高二化學(xué)學(xué)年教學(xué)質(zhì)量檢測試題(含答案)

1、. 專業(yè) . 宜賓市高中 2009屆第三學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)（理科學(xué)生用）本試卷分第 卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8 頁，第 卷 1 至 4頁，第 卷 5 至 8 頁，滿分100 分?？荚嚂r間：90 分鐘。注意事項：1答第 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、 考試科目用鉛筆涂寫在符號答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3考試結(jié)束后，監(jiān)考人將本試卷的第卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c12 n14 o16 na23 si 28 s32 cl35.5 zn65 ba13

2、7 第卷（選擇題共 50 分）一、選擇題（本題包括20 小題，共50 分。每小題只有一個選項符合題意）1下列氣體直接排放，不會引起大氣污染的是acl2bco cn2dso22下列化合物中，屬于強電解質(zhì)的是ah2o bnh3 h2o ccuso4dch3cooh 3濃硝酸用棕色試劑瓶保存是因為它具有a強氧化性b強酸性c揮發(fā)性d不穩(wěn)定性4下列氣體中，能用向下排空氣法收集的是ano2 bco2 cnhdo2 5下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)能生成no 的是. 專業(yè) . a. cu 與濃鹽酸b. cu 與濃硫酸c. cu 與稀硝酸d. cu 與稀硫酸6下列離子中，不與燒堿溶液反應(yīng)，但可與鹽酸反應(yīng)的是aal3+b

3、fe3+ calo2dhco37下列鹽的水溶液呈堿性的是anacl bnh4cl cnano3dna2co38能用來分離fe3+和 al3+的試劑是akscn b nh3?h2o c naoh 溶液d h2s溶液9下列說法正確的是a強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強b電解質(zhì)一定能導(dǎo)電c強電解質(zhì)的溶解度一定大，弱電解質(zhì)的溶解度一定小d弱電解質(zhì)在溶液中一定存在電離平衡10把下列各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強的是aco2通入過量石灰水bso2通入 koh 溶液cnh3通入鹽酸dnh3通入醋酸溶液11在常溫常壓下，加入少量下列物質(zhì)，可以降低鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總

4、量的是a醋酸鈉b. 鹽酸c. 碳酸納d. 硫酸銅12下列實驗中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是a將稀硫酸逐滴滴入na alo2溶液中，直至過量b將 naoh 溶液逐滴滴入alcl3溶液中，直至過量c向 alcl3溶液中逐滴滴入稀硫酸d將 naoh 溶液逐滴滴入fe2(so4)3溶液中，直至過量13ph=1 的水溶液，能大量共存的離子組是ana+、k+、cl、s2b fe2+、na+、 cl、no3cal3、nh4+、no3、 so42dnh4+、 na+、cl、alo214下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）. 專業(yè) . a. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3?h2o alo2+ 4

5、nh4+ + 2h2o b. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2+ + oh+ hco3caco3 + h2o c. 硫化鈉溶于醋酸s2+ 2h+h2sd. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：fe2+ + cl2fe3+ + 2cl15在 0.1mol l-1ch3cooh 溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo-+h+，對于該平衡，下列敘述錯誤的是（）a加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動b加入少量naoh 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動c加入少量0.1mol l-1h2so4溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動d加入少量ch3coona 固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動16對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：n2(g

6、)+3h2(g)2nh3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述中正確的是( ) ac(n2)：c(h2)：c(nh3)=1：3： 2 bn2、h2和 nh3的濃度不再變化c增大壓強，不利于氨的合成dn2與 h2的物質(zhì)的量之和是nh3的物質(zhì)的量的2 倍17ph 1 的 h2so4溶液中由水所電離出的c(h+)為（ d）a 0 1 mol / l b107 mol / l c1014 mol / l d1013 mol / l 18. 某硝酸溶液與金屬r 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原為no，r 被氧化為rn+離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3。則 n 的值是（b）a. 1 b.

7、2 c. 3 d.4 19. 25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液中c(nh4)： c(so42)2:1 時，溶液的 ph 為a. ph=7 b.ph 7 d.無法確定20把少量 no2氣體通入到過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集的氣體是a氧氣b二氧化氮c二氧化氮和一氧化氮d二氧化氮和氧氣. 專業(yè) . 宜賓市高中 2009屆第三學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)（理科學(xué)生用）第卷（選擇題共 50 分）注意事項： 1第 卷共 4 頁，用藍黑鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。二 、 （ 本 題 包 括 2 小 題 ， 共 18 分

8、）21 (10分) 某同學(xué)用銅片、鐵片、稀硫酸設(shè)計了如圖所示裝置探究原電池原理，對構(gòu)成的原電池，將a設(shè)計為負極，b設(shè)計為正極。請回答下列問題：（1）實驗開始，首先將開關(guān)k關(guān)閉（使左右兩邊溶液相互隔離），將a、b同時分別題號二三四 卷總分總分人得分. 專業(yè) . 插入甲、 乙兩池中， 看到的現(xiàn)象是： a級： b級：；電流計指針（選填“要”或“不”）偏轉(zhuǎn)。說明此時（選填“發(fā)生”或未“發(fā)生”）原電池反應(yīng)（2） 在（1）的基礎(chǔ)上， 將開關(guān) k打開，此時可以看到電流計指針（選填“要”或“不”）偏轉(zhuǎn)。 b 級上的現(xiàn)象是：； 說明此時（選填“發(fā)生”或未“發(fā)生”）原電池反應(yīng)（3）發(fā)生原電池反應(yīng)時，a電極電極反應(yīng)

