浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)酸堿鹽部分知識(shí)歸納及綜合題

1、酸堿鹽部分知識(shí)歸納及綜合題一、概念 ：1、酸的組成氫離子酸根離子2、堿的組成金屬離子（或銨根）氫氧根離子3、鹽的組成金屬離子（或銨根）酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六

2、硫。（原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根（ OH），硝酸根（ NO3），氯酸根（ ClO3），高錳酸根（ MnO 4）；負(fù)二價(jià)：硫酸根（ SO4），碳酸根（ CO3），亞硫酸根（ SO3），錳酸根（ MnO4）；負(fù)三價(jià)：磷酸根（ PO4）；正一價(jià)：銨根（ NH 4）。三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（ 1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。（2）酸堿鹽水。（3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸鹽新鹽新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 =

3、ZnSO4 + H2 3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe O+6HCl = 2FeCl3+3HO紅色鐵銹逐漸消失，2326、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色

4、石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。（2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水（3）堿酸鹽水（4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)： 2NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)： 2NaOH + SO = Na SO + H O3242223+ H2O使澄清石灰水變渾濁4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)： Ca(OH)+ CO= CaCO5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)： 2NaOH + H SO = Na SO + 2H O242426、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + H

5、Cl = NaCl + H 2O7、生石灰跟水反應(yīng)： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。（2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。（3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿（4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)： CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H 2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀

6、鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四

7、、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：（ 1） 大多數(shù)酸可溶（ HCl 、HNO 3、 H2CO3 有揮發(fā)性、濃 H2SO4 有吸水性。）（ 2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（ 3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸鹽除 BaSO4 不溶， Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、 MgCO3 微外，其余全不溶。鉀鈉銨鹽硝酸（鹽）溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞。硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。六、反應(yīng)條件 ：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出

8、，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2 價(jià)的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件（ 1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K 、 Ca、 Na、Ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有 沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有 沉淀或氣體 。七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO食鹽 NaCl3火堿、燒堿

9、、苛性鈉NaOH純堿、蘇打 Na2CO3小蘇打 NaHCO3鐵銹、赤鐵礦 Fe O32醋酸（乙酸） CH 3COOH干冰 CO2金剛石、石墨C冰 H2O天然氣（甲烷） CH4酒精（乙醇）C HOH25八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：紅色的固體 Cu、Fe O、P（紅磷）2334、 FeO、MnO 2黑色的固體 C、CuO、Fe O白色的固體 KClO3、P25、P（白磷）、 CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl 、NaCl 等O暗紫色的固體 KMnO4黃色的固體 S4·5H2藍(lán)色絮狀沉淀Cu（） 2藍(lán)色的固體 CuSOOOH紅褐色絮狀沉淀 Fe（OH）3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀4、AgClBaSO

10、溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 Mg（OH） 2、Al （ OH）3 等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液 CuSO4、 CuCl2、Cu（NO3） 2 等含 Cu2 溶液淺綠色的溶液 FeSO4、FeCl2 等含 Fe2 溶液黃色的溶液 FeCl3、Fe2（ SO4）3、 Fe（NO3）3 等含 Fe3 溶液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或 Cl ）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgNO3 溶液和稀HNO 3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42 ）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾

11、滴BaCl2 溶液和稀 HNO 3，有白色沉淀產(chǎn)生。2取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl ，有使澄清石灰水變3、 檢驗(yàn) CO3渾濁的氣體產(chǎn)生。取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH 溶液并加熱，有使?jié)竦?、 檢驗(yàn) NH4紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別 Ca（ OH）2 和 NaOH 溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 CO2 氣體（或各滴入幾滴 Na2CO3 溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是 Ca（OH

12、） 2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是 NaOH。補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O藍(lán)色沉淀消失變成藍(lán)色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：33+3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生3NaOH + FeCl = Fe(OH)判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH 來(lái)表示。01234567891011121314中性 酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 紫

13、色石蕊無(wú)色酚酞pH<7 為酸性顯紅色顯無(wú)色pH=7 為中性顯紫色顯紅色pH>7 為堿性顯藍(lán)色顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、 SO2、SO3、NO2、HCl 、）中性氣體（如： H2、 O2、N2 、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3 ）中性氣體（如： H2、O2、 N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、 SO2、SO3、NO2、HCl 、）3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。十、除雜問(wèn)題的要求(一 ).加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。(二 ).反應(yīng)后不

14、能帶入新的雜質(zhì)。(三 ).操作方法簡(jiǎn)便易行。概括：不減 - 不增 -不繁【模擬試題】一.1.選擇題下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是（）A. 盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B. 用足量還原后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C. 盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）2. 除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液3. 硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（）A. 稀B.C. 硝酸D. 石灰水4. 除去中混有的少量雜質(zhì)，可加入試劑（）A. 鹽酸B. 石灰水C.D.溶液5.為了除去溶液中含有的少量

