水溶液中的離子平衡測(cè)試題

1、水溶液中的離子平衡測(cè)試題姓名 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分 104 分。 常用相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（選擇題，共 54 分） 一選擇題（每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，每題 3 分，共 54分。） 在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）約為 1×102 mol/LB. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好與 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2

2、將 0.l mol L·1 醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A溶液中 c（H+）和 c（ OH ）都減小B溶液中 c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的 pH 增大3、某濃度的氨水中存在下列平衡： NH 3·H 2ONH4+ + OH -，如想增大 NH4+的濃度，而不增大 OH -的濃度，應(yīng)采取的措施是（）A、適當(dāng)升高溫度B、加入 NH4Cl 固體C 通入 NH3D、加入少量鹽酸4、下列各溶液中相同物質(zhì)的量濃度， pH 最大的是（）。A、NH3·H2O； B 、NaOH C 、 HCl D 、H2SO4；5、25時(shí)， pH=2的 HCl溶液中，

3、由水電離出的7 1A 1×107mol·L1BC 1×102mol·L1DH濃度是 （ ）1×1012mol·L1.1×1014mol·L1.）2+Ca2+、HCO3、Cl、 NO3+ 2 +NH4+、CO32、 OH、 Na+6下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（+ 3+ 2 +AK+、Al 3+、 SO42、 H+BCZn2+、H+、NO3、 SO42D7盛有0.1 mol ·L1 NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)溶液為無(wú)色， 加熱時(shí)變?yōu)榉奂t色，冷卻后又變無(wú)色，這是因?yàn)椋?）A NaHC3

4、O在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的 Na2CO3B水分蒸發(fā)使 NaHC3O濃度加大C加熱促進(jìn) NaHC3O水解，堿性增強(qiáng) DNaHC3O在加熱時(shí)變成紅色8、下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。在一錐形瓶中加入 25 mL待測(cè) NaOH溶液。加入幾滴石蕊試 劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入 標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形 瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操 作有錯(cuò)誤的序號(hào)為 ( )A. B. C. D. 9、下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使 pH 值小于的是( )ANaHC

5、O 3BNH 4Cl C CH 3COOHDNaCl10、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 PH由小到大的順序排列的是 ( ) A 、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4ClB 、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC 、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD 、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO311. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽， ，的溶液 PH依次為 8，9 ， 10，則，的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。， ， ， ，12. 為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有 N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化 肥： K2CO3 KCl Ca( H2

6、 PO4 ) 2 (NH4) 2SO4 氨水，最適合的組合是 ( )A 、 B 、 C 、 D 、13. 在 CH3COONa溶 液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 ( ) A.c(Na )>c(CH3COO)>c(OH)>c(H )B. c(CH3COO)>c(Na )>c(OH)>c(H )C. c(Na)>c(CH3COO)>c(H )>c(OH)D. c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H )14. PH=X的 NaOH溶液與 PH=Y的 CH3COOH溶液，已知 X+Y=14，且 Y<3。

7、將上述兩 溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序正確的是 ( ) A、 C(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)B、 C(CH3COO)>C(Na)>C(H)>C(OH)C、C(CH3COO)>C(Na)>C(OH)>C(H)D C(Na )>C(CH3COO)>C(H )>C(OH)15相同物質(zhì)的量濃度的 NaCN和 NaClO相比， NaCN溶液的 pH較大，則同溫同 體積同濃度的 HCN 和 HClO 說(shuō)法正確的是()A電離程度： HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與 N

8、aOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH的物質(zhì)的量： HClO> HCND酸根離子濃度： c(CN) < c(Cl O)16下列水解離子方程式正確的是()A醋酸鈉B硫化鉀C氯化銨D硫酸鐵CH3COO+ H2O CH3COOH + OHS2+ 2H 2ONH4+ + H 2O3+Fe3+ +3 H 2OH 2S +2 OHNH 3·H2O + H+Fe(OH)+3 H17下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 ( )A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加

