高一化學(xué)必修一知識點

1、高一化學(xué)必修一知識點篇一】根本概念1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫 常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA 、VIA 、VIIA 族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2. 物理變化中分子不變， 化學(xué)變化中原子不變， 分子要改變。 常見的物理變化： 蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì) 丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布 朗運動、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、別離、萃取分液、溶解除雜酒精溶解碘 等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、 金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂

2、解、顯色反響、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、 堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，枯燥氣體為物理變化 3. 理解原子量 相對原子量 、分子量 相對分子量 、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義 及關(guān)系。4. 純潔物有固定熔沸點，冰水混和、H2 與 D2 混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、 膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體 組成的物質(zhì)02與03、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12等。5. 掌握化學(xué)反響分類的特征及常見反響：a. 從物質(zhì)的組成形式：化合反響、分解反響、置

3、換反響、復(fù)分解反響。b. 從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響 c.從反響的微粒：離子反應(yīng)或分子反響d.從反響進行程度和方向： 可逆反響或不可逆反響 e.從反響的熱效應(yīng)：吸熱反 應(yīng)或放熱反響6. 同素異形體一定是單質(zhì)， 同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、 化學(xué)性質(zhì)根本相 同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及 C60等為同素異形體，H2和D2 不是同素異形體， H2O 和 D2O 也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué) 變化，但不屬于氧化復(fù)原反響。7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、 化學(xué)性質(zhì)根本相同。8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)

4、系。9. 強氧化性酸(濃 H2SO4、濃 HN03、稀 HN03、HCI0)、復(fù)原性酸(H2S、H2SO3)、 兩性氧化物 (Al203) 、兩性氫氧化物 Al(0H)3 、過氧化物 (Na202) 、酸式鹽 (NaHC03、 NaHS04)10. 酸的強弱關(guān)系：(強)HCI04、HCI(HBr、HI)、H2S04、HN03>(中強):H2S03、 H3P04>(弱):CH3C00H>H2C03>H2S>HCI0>C6H50H>H2Si0311. 與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物12. 既能與酸反響又能

5、與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如 Si02能同時與 HF/Na0H 反響 ,但它是酸性氧化物13. 甲酸根離子應(yīng)為 HC00-而不是C00H-14. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許 多是單質(zhì)15. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比【篇二】一、化學(xué)實驗平安1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理 (吸收或點燃等 )。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適 當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃 酸沾在皮膚上，

6、 宜先用干抹布拭去， 再用水沖凈。 濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4) 濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚 上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸 溶液淋洗。(5) 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6) 酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二. 混合物的別離和提純 別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例 過濾用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或別離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互

7、不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與 另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原 溶液中的溶劑互不相溶 ;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里 的溴、碘分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔， 使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液 體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā) 時，要用玻璃棒不斷攪動溶液 ;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱別離 NaCl 和 KNO3 混合物三、離子檢驗 離子所加試劑現(xiàn)象

8、離子方程式CI-AgN03、稀 HN03 產(chǎn)生白色沉淀 Cl- +Ag+=AgCI JSO42-稀 HCI、BaCI2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaS04四. 除雜考前須知：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是 “適量 ，而應(yīng)是 “過量 但;過 量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位 摩爾1物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2. 摩爾(mol):把含有6.02 X023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3. 阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02X1023moI-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n=N/NA5摩爾質(zhì)量(M)

9、(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量6.物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 (n=m/M)六、氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積 (Vm)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾 體積 .(2)單位： L/mol2. 物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量濃度 .(1) 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量， 叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。 (2)單位： mol/L(3) 物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶 液的體積 CB=nB/V2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制(1) 根本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量 濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī) 定的體積 ,就得欲配制得溶液 .(2)主要操作a.檢驗是否漏水b配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8 貯存溶液 .考前須