(完整版)高中化學(xué)常見離子檢驗(yàn)大全

1、1（一）常見陽離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式H+酸度計 pH試紙 石蕊試液將酸度計的探頭 浸泡在待測液中 用玻璃棒蘸取少量 待測液滴到干燥的 pH 試紙上取樣，滴加石蕊試液、pH7酚酞變紅或 石蕊變藍(lán)CO32-BaCl2溶 液、稀鹽酸取少量待測溶液 于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽 酸。1 .加入 BaCl2溶液后生成白 色沉淀，沉淀 溶于稀鹽酸， 并放出無色無 味氣體Ba2+ CO32-=BaCO3JBaCO3+2H+=Ba2+CO2f+H0稀鹽酸、Ca(OH)2溶液取少量待測溶液 于試管中，加入 稀鹽酸后放出的 氣體通入使澄清 的Ca(OH)2溶液2 .

2、加入稀鹽酸 后放出無色無 味氣體，通入 澄 清的Ca(OH)2溶液 變渾濁CO32-+2H+=H2O+CO2fCa2+2OH-+CO2=CaCO3j+HOSO42-BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽 酸。生成不溶于稀 鹽酸的白色沉 淀Ba2+ SO42=BaSO4JSO32-稀鹽酸、 品紅溶液取少量待測溶液 于試管中，加入 稀鹽酸后放出的 氣體通入品紅溶 液加入稀鹽酸后 放出的氣體使 品紅溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2fBaCl2溶 液、稀鹽酸取少量待測溶液 于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽 酸。加入 BaCl2溶液后生

3、成白色 沉淀，沉淀溶 于稀鹽酸，并 放出刺激性氣 味的氣體SO32+2H =H2O+SO2f4離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式cAgNO3溶液、稀硝酸取少量待測溶液 于試管中，加入AgNO3溶液，再 向沉淀中加入稀 鹽酸。生成不溶于稀 硝酸的白色沉 淀Ag+CI=AgCIJBr_AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀 硝酸的淺黃色 沉淀Ag+Br=AgBrJAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于 稀硝酸的黃色 沉淀Ag+I=AgIJ新制氯 水，淀粉溶 液取少量待測溶液 于試管中，加入 新制氯水，再加 入淀粉溶液滴入新制CI2，振蕩后再滴入淀粉溶 液，變藍(lán)Ag+I =AgIJ2I-+Cl2=|2+2

4、CI-I2遇淀粉變藍(lán)CIO-HCI、淀粉-KI取少量待測溶液 于試管中，加入 HCI 溶液， 然后 加入淀粉-KI溶 液淀粉-KI 溶液 變藍(lán)HCI、石蕊取少量待測溶液 于試管中，加入 HCI 溶液，然后 加入石蕊試液石蕊先變紅后褪色S2_稀鹽酸（或 稀硫酸）、醋取少量待測溶液 于試管中，加入 稀鹽酸（或稀硫 酸），用濕潤的醋 酸鉛試紙放在試 管口S2-+ 2 H+= H2Sf試紙變黑色H2S + (CH3COO)2Pb = PbSJ+酸鉛試紙2 CH3COOHAIO2-稀鹽酸（或取少量待測溶液 于試管中，加入加入話量稀鹽 酸（或稀硫酸）溶液后生成白AIO2-+H+H2OAI(OH)3J稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫酸）色沉淀，該沉 淀溶于過量酸 溶液中AI(OH)3+3H+AI3+H2O注意：51若SO42-與Cl-同時檢驗(yàn)， 需注意檢驗(yàn)順序。 應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出， 并濾去BaS04, 然后再用 AgNO3檢驗(yàn) Cl-。2檢驗(yàn) SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因?yàn)橄∠跛崮馨裇O32-氧化成 SO42-。3.若 Ag+和 Ba2+同時檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗(yàn)出并濾去沉淀，然后 再用稀硫酸檢驗(yàn) Ba2+。4.若 Ag+和 Ba2+同時檢驗(yàn)，也需注意檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