專題三氧化還原反應(yīng)重難點知識突破

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載專題三氧化還原反應(yīng)重難點知識突破一輪復(fù)習(xí)中易錯知識突破和易錯題分析1幾組對立統(tǒng)一的概念（1）氧化劑：得到電子或共用電子對偏向的物質(zhì)。反應(yīng)物還原劑：失去電子或共用電子對偏離的物質(zhì)。(2)氧化性：得到電子的能力（與得到電子的數(shù)目無關(guān)）還原性：失去電子的能力（與失去電子的數(shù)目無關(guān)）物質(zhì)中元素的性質(zhì)(3)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。反應(yīng)類型(4)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。生成物(5)被氧化：元素失去電子被氧化兀素被還原：元素得到電子被還原例題1.（2012.20）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，

2、其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2f Cu2S+2FeS+SO2F列說法正確的是（A. SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C. 每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化D. 每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0. 2 mol硫被氧化2. 氧化還原基本規(guī)律應(yīng)用 價態(tài)規(guī)律a.歧化規(guī)律元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，元素處于最低價態(tài)時只有還原性，中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。b.歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏，不出現(xiàn)交叉”，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：判斷元素或物

3、質(zhì)的氧化性、還原性。例2.（2011上海，5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（）A .有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B .有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C .有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D .有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 得失電子守恒規(guī)律優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計算例3.（2012上海，22）PbO2是褐色固體，受熱分解為 Pb的+ 4和+ 2價的混合氧化物，+ 4價的Pb能氧化濃鹽酸生成 CI2；

4、現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到 。2，向剩余固體中加入足 量的濃鹽酸得到 Cl2, O2和CI2的物質(zhì)的量之比為 3 : 2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A.1 :1 混合的 Pb3O4、PbOB. 1 :2 混合的 PbO2、Pb3O4C. 1 :4 : 1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbOD.1 :1 : 4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO強弱規(guī)律氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。例4. （2010上海，24）向盛KI

5、溶液的試管中加入少許 CCI4后滴加氯水，CCI4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCI4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：KI換成KBr，則CCI4層變?yōu)樯?；繼續(xù)滴加氯水，CCI4層的顏色沒有變化。CI2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。先后規(guī)律多種還原劑與一種氧化劑作用時，還原性強的優(yōu)先被氧化;多種氧化劑與一種還原劑作用時，氧化性強的優(yōu)先被還原。 應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的先后順序。例5. （2009，全國，13）含有amolFeBr2的溶液中，通過如 xmoI的CI2。下列各項為通 CI2的過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）2 +3+A.

6、x = 0.4a, 2Fe + 2Fe + 2CIB. x = 0.6a, 2Br +Br?+ 2CIC. x = a, 2Fe2 + 2Br + 2CI2Tb2 + 2Fe3+ + 4CI2+3+D. x = 1.5a, 2Fe + 4Br + 3CI2 2Br2+ 2Fe + 6CI幾種規(guī)律的綜合應(yīng)用一重點突破例題6.（閘北）向100mL FeI2溶液中逐漸通入 C"，會依次生成12、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（CI2）的變化如圖所示，請回答下列問題：（1）由圖可知，、Fe2+、-三種粒子的還原性由強到弱的順序為（2）當(dāng)n（Cl2）=0.12moI時，溶

7、液中的離子主要為,從開始通入CI2到 n(Cl2)=0.12mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為?優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（3）當(dāng)溶液中n（CI-）: n（IO3-）=8: 1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為b棒XY部分電路a上的反應(yīng)A.Zn稀 H2SO4+木2H +2eH 2 TB.石墨酒精-0_D-2+Cu-2e t CuC.石墨NaCl溶液T|卜2H+2eth 2 TD.粗銅CuCl2溶液TH-2+Cu +2e t Cu說法正確的是（）3.原電池，電解池，電鍍池的比較性類別原電池電解池電鍍池定義（裝置特點）反應(yīng)特征裝置特征形成條件（四條）電極名稱電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液變化電子流向電流方向聯(lián)系例7.

