高中化學22影響化學反應(yīng)速率的因素隨堂基礎(chǔ)鞏固

1、學習必備歡迎下載影響化學反應(yīng)速率的因素1對于一定條件下進行的化學反應(yīng)：2SO32(g)O2(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物活化分子百分數(shù)的是()增大壓強升高溫度加入催化劑增大反應(yīng)物濃度ABCD解析： 活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分數(shù)，可采取的方法：一是升高溫度，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而提高活化分子百分數(shù)；二是加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)。答案： B2 10 mL 1 mol ·L 1 鹽酸與一小塊大理石的化學反應(yīng)：CaCO3 2HCl=CaCl CO2H2O，下列措施能

2、使化學反應(yīng)速率提高的是()A加入一定量的CaCl2B加入 5 mL 1.5 mol ·L 1 鹽酸C加入 15 mL 0.5 mol ·L1 鹽酸D加入 5 mL H 2O解析： CaCl2 是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入1.5 mol ·L 1 1的鹽酸濃度增大，加快化學反應(yīng)速率；加入0.5 1的鹽酸可使的鹽酸可使 1 mol·Lmol·L1 mol ·L1 的鹽酸濃度減小，減慢化學反應(yīng)速率；加水相當于稀釋使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。答案： B3下列說法中正確的是()111A0.1 mol ·

3、;L鹽酸和 0.1 mol ·L硫酸與 2 mol ·LNaOH溶液反應(yīng)速率相同1B大理石塊和大理石粉與0.1 mol ·L鹽酸反應(yīng)的速率相同 1C等量的Mg粉、 Al 粉和 0.1 mol ·L鹽酸反應(yīng)速率相同D0.1 mol ·L1 鹽酸和 0.1 mol ·L 1 硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同解析： A 選項是酸堿中和，硫酸的H 濃度是鹽酸的2 倍，所以速率不同。B 選項中大理石塊與鹽酸接觸面小，反應(yīng)慢。C 選項中 Mg比 Al 活潑，反應(yīng)速率快。答案： D4反應(yīng)C(s) H2 H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進

4、行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加 C 的量學習必備歡迎下載將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入2使容器體積增大NABCD解析： 中 C 為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響；將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應(yīng)速率加大；中充入N2 使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；保持恒壓，充入N2 使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。答案： B5在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學反應(yīng)速率最大的是()A0.1 mol ·L1 的鹽酸 15 mLB0.2 mol

5、 ·L1 的鹽酸 12 mLC0.15 mol ·L 1 的硫酸 8 mLD18 mol ·L 1 的濃硫酸15 mL解析： 鋁放入鹽酸或稀硫酸中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式均為2Al 6H =2Al3 3H2， A、 B、 C三個選項中，C 中c(H ) 最大，反應(yīng)最快；D 項中的濃硫酸使鋁鈍化。答案：C釋到6把下列4 種 X 的溶液分別加入4 個盛有 10 mL 2 mol ·L 1 鹽酸的燒杯中，均加水稀50 mL，此時 X 與鹽酸緩和地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL 3 mol ·L 1 的 X溶液 1B20 mL 2 mo

6、l ·L的 X溶液C10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 mL 2 mol·L1的X溶液解析： 稀釋后溶液中 X 的濃度 ( 鹽酸濃度相等 ) 分別為： 1.2 mol ·L 1、0.8 mol ·L 1、 0.8 mol ·L1、0.4 mol ·L1。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。答案： A7在 500時， 2SO(g) O23(g)正向是放熱反應(yīng)體系中，只改變下列條件，請把影響結(jié)果填入下表。改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1) 增大 O2 的濃度(2) 增大 SO3 的濃度(3) 減小 SO3 的濃度(4) 增大壓

7、強學習必備歡迎下載(5) 升高溫度(6) 加入催化劑(7) 體積不變充入氖氣答案：改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(1)增大瞬間不變(2)瞬間不變增大(3)瞬間不變減小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于 v 逆增大且等于 v 正(7)不變不變8. 控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL 稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：分析并回答下列問題：(1) 本反應(yīng)屬于_反應(yīng)( 填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式為_ 。(2) 實驗 6 和 7 表明， _對反應(yīng)速率有影響， _反應(yīng)速率越快， 能表明同一規(guī)律的實驗還有 _( 填實驗序號 ) 。學習必備歡迎下載(3) 根據(jù)實驗 1、3、4、6、8 可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_ 。(4) 本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2 與 _。解析：(1) 反應(yīng)后溶液的溫度升高，可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。(2) 實驗7 的溫度比實驗6 的高，碳酸鈣消失的時間短，表明溫度越高反應(yīng)速率越快；能表明同一規(guī)律的實驗還有8 和9。(3) 根據(jù)實驗 1、3、4、6、8 中鹽酸的濃度不同，且濃度越大碳酸鈣消失的時間越短，即反應(yīng)速率越快。(4) 由實驗 1 和 2、 4 和