可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)_化學(xué)平衡狀態(tài)

1、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)第三節(jié)第三節(jié) （第一課時(shí)）（第一課時(shí)）授課教師：黃小燕授課教師：黃小燕2015-5-16【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律條件條件影響規(guī)律影響規(guī)律說(shuō)明說(shuō)明濃度濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 溫度溫度 催化劑催化劑 問(wèn)題問(wèn)題:什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？過(guò)程完全停止了嗎？ 沒(méi)有！

2、以蔗糖溶解為例沒(méi)有！以蔗糖溶解為例如圖：在一定溫度下，如圖：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過(guò)程。水的過(guò)程。分析：蔗糖在溶解時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離分析：蔗糖在溶解時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面，溶液中的蔗開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶蔗糖溶解過(guò)程分析：蔗糖溶解過(guò)程分析：開(kāi)始時(shí)，開(kāi)始時(shí)，v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大

3、逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶 即：溶解速率即：溶解速率=結(jié)晶速率，達(dá)到溶解平衡。結(jié)晶速率，達(dá)到溶解平衡。可逆反應(yīng)也總會(huì)出現(xiàn)一個(gè)平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)也總會(huì)出現(xiàn)一個(gè)平衡狀態(tài)。一、什么是可逆反應(yīng)？一、什么是可逆反應(yīng)？ 在在同一條件下同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行行,同時(shí)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)。做可逆反應(yīng)。注意：可逆反應(yīng)用注意：可逆反應(yīng)用“ ”表示；表示； 正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)；正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)； 逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)。2SO2O22SO3例如：例如：下列說(shuō)法是否正確：

4、下列說(shuō)法是否正確：1. 氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，成氫氣和氧氣，H2+ O2 = H2O是可逆反應(yīng)。是可逆反應(yīng)。2. 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。是可逆反應(yīng)。3. 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。逆反應(yīng)。都不是可逆反應(yīng)都不是可逆反應(yīng)1.下列為可逆反應(yīng)的是下列為可逆反應(yīng)的是 （ ）氫氣

5、與氧氣點(diǎn)燃可化合成水氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水,水電解可生成氫氣水電解可生成氫氣 和氧氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B. 在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三 氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又有分解。氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又有分解。C. 合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總 是達(dá)不到百分百。是達(dá)不到百分百。D. 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸

6、鈣，因此這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)。個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)。BCBC相同條件相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)同時(shí)發(fā)生發(fā)生可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)有一定的限度可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)反應(yīng)不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底)即反應(yīng)物、生成物即反應(yīng)物、生成物共同存在共同存在一、一、化學(xué)平衡的建立過(guò)程化學(xué)平衡的建立過(guò)程在反應(yīng)在反應(yīng) 中，將中，將 2mol 2mol SOSO2 2 和和 1mol O1mol O2 2 通入密閉容器中，反應(yīng)一段通入密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速

7、率 ，生成物濃生成物濃度為度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)，正反應(yīng)速率速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率速率 2SO2O22SO33、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 4、某某時(shí)刻后，時(shí)刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化生成物的濃度不再發(fā)生變化 達(dá)

8、到化學(xué)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率v正正 v逆逆時(shí)間時(shí)間速速率率二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)對(duì)象對(duì)象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)2 2、化學(xué)平衡的特征：、化學(xué)平衡的特征：逆：逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀，但正反化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個(gè)并未停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡。等：等：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)

9、到化學(xué)平衡時(shí)，v正正 v逆逆0定：定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。變：變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件平衡就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。下建立新的平衡。例例1：以反應(yīng)以反應(yīng) mA(g)+nB (g) pC(g) 為例，為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：達(dá)到平衡的標(biāo)志為： 1、A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率2、A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于3、B的生成速率與的生成速率與C的的速率之比等于速率之比等于4、A的生成速率與的生成

10、速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n小結(jié)：小結(jié)： 等速標(biāo)志等速標(biāo)志 v正正 = v逆逆 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率生成速率等于它的等于它的消耗速率消耗速率。 不同不同的物質(zhì)的物質(zhì)：速率之比速率之比等于等于方程式中各物質(zhì)的方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)之比，但必須是之比，但必須是不同方向不同方向的速率。的速率。例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成同時(shí)生成n molAB B、

11、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗同時(shí)消耗n mol B2 B D例例3、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志是的標(biāo)志是 （ ） A、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成鍵形成B、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一

12、個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成鍵形成 在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。A C間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：例如：例如：m A(g)+n B (g) p C(g)（若（若） 當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而 則反應(yīng)達(dá)到平衡。則反應(yīng)達(dá)到平衡。改變改變 m+np 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、

13、密度不隨時(shí)間改變而改變而 則反應(yīng)達(dá)到平衡。則反應(yīng)達(dá)到平衡。改變改變特殊標(biāo)志：特殊標(biāo)志： 對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變， 則反應(yīng)達(dá)到平衡；則反應(yīng)達(dá)到平衡； 對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變， 則反應(yīng)達(dá)到平衡；則反應(yīng)達(dá)到平衡；課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1、在一定溫度下、在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A (g)+ 3B (g) 2C (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生同時(shí)生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC2 、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不