9、為：b電極反應(yīng)為。電子流動方向是。22 （ 8 分） 右圖是溫度和壓強對x+y2z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z 的體積分數(shù)。請根據(jù)方程式和圖形進行分析：（ 1）在其他條件不變情況下，升高溫度，z 的體 積 分 數(shù) （ 選 填 “ 減 小 “ 或 “ 增 大 ” 或 “ 不變” ），說明平衡向 （選填 “正” 或“逆”）反應(yīng)方向移動，由此可以判斷可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為（選填“放”“或“吸”）熱反應(yīng)；（ 2）在其他條件不變情況下，增大壓強，z 的體積分數(shù)（選填“減小“或“增大”或“不變”）說明平衡向（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，由此可以判斷可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為

10、氣體體積（選填“減小“或“增大”或“不變”）的反應(yīng)；（3）根據(jù)上述分析，判斷x、y、z 是否為氣態(tài)的結(jié)論是。三、 （本題包括2 小題，共19 分）23.（12 分） a、b、c、d 均為可溶于水固體，組成它們的離子有陽離子na+ ba2+al3+fe2+ 陰離子oh-cl-co32-no3-z 的體積分數(shù)溫度100kpa 10kpa 1000kpa . 專業(yè) . 分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：用 ph 試紙檢驗， a 和 b 的水溶液呈酸性；c 和 d 的水溶液呈堿性；a 的水溶液呈淺綠色，往其中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，但往 a 溶液中加入b 溶液后會出現(xiàn)溶液顏色由淺綠色變黃褐色；在 c 溶

11、液中加入b 溶液反應(yīng)既生成白色沉淀，又產(chǎn)生無色氣泡。（1）據(jù)此推斷它們是（寫化學(xué)式）：a b c d 。（2）寫出離子方程式：a 溶液中加入b 溶液：（3）取少量b 溶液逐滴加入d 溶液至過量，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是。24 （ 7 分）下圖所示為制取氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)的實驗裝置，圖中的儀器的夾持略去未畫。（ 1 ） 裝 置b的 作 用 是； 裝 置e的 作 用是。（2）實驗中觀察到d 內(nèi)的現(xiàn)象是，證明氨氣具有_性。（3）a 中能產(chǎn)生氨氣的原因有：. 專業(yè) . 。四、 （本題包括2 小題，共13 分）25(6 分) 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應(yīng)：a(g)+3b(g

12、) 2c(g)。已知加入1mol a 和 3mol b ，在達到平衡后生成了a mol c，此時 c 在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為。在相同的實驗條件下，回答下列問題：（ 1）反應(yīng)開始前，若往同一容器中只加入2molc ，達到平衡后，c 的物質(zhì)的量為_mol，此時c 在平衡混合氣體中的體積分數(shù)將_(填“ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于”)。（ 2）反應(yīng)開始前，若往同一容器中只加入2mol a 和 6mol b，達到平衡后，c 在平衡混合氣體中的體積分數(shù)將_(填“ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ”)。（ 3）反應(yīng)開始前，若往同一容器中加入x mol a 和 y mol b ，z mo

13、l c ，則滿足達到平衡后， c 在平衡混合氣體中的體積分數(shù)依然等于的條件是。26( 7 分) 化學(xué)分析實驗室常利用甲醛法測定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：先將n在中性的甲醛溶液作用下轉(zhuǎn)化為h和(ch2)6n4h：4n6hcho =3h6h2o (ch2)6n4h再用 naoh 標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸（h和(ch2)6n4h） 。 （已知滴定1 mol (ch2)6n4h消耗與 l mol naoh） ，某次實驗如下：步驟 i 用電子天平準確稱取(nh4)2so4樣品 1. 616 g 。步驟 ii 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml 容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟

14、iii 移取 25. 00 ml樣品溶液于250 ml錐形瓶中，加入中性甲醛溶液充分作用. 專業(yè) . 使之完全為h和(ch2)6n4h，后加入12 滴酚酞試液，用naoh標準溶液滴定至終點。并按上述操作方法再重復(fù)2 次。（1）根據(jù)上述信息，n與滴定過程中消耗的naoh 的物質(zhì)的量之比是。（2）根據(jù)實驗步驟iii ，回答有關(guān)問題：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh 標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_( 填“偏高”、 “偏低”或“無影響”下同) ；錐形瓶先用樣品溶液潤洗后再裝入25. 00 ml樣品溶液， 則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) _ _ ；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，在搖動過程中不

15、慎將錐形瓶的溶液濺出，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_。(3) 滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/ml 標準溶液的體積/ml 滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 naoh 標準溶液的濃度為0. 1010 mol l1， 則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。. 專業(yè) . 宜賓市高中 2009屆第三學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)（理科學(xué)生用）參考答案一、選擇題。 （每小題各2.5 分，共 50 分）題 號1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案c c d c c d d c d d 題 號11 12 1

16、3 14 15 16 17 18 19 20 答 案a d c b c d d b c d 二 、 （ 本 題 包 括 2 小 題 ， 共 18 分 ）21 （ 共 10 分，每空1 分）（1） a 級金屬緩慢溶解，有氣泡，b 級無現(xiàn)象；不，未發(fā)生（2）不， b 級有氣泡；發(fā)生（3） fe2e=fe2， 2h2e=h2，從 a 到 b（或答“從負級到正級”）22. （共 8 分）（1） （3 分，各 1 分）增大，正，吸；（2） （3 分，各 1 分）減小，逆，增大；（3） （2 分） z 是氣態(tài)， x、y 不能同時為氣態(tài)三、 （本題包括2 小題，共19 分）23. （共 12 分）（1） （8 分，每空2 分） fe(oh)2，al(no3)3，na2co3， ba(oh)2（2） （2 分） 3fe2no36h=3fe3no 3h2o （3） （2 分）先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀又逐漸消失。24 （ 7分， ）（1） （2 分，每空1 分）干燥氨氣；收集尾氣防污染. 專業(yè) .