大學--陜師大分析試卷及答案

1、大學-陜師大分析試卷及答案一、填空題（每空1分，共15分）1 .列舉一個你所知道的分析化學的雜志。2 .酸堿反應的實質(zhì)是 ,寫出NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式。3 .實驗室用來標定 HCl溶液的物質(zhì)常用無水 Na2CO3 （MNa2C03= 106.0 g/mol） 和 ;如果采用Na2CO3來標定濃度約為0.2 mol/L的HCl溶液, 選擇甲基橙作指示劑，稱取 Na2CO3的最佳質(zhì)量范圍是 。4 .在酸堿中和反應中，常用K0來表示活度常數(shù)，它的大小與 有關;而常用KC來表示濃度常數(shù)，影響KC大小的因素比K0多了一個，它5 . H2SO4在水溶液中的二級解離 （填“完全”或“不完全”），

2、0.1000 mol/L H2SO4 的 pH 值等于 （已知 pKa （HSO4-）=2.00）。6 . EDTA的標準溶液應該保存在 材料做成的器皿中，pH越大，EDTA與金屬離子的配位能力越。7 .在采用AgNO 3標準溶液滴定等同濃度的 X-的實驗中，被滴定的X-的濃度越 （填“大”或“小”），滴定突躍范圍就越大；生成的沉淀AgX的Ksp越 （填“大”或“小”），滴定突躍范圍就越大。8 . AgCl在1mol/L KNO 3中比在純水中的溶解度 ,這是由于發(fā)生了 效應。二、選擇題（每小題2分，共30分）1 .以下是有關分析化學中樣品處理過程的陳述，其中不正確的是A.由原始固體試樣獲得實

3、驗室試樣，一般需要經(jīng)過破碎和過篩、混合和 縮分過程；其中在過篩步驟，可將粗顆粒除去，并不需要進一步破碎 直至通過所要求的篩孔為止B.生物樣品除應該具有群體代表性外，還應該具有適時性和部位典型性C.固體物料越不均勻、分散度越大，要達到同樣的準確度，采樣的單元應該越多D.試樣的分解方法有溶解法、熔融法、微波輔助溶解法等2 .下列陳述不正確的是A.對于一個測量體系，在消除了系統(tǒng)誤差的前提下，高的精密度就意味著 高的準確度B.在量取液體體積時，無論采用何種移液管，只要所量取液體的體積大于20 mL,都能滿足分析化學對相對誤差的一般要求C.與采用平均偏差相比，采用標準偏差時大的偏差和測量次數(shù)得到了更 為

4、充分的體現(xiàn)D.為了檢驗某分析方法是否有系統(tǒng)誤差，做對照試驗是常用的方法；為了檢驗實驗中蒸儲水、試劑及所用器皿等是否被玷污造成系統(tǒng)誤差，可 以做空白試驗3 .下列哪個誤差屬于隨機誤差A.天平左右臂不等長造成的稱量誤差B.滴定管在制作時實際內(nèi)徑比要求的小造成的誤差C.操作者對指示劑變色辨認的不確定性造成的誤差D.所用試劑潮解造成的誤差4.以甲基橙作指示劑，用 0.1000 mol/L的NaOH 滴定20.00 mL含有0.1000 mol/L 的 HCl 和 0.1000 mol/L 的 H3BO3（pKa=9.22）的混合酸，消耗的 NaOH 的體積將是A. 80.00B. 60.00C. 40

5、.00D. 20.005 .已知某NaOH標準溶液吸收了少量二氧化碳，有部分 NaOH變成了 Na2CO3o用此NaOH標準溶液測定HCl的含量，以甲基紅（變色范圍pH 為4.4-6.2）為指示劑，對測定結果有何影響？若使用酚酥（變色范圍 pH 為8.0-10.0）作指示劑又如何？A.偏低；無影響B(tài).無影響；偏低C.偏高；無影響D.無影響；偏高6 .某混合堿樣可能含有NaHCO3、Na2CO3、NaOH,以酚吹作指示劑，用 標準HCl溶液滴定到終點時耗去 VmL,繼續(xù)以甲基橙作指示劑又耗去 HCl溶液V2 mL ,若V2<V1,則該堿樣溶液是A. Na2CO3B. NaHCO 3+Na2

6、CO3C. NaHCO 3D. NaOH+Na 2CO37.在用配位滴定法分別測定Bi3+、Pb2+的實驗中，如果想要控制體系的pH值為5.0左右，則被測體系的酸度應選用哪種溶液控制A.六次甲基四錢鹽溶液，已知其 pKa = 5.17B. NaAc-HAc 緩沖溶液,已知 pKa(HAc) = 4.76C. NH4+-NH3緩沖溶液，已知 pKa(NH4+) = 9.26D.稀鹽酸8 .用EDTA(Y)滴定某溶液中的Zn2+,在化學計量點時不一定正確的是B.D.A.C.9 .用同一 KMnO 4標準溶液分別滴定體積相等的 FeSO4和H2c2O4溶液，消耗的標準溶液體積相等，則 FeSO4和H

