滬科版高中化學高中一年級第二學期第5章《評說硫、氮的”功“與”過“》檢測題

1、評說硫、氮的"功“與”過：檢測題一、單選題1 .下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的物質(zhì)是C. FeSD. CuSB.常溫下使Cu發(fā)生鈍化D.可用于干燥氨氣A. CuCbB. FeCl22 .下列關于濃H2SO的說法正確的是A.是一種無色粘稠狀的液體C.使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性3 . M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（A. 1mol/LBaCl2溶液中含有的鋼離子數(shù)為 NB. 1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NC常溫常壓下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NaD. 16gQ和Q的混合物中含有的氧原子數(shù)為 M4 .設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 18gDO中含有

2、的質(zhì)子數(shù)為10MB. 25C, pH= 13的NaOHS液中含有 OH的數(shù)目為0.1 MC.常溫下，1 L 0.1 mol 1的NHNO溶液中氮原子數(shù)目為0.2MD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O 2充分反應，產(chǎn)物分子的數(shù)目為 2N5 .設M為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A. 0.2molAl與足量NaOHS液反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NaB.常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NaC.標準狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24LD. 11R+60CuS©96Ho=20C3P+24HPO+60HSO反應中，6molCuSO氧化白磷白

3、分子數(shù)為 1.1Na6 .在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A. GHONa* C 6H5OH “過& 可 CO2_ Q： 一B. FeS 瘟 SO2 H 2SOC. Mg（OH） ."一也 MgCi 2（aq） A MgCl 2 （無水）D- NH 晨樂 NO 2 - HNQ7 .下列敘述正確的是A.將SO通入過量BaCb溶液可生成BaSOJt淀8 .新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C.將稀硫酸滴加到Fe（NO）2溶液中無明顯現(xiàn)象D Li 在氧氣中燃燒只生成Li 2O8下列推斷正確的是A. M NO NO都是大氣污染氣體，

4、在空氣中都能穩(wěn)定存在8 .向AlCl 3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NOh固體，銅粉就會溶解9 .設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 1molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3MB.標準狀況下，2.24LNH中含有共價鍵的數(shù)目為 NC.標況下，11.2LSQ所含的分子數(shù)目為0.5NaD. ImolNazO和NaQ混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是 3N10.在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成 NO和NO的物質(zhì)的量之比為 1:3，則反應

5、過程中轉(zhuǎn)移的電子為A 2 mol B 3 mol C 4mol D 5 mo111下列關于新制的氨水、氯水的描述不正確的是A. “兩水”都能與SO反應 B . “兩水”中都存在可逆反應C “兩水”都有刺激性氣 味 D “兩水”都是混合物， 溶液中所含有粒子種類的數(shù)目相同12常溫下，鐵、鋁等金屬與下列物質(zhì)能反應，且產(chǎn)生氫氣的是A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸13.設N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（）A.標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25MB.標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NC.標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為

6、MD.在標準X況下，18gHO所含有的電子數(shù)不是10 M14下列說法中正確的是（）A.硫與金屬反應時一定作氧化劑B.硫與非金屬反應時一定作還原劑C.硫與鐵反應時生成硫化鐵D.硫在過量純氧中燃燒生成三氧化硫二、實驗題15 . (1)研究氯氣跟金屬的反應時，選用金屬銅進行實驗。用地竭鉗夾住一束銅絲，灼熱后立 刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了 +2價銅的化合物： 反應的化學方程式為 (2)研究濃硫酸的強氧化性時，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示。乙中的現(xiàn)象,試管中的浸有堿液的棉花的作用是 甲中的反應

7、方程式為 (3)上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗 。A.銅是一種不活潑金屬B.選用銅作實驗可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況C.銅是一種常見金屬D.銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯16 .實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知：實驗室用飽和亞硝酸鈉(NaN。溶液與飽和氯化俊溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 _、氫氣。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 _、_。(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鋁絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使柏絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

8、。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式： o(5)反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有 Hf、OH、_、_離子。三、推斷題17. X、Y、Z、W勻為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：四三國工團(1)若W為一種一元強堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為 (2)若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。檢驗溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是 (名稱)；Y與W專化為Z的離子反應方程式 一定條件下W與水反應的化學方程式(3) X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法 . X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為 Z與水反應的過程中，氧化劑與還原劑 的質(zhì)量比為(4)

9、X為一元強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體。則Y到Z的離子方程式為 請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關系的圖像 o柿氣體/mol(H)2().0) ”0 o.l V(HC1)/L18.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關系，已知B、G D E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況 下呈氣態(tài)；反應是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)化學式： A C D(2)寫出下列物質(zhì)間反應的化學方程式: A+B F+CQ D+E I+J(3)

10、寫出下列反應的離子方程式 G+I四、計算題19 .有關物質(zhì)的量的計算：(1) 2 mol尿素CO(NH"含一個H原子，所含氧原子跟 g H2O所含氧原子個數(shù)相等。(2) 2.4g鎂中含 mol電子，在與足量鹽酸反應中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣體積為L。(3) 30.9gNaR含有Na+ 0.3mol ,則NaR的摩爾質(zhì)量為。20 .(1)某液體化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O中恰好完全燃燒，反應方程 式為X2Y4(l) +Q(g)=X2(g) +2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L ,其密 度為1.25 g ，則：反應前O2的體積V(Q

11、)為。X2的摩爾質(zhì)量為Y元素的名稱是(2)取1.43 g Na 2CO xHO溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出 為止，共消耗鹽酸20.0mL,并收集到112mLCO(標準狀況下)。稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mo卜1NaCO xHO的摩爾質(zhì)量為 g - mol 1 x=1. D 2. A 3. D 4. C 5. A 6. B 7. D 8. D 9. D 10. A 11. D 12. B 13. C 14. A15 .燃燒時產(chǎn)生棕色煙，加水振蕩后得到藍綠色溶液 Cu +Ciq= CuC2品紅溶液褪色防止SO逸出污染空氣 Cu + 2HSO（濃）/=CuSO+ SOT+ 2HO ABCD16 . a b干燥氣體控制氮氣和氫氣的流速氨氣的氧化反應是放熱催化劑反應 有紅棕色氣體生成 4NH 3+5O4NO+62O NH 4+ NO 3-加熱17. Al3+4OH = AQ +2HO硫氟化鉀溶液 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 3Fe +4H2O(g) = Fe 3O4 + 4H 2使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙)4NH 3+5O典型4NQ6HO 1:2 SO 32-+SO+HO=2HSOA11 3 k