第一節(jié)弱電解質的電離(第二課時)

1、第一節(jié)弱電解質的電離(第二課時)一、電解質，非電解質1 .定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質。摸索1BaSO,，AgCl在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？什么緣故？NH 3(g)溶于水能導電，那么氨氣是電解質嗎？什么緣故？共價化合物在液態(tài)時，能否導電？什么緣故？2 .電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的緣故是什么？二、強電解質，弱電解質1 .區(qū)分電解質強弱的依據(jù)：電解質在溶液中 ''電離能力"的大小。產通電解質在溶液中完全電離，溶液中電解質以離子形式存在.不可逆，T不存在電離平衡.弱亳解質在水?容液中部分電籬，溶液中既有電解質電離成的離子，還

2、有未電離的電解質分子.可逆，存在有電離平衡.2 .電離方程式：電離方程式書寫也不同1強電解質：NaCl Na Cl KOH K OH2弱電解質：CH 3COOH CH 3COOH NH 3 H 2O NH 4 OH3 .強弱電解質與結構關系。4 1強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物低價金屬氧化物； 強酸，極性共價化合物；5 2弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。三、弱電解質電離平穩(wěn)1 .電離平穩(wěn)固義在一定條件下如溫度，濃度，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平穩(wěn)狀態(tài)，這叫做電離平穩(wěn)。2 .電離平穩(wěn)與化學平穩(wěn)比較''等&

3、#39;：電離速率與離子結合成分子的速率相等。''定'：離子、分子的濃度保持一定。''動'：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。''變''：溫度、濃度等條件變化，平穩(wěn)就被破壞，在新的條件下，建立新的平穩(wěn)。3 .阻礙電離平穩(wěn)的外界因素4 1溫度：溫度升高，電離平穩(wěn)向右移動，電離程度增大。溫度降低，電離平穩(wěn)向左移動，電離程度減小。5 2濃度：電解質溶液濃度越大，平穩(wěn)向右移動，電離程度減??；電解質溶液濃度越小，平穩(wěn)向左移動，電離程度增大；4.電離平穩(wěn)常數(shù)1一元弱酸電離平穩(wěn)常數(shù)：kaCH 3cOOHCH 3cOO HKac(CH3COO ) c(H )c(CH3COOH)2一元弱堿電離平穩(wěn)常數(shù)：kbNH 3 H2ONH4 OH- c(OH ) c(NH4)K bc(NH 3 H2O)3多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：H3PO4H3PO4' H H2Po4H2P。4' H HPO2HPO2H PO3KiK2K37.56.22.2101010 134電離平穩(wěn)常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。5K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。教案點評：此教案表達了在教學建議中的方法，運用了知識的遷移方法，用化學