高中化學(xué)2.3.2離子鍵、配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯教版選修2

1、第二章化學(xué)鍵與分子間的作用力第三節(jié)離子鍵、配位建與金屬鍵第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】簡單分子為例，了解配位鍵的形成過程。知道形成配位鍵的條件。1. 知道配位鍵在國防及其工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)探究】二、配位鍵活動(dòng)探究原理 規(guī)律 方法 技巧問題探究：配位鍵的概念：在水溶液中，+結(jié)合生成+NH能與 HNH ，請用電子34式表示和形成NH3 的過程并討論NH3 和 H+是如成鍵微粒：+何形成 NH4 的？配位鍵的表示方法：練習(xí)：已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，歸納：配位鍵的成鍵條件：試寫出陽離子的電子式.寫出陽離子的形成過程：_實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù) NH4+和 H3O+ 提供孤對電子和空軌道1. 向盛有

2、AgNO溶液的試管里加入氨水至過量的原子的特點(diǎn)歸納：3（ 1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（ 1） 能提供孤對電子的分子和離子（ 2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：（ 3）解釋氫氧化二氨合銀中配位鍵的形成（ 2）能提供空軌道的原子或離子有：2.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水至過量配合物的概念：（ 1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（ 2） 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 3）解釋硫酸四氨合銅中的化學(xué)鍵的形成用學(xué)過的知識解釋一氧化碳中毒的原因歸納總結(jié)：配合物的用途：1. 本節(jié)內(nèi)容小結(jié)：2. 比較非極性鍵、極性鍵、配位鍵非極性鍵極性鍵配位鍵類型本質(zhì)成鍵條件特征表示方式（電子式）存在鍵的強(qiáng)弱判斷【典題解悟】例 1. 以 下 微 粒 含 配 位 鍵

3、 的 是 ： N2H5+ CH4 OH-NH4 +Fe(CO)3Fe(SCN)3H3O+Ag(NH3) 2OHA、BC、D 、全部解析：形成配位鍵的條件是一個(gè)原子（或離子）有孤對電子，另一個(gè)原子（或離子）有空軌道。在 CH4 OH-中中心原子碳和氧價(jià)電子已完全成鍵，沒有孤對電子。答案： C例 2.下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（）A. 配位化合物中必定存在配位鍵B. 配位化合物中只有配位鍵C. Cu （ H2O） 6 2+中的 Cu2+提供空軌道， H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵D. 配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。解析：配位化合

4、物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，2+2Cu 有空軌道， H O中氧原子有孤對電子，可以形成配位鍵，配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D 選項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中。答案： B【當(dāng)堂檢測】1. 下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是（）A硝酸B苛性鈉C 氯化銨D三氧化硫2下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是（）A CO和 MgCl2 BNH4F 和 NaF C Na2O2 和 H2O2D H2O和 SO23由配位鍵形成的離子3 62+42中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（）Pt(NH ) 和 PtCl A都是 +8B都是 +6C 都是 +4D都是 +236

5、3+（）4在 Co （ NH）中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是AN原子B.H原子C Co原子D.N、 H兩種原子同時(shí)5膦（ PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3 的敘述正確的是（）A PH3 是非極性分子B PH3 分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子）C PH3是一種強(qiáng)氧化劑3分子中 P H 鍵是非極性鍵D PH6與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是（）A氯氣B氮?dú)釩一氧化碳D甲烷7在 NH4+離子中存在4 個(gè) N-H 共價(jià)鍵，則下列說法正確的是（）A四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全相同B四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全不同C原來的三個(gè)N-

6、H 的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H 鍵不同。D四個(gè) N-H 鍵鍵長相同，但鍵能不同8已知 NH3 分子可與Cu2+形成配位化合物離子Cu （NH3） 4 2+，則出去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）A NaOHB NH3CBaCl2DCu（ OH）29氮化鈉（ Na N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH。33請回答下列問題：（ 1）Na3N 是由 _鍵形成的化合物。3（ 2）Na N 與鹽酸反應(yīng)生成 _種鹽。（ 3）Na3N 與水的反應(yīng)屬于 _ 反應(yīng)10用電子式表示3+4 +NH分子與 H 通過配位鍵形成 NH 的過程。11. 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物

7、既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子Zn （ NH3） 4 2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學(xué)式表示） 。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（ 4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因。參考答案1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D9. （ 1）離子鍵；（ 2） 2；（ 3）復(fù)分解HH.+ H+H: N:H+10 H: N :H.H11（ 1） Al （ OH） 4 -（ 2） Zn+2NaOH+2