第三章鋁及其化合物學(xué)生

1、第2講鋁及其重要化合物1. 1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是 制鋁合金制電線 制炊具 明磯凈水明磯和蘇打制食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品銀色漆顏料制易拉罐包裝糖果和小食品D .A .全部B .C.2. 下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是（）B 鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短C.鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運(yùn)送稀硫酸可用鋁制槽車D 鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜3常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是（）A .硫酸鈉溶液B 稀硝酸C.濃硫酸D.氯化銨溶液4 鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是（）A .高

2、溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B 鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C .鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D 鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物5將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A . 3 mol 1 HClB. 4 mol L1 HNO 3 C. 8 mol 1 NaOHD. 18 mol L1 H2SO4題組三從定性和定量的角度理解鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)6.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸（非氧化性酸）反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列

3、問題：（1）鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？（2）區(qū)別鎂和鋁最好的方法是取少量試樣，然后（）A .投入沸水中B .投入冷水中 C.投入鹽酸D .投入NaOH溶液中（3）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。（5）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的 H2相等，則HCI和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是 。甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 3 mol L71的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)

4、結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）:V（乙）=1 : 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為A . 5.4 gB . 3.6 gC . 2.7 gD . 1.8 g考點(diǎn)二鋁的重要化合物1. 明磯的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理是否相同?2在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時，用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是 。題組一 Al 2O3、Al(OH) 3 溶于酸或堿相關(guān)考查1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是( )A 稀硝酸B 稀鹽酸C 硝酸銅D 氫氧化鈉2鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的

5、規(guī)律，下列說法中正確的是A .都有H20生成B.都有H2生成 C.都有AI0 2生成 D.都有AI 3+生成題組二 兩性物質(zhì)及其應(yīng)用()D.只有H 是 moI 。3 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHC0 3 (NH4)2SO3 Al 2O3 AI(OH) 3 AIA .全部B .只有C.只有4. 小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1) 小蘇打片每片含0.5 g NaHCO 3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的胃舒平每片含0.245 g AI(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平 片。達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為Al2Mg6(

6、OH)16CO3 4H2O。1 mol達(dá)喜分別與足量的鹽酸和 NaOH溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 。題組三 關(guān)于 AI(OH) 3的制備的最佳途徑5. AI(OH) 3 是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的 AI(OH) 3。他們分別設(shè)計了兩種實(shí)驗(yàn)方案：H2SO4NaOHNaOHH2SO4萬案一：AIAl2(SO4)3AI(OH) 3 萬案二：AINaAIO2AI(OH) 3(1) 從節(jié)約藥品的角度思考， 你認(rèn)為哪一種方案較好？ ，方案一和方案二共同存在的問題是 。(2) 請用相同的原料設(shè)計一個更為節(jié)約藥品的萬案，并寫

7、出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)萬程式： 。6. 若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備AI(OH) 3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H 2SO4溶液，NaOH固體240 g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得AI(OH) 3的質(zhì)量分別是 W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：鋁t加 NaOH溶液t加H2SO4溶液宀W1 g AI(OH) 3乙：鋁t加 H2SO4溶液t加 NaOH溶液t W2 g AI(OH) 3丙：鋁T加H2SO4溶液鋁t加 NaOH 溶液 T W3 g AI(OH) 3(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析,實(shí)驗(yàn)方案最合理的是(2) 三

8、位學(xué)生制得的 AI(OH) 3, W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是 (3) 制得 AI(OH) 3的最大質(zhì)量是 ?？键c(diǎn)三 用數(shù)形結(jié)合思想理解 AI 3、 AI(OH) 3、 AIO 2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系 題組一 AI 3、 AIO 2溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用1. 向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,這種物質(zhì)是A. MgS04B. NaAlO 2C. AICI 3D. FeCl32. 下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的C02向NaAlO 2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸向AICI 3溶液中逐滴加入

9、過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A .B .C .D .3. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 。NaOH、AICI 3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO 2、NaHSO4Na2CO3、HCI Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)24. 某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成； 待試管冷卻后，加水使固體全部溶解； 向試管中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，該晶體是()

10、A . KAI(SO 4)2 -12H2OB. NH4AI(SO 4)2 12H2O C. (NH 4)2Fe(SO4)2 6H2OD . KCI -MgCI2 6H2O題組二 鋁土礦冶煉金屬鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是AI 203,此外還含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是AI2O3的提純。由于 AI2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。5. 方案一：堿溶法-就淀:丿電解NfiOH“)賺品石1)加 000豐討論回答下列問題:(1)

11、寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是步驟中得到較純的Al 2O3，可能含有 雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因： 。6. 方案二：酸溶法加濾液沉淀Al(OH).過洗濟(jì)A1O討論回答下列問題:(1) 寫出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 Al 3+ + 40H 一 =AIO 2 + 2H2O, Fe3 + + 30H =Fe(OH) 3 J步驟中不用氨水沉淀Fe3 +的原因： 7. 從鋁土礦(主要成分是Al 2O3,含Si02、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:加過試鹽醸fWa加人過通人過coT氧化鋁通人過量cot濾液

12、K請回答下列問題:(1)流程甲加入鹽酸后生成AI 3+的離子方程式為(2) 流程乙加入燒堿后生成SiO2的離子方程式為。(3) 驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。濾液E、 K中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：已知298 K時，Mg(OH) 2的溶度積常數(shù) Ksp= 5.6 X 1012,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH = 13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2 +) = 題組三 Al3+、AI(OH)3、AlO2三者之間關(guān)系的定量分析8. 向物質(zhì)的量濃度均為1 mol L：1的AlCl 3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴

