高一化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習(xí)講義(二).

1、高一化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化期中復(fù)習(xí)講義（二）復(fù)習(xí)要求 1理解離子的涵義，理解離子方程的意義。2能正確書寫離子方程式。知識規(guī)律總結(jié)離子反應(yīng)是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反 應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質(zhì)寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則質(zhì)量守恒微粒種類與數(shù)目相等，電荷守恒方程式兩邊電荷總數(shù)相等，得失電子相等屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能

2、否反應(yīng)來考慮。一、離子方程式 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。 （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。二、離子共存 1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的

3、弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。*（4）一些

4、容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO3

5、2-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。*3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思維技巧點撥1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些

6、微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。 2審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 3審題時還

7、應(yīng)特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）； HCO3-+H+=CO2+H2O典型題剖析例1、下列離子方程式正確的是（ ） A氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH-Al(OH)3 B磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)： 3Ca

8、2+2H2PO4-+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O C硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O D硫氫化鈉水解：HS-+H2OH2S+OH 解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。A中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng)，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例，故不正確；C中在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“”、“”，故不正確。答案為C。 例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加

9、入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式_。 解析：本題是一個“反應(yīng)進程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。 答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O (2)Ba2+SO42-BaSO4 例3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、Cl B.Ba2+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+

10、、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl F.K+、H+、NH4、OH- 解析：A組中：Ag+Cl-=AgCl B組中，+=BaCO3 C組中，Mg2+2OH-=Mg(OH2) D組中，2H+CO32-=CO2+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4+OH-NH3·H2O或NH4+OH-=NH3+H2O答案：E 例4、在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ） A.Al3+、Ag+、NO3、Cl B.Mg2+、NH4、NO3-、Cl-C.Ba2+、K

11、+、S2-、Cl D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-解析：題目給出兩個重要條件：pH=1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項A中Ag+與Cl-不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、H+都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2-與H+不能大量共存，所以C也符合題意。答案：AC能力突破訓(xùn)練一、選擇題1離子方程式H+OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是( ) A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B. 硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng) C. 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D. 鹽酸和氨水的反

12、應(yīng)2把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強的是( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入鹽酸中3下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有( ) A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. 醋酸銨4要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是( ) A. H2SO4HClK2SNaOHCO2 B. Na2SO4NaClNa2SNH3·H2O C. NaClNa2SO4H2SNaOH D. N

13、a2SNa2SO4NaClNaOH5下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-6下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( ) A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液 D. 固態(tài)氫氧化鉀7下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HC

14、O3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列敘述中可說明酸甲比酸乙酸性強的是( ) A. 溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能與乙的鈉鹽反應(yīng)生成酸乙 D. 酸甲的電離不完全，而酸乙能全部電離成離子9將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. HCO3-+OH-=CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32- C. HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D. 2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+

15、CO32- 10已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( ) A. Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc B. Pb2+H2S=PbS+2H+ C. Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc D. Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc二、填空題11現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體純蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH)

16、 熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)： 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_。12在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮 于溶液中央(如圖所示)。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中 燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有： _， _。 寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式_。13將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式： CO32-+2H+=CO2+H2O _。 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 _。 Zn+2Ag+=Zn2+2Ag _。14完

17、成下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Mg(HCO3)2與HCl_（2）Ca(HCO3)2與NaOH_（3）Ca(HCO3)2與澄清石灰水_（4）Mg(HCO3)2與過量NaOH_（5）Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水_參考答案： 1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、 12、產(chǎn)生白色沉淀 小球下沉 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 13、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 14、(1)HCO3-+H+=H2O+CO2(2)Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-,或Ca2+HCO3-+OH-=H2O+CaCO3 (3)Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O(4)Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-(5)Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CaCO3書是