15、和雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（）A. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。B. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。C. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。D. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。6.除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（）A. 加入過(guò)量稀微熱后，過(guò)濾，洗滌。B. 加強(qiáng)熱或在空氣中灼燒。C. 加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌。D. 加適量稀，微熱，過(guò)濾，洗滌。7. 工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： 過(guò)濾 加過(guò)量的溶液 加適量的 加過(guò)量的溶液 加過(guò)量的溶液。正確操作順序是（）A. B. C. D. 8. 某溶液中大量含有，三種陽(yáng)離子中的兩種

16、離子和離子，四種陰離子中的兩種離子溶液中大量含有的四種離子應(yīng)該是（）A.、B.、C.、D.、9. 下列物質(zhì)中，不能與溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀B.溶液C.溶液D.溶液10. 某溶液中僅含，四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為，若為 8m 個(gè)，則離子個(gè)數(shù)可能是（）A. 1mB. 2mC. 4mD. 6m11.有、溶液、溶液、溶液和稀等7種物質(zhì)，常溫下每?jī)煞N物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)12. 將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液， 碳酸鈉溶液和稀鹽酸中， 能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ）A. 氫氧化鉀溶液B. 氯化鋇溶液C. 氫氧化鈣溶液D. 氯化鉀溶液13. 下列各組物質(zhì)的溶液，兩兩

17、混合都能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A.、B.、C.、D.、14. 當(dāng)土壤的 pH 值為 4 時(shí)，農(nóng)作物不能生長(zhǎng)，現(xiàn)要改良它，應(yīng)撒施的物質(zhì)是（）A. 食鹽B. 石灰石C. 熟石灰D. 膽礬15. 某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（）A.B.C.或D.16. 在不用指示劑的條件下， 欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行裕?應(yīng)選用的最佳試劑是（ ）A. 氫氧化鋇溶液B. 硝酸銀溶液C. 碳酸鋇粉末D. 生石灰粉末17. 在、和的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中存在的溶質(zhì)是（）A.和B.和C. 只有D. 只有18. 某溶液中存在、三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用，和三種溶

18、液使它們轉(zhuǎn)化為沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（ ）A.、B.、C.、D.、19. 某工廠的廢渣中混有少量的鋅粒和氧化銅 （其它成分不跟酸反應(yīng)） ，與大量廢鹽酸接觸能形成污水，產(chǎn)生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（）A.，B.，C.，D.，20. 下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.二. 填空題1.溶液中混入少量，可加入除去，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)方程式。2.溶液中混入少量，可加入除去，現(xiàn)象，充分反應(yīng)經(jīng)過(guò)（填寫實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈溶液，化學(xué)方程式。3.溶液中混有少量，若加一種試劑除去，該試劑是。若加兩種試劑除

19、去，應(yīng)加和（寫化學(xué)式）。4. 選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸鐵，該試劑是，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是。5. 硝酸鈉溶液中含有少量氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)，欲分別除去這些雜質(zhì)，可先加入試劑，除去，再向溶液中加入試劑，除去，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入試劑，以除去，可得純凈硝酸鈉溶液。6. 含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮?dú)?，欲得純凈氮?dú)?，可使混合氣體先通過(guò)足量，再通過(guò)，最后通過(guò)。7. 現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過(guò)濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請(qǐng)選擇合適的操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線上。A. 除去氯

20、化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先再。B. 除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng)。C. 除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先再。D. 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先再。8. 填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：加入物質(zhì)名物質(zhì)（所含雜質(zhì)）化學(xué)方程式稱（1）氯化鉀（碳酸鉀）（2）氯化鈉（氯化鎂）（3）硫酸鎂（硫酸）（4）苛性鈉（碳酸鈉）9. 按下列要求除去固體或液體中所含雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：a. 化合反應(yīng)b. 分解反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d. 復(fù)分解反應(yīng)10. 除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示。（1）硝酸鈉（氯化鈉）；（2）燒

21、堿（純堿）；（3）亞硫酸鈉（苛性鈉）； （4）汞（銅）；（5）；?！?5 年泉州 】有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 和 CuSO4中的一種或幾種。對(duì)該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾。得到白色沉淀A 和無(wú)色溶液 B。在白色沉淀 A 中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。在無(wú)色溶液 B 中加入 AgNO 3 溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）原白色固體中一定不含有_；一定含有 _。（2）實(shí)驗(yàn)得到的無(wú)色溶液B 中一定含有 的溶質(zhì)是 _。（3）原白色固體中可能含有。4【05 青島】

22、某海洋化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g ，再把 100g 稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量181.2204.4228.6253.6/g請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：（ 1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（ 2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？（要求寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）生成 5.0氣 4.5體 4.0質(zhì) 3.5量 3.0g 2.5（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在右邊的坐標(biāo)紙上繪制出所 2.01.5加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。 （不要求1.00.5寫出計(jì)算過(guò)程，只畫出曲線即可）010 20 30 40 50 60 70 80 90 100所加稀鹽酸質(zhì)量/g【 05 眉山課