13、入NaOH溶液，如圖中n表示Al(OH) 3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個反應(yīng)過程的是AD9. 向30 mL 1 mol L -1的AlCl 3溶液中逐漸加入濃度為的NaOH溶液的體積可能為(4 mol L：1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入)B . 7.5 mLC. 15 mLD . 17.5 mL10. 某溶液中可能含有 H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO3、SO石、NO3中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A .溶液中的陽離子只有H十、Mg2*

14、、Al3+B .溶液中 n(NH；)= 0.2 molC .溶液中一定不含 CO2-，可能含有SO4一和NO3D. n(H ) : n(Al3 ) ： n(Mg2 ) = 1 ： 1 ： 1NaOH的物質(zhì)的探究高考*明確考向1. 判斷正誤，正確的劃錯誤的劃“X”(1)AI箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明 AI箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜()加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中，可能存在大量的Na*、Ba2*、AIO2、NO3()如圖所示，AICI3溶液、濃氨水，中有白色沉淀生成新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al 2O3+ 2OH =2AIO 2 + H20()NaOH aqCO2Al 2O

15、3 NaAIO 2(aq) AI(OH) 32. (2008四川延考，7)20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這種金屬混合物的組成可能是()A. Mg 和 AlB. Al 和 Fe C. Fe 和 ZnD . Zn 和 Cu3. (2012安徽理綜，13)已知室溫下，AI(OH) 3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于 Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol L71的Fe(NO3)3 和AI(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成 AI(OH) 3的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液的 體積的關(guān)系，合理的是=二工=5VtN&OHj

16、EJ一匸3一 ve3H9MU4. (2009四川理綜，11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好元全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol L 一1氫氧化鉀溶液 V mL ,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是1 000 bVc517A . c= 11.2 VB.p= m + 125C. n = m + 17VcD.mvpvm5. 2012山東理綜，30(1)(4)實(shí)驗(yàn)室采用MgCI 2、AICI3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAI 2O4，主要流程如下MgCl2. Ai

17、d.的混合溶液(A)L氨水(B )匚洗滌沉淀干燥HH理一(1)為使Mg、Al3 +同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 (填“ A”或“ B”)，再滴加另一反應(yīng)物。無水AICI 3(183 C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。AB CD E （收集瓶）F G裝置B中盛放飽和 NaCI溶液，該裝置的主要作用是 。 F中試劑的作用是 用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。答案 B 除去HCI吸收水蒸氣 堿石灰(或 NaOH與CaO混合物)練出高分1 近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普 遍使

18、用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項是錯誤的( )A 鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全B 鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，鋁礦資源比較豐富D 現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)2. 下列敘述正確的是()A .鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸B .鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)C.氫氧化鋁能溶于過量氨水D 鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO3在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A .鋁熱劑就是單指 Fe2O3和鋁粉的混

19、合物B .檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品一t粉碎加水溶解過濾 向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 3 : 2 : 3D .明磯屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物4.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A. AlB. AI(OH) 3C. AICI 3D. Al 2O35. 某溶液既能溶解 AI(OH) 3，又能溶解Al，但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是A. K +、Na*、HCO3、N03 B. Na*、SO、C、S2C. NH；、Mg2+、

20、SOT、NO3 D. H+、K+、C、Na+6.將一定質(zhì)量的 Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH035溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是A . Mg和Al的總質(zhì)量為 8 gonB .硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol L：1u2024(1 HNaOliymLC. 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 LD. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol17 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物C. 1 mol NaAI(OH) 2CO3最多可消

21、耗 3 mol HNaAl(OH) 2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是B .該物質(zhì)是 Al(OH) 3和Na2CO3的混合物D 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用&取少量由MgO、AI2O3、F02O3、SiO2四種氧化物組成的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A .上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH) 3的酸性最強(qiáng)B 向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀 X不溶解C.濾液Y中的陽離子主要有 Mg2+、AI3+、Fe3+、H +9.D 濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為有一無色溶液，可能含有如下實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)3 和 Mg(OH) 2K+、Al3+、Mg2

22、+、NH 4、C、SOT、HCO3、MnO 4中的幾種。為確定其成分，做取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。F列推斷正確的是A .肯定有 Al3+、Mg2+、NH4、ClC.肯定有 K+、HCO3、MnO4B .肯定有Al3+、MgD .肯定有 Al3+、Mg2+、SO2+、HCO310 .工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al 2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B .反應(yīng)過濾

23、后所得沉淀為氫氧化鐵C .圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D .反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAIO 2+ CO2 + 2H2O=Al(OH) 3 J + NaHCO 311. A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透 過藍(lán)色鈷玻璃)。寫出化學(xué)式：A，B，C，D，E。2寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A t B :;A t D :。12. 如圖所示為一定量 AICI3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生AI(OH) 3白色沉淀的質(zhì)量與 NaOH的物質(zhì)的量之 間的關(guān)系曲線。(1) A點(diǎn)時已參加反應(yīng)的 AICI3和NaOH的物質(zhì)的量之比為 。(2) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為 (3) 向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是 。向含有0.1 moI NH 4AI(SO4)2溶液中逐滴加入 5 moI L1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增 多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。V(Na