7、2c2O4兩種溶液的濃度之間的關系A. 2 C (FeSO4) = C (H2c2。4)B. C (FeSO4) = C (H2c2。4)C. C(FeSO4) = 2 C (H2c2。4)D. 5 C (FeSO4) = C (H 2c2。4)10 .以下哪種離子不能用間接碘量法滴定A. BrO 3-B. Cr2O72-C. AsO43-D. CO32-B.鐵俊研D.自身指示劑A. AgI對指示劑的吸附性強C. Fe3+ 氧化 I13.在檸檬酸俊掩蔽Mg2的條件下進行B. AgI對I酌吸附強D.終點提前出現(xiàn)CaC2O4沉淀，經(jīng)陳化后的CaC2O4中11 .法揚司法采用的指示劑是A.金屬指小劑

8、C.吸附指示劑12 .福爾哈德法返滴定測I舊寸，指示劑必須在加入過量的 AgNO3溶液后才能加入，這是因為發(fā)現(xiàn)有MgC2O4o這是由于發(fā)生了A.表面吸附B.機械吸留C.后沉淀D.混晶14.以下說法不準確的是A.某一沉淀在給定溫度下的固有溶解度 S0是不變的B. AgCl和BaSO4沉淀類型不同的主要原因是后者開始發(fā)生均相成核 作用時所需要的相對過飽和度大的多C.當沉淀反應達到平衡后，如果向溶液中加入過量的含有某一構晶離 子的溶液，則沉淀的溶解度 S一定會減小D.在重量分析中，要求被分析組分在母液中殘留量在0.1 mg以內(nèi)15.晶形沉淀的沉淀條件是A.濃、冷、慢、攪、陳B.稀、熱、慢、攪、陳C.

9、稀、熱、快、攪、陳D.稀、冷、慢、攪、陳三、簡答題（每小題5分，共25分）1 .實驗室里可以提供醋酸 HAc （M hac= 60.04 g/mol, Ka =1.78 10-5）、NaOH （MHAc= 40.00 g/mol）、HCl和純凈水，請簡述配制 500 mL濃度為20 mmol/L （10.0 mmol/L = HAc+ Ac -）, pH 值為 5.00 的醋酸緩沖液的步 驟。2 . EDTA標準溶液不能通過直接配制法獲得，在間接法配制的方法中，通 常用哪些物質(zhì)來標定EDTA溶液？在分析化學中，有些物質(zhì)可以通過直 接配制法獲得其標準溶液，對這些物質(zhì)有哪些要求？3 .在高鈕酸鉀滴

10、定草酸鈉的實驗中，應該注意哪些主要實驗條件？如何控 制這些實驗條件？4 .簡述沉淀滴定中，莫爾法的測定對象、滴定劑、指示劑、終點指示反應 及滴定酸度的要求分別是什么？5 .介紹一種你所熟悉的分離富集方法的原理。四、計算題（共30分）1. （6分）用某新方法測定一礦石中銅的含量，得到下列9個分析結果：10.74%, 10.77% ,10.77% ,10.77% ,10.81% ,10.82% ,10.73% ,10.86% , 10.81% （已知無可疑值）。已知該礦石中銅的含量的標準值為 10.77% o 試問該新方法是否存在系統(tǒng)誤差（置信度為95%） ?ta, f值表（雙邊）f1234567

11、89t( a =0.05：12.714.303.182.782.572.452.362.312.262. (6分)若用0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定同濃度的某一元 弱酸HA(pKa= 4.74),請回答如下問題：(6分)(1)計算該滴定的突躍范圍(2)有以下三種指示劑可供選擇，應該選擇哪一種？澳百里酚藍(變色范圍pH 6.07.6);百里酚吹(變色范圍pH 9.710.6);酚吹(變色范圍pH 8.210.0)。(3) 若用0.1000mol/L的NaOH 標準溶液去滴定另一弱酸(HB) (pKa=2.74)時，指示劑又可怎樣選擇？3. (12分)在NH3-NH4Cl緩沖溶液中

