溶解度曲線和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算含答案

1、溶解度曲線和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（ ）A.蔗糖 B. 面粉 C, 植物油 D.鋼餐irr*溫度/p圖4a2、下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）A.糖水B,牛奶 C .米粥 D .豆?jié){3、根據(jù)圖4信息判斷，下列敘述不正頻.的是（）A.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大B . ti C時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同C .將12c 時的硝酸鉀飽和溶液降溫到tiC,有晶體析出D. 12 c時，80g硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液4、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖， 下列說法中不正確.的是（）.A . ti C時，A的飽和溶液65 g

2、中含有溶劑50 gB,將12 c A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti C時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變C .在t2C, A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同D .要從A溶液中得到A,通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法5、下列有關(guān)粗鹽提純的實驗操作不正確的是（）6、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5 C時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38c時（水的蒸發(fā)忽略不計），不可能出現(xiàn)的情況是A.溶液變渾濁B.溫度C.溶液質(zhì)量變小-® 領(lǐng)溶液變?yōu)椴伙柡蚎.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小7、（1）汽油與酒精分別加入蒸儲水中，能形成溶液的是（2）白糖固體放入口中有清涼感“覺。請從溶解現(xiàn)象推測其可能原

3、因是 0（3）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 當溫度低于20c時，溶解度：a b（選填“>” “<”或“=”）；t C時，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱至40C（a、b不分解，水分未蒸發(fā)），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a b （選填“>” “<”或“=”）。8、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1） t 2c時，甲物質(zhì)的溶解度為；（2）從圖中你還能獲得哪些信息（任填一條） ;（3）分析tiC時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后 所得的溶液是 （填“飽.和”或“不飽和”）溶液。欲使 t 2c時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方?（任填一種方

4、法）。9、現(xiàn)有30c的不飽和硝酸鉀溶液，與該溶液有關(guān)的量有：水的質(zhì)量；溶液中溶質(zhì) KNO的質(zhì)量；硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù);30c時硝酸鉀的溶解度；溶液的質(zhì)量。用序號填空：I .在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有 L將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有在粗鹽提純的基本步聚是、0 中間這一步要用到的 玻璃儀器有將氯化鈉溶液烝發(fā)至有時停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用1t將余下溶液蒸發(fā)至干。10、下圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%勺,NaCl溶液的實驗操作示意圖:3(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是(2)指出圖中的一處錯誤 操作(3)通過計

5、算確定rfn水的質(zhì)量是,配制時應(yīng)選擇(填10、50或100) mL的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號 表.示配制溶液的操作順序12、甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在現(xiàn)將溫度由80c降到20Co下列說法正確的是(A.杯中固體甲和固體乙都減少B.杯中固體甲減少、固體乙增多C.溶液中甲、乙溶液都減少0溶解度企D.溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多13、現(xiàn)有M N兩物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升溫后， M溶液有晶體析出，而N溶液還可以 再溶解N晶體，則能正確表示M N兩種物質(zhì)溶解度曲線的是()14、AT的溶解臂醯食影響比乙小

6、B溫度/CB. 15c時甲、乙的溶解度相等C. 30c時乙的溶解度為30gD.升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?5、右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在tiC時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質(zhì)和b克B物質(zhì)，充分攪拌后都加熱到t2ro卜列說法正確的是（）A.tiC 時,AB兩物質(zhì)的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液B.tiC 時,AB兩物質(zhì)的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液C.12c 時,A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液D.t 2c 時,A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液,B溶液為飽和溶液16、右圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質(zhì)的

7、溶解度曲線圖請你根據(jù)圖示回答問（1） t1 C時，a物質(zhì)的溶解度b物質(zhì)的溶解度（填（2）將12 c時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到t1 C,析出晶體最多的是物質(zhì)。（3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的,狀態(tài)最不穩(wěn)定的是< 或二）。17. 25c時，向100g質(zhì)量分數(shù)為%勺NaCl飽和溶液中加入5gNaCl粉末，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)將（）A.增大B.不變C.減小D.無法判斷18 .現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%勺A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至 30%可采取的方法有（）A.蒸發(fā)掉溶劑的二分之一B.蒸發(fā)掉溶劑C.加

8、入D.力口入3gA19.在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%勺氯化鈉溶液中，再加入 5 g氯化鈉和95 g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 5%B. 15%C. 20%D.無法判斷20.將100 g不飽和食鹽水恒溫蒸發(fā)水，直到有少量的晶體析出，在此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量21要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至20%可采用的方法是A.再加入10g固體NaClB .蒸發(fā)濃縮成w g NaCl溶液C蒸發(fā)掉一半溶劑D.再加入2wg 25%的NaCl溶液22 .分別取等質(zhì)量80c的甲、乙兩種化合物白飽和溶液，降溫至20c后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正

9、確的是A. 20c時，乙的溶解度比甲的大B . 80c時，甲的溶解度比乙的大C.溫度對乙的溶解度影響較大D .溫度對甲的溶解度影響較大23 .右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點表示A.飽和溶液B.不飽和溶液留髀號空C. M未完全溶解D.無法配制24、右圖表示X、Y兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯誤的是()。(A)X、Y都是易溶物質(zhì)(B)t C時，X、Y的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(C)將ti "C時X、Y的飽和溶液均分別降溫到t C , X溶液中析出晶體的質(zhì)量比Y的多(D)當X的飽和溶液中含有少量Y時，不能通過降溫結(jié)晶的方法提純X20 f 40 g6

10、0 即溫度25、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是()A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B乙溶液中剩余的固體減少C試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D 試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少26、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是 ()A . 13c時，三種物質(zhì)溶解度大小順序為 A>B>CB . tiC時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%C . 13c時，C的飽和溶液降溫到12c時變成飽和溶液D. tiC時，A的飽和溶液升溫到13c時有晶體析出27、(1)下圖為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)該圖可知：b的溶解度小于 a的溶解度的溫度范圍是。(2)冬天，人們可在皮膚上搽甘油溶液，使皮膚保持濕潤。當甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%寸護膚效果最佳。欲配制50g80%勺甘油溶液。需甘油的質(zhì)量g ,水的質(zhì)溶解度曲線和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算01 fitf/t答案里 g o1-5 A A DDC 6 、 B 7、酒精、溶解吸熱、小于、等于8、30