9、入難溶的該沉淀物，將促進(jìn)溶解18已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp(25 )見下表：難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO 41.8×105.4×108.5×10512Ksp1013171.4×1051.12×1012下列敘述不正確的是 ( )A由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B將等體積的 4×103 mol ·L 1的 AgNO3溶液和 4×103 mol ·L 1 K 2CrO 4溶液混合，有 Ag2CrO 4 沉淀產(chǎn)生C向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaB

10、r 溶液可以得到黃色 AgBr 懸濁液D向 100 mL 0.1 mol L·1的 Na2SO4溶液中加入 1 mL 0.1 mol L·1的 AgNO3 溶液，有白 色沉淀生成答題卡、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 3 分，共 54 分。）請(qǐng)將選擇題 答案按順序?qū)懺谙旅娴诰恚ǚ沁x擇題，共 50 分）二、填空題（本題包 5 個(gè)小題，共 50分。）19（8分）、 25時(shí)， 50mL0 .10mol/L 的醋酸中存在著如下平衡： CH3COOHCH3COO+H。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？（1）加入少量冰醋酸，平衡將 ，溶液中 C（H） 將（2）加入一定量蒸餾

11、水，平衡將 ，溶液中 C（H） 將（3）加入少量 0.10mol/L 鹽酸，平衡將 ，溶液中 C（H） 將（4）加入20 mL 0.10mol/L 的NaCl溶液，平衡將，溶液中 C（H） 將 的離20（6 分）設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以 A 點(diǎn)表示 25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫 度升高到 100°時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到 B 點(diǎn)，則此時(shí)水 積從增加到 ；10-7（2）將 PH=8 的 Ba（OH） 2溶液與 PH=5 的稀鹽酸混合，并保持在 100°的恒溫，欲使混合溶液的 PH=7，則 Ba（OH） 2溶液和10鹽-7 10-6 C（H+）

12、酸的體積比為 _21.（8 分）如圖為 10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定濃度的 NaOH 溶液滴定的圖示(2)NaOH 溶液的濃度為( )。(3)當(dāng)?shù)渭?NaOH 溶液至 26 mL 時(shí)，溶液的 pH 為( )。(4)從圖 中 pH 變 化曲 線可知： 中和滴定 過(guò)量一 滴引 起的 pH 變化 ( )。22.( 8 分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaOH 溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手 ， 眼睛注視， 直到因加入一滴鹽酸后， 溶液由黃色變?yōu)槌壬?并 為止。(2) 下

13、列操作中可能使所測(cè) NaOH 溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號(hào))。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3) 若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL。所用鹽酸溶液的體積為 mL。23(8分) .已知： NaHCO 3溶液顯堿性， NaHSO 3溶液顯酸性，則： (1)NaHCO3溶液中 c(Na+ ) 、c (HCO 3-) 、 c(H+) 、 c(OH-) 的濃度關(guān)系為c(H2CO3 )

14、與 c ( CO32-)的關(guān)系為：。(2)NaHSO3溶液中 c(Na+ ) 、c (HSO3-) 、 c(H+) 、 c(OH-) 的濃度關(guān)系為 ， 2-c(H2SO3 )與 c ( SO32-)的關(guān)系為：。24(8 分)(1)若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中 性，則混合前 c(HCl)c(NH 3·H2O)(填“大于”、“小于 ”或“等于”，下同)，混合前酸中 c(H +)和堿中 c(OH )的關(guān)系 c(H+)c(OH )。(2)常溫下，將 0.1 mol/L的酸 HA 和0.1mol/LNaOH 溶液等體積混合，混 合后所得溶液的 pH=9 。則所得混合溶

15、液中由水電離出的c(OH ) = mol/L 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算) 。+c(Na+) c(A )=mol/Lc(OH ) c(HA)=mol/L25.(4分 ) 完成下列離子反應(yīng)方程式( 1 )硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液2)偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液參考答案一 選擇題（每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，每題 3分，共 54 分。）ADBBB DCDBC CBABD CBD、填空題（本題包5 個(gè)小題，共 50 分。）19. （ 1）正向移動(dòng)3）逆向移動(dòng)20.(1)1×1014增大（ 2）正向移動(dòng)減小增大（ 4）正向移動(dòng)減小1×10122)2:921(1)0.09 mol L ·1(2)0.03 mol L ·1(3)2lg3（4）很大22.（1）振蕩