12、(pH 9.0),以EBT作指示劑， 用0.02 mol/L EDTA滴定同濃度的Zn2+溶液，若終點時氨的分析濃 度C (NH3)=0.10mol/L ,試計算以下值(1)化學計量點時的 lgK'ZnY,已知 pKa(NH4+) = 9.26, lgKZnY = 16.5; pH =9.0 時,lg OZn (OH) = 0.2, lg OY (H) = 1.4;Zn (NH3)42+的 lg 01一例分別為 2.37, 4.81, 7.31, 9.46。(2)化學計量點時的pZn'sp(3)終點誤差，已知當 pH= 9.0, pZnep (EBT) = 10.54. (6分

13、)有一 CaCl2實驗室樣品m克，欲測定其純度w,現(xiàn)有試劑 Na2c2。4、H2SO4及KMnO 4 (C mol/L )標準溶液，試設計一滴定 實驗方法，實現(xiàn)對其純度的測定并寫出純度表達式。(M Ca= 40.0 g/mol, M ci = 35.5 g/mol)附加題通過對分析化學中四種滴定方法（酸堿、配位、氧化還原、 沉淀）的學習，試指出四種滴定方法在原理、實驗操作和所用 儀器等方面的相似點和不同點。參考答案和評分標準填空題（每空1分，共15分）1 .分析化學，等2 .質(zhì)子的轉移，H 3PO4 + H + = NH 3 + HPO 42- + 2PO43-+ OH -3 .硼砂，0.21

14、-0.32克（或者 0.20-0.30克）4 .溫度，離子強度5 .不完全，0.966 .塑料或者硬質(zhì)玻璃，強7 .大，小8 .大，鹽選擇題（每小題2分，共30分）123456789101112131415ABCDDDABCDCCCCB三、簡答題（每小題5分，共25分）1 . （1）.計算要稱量的 HAc 和 NaOH 的質(zhì)量，m hac= n hac >M hac = V hac XC hac >M HAc =0.60 克（2分）,由 5.00= 4.74+lg （Ac-/ HAc）, 可 知HAc = Ac- M0-0.26,又因Ac-+HAc= C hac,所以Ac- = C

15、 HAc/（1 + 10 -0.26） = 13 mmol/L, m NaOH = n NaOH >M NaOH = nAc- >M NaOH =V ac-XC Ac-引 NaOH =0.26 克（2 分）；（2）.將稱量好的 HAc 和 NaOH 漸次溶于純凈水中至體積500 mL ,在溶解過程中注意保持室溫；（3） 用 稀HCl和NaOH溶液稍微調(diào)節(jié)至pH值為5.0 （1分）。2 .通常用來標定EDTA溶液的物質(zhì)有金屬、金屬氧化物和鹽，比如Zn、 ZnO、CaCO3 （2分）。在分析化學只有基準物質(zhì)可以直接配制獲得 標準溶液，只有滿足了以下要求的物質(zhì)才能作為基準試劑：（寫出任三

16、條即得3分）A.試劑的組成與化學式完全相符；B.試劑的純度足夠高；C.性質(zhì)穩(wěn)定，不與空氣中的氧氣和二氧化碳反應；D.試劑參加反應時，應按反應式定量進行，沒有副反應；E.最好具有較大的摩爾質(zhì)量（此項不是必須條件）。3 .在高鈕酸鉀滴定草酸鈉的實驗中，應該主要注意反應的溫度、酸度 和滴定的速度：溫度應該控制在 7085c之間（2分）；采用硫酸來 做反應介質(zhì)，不能用鹽酸和硝酸（2分）；滴定的速度要和氧化還原 反應速度相當，開始時要慢，當反應進行一段時間后，可以適當加快 反應速度，最后接近反應終點時再次降低反應速度（1分）。4 .直接莫爾法中，其適宜的測定對象是 Cl-, Br- （1分）；采用的標

17、準溶液是硝酸銀（1分）；指示劑為銘酸鉀（1分）；滴定酸度要求 是控制pH = 6.510.5 （或“中性和弱堿性”）（1分）；滴定反應和終點指示反應分別是（1分）5 .略四計算題（第3題12分，其它每題6分，共30分）1 .解：n=9, f= 9-1= 8（2分）（2分）查表t0.05, 8 =2.31； t < t0.05, 8,故新方法無系統(tǒng)誤差。（2分）1.1. ：（1）起點 pH= p Ka+3 = 7.74,終點 pH= 10.7+lgC = 9.70 ; （2 分）（2）選擇酚吹作指示劑最合適；（2分）（3）若用0.1000mol/L的NaOH標準溶液去滴定另一弱酸（HB）（pKa=2.74）時，突躍范圍為5.74-9.70,指示劑除了可選酚獻之外，還可以選澳百里酚藍。（2分）3.解：(1) pH= 9.0, C (NH3)=0.10mol/L 時NH 3= 0.10mol/L X 0.35=0.035mol/L(2 分)azn(NH3)=1+MNH3+ 回NH 32+ 網(wǎng)NH 對3+ 閣