c c ) kj/mol鞏固練習(xí)二鞏固練習(xí)二已知在已知在25 25 o oc c、101kpa101kpa條件下：條件下：4al(s)+3o4al(s)+3o2 2 (g)=2al (g)=2al2 2o o3 3 (s) (s)h h = =2834.9 kj/mol2834.9 kj/mol4al(s)+2o4al(s)+2

17、o3 3 (g)=2al (g)=2al2 2o o3 3 (s) (s)h h = =3119.1kj/mol3119.1kj/mol由此得出的結(jié)論正確的是（由此得出的結(jié)論正確的是（ ）a a、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的o o2 2比比o o3 3能量低，由能量低，由o o2 2變變o o3 3為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)b b、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的o o2 2比比o o3 3能量高，由能量高，由 o o2 2變變o o3 3為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c c、o o3 3比比o o2 2穩(wěn)定穩(wěn)定 ，由由o o2 2變變o o3 3為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)d d、o o2 2比比o o3 3穩(wěn)定穩(wěn)定，由由 o o2 2變

18、變o o3 3為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)能量越低越穩(wěn)定課堂小結(jié)課堂小結(jié)反應(yīng)熱反應(yīng)熱h的相關(guān)計算：的相關(guān)計算： h生成物能量減反應(yīng)物能量生成物能量減反應(yīng)物能量h舊鍵斷裂吸熱減去新鍵形成放熱舊鍵斷裂吸熱減去新鍵形成放熱根據(jù)熱化學(xué)方程式計算根據(jù)熱化學(xué)方程式計算( (化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)計量數(shù)與h h成正比成正比) )根據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律計算1、從右圖所示的某氣體反應(yīng)的、從右圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷能量變化分析，以下判斷正確的是正確的是 （ ）a這是一個吸熱反應(yīng)這是一個吸熱反應(yīng) b該反應(yīng)一定需要加熱該反應(yīng)一定需要加熱c生成物的總能量低于參加反應(yīng)的物質(zhì)的生成物的總能量低于參加反應(yīng)的物質(zhì)的

19、總能量總能量 d反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定 課堂檢測課堂檢測 2 2、. .已知：已知：h h2 2(g)(g)f f2 2(g)=2hf(g)(g)=2hf(g)；h= -270 kjh= -270 kjmolmol1 1，下列說法正確的是下列說法正確的是( ) ( ) a a2l2l氟化氫氣體分解成氟化氫氣體分解成1l1l的氫氣和的氫氣和1l1l的氟氣吸收的氟氣吸收270kj270kj熱量熱量b b1mol1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氟氣反應(yīng)生成氟氣反應(yīng)生成2mol2mol液態(tài)氟化氫放出液態(tài)氟化氫放出的熱量小于的熱量小于270kj270kjc c在相同條件下，在相同條件下，1mol1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氟氣的能量總和大氟氣的能量總和大于于2mol2mol氟化氫氣體的能量氟化氫氣體的能量d d1 1個氫氣分子與個氫氣分子與1 1個氟氣分子反應(yīng)生成個氟氣分子反應(yīng)生成2 2個氟化氫分子個氟化氫分子放出