貴州省2012年普通高等學(xué)校高考化學(xué)4月招生適應(yīng)性考試試題（2012貴州省模）舊人教版

1、秘密使用完畢前 4月8日9：0011：302012年貴州省普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試?yán)砜凭C合化學(xué)能力測試 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。第I卷1至5頁，第II卷6至12頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(本卷共21題，每題6分，共126分)注意事項： 1每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不得答在試題卷上。 2答題前，請認(rèn)真閱讀答題卡上的“注意事項”。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量(原子量)：H l C l2 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題

2、：本大題共l3小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及對應(yīng)的離子方程式都正確的是 A用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往AlCl3溶液中滴人過量氨水制Al(OH)3：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ C將SO2通入溴水，證明SO2有較強(qiáng)的氧化性：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42- +2Br- D用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag+Cl-=AgCl8、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于M的說法不正確的是 AM的分子式為C11H11O3N BM遇三氯化鐵溶液呈紫色 CM分子中至少有7個碳原

3、子共平面 DM在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)9、短周期元素ae與Ne元素在周期表中的位置如圖所示，則下列比較正確的是A原子半徑d>c>aabNecdeBa、b分別與氫形成的化合物中只含有極性鍵C單質(zhì)的氧化性b>e>dDa、c氧化物的晶體類型相同10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A12.4g白磷中含有的共價鍵為0.6NA個 B1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有2NA個Na+ C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有NA個S原子 DNA個Na與水反應(yīng)后的溶液中Na+與H2O的物質(zhì)的量之比為l：100，則所需H2O為100NA11、

4、一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：x(g)+Y(g)3Z(g)。分別在100oC和300oC反應(yīng)時Z的含量Z隨時間t變化如圖所示。已知在t3時改變了某一反應(yīng)條件。則相關(guān)判斷正確的是 A曲線b表示的是l00oC時的圖像 B該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ct2時，曲線a、b對應(yīng)反應(yīng)速率v(a)>v(b) Dt3時改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)12、25oC時，下列敘述正確的是 ApH=12的一元堿與pH=2的一元強(qiáng)酸等體積混合后c(OH-)=c(H+) B向水中加入硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw增大 CpH=7的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) D

5、0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)13、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為 A016mol B022mol C030mol D048mol 27、(15分) 下圖是某探究小組的同學(xué)探究電化學(xué)相關(guān)知識的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答有關(guān)問題。 1甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時開關(guān)S1閉合，開關(guān)S2打開。 (1)若X為稀硫酸，A為銀電極，A電極上有氣泡產(chǎn)生，則B電極可以使用的材

6、料為 (填序號)； Cu Fe Zn Mg一段時間后，首先在濾紙條的 (填c或d)處觀察到濾紙變紅的現(xiàn)象，則該處電極反應(yīng)式為 。 (2)若X為100mL 2mol·L-1的硫酸和未知濃度的硫酸銅的混合溶液，A為鐵電極，B為銅電極。一段時間后，測得電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為l806×1023，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2240mL，則原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為 。 乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時開關(guān)S2閉合，開關(guān)S1打開。 (1)若X為100mLImol·L-1CuSO4溶液，A、B均為銅電極(質(zhì)量均為20g)；一段時間后測得A極比B極的質(zhì)量多64g，則A極為 極(填“陰”或“陽”)，

7、此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 (溶液體積不變)；(2)現(xiàn)有含氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，若使用該裝置回收單質(zhì)銅，實(shí)驗(yàn)中只在B極看到有氣泡，則實(shí)驗(yàn)的“最初階段”A極的電極反應(yīng)式為 ，B極的電極反應(yīng)式為 。 28、(15分)為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是 ； (3)為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的 裝置； (4)為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通人干燥氯氣與氨氣反

8、應(yīng)。若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有 試劑的洗氣瓶； C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽離子 。29、（15分)某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題： (1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ： (2)溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是 ； a一定有 b一定沒有

9、 c可能有 (3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 ； (4)轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 ； (5)轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為 ；(6)若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為 ；(7)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊試劑，pH試紙，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液 30、(15分) 有機(jī)物A、B均為芳香族化合物。1molA水解得到lmolB和1molCH3CH2OH，A、B相對分子質(zhì)量均不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。又知A分子中碳原子數(shù)比氫原子數(shù)少一個，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1818。I(1)A、B相對分子質(zhì)量之差為 ；(2)一個B分子中應(yīng)有 個氧原子；(3)A的分子式為 。若有機(jī)物H的相對分子質(zhì)量比A的大l8，由芳香烴C合成H的路徑如下：(1)C的結(jié)