8、（2012十三校）右圖裝置中 a為純銅棒，Y為電路的未知部分,X為某種液體，下列ab1 J9 " 1*K"MS AV例8. （2012上海，14）下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn2+ 2H + Zn2+出匸,法錯誤的是（）A . a、b不可能是同種材料的電極B .該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D 該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸4. 金屬腐蝕快慢的判斷(1 )對于不同的金屬而言：與金屬的活潑性有關(guān)，一般活潑性越強的金屬，越被腐蝕。(2) 對于同種金屬而言： 與引起腐蝕的原因有關(guān)： 一般說來，電解原理引起的

9、腐蝕 電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕 與介質(zhì)條件有關(guān)：一般說來同種金屬的腐蝕在強電解質(zhì)中 弱電解質(zhì)中 非電解質(zhì)中 與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)：兩極材料的活動性差別越大，較活潑金屬被腐蝕的速度越 。 與環(huán)境溫度有關(guān)，溫度越高，金屬腐蝕速度越 。例9.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了 如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在咼

10、于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在咼于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重根據(jù)上面的實驗結(jié)果，判斷下列有關(guān)說法中不正確的是()A 上述實驗中己明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實驗是3、4、5、6B .影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、02的濃度、電解質(zhì)等C.實驗6中鐵被腐蝕的程度比 5嚴重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe 2et FeTD .若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連，可起到保護鐵制品作用【課后演練鞏固提升】1. 對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：1IP+15CuS0 4+24H 2d 5Cu 3P+6H3PO4+I5H 2SO4,下列

11、關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是B. CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)A .生成1 mol H3PO4時，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6： 5D.白磷只作還原劑2. (2011)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()A .鐵 B .氮 C .氧 D.碳3. (2011)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與B2+SO2+2H2OtH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A . 2Na2O2+2H2Of 4NaOH+O 2 TB. 4Fe(OH)2+O2+2H2Of4Fe(OH)3C. 2F2+2H2OT4H

12、F+O2D. 2AI+2NaOH+2H 2Ot2NaAlO 2+3H2T4現(xiàn)有下列三個反應(yīng)：2FeCl3+2KI t 2FeCb+2KCI+l 2 2FeCl2+CI 2T2FeCl3 2KMnO 4+16HCI t2KCI+2MnCI 2+5CI2+8H2O若Fed?溶液中含有I-雜質(zhì)，氧化除去I-雜質(zhì)可加入試劑()A.CI2 B.鹽酸C.K MnO4D.FeCb5. 在100 mL含等物質(zhì)的量 HBr和H2SO3的溶液里通入 0.01mol CI2，有一半(已知Br2能氧化H2SO3)被氧化。原溶液中 HBr和H2SO3的濃度都等于一 1A . 0.0075 mol L一 1C . 0.0

13、75 mol LB . 0.0018 mol 一1一 1D . 0.08 mol La、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向6. (2012)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,KMnO 4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO 4+ 16HCI > 2KCI + 5C" T + 2MnCI 2+ 8出0FcC'IKSCK55腸U五粉此IXaBrC3對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2> B2 > I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白

14、性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe”> Cl 一7. (2011)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B .用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物2題8. 右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO 3D銅石墨負極CuCl29. （2012.上海，五）二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物， 通過與濃HNO3或濃H

15、2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Seo完成下列填空：27. Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO和NO2，且NO和NO?的物質(zhì)的量之比為 1 : 1, 寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 o28. 已知：Se+ 2H2SO4（濃）宀 2SO2 T + SeO2+ 2H?O 2SO2+ SeO2 + 2出01 Se+ 2SO； + 4H +SeQ、H2SO4（濃卜SO2的氧化性由強到弱的順序是 o29. 回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： SeO2+ KI + HNO l Se+ l2+ KNO 3 + H2O S+ 2Na2S2O3 Na2S4O6+ 2NaI配平方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30. 實驗中，準確稱量 SeO2樣品 0.1500 g,消耗了 0.200 0 mol/L 的 NazSzOs 溶液 25.00 mL ,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為o10. 雄黃（AS4S4）和雌黃（AS2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完 成下列填空：（1） AS2S3和SnCI2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AS4S4和SnCI4并放出H?S氣體。若AS2S3和SnC 正好完全反應(yīng)， AS2S3和SnCI2的物質(zhì)的量之比為 o（